离子反应（解析版）

离子反应题型归类目录TOC\o"1-3"\h\uTOC\o"1-3"\h\u一、热点题型归纳 1【题型一】电解质与非电解质 1【题型二】电离方程式的书写及正误判断 3【题型三】离子方程式的书写及正误判断 5【题型四】离子共存 7【题型五】离子的检验与推断 8二、分阶培优练 11热点题型归纳热点题型归纳【题型一】电解质与非电解质【典例分析】下列关于电解质的说法正确的是A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质B．Na能导电，所以Na是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。【详解】A．碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误；B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，C错误；D．BaSO4在熔融状态下能导电，是因其发生了电离，生成Ba2+和SO，所以BaSO4是电解质，D正确；故选D。【提分秘籍】基本规律判断电解质、非电解质的思维模型【变式演练】1．下列叙述中，正确的是A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】C【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。【详解】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；故选C。2．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了【答案】D【详解】A．水溶液中或熔融状态，“或”字说明这两个条件只需具备其中之一即可，故A正确；B．“能够导电”是指该物质本身电离产生的离子能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电，故B正确；C．电解质是指“化合物”，不能是单质，更不能是混合物，故C正确；D．硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，能否导电与溶解性强弱无关，故D错误；故选D。3．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；故选：A。【题型二】电离方程式的书写及正误判断【典例分析】下列电离方程式中正确的是A．水溶液中： B．水溶液中：C．水溶液中： D．熔融状态下：【答案】D【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，水溶液中的电离为，A错误；B．氯酸根不能拆，水溶液中的电离为，B错误；C．硝酸钙在水溶液中的电离出来的硝酸根离子书写错误，该电离应为，C错误；D．在水分子作用下电离而在熔融状态下不电离，D正确；答案选D。【提分秘籍】基本规律:电离方程式书写注意事项（1）强电解质（强酸、强碱和绝大部分盐）：完全电离，用“＝”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。（2）部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3Na＋＋HCO3－NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)（3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。（4）原子团不能拆开写，如HCO3－、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等原子团，不能拆开，但HSO4－在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【变式演练】1．下列电离方程式中正确的是A．H2SO4=H+SO B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO【答案】D【详解】A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO，A错误；B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；C．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误；D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确；故答案为：D。2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】D【详解】A．氯酸钾应该电离出，A错误；B．碳酸氢钠在水中电离出，B错误；C．硫酸电离出2个氢离子2H+，C错误；D．氢氧化钡电离出钡离子和两个氢氧根离子，D正确；故选D。3．下列电离方程式书写正确的是A．KClO3=K++Cl－+3O2− B．Fe(NO3)3=Fe3++3NOC．NaHCO3=Na++H++CO D．Ba(OH)2=Ba2++OH－【答案】B【详解】A．KClO3=K++，故A错误；B．Fe(NO3)3=Fe3++3NO，故B正确；C．NaHCO3=Na++，故C错误；D．Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故D错误。综上所述，答案为B。【题型三】离子方程式的书写及正误判断【典例分析】下列指定反应的离子方程式正确的是A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．Fe(OH)3与少量的稀盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【详解】A．向硫酸铁溶液中加入铜粉，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．Fe(OH)3溶于少量稀盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故C正确；D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：C。【提分秘籍】基本规律：离子方程式正误判断方法（1）看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。（2）看物质拆写是否正确，只有强酸强碱可溶性盐才能拆成离子的形式。如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－H2O，CH3COOH不能拆为H＋。（3）看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu，电荷不守恒。（4）看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。（5）看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO2－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。【变式演练】1．下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：B．醋酸滴在大理石上：C．向澄清石灰水中通入过量：D．溶液和溶液混合：【答案】C【详解】A．与盐酸不反应，A项错误；B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误；C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确；D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误；故答案选C。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。2．