2025中国化学工程集团有限公司所属企业招聘57人笔试参考题库附带答案详解

2025中国化学工程集团有限公司所属企业招聘57人笔试参考题库附带答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列哪项不属于化学工程中常见的单元操作？A.蒸馏B.萃取C.氧化还原反应D.过滤2、在化工生产中，催化剂的主要作用是什么？A.提高反应速率B.增加反应物浓度C.改变反应平衡常数D.替代反应物3、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是：A.升高温度可以加快反应速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能C.增大反应物浓度一定会加快反应速率D.固体反应物的表面积增大时，反应速率可能加快4、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇5、某实验需要配制500mL0.1mol/L的氯化钠溶液，下列操作正确的是：A.用托盘天平称取2.925g氯化钠固体B.将称好的氯化钠固体直接倒入500mL容量瓶中，加水溶解C.定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高D.转移溶液后未洗涤烧杯，所配溶液浓度偏低6、下列有关化学反应速率与平衡的说法错误的是：A.升高温度可同时增大正逆反应速率B.催化剂能降低反应的活化能，缩短平衡到达时间C.增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动D.反应物的转化率越高，平衡常数一定越大7、以下关于化学反应速率的说法，哪项是正确的？A.升高温度一定会加快所有化学反应的速率B.催化剂能改变反应的活化能，但不参与反应过程C.增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数D.固体反应物的颗粒大小对反应速率没有影响8、下列有关元素周期表的叙述，错误的是：A.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大B.元素周期表有7个周期，16个族C.过渡元素都是金属元素D.卤族元素的电负性随原子序数增加而减小9、下列哪一项不属于化学反应中的“四大基本反应类型”？A.化合反应B.置换反应C.氧化还原反应D.复分解反应10、关于化学平衡状态的描述，下列说法错误的是：A.正逆反应速率相等B.反应物浓度不再变化C.反应停止进行D.平衡常数保持不变11、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A.升高温度通常能加快化学反应速率B.使用催化剂可以改变反应速率但不影响平衡状态C.增大反应物浓度一定能加快所有类型反应的速率D.固体反应物的表面积越大，反应速率越快12、在下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇13、关于化学工程中的“催化剂”作用，下列描述正确的是：A.催化剂在反应前后质量和化学性质均发生改变B.催化剂能提高化学反应的平衡常数C.催化剂通过改变反应路径降低活化能D.催化剂会使反应的热效应发生变化14、下列有关化工生产中“物料衡算”的表述，最准确的是：A.仅涉及原料和产品的质量关系B.只适用于稳态连续生产过程C.遵循质量守恒定律进行系统分析D.主要计算设备的热量传递15、某地区开展环境保护宣传活动，准备在社区、学校和工厂三个场所分别张贴不同数量的宣传海报。已知社区海报数量比学校多20张，工厂海报数量比社区少15张。若三个场所共张贴海报115张，则学校海报数量为多少张？A.30B.35C.40D.4516、某单位组织员工参加植树活动，计划在A、B、C三个区域种植树木。已知A区树木数量是B区的2倍，C区比B区多种10棵。若三个区域共种植树木110棵，则B区种植多少棵树？A.20B.25C.30D.3517、化学工业中，催化剂的特性不包括下列哪一项？A.改变化学反应速率但不参与反应B.反应前后质量与化学性质不变C.可降低反应的活化能D.对可逆反应的平衡常数有显著影响18、下列物质中，属于纯净物的是：A.盐酸B.石油C.液态氧D.空气19、化学工程中，反应速率受多种因素影响。