2025年省市统考高中化学方程式应用试题及真题

2025年省市统考高中化学方程式应用试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列化学方程式中，表示可逆反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.N₂+3H₂⇌2NH₃C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2SO₂+O₂→2SO₃2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，升高温度，平衡移动的方向是（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断3.下列物质中，不属于酸酐的是（）A.CO₂B.P₂O₅C.SO₃D.Al₂O₃4.将2molH₂和1molO₂在密闭容器中点燃，充分反应后，生成的H₂O的物质的量是（）A.1molB.2molC.1.5molD.0.5mol5.下列关于化学方程式配平的说法中，错误的是（）A.配平后，等号两边各原子的种类和数目必须相等B.配平时可以改变化学式C.配平时应先调整系数，再调整化学式D.配平的依据是质量守恒定律6.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，每消耗1molFe₂O₃，转移的电子数是（）A.2NAB.3NAC.4NAD.6NA7.下列化学方程式中，表示氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O8.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:29.下列化学方程式中，表示中和反应的是（）A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2HNO₃+Ca(OH)₂→Ca(NO₃)₂+2H₂OD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑10.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，每生成1molO₂，消耗的KMnO₄的物质的量是（）A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.化学方程式2C₂H₅OH+5O₂→4CO₂+5H₂O中，反应物和生成物的质量比是______。2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，每生成18gH₂O，转移的电子数是______。3.化学方程式配平的基本原则是______和______。4.在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，Fe是______剂，Cl₂是______剂。5.下列化学方程式中，属于分解反应的是______（填序号）。(1)2KClO₃→2KCl+3O₂↑(2)2H₂+O₂→2H₂O(3)CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑6.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，硫元素的化合价变化是______。7.下列化学方程式中，属于置换反应的是______（填序号）。(1)2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑(2)HCl+NaOH→NaCl+H₂O(3)CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑8.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，Mn元素的化合价变化是______。9.下列化学方程式中，属于复分解反应的是______（填序号）。(1)2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓(2)2H₂+O₂→2H₂O(3)CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑10.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化产物和还原产物的质量比是______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.化学方程式配平时，可以改变化学式。（×）2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的质量比是1:8。（√）3.下列化学方程式中，属于氧化还原反应的是2NaCl+AgNO₃→2NaNO₃+2AgCl↓。（×）4.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，每消耗1molFe₂O₃，转移的电子数是6NA。（√）5.下列化学方程式中，属于中和反应的是HCl+NaOH→NaCl+H₂O。（√）6.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，每生成1molO₂，消耗的KMnO₄的物质的量是0.4mol。（×）7.下列化学方程式中，属于分解反应的是CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（×）8.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，硫元素的化合价变化是-2→0。（√）9.下列化学方程式中，属于置换反应的是HCl+NaOH→NaCl+H₂O。（×）10.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化产物和还原产物的质量比是1:1。（×）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述化学方程式配平的步骤。解答要点：(1)写出正确的化学式；(2)标出反应前后各元素的化合价；(3)找出化合价变化的元素，确定转移电子数；(4)根据转移电子数，调整化学计量数；(5)检查等号两边各原子的种类和数目是否相等。2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。解答要点：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。例如，2H₂+O₂→2H₂O中，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应。3.说明中和反应的特点，并举例说明。解答要点：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，HCl+NaOH→NaCl+H₂O中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，升高温度，平衡移动的方向是逆向移动。请解释原因，并计算如果初始时SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，平衡后SO₃的物质的量最多是多少（假设完全转化）。解答要点：(1)解释原因：该反应是放热反应（正反应放热），根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动。(2)计算SO₃的物质的量：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)初始：2mol1mol0转化：2mol1mol2mol平衡：0mol0mol2mol实际上，平衡时不可能完全转化，假设转化率为x，则平衡时SO₃的物质的量为2xmol。2.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，每生成1molO₂，消耗的KMnO₄的物质的量是多少？请计算如果初始时KMnO₄和H₂SO₄的物质的量分别为3mol和6mol，平衡后O₂的物质的量最多是多少（假设完全转化）。解答要点：(1)每生成1molO₂，消耗的KMnO₄的物质的量：根据化学方程式，2molKMnO₄生成5molO₂，所以每生成1molO₂，消耗的KMnO₄的物质的量是2/5mol。(2)计算O₂的物质的量：2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑初始：3mol6mol0转化：2mol3mol5mol平衡：1mol3mol5mol实际上，平衡时不可能完全转化，假设转化率为y，则平衡时O₂的物质的量为5ymol。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：可逆反应用双向箭头表示，N₂+3H₂⇌2NH₃是可逆反应。2.B解析：该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动。3.D解析：Al₂O₃是两性氧化物，不属于酸酐。4.B解析：根据化学方程式，2molH₂和1molO₂完全反应生成2molH₂O。5.B解析：配平时不能改变化学式。6.D解析：Fe₂O₃中Fe为+3价，生成Fe为0价，每消耗1molFe₂O₃，转移6mol电子。7.D解析：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中碳和氧的化合价发生变化。8.A解析：SO₂中S为+4价，生成S为0价；H₂S中S为-2价，生成S为0价，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1。9.C解析：2HNO₃+Ca(OH)₂→Ca(NO₃)₂+2H₂O是酸碱中和反应。10.B解析：根据化学方程式，2molKMnO₄生成5molO₂，所以每生成1molO₂，消耗0.4molKMnO₄。二、填空题1.36:88解析：2C₂H₅OH的摩尔质量为46，5O₂的摩尔质量为160，4CO₂的摩尔质量为176，5H₂O的摩尔质量为90，质量比为(2×46):(5×160)=36:88。2.2NA解析：18gH₂O为1mol，其中氢元素转移了2mol电子。3.质量守恒定律；原子守恒4.还原；氧化5.(1)6.-2→07.(1)8.+7→+29.(1)10.1:1解析：氧化产物是S，还原产物也是S，质量比为1:1。三、判断题1.×2.√3.×4.√5.√6.×7.×8.√9.×10.×四、简答题1.化学方程式配平的步骤：(1)写出正确的化学式；(2)标出反应前后各元素的化合价；(3)找出化合价变化的元素，确定转移电子数；(4)根据转移电子数，调整化学计量数；(5)检查等号两边各原子的种类和数目是否相等。2.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。例如，2H₂+O₂→2H₂O中，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应。3.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，HCl+NaOH→NaCl+H₂O中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应。五、应用题1.解释原因：该反应是放热反应（正反应放热），根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动。计算SO₃的物质的量：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)初始：2mol1mol0转化：2xmolxmol2xmol平衡：2-2xmol1-xmol2xmol实际上，平衡时不可能完全转化，假设转化率为x，则平衡时SO₃的物质的量为2xmol。