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB．2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O【答案】C【详解】A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO+H2O，A不符合题意；B．2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl反应的离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，B不符合题意；C．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，C符合题意；D．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D不符合题意；故选C。3．下列化学方程式不能用来表示的是A．B．C．D．【答案】B【详解】BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O要用离子方程式BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O表示，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示；故选B。【题型四】离子共存【典例分析】下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、、I－C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SOD．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、【答案】C【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH－，OH－与Fe3＋反应生成沉淀，故A错误；B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH－，与Ca2＋、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H＋，与Na＋、Mg2＋、、SO都不反应，故C正确；D．含有Cu2＋的溶液显蓝色，故D错误；综上所述，答案为C。【提分秘籍】基本规律：离子共存的判断方法（1）几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。（2）审题技巧①注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”②注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在③注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在（3）隐含条件①无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)②酸性溶液--酸性溶液；pH＜7的溶液；使石蕊溶液变红的溶液③碱性溶液--碱性溶液；pH＞7的溶液；使石蕊溶液变蓝的溶液④透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。【变式演练】1．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl-C．K＋、Na＋、Cl-、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO【答案】C【详解】A．在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，故A错误；B．酸性时＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时OH-与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与生成CaCO3沉淀，故B错误；C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确；D．酸性时＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D错误；故选：C。2．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的、、、、、6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【详解】甲烧杯的溶液呈酸性，甲中含有，与、反应，所以、在乙烧杯中，与反应生成沉淀，所以一定在甲中，根据电荷守恒，一定在乙中、一定在甲中，所以乙烧杯的溶液中大量存在的离子是、、，故选C。3．以下各组离子能在溶液中大量共存的是A．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、B．含有大量的溶液：加入、、、C．所含溶质为的溶液：加入、、、D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、、【答案】B【详解】A．该溶液为碱性，Cu2+会与OH-结合生成Cu(OH)2蓝色沉淀而不能大量共存，A不选；B．可以与、、、等共存，B选；C．在溶液中会电离出大量H+，因此不能与大量共存，C不选；D．该溶液为酸性溶液，无法与共存，钙离子和碳酸根离子能反应生成沉淀而不能大量共存，D不选；故本题选B。【题型五】离子的检验与推断【典例分析】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH−、Cl−、CO32-、NO3-现进行如下实验：①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有___，肯定没有___，不能肯定存在___。【答案】肯定有OH−、Na+、Cl−；肯定没有Cu2+、Mg2+、CO32-；不能确定是否含有NO3-。【详解】溶液为无色溶液,说明没有Cu2+。①用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色,说明溶液显碱性,肯定含有OH−,根据离子共存原则,肯定没有Mg2+；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,说明没有CO32-，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,说明含有Cl−，根据溶液不显电性,一定存在阳离子,溶液中肯定含有Na+,不能确定是否含有NO3-，综上所述,原溶液中肯定有OH−、Na+、Cl−，肯定没有Cu2+、Mg2+、CO32-，不能确定是否含有NO3-。【提分秘籍】基本规律（1）掌握常见阴离子的检验方法（初中阶段）（2）离子推断的“四大原则”①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-)。②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。【变式演练】1．某无色溶液中可能含有、、、、、、、，中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A．一定不含有、、、B．可能含有、C．一定含有、、、D．无法判断【答案】C【详解】该溶液无色则一定没有，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红，说明溶液显碱性，一定有，则一定没有；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明该沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，则说明溶液中一定存在和，则原溶液一定没有；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因(2)步加入了，此步得到的白色沉淀AgCl无法证明Cl-的来源。