某温度下，反应A+B→C的速率方程为v=k[A][B]，若将A的浓度增加为原来的2倍，B的浓度减少为原来的1/2，其他条件不变，则反应速率变为原来的多少倍？A.0.5倍B.1倍C.1.5倍D.2倍20、在化学实验中，使用分液漏斗进行液体分离主要依据的是以下哪种性质差异？A.沸点差异B.溶解度差异C.密度差异D.颗粒大小差异21、某实验员需配制浓度为20%的盐水溶液500毫升。现有浓度为10%和30%的两种盐水，请问需要多少毫升浓度为30%的盐水？A.150毫升B.200毫升C.250毫升D.300毫升22、化学实验室需对A、B两种试剂进行稳定性测试。已知A试剂的降解速率与当前浓度成正比，半衰期为5小时；B试剂在相同条件下半衰期为10小时。现取等量A、B试剂同时开始测试，几小时后A试剂剩余量为B试剂的四分之一？A.10小时B.15小时C.20小时D.25小时23、在化学工程领域中，催化剂的作用机理通常涉及降低反应活化能，从而提高反应速率。下列关于催化剂的说法中，哪一项是正确的？A.催化剂在反应过程中会被完全消耗B.催化剂能改变反应的平衡常数C.催化剂对正逆反应的活化能降低程度相同D.催化剂仅适用于气相反应24、某化工生产过程中需分离混合物，常用蒸馏法利用组分挥发性差异进行分离。下列哪一因素会显著影响蒸馏效率？A.混合物的颜色B.组分的沸点差C.容器材质导热性D.环境湿度25、下列哪种物质在常温下为液体，且能与水以任意比例互溶？A.氯化钠B.乙醇C.硫酸钡D.碳酸钙26、某化学反应在密闭容器中进行，反应前后气体分子总数不变，且反应物均为气体。该反应最可能属于下列哪种类型？A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应27、下列词语中，没有错别字的一项是：A.谈笑风声B.消声匿迹C.默守成规D.矫揉造作28、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A.升高温度一定会加快反应速率B.催化剂能改变反应的焓变C.增大反应物浓度必然提高反应速率D.压强只对气相反应速率有影响29、下列关于化学反应的描述中，不正确的是：A.化学反应过程中反应物的总质量等于生成物的总质量B.催化剂可以改变反应速率但不影响化学平衡C.放热反应在常温下都能自发进行D.升高温度会使化学平衡向吸热方向移动30、下列有关溶液性质的叙述，正确的是：A.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液B.同一温度下，氯化钠的饱和溶液浓度总是固定值C.溶液蒸干后都能得到原溶质的固体D.升高温度一定会使固体溶质的溶解度增大31、下列成语中，最能体现“化学反应前后物质性质发生根本性变化”这一化学原理的是：A.水到渠成B.刻舟求剑C.破镜重圆D.脱胎换骨32、在实验室制备二氧化碳的实验中，以下操作规范与安全要求相违背的是：A.使用大理石与稀盐酸反应时控制盐酸浓度B.收集满气体的集气瓶立即用玻璃片盖好正放C.将燃着的木条伸入集气瓶底部检验气体D.实验后废液直接倒入下水道33、下列哪一项属于化学工程中常用的分离方法？A.电解法B.催化裂化C.蒸馏D.聚合反应34、关于化学反应速率的影响因素，以下说法正确的是？A.温度降低会加快反应速率B.增大反应物浓度可能提高反应速率C.催化剂会降低活化能但不改变反应路径D.压强对液相反应速率无影响35、下列哪项不属于化学工程中常见的单元操作？A.蒸馏B.萃取C.聚合D.过滤36、关于化工过程中的传质现象，下列说法正确的是：A.传质速率与温度成反比B.气相扩散系数通常大于液相扩散系数C.对流传质只发生在流动流体中D.分子扩散只在静止介质中进行37、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水38、下列有关溶液性质的叙述，正确的是：A.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液B.同一温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何其他物质C.溶液蒸干后，一定能得到固体溶质D.升高温度可能使饱和溶液转化为不饱和溶液39、下列哪项不属于化学工程研究的主要领域？A.反应工程与工艺优化B.过程系统工程与集成C.材料结构与性能表征D.分离工程与传质过程40、在化工生产中，为提高反应效率最常用的方法是？A.增大反应容器体积B.提高反应物浓度C.延长反应时间D.使用高效催化剂41、某溶液中含有等浓度的NaCl、NaBr和NaI，向其中逐滴加入AgNO₃溶液。已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³，Ksp(AgI)=8.3×10⁻¹⁷。下列说法正确的是：A.三种沉淀同时生成B.先产生AgCl沉淀，最后产生AgI沉淀C.先产生AgI沉淀，最后产生AgCl沉淀D.先产生AgBr沉淀，最后产生AgCl沉淀42、在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，下列说法正确的是：A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.反应物浓度均减小43、下列哪一项不属于化学工程中常见的单元操作？A.蒸馏B.萃取C.电解D.催化44、关于化学反应速率的影响因素，以下说法正确的是：A.温度升高一定会加快所有化学反应速率B.催化剂通过改变反应焓变提高反应速率C.增大反应物浓度必然加快反应速率D.固体反应物的粒径减小会增大反应速率45、下列哪种物质在常温常压下为液体，且其分子间作用力主要是氢键？A.氯化钠B.乙醇C.铁D.二氧化碳46、在化学反应中，催化剂的作用是：A.增加生成物的总量B.提高反应的平衡常数C.改变反应速率但不影响平衡D.降低反应物的能量47、某企业进行一项化学实验，需要将浓度为80%的酒精溶液稀释为50%的酒精溶液。现有该溶液200毫升，需要加入多少毫升的蒸馏水？A.80毫升B.100毫升C.120毫升D.140毫升48、某化工企业生产流程中，反应釜温度需要控制在120±5℃范围内。若实际温度为118℃，则偏差百分比是多少？（保留两位小数）A.1.67%B.2.33%C.1.60%D.2.50%49、下列哪项不属于化学反应的基本类型？A.化合反应B.置换反应C.氧化反应D.复分解反应50、关于催化剂的说法，下列哪项是正确的？A.催化剂会改变反应热力学平衡B.催化剂在反应中会被消耗C.催化剂能降低反应活化能D.催化剂会使产物总量增加

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】单元操作是化学工程中物理过程的基本步骤，不改变物质的化学性质。蒸馏、萃取和过滤均属于典型的单元操作，用于混合物的分离或提纯。氧化还原反应涉及物质化学性质的改变，属于化学反应工程范畴，而非单纯的单元操作。2.【参考答案】A【解析】催化剂通过降低反应活化能来加速化学反应速率，但不会改变反应的平衡常数或化学平衡状态。它不参与反应的消耗，也不会替代反应物，其核心功能是提高效率，促进目标反应的进行。3.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度通常会加快反应速率，但对于零级反应，反应速率与反应物浓度无关，因此选项C的说法不严谨。温度升高会使分子运动加剧，有效碰撞增多，反应速率加快；催化剂通过降低活化能提高反应速率；固体表面积增大可增加接触面积，从而可能加快反应速率。4.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子；醋酸和氨水是弱电解质，部分电离；乙醇是非电解质，在水中不电离。因此只有氯化钠符合强电解质的定义。5.【参考答案】D【解析】A项错误，托盘天平的精确度为0.1g，无法称量2.925g（应使用分析天平）；B项错误，固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶；C项错误，定容仰视会导致液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；D项正确，未洗涤烧杯会导致溶质损失，浓度偏低。6.【参考答案】D【解析】A项正确，温度升高分子运动加剧，正逆反应速率均增大；B项正确，催化剂通过降低活化能加快反应速率；C项正确，压强增大有利于气体体积减小的方向；D项错误，平衡常数仅与温度有关，转化率受温度、浓度、压强等多因素影响，二者无必然关联。7.【参考答案】C【解析】升高温度通常能加快反应速率，但对于放热反应，温度过高可能导致平衡逆向移动，A错误；催化剂通过参与反应过程改变反应路径，降低活化能，B错误；增大反应物浓度提高了单位体积内分子碰撞频率，增加了活化分子数，C正确；固体颗粒越小，比表面积越大，反应速率越快，D错误。