综上所述，溶液中一定存在阴离子、、，Cl-不能确定，阳离子、、一定没有，根据阴阳离子所带电荷守恒，溶液中一定有K+。故选C。2．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③【答案】D【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；故选D。3．某无色澄清溶液中只可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A．该实验无法确定原溶液中是否含有③B．原溶液中可能含有的离子是①③C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦【答案】C【分析】因溶液是无色的，则溶液中不含；(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有，不含和；(2)向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中含有；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，但无法说明溶液中是否含有，因为(2)中引入了；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含；结合以上分析可知，溶液中一定含有①、②、⑥，一定不含③、④、⑤、⑦。【详解】A．一定不含③，选项A错误；B．原溶液中一定含有①，一定不含③，选项B错误；C．原溶液中肯定含有的离子是①、②、⑥，选项C正确；D．原溶液中肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，选项D错误；答案选C。分阶培优分阶培优练培优第一阶——基础过关练一、单选题1．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．Na能导电，所以Na是电解质C．溶于水能导电，所以是电解质D．在熔融下能导电，所以是电解质【答案】D【详解】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误；D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；故选：D。2．下列物质中，不属于电解质的是A．Cu B． C． D．NaOH【答案】A【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；酸、碱、盐都是电解质；【详解】A．Cu是单质，不属于电解质，A符合题意；B．是盐，属于电解质，B不符合题意；C．是酸，属于电解质，C不符合题意；D．NaOH是碱，属于电解质，D不符合题意；故选A。3．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、B．使酚酞呈深红色的溶液中：、、、C．含大量Ag+的溶液中：、、、D．含大量的溶液中：、、、【答案】D【详解】A．使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在，A错误；B．使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在，B错误；C．含大量Ag*的溶液中不能大量存在硫酸根离子，C错误；D．、、、、可以相互共存，D正确；答案选D。4．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合【答案】C【详解】A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡沉淀，因此不能用H++OH－=H2O表示，故A不符合题意；B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成一水合氨和氯化钙，因此不能用H++OH－=H2O表示，故B不符合题意；C．H2SO4溶液与KOH溶液混合生成硫酸钾溶液和水，因此能用H++OH－=H2O表示，故C符合题意；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，因此不能用H++OH－=H2O表示，故D不符合题意。综上所述，答案为C。5．下列电离方程式书写错误的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A.为强电解质，在水中完全电离，电离方程式，A正确；B.是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，B错误；C.KOH为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，C正确；D.硫酸为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，D正确；答案选B。6．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Fe2+、Ba2+、NO、Cl- B．Na+、NH、SO、Cl-C．Na+、K+、CO、NO D．Na+、K+、MnO、Br-【答案】B【详解】A．含Fe2+的溶液显浅绿色，且酸性条件下，有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，A不符合题意；B．所给离子在无色酸性条件下能大量共存，B符合题意；C．由+2H+=CO2↑+H2O，知C不符合题意；D．含的溶液显紫色，且具有强氧化性，能将Br-氧化，D不符合题意；故答案选B。7．下列离子方程式的书写正确的A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=H2CO3+Ca2+B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC．铁钉放入硫酸溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．Ca(HCO3)2与澄清石灰水按某种比例混合：2Ca2++3HCO+3OH-=2CaCO3↓+CO+3H2O【答案】A【详解】A．碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，盐酸能拆，故离子方程式为CaCO3+2H+=H2CO3+Ca2+，A正确；B．醋酸是弱酸，不能拆，B错误；C．生成亚铁离子，C错误；D．离子方程式应为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；故选A。8．下列物质既不是电解质，又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A．乙醇 B．铁 C．碱石灰(NaOH和CaO的混合物) D．二氧化碳【答案】C【详解】A．乙醇是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，A错误；B．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，但Fe不溶于水，B错误；C．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，既不是电解质也不是非电解质，碱石灰的水溶液是NaOH和Ca(OH)2的混合液，能导电，C正确；D．CO2是非电解质，溶于水后生成的H2CO3是电解质，D错误；故选C。9．某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加和稀HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥C．可能含有的离子是①③ D．