8.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期，但分为7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，共16个族表述不准确，B错误；同一主族原子半径随电子层数增加而增大，A正确；过渡元素包括d区和ds区元素，都是金属，C正确；卤族元素从上到下原子半径增大，电负性减小，D正确。9.【参考答案】C【解析】四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。氧化还原反应是从电子转移角度对化学反应进行的分类，与基本反应类型属于不同分类体系。例如氢气燃烧生成水属于化合反应，同时也是氧化还原反应，但氧化还原反应本身不属于基本反应类型。10.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变，但反应并未停止。平衡常数在特定温度下为定值，与浓度无关。若反应停止，则系统不再处于动态平衡状态，这与化学平衡的本质特征相矛盾。11.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度对反应速率的影响取决于反应级数。对于零级反应，反应速率与反应物浓度无关；对于一级反应，反应速率与反应物浓度的一次方成正比；对于二级反应，反应速率与反应物浓度的二次方成正比。因此并非所有类型的反应都会因浓度增大而加快速率。A项正确，温度升高使分子运动加剧；B项正确，催化剂通过降低活化能改变反应路径；D项正确，增大固体表面积能增加反应接触面积。12.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子。醋酸和氨水属于弱电解质，在水中部分电离；乙醇是非电解质，在水中不能电离。电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无直接关系，如硫酸钡虽难溶但属强电解质。13.【参考答案】C【解析】催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。选项A错误，催化剂在反应前后质量和化学性质不变；选项B错误，催化剂不影响化学平衡常数；选项D错误，催化剂不改变反应的热效应。根据化学动力学原理，催化剂只能改变反应速率，不影响热力学参数。14.【参考答案】C【解析】物料衡算是化工计算的基础，基于质量守恒定律，对系统内各物料的数量关系进行定量分析。选项A不全面，物料衡算包括所有物料组分；选项B错误，物料衡算适用于各种操作状态；选项D描述的是热量衡算的内容。正确的物料衡算应包含输入、输出、积累和转化等所有物料项。15.【参考答案】B【解析】设学校海报数量为\(x\)张，则社区为\(x+20\)张，工厂为\((x+20)-15=x+5\)张。根据总数量关系列出方程：

\[x+(x+20)+(x+5)=115\]

解得\(3x+25=115\)，即\(3x=90\)，\(x=30\)。但需注意，题目问学校数量，而选项中30对应A，但计算中应验证总数：社区\(30+20=50\)，工厂\(30+5=35\)，总和\(30+50+35=115\)，符合条件。选项中35为社区数量，学校实际为30张。若题目问学校数量，正确答案为A。但根据选项对应，若学校为35，则社区55，工厂40，总和130，不符。重新审题，学校为30张，选项A正确。本题可能存在选项设置混淆，但根据计算，学校海报数量为30张。16.【参考答案】B【解析】设B区种植\(x\)棵，则A区为\(2x\)棵，C区为\(x+10\)棵。根据总数量关系列出方程：

\[2x+x+(x+10)=110\]

解得\(4x+10=110\)，即\(4x=100\)，\(x=25\)。

验证：A区\(2\times25=50\)棵，B区25棵，C区\(25+10=35\)棵，总和\(50+25+35=110\)，符合条件。因此B区种植25棵树。17.【参考答案】D【解析】催化剂通过提供替代反应路径降低活化能，从而加速反应速率，但其本身在反应前后质量和化学性质保持不变。催化剂不参与反应终态，因此不会改变反应的平衡常数，仅缩短达到平衡的时间。选项D错误，平衡常数由反应的热力学性质决定，与催化剂无关。18.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成，有固定组成和性质。液态氧是氧气的液态形式，成分单一；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；石油是多种烃类混合物；空气由氮气、氧气等气体混合而成。因此仅C符合纯净物定义。19.【参考答案】B【解析】根据速率方程v=k[A][B]，初始速率v₀=k[A][B]。变化后A浓度为2[A]，B浓度为0.5[B]，代入得v'=k×(2[A])×(0.5[B])=k[A][B]=v₀。因此反应速率不变，答案为1倍。20.【参考答案】C【解析】分液漏斗利用互不相溶液体的密度差异，通过重力作用实现分层分离。沸点差异用于蒸馏，溶解度差异用于萃取，颗粒大小差异用于过滤，故正确答案为密度差异。21.【参考答案】C【解析】设需要浓度为30%的盐水x毫升，则10%的盐水为(500-x)毫升。根据混合前后溶质质量相等，可得方程：0.3x+0.1(500-x)=0.2×500。化简得0.3x+50-0.1x=100，即0.2x=50，解得x=250毫升。因此需30%的盐水250毫升，验证：250×0.3+250×0.1=75+25=100克溶质，与500×20%=100克一致。22.【参考答案】C【解析】一级反应半衰期公式为t½=ln2/k，k为速率常数。由题可得k_A=ln2/5，k_B=ln2/10。设初始浓度为C₀，t小时后A剩余C₀e^(-k_At)，B剩余C₀e^(-k_Bt)。根据题意有e^(-k_At)=1/4×e^(-k_Bt)，即e^(k_Bt-k_At)=1/4。代入k值：e^(t·ln2/10-t·ln2/5)=e^(-t·ln2/10)=2^(-t/10)=1/4。解得2^(-t/10)=2^(-2)，故-t/10=-2，t=20小时。23.【参考答案】C【解析】催化剂通过提供替代反应路径降低活化能，从而加速反应，但其本身在反应前后质量和化学性质不变，故A错误。催化剂不影响化学平衡常数，仅缩短达到平衡的时间，故B错误。催化剂对正逆反应的活化能降低程度相同，因此不改变平衡位置，故C正确。催化剂可适用于气相、液相及多相反应，故D错误。24.【参考答案】B【解析】蒸馏效率主要取决于组分间沸点差异：沸点差越大，越易通过加热实现分离，故B正确。混合物颜色与分离无关，A错误。容器导热性影响加热速度，但不决定分离本质，C错误。环境湿度对封闭系统蒸馏无显著影响，D错误。25.【参考答案】B【解析】乙醇在常温下为无色透明液体，其分子中含有羟基（-OH），能与水形成氢键，因此可与水以任意比例互溶。氯化钠（A）为白色晶体，溶于水但不为液体；硫酸钡（C）和碳酸钙（D）均为难溶于水的固体。26.【参考答案】D【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。在气体状态下进行时，若反应前后气体分子总数不变，说明反应物和生成物的化学计量数之和相等。例如：HCl(g)+NH₃(g)=NH₄Cl(s)，但本题限定反应物均为气体，故需选择气体分子数不变的反应类型。化合反应（A）气体分子数减少，分解反应（B）气体分子数增加，置换反应（C）可能改变分子数，只有特定复分解反应能满足条件。27.【参考答案】D【解析】A项"谈笑风声"应为"谈笑风生"，"风生"形容谈话时兴致勃勃，气氛活跃；B项"消声匿迹"应为"销声匿迹"，"销"指消失；C项"默守成规"应为"墨守成规"，"墨守"指战国时墨翟善于守城，后指固执不变。D项书写正确。28.【参考答案】D【解析】A错误，部分吸热反应在特定温度范围内升温可能减缓速率；B错误，催化剂只改变反应活化能，不改变焓变；C错误，对于零级反应，增大浓度不影响速率；D正确，压强改变主要通过影响气相物质浓度来影响反应速率，对液相、固相反应基本无影响。29.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，A正确；催化剂能降低活化能加快反应速率，但不改变平衡状态，B正确；根据勒夏特列原理，温度升高平衡向吸热方向移动，D正确；反应能否自发进行需用吉布斯自由能判断，仅凭放热不能确定，如氮气与氧气反应放热但常温下不自发，故C错误。30.