肯定没有的离子只有④⑤⑦【答案】B【分析】溶液为无色溶液，Cu2+显蓝色，原溶液中不含Cu2+，(1)用紫色石蕊检验，溶液变红，说明含有H+，H+与CO、HCO反应，因此原溶液中不含有CO、HCO；(2)向溶液中滴加氯化钡和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO；(3)(2)所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，Cl-是(2)中氯化钡和稀盐酸引入，因此原溶液中可能含有Cl-；每种离子物质的量浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，推出原溶液中含有Na+，不含Cl-；据此分析；【详解】根据上述分析，一定含有的离子是Na+、H+、SO，肯定没有的离子是CO、HCO、Cl-、Cu2+，选项B正确；答案为B。10．下列说法正确的是A．向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有B．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有C．向某溶液中依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有D．向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有【答案】D【详解】A．、、、都能和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体CO2和SO2，所以向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中不一定含有，故A错误；B．能和Ba2+产生沉淀的可以是，也可以是，所以向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中不一定含有，故B错误；C．若溶液中含有，则向溶液中依次加入溶液、溶液，也会产生白色沉淀BaSO4，所以溶液中不一定含有，故C错误；D．若向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有，故D正确；故选D。培优第二阶——能力提升练一、单选题1．下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电【答案】B【详解】A．导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，A错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离，即熔融状态下或水溶液中能自身电离的化合物是电解质，不能自身电离的化合物是非电解质，B正确；C．酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物（如CaO、Na2O等）也是电解质，C错误；D．NaCl和HCl都是电解质，熔融NaCl能导电，熔融状态HCl不导电，D错误；答案选B。2．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【详解】A．各个离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故A选；B．OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，故B不选；C．OH-、之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，故C不选；D．含是紫红色的溶液，不符合无色溶液的条件，故D不选；故选A。3．下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl【答案】B【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能用CO表示，A不符合题意；B．Na2CO3和H2SO4均为可溶于水的强电解质，二者反应生成硫酸钠、CO2和H2O，硫酸钠也为可溶于水的强电解质，可以用该离子方程式表示，B符合题意；C．亚硫酸为弱酸，不能用H+表示，C不符合题意；D．碳酸氢钠不能用CO表示，D不符合题意；综上所述答案为B。4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．无色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnOB．常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、COC．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO、OH-【答案】C【详解】A．无色溶液中不能大量存在MnO，故A不选；B．pH小于7的溶液呈酸性，含大量氢离子，不能大量存在CO，故B不选；C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量氢氧根离子，Ba2+、K+、NO、Cl-离子间不反应，能大量共存，故C选；D．含氯化铁的溶液，铁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选C。5．下列物质不属于电解质的是A．HNO3 B．Ba(OH)2 C．K2SO4 D．Cu【答案】D【详解】A．HNO3的水溶液能导电且是化合物，所以HNO3是电解质，故A不符合题意；B．Ba(OH)2的水溶液或熔融态的Ba(OH)2都导电且是化合物，所以Ba(OH)2是电解质，故B不符合题意；C．K2SO4的水溶液或熔融态的K2SO4都导电且是化合物，所以K2SO4是电解质，故C不符合题意；D．Cu为单质，所以Cu不属于电解质，故D符合题意；答案为D。6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++【答案】C【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3=K++ClO，故A错误；B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3=Fe3++3，故B错误；C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故C正确；D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故D错误；故选：C。7．能正确表示下列化学反应离子方程式的是A．碳酸钙溶于稀盐酸中：B．氧化镁与稀硝酸反应：C．硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合：D．澄清的石灰水与盐酸的反应：【答案】D【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能拆开写，正确的离子方程式为，故A错误；B．氧化镁为金属氧化物，不能拆开写，正确的离子方程式为，故B错误；C．硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为，故C错误；D．澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式正确，故D正确；故选D。8．有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、Na2SO4，现做以下实验：实验Ⅰ：

将部分粉末加水溶解振荡，有白色沉淀生成；实验Ⅱ：

取实验Ⅰ的沉淀物加入到过量稀盐酸中，白色沉淀部分消失，有气泡生成；实验Ⅲ：

取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象原白色粉末中不能确定是否含有的物质是A．Ba(NO3)2 B．MgCl2 C．K2CO3 D．Na2SO4【答案】B【详解】由实验I、Ⅱ可知，白色沉淀中一定有BaSO4，BaCO3或MgCO3有一种或两种，则一定含Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4，实验Ⅲ中白色沉淀为AgCl，但实验Ⅱ中加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含MgCl2，故B正确；故选B。9．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法中正确的是A．图①中导电能力接近0时溶液中恰好沉淀完全B．图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质C．向溶液中通入少量时，溶液导电能力的变化不满足图②D．澄清的石灰水中通入少量的，导电能力的变化不满足图②是因为不是电解质【答案】A【详解】A．导电能力为0，溶液中几乎没有离子了，钡离子被沉淀完全，A项正确；B．稀硫酸属于混合物，稀硫酸不是电解质，B项错误；C．溶液中通入少量，部分变为，溶液中离子数量几乎不变，导电能力几乎不变，C项错误；D．澄清石灰水与少量反应，溶液中离子浓度发生了变化，是电解质，D项错误；故选A。10．、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是A．溶液中一定大量存在和B．一定存在于溶液中C．、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子D．向溶液中加入溶液无明显现象【答案】C【分析】由于溶液中含有，则一定存在于溶液中，推知一定大量存在于溶液中，大量存在于溶液中，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定存在，溶液中一定存在，则溶液中的离子为、、，溶液中的离子为、、，据此分析解答。【详解】由以上分析知，溶液中的离子为、、，溶液中的离子为、、，A.溶液中存在，无，故A错误；B.存在于溶液中，故B错误；C.、溶液混合，与可能恰好完全反应，与也可能恰好完全反应，而、不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在、，故C正确；D.由于溶液中存在，所以加入溶液会出现白色沉淀，故D错误；故选C。培优第三阶——培优拔尖练一、单选题1．下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C【详解】A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误；B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；D．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。2．下列电离方程式书写错误的是A． B．NaHSO4(熔融)=Na++H++C． D．【答案】B【详解】A．是强碱，电离方程式为，选项A正确；B．在熔融状态下电离出和，电离方程式为，选项B错误；C．在水溶液中完全电离，电离方程式为，选项C正确；D．是强酸，电离方程式为，选项D正确。答案选B。3．有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②【答案】A【详解】给出的试剂中，只有④为蓝色溶液，则蓝色溶液为④CuSO4溶液，与④反应生成蓝色沉淀为③NaOH溶液，与④反应生成白色沉淀的为①Ba(NO3)2溶液，对剩余的两种物质分别与①混合，反应生成白色沉淀的为⑤Na2SO4溶液，无现象的为②KCl溶液，则鉴别顺序为④③①⑤②，故合理选项是A。4．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的、、、、、6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【详解】甲烧杯的溶液呈酸性，甲中含有，与、反应，所以、在乙烧杯中，与反应生成沉淀，所以一定在甲中，根据电荷守恒，一定在乙中、一定在甲中，所以乙烧杯的溶液中大量存在的离子是、、，故选C。5．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是A．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 B．NaOH溶液和K2SO4溶液混合C．H2和O2反应生成水 D．锌片投入稀硫酸中【答案】D【详解】A．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2，未在溶液中进行，故A错误；B．项中两物质不反应，故B错误；C．H2和O2反应生成水，气态物质间反应不属于离子反应，故C错误；D．锌片和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故D正确；故选D。6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸【答案】C【详解】A．氢氧化钠与盐酸：OH-+H+=H2O；氢氧化钾与碳酸：2OH-+H2CO3=CO+2H2O，两个反应的离子方程式不同，故A不符；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为SO+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故B不符；C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：HCO+H+═CO2↑+H2O，；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为：HCO+H+═CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式相同，故C符合；D．氧化钠与稀盐酸混合反应的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O；氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，两个反应的离子方程式不同，故D不符；故选C。7．在电解质溶液的导电性实验(装置如图示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭又逐渐变亮的是A．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液【答案】C【详解】A．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和强氧化钠，一直会有自由移动的离子，灯泡不会熄灭，A错误；B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，B错误；C．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀合氢氧化铜沉淀，氢氧化钡剩余以后则会后自由移动的阴阳离子，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，C正确；D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成AgCl沉淀和硝酸，始终存在可自由移动的H+和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，D错误；故选C。8．下列离子方程式的书写正确的是A．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2COH2O2HCOB．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O【答案】D【详解】A．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳会生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以有碳酸氢钠析出，其离子反应为2Na+++CO2+H2O═2NaHCO3↓，故A错误；B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，应保留分子式，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；C．稀硫酸和Ba