【参考答案】B【解析】A错误，不同溶质的饱和溶液浓度可能不同；B正确，特定温度下某物质的饱和溶液浓度是定值；C错误，如碳酸氢钠溶液蒸干得到碳酸钠；D错误，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。根据溶解平衡原理，特定温度下溶质的饱和浓度是确定值，故B正确。31.【参考答案】D【解析】“脱胎换骨”原指修道者得道后脱凡胎为圣胎，换凡骨为仙骨，现比喻通过改造焕然一新，完全改变了原来的面貌。这与化学反应中旧物质消失、新物质生成，且新物质与旧物质性质截然不同的特征高度契合。A项“水到渠成”强调条件成熟自然成功；B项“刻舟求剑”体现形而上学的静止观点；C项“破镜重圆”指破碎的东西恢复原状，均不符合化学反应的本质特征。32.【参考答案】D【解析】实验室废液可能含有腐蚀性、毒性物质，直接倒入下水道会污染环境并损坏管道，应按照化学废液处理规范进行专门收集。A项正确，浓盐酸会挥发出氯化氢气体影响二氧化碳纯度；B项正确，二氧化碳密度大于空气，正放可防止气体逸散；C项正确，二氧化碳不支持燃烧，可使燃着木条熄灭，且从底部检验能排尽空气。33.【参考答案】C【解析】蒸馏是化学工程中基于液体混合物各组分沸点差异进行分离的经典方法，广泛应用于石油提炼、溶剂回收等领域。电解法主要用于制备物质或电化学处理；催化裂化是石油加工中重质油裂解的反应过程；聚合反应是通过化学键合将小分子连接成大分子的过程，三者均不属于典型分离方法。34.【参考答案】B【解析】根据质量作用定律，增大反应物浓度可提高单位体积内分子碰撞频率，从而可能加快反应速率。A错误：温度降低会减少分子动能，减慢反应；C错误：催化剂通过提供新反应路径降低活化能；D错误：压强可通过影响气体溶解度或液相密度间接影响液相反应速率。35.【参考答案】C【解析】单元操作是化工生产中具有共同物理变化特点的基本操作。蒸馏、萃取和过滤都属于典型的物理分离单元操作。聚合是化学反应过程，属于化学反应工程范畴，不属于物理单元操作。36.【参考答案】B【解析】气相中分子间距大，分子运动更自由，扩散系数通常比液相大几个数量级。A错误：温度升高会加快分子运动，提高传质速率；C错误：对流传质可发生在强制对流和自然对流中；D错误：分子扩散在静止和运动介质中都能发生。37.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应过程中有元素化合价发生变化。选项A中，氢元素从0价升至+1价，氯元素从0价降至-1价；选项C中，铁元素从0价升至+2价，铜元素从+2价降至0价；选项D中，碳元素从-4价升至+4价，氧元素从0价降至-2价，均属于氧化还原反应。选项B中，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，钙、碳、氧元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应。38.【参考答案】D【解析】选项A错误，饱和溶液的浓度取决于溶质溶解度和溶剂用量，并非必然大于不饱和溶液。选项B错误，氯化钠饱和溶液仍可溶解其他不与氯化钠反应的物质，如乙醇。选项C错误，若溶质易挥发（如氨水）或分解（如碳酸氢钠），蒸干后可能无固体残留。选项D正确，对于溶解度随温度升高而增大的物质（如硝酸钾），升温可使饱和溶液变为不饱和。39.【参考答案】C【解析】化学工程主要研究物质转化过程中的工程问题。A项反应工程与工艺优化关注化学反应在工业装置中的实现；B项过程系统工程研究整个生产系统的优化集成；D项分离工程解决混合物分离问题。而C项材料结构与性能表征属于材料科学领域，虽然与化学工程有交叉，但不属于其核心研究范畴。40.【参考答案】D【解析】使用高效催化剂是提高化工反应效率最有效的方法。催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，提高选择性和收率，且不改变反应平衡。A项增大容器体积会增加设备投资，不一定提高效率；B项提高浓度受溶解度限制；C项延长反应时间会降低生产效率。相比之下，催化剂能在温和条件下显著提升反应效率。41.【参考答案】C【解析】沉淀生成的先后顺序取决于溶度积常数的大小。Ksp越小，沉淀越容易生成。Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，所以AgI的沉淀溶解平衡最难被打破，最先生成沉淀；AgCl的Ksp最大，最后生成沉淀。因此先产生AgI