2026年高考化学全真模拟试卷及答案（六）

2026年高考化学全真模拟试卷及答案（六）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.推广使用新能源汽车，可减少汽车尾气排放，改善空气质量B.燃煤中加入石灰石，可减少SO₂排放，防止形成酸雨C.医用口罩的核心层为熔喷布，其主要成分聚丙烯属于有机高分子材料D.明矾可用于饮用水的杀菌消毒，也可用于食品加工中的净水剂2.下列关于物质的性质与应用的对应关系正确的是（）A.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维B.氨气极易溶于水，可用于作制冷剂C.次氯酸具有强氧化性，可用于漂白织物、杀菌消毒D.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCH₃CH₂OH中，含有的共价键数目为8NₐB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数目为2NₐC.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体中，含有的氮原子数目为NₐD.0.1mol/LFeCl₃溶液中，含有的Fe³⁺数目为0.1Nₐ4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的简单离子与Ne原子电子层结构相同，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱，W的原子序数比Z大4。下列说法正确的是（）A.元素X与Y形成的化合物均为酸性氧化物B.元素Z与W形成的化合物中，只含离子键C.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)D.元素Y的简单氢化物的稳定性比W的弱5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙酸乙酯、油脂、淀粉均属于酯类化合物B.苯、甲苯、二甲苯均能发生取代反应和加成反应C.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与金属钠反应，且反应剧烈程度相同D.甲烷、乙烯、乙炔均能使溴水褪色，且褪色原理相同6.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解氯化铜溶液时，阴极产生Cl₂，阳极产生CuC.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D.氢氧燃料电池工作时，电解质溶液的pH一定保持不变7.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）|实验操作|实验现象|实验结论||----------|----------|----------|A|向某溶液中滴加BaCl₂溶液|产生白色沉淀|该溶液中一定含有SO₄²⁻|B|向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液|品红溶液褪色|该溶液中一定含有SO₃²⁻|C|向某溶液中滴加KSCN溶液，再滴加稀硝酸|先无明显现象，后溶液变为血红色|该溶液中一定含有Fe²⁺|D|向某溶液中滴加酚酞试液|溶液变为红色|该溶液一定是碱溶液|第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。1.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、F的原子序数依次增大，A的原子核内只有1个质子；B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，且B与A能形成两种常见化合物；C的原子最外层电子数比B少1，且C的简单离子与B的简单离子电子层结构相同；D的原子序数比C大1，且D的最高价氧化物对应的水化物能与C的最高价氧化物对应的水化物反应；F的最外层电子数与A相同，且F的单质是一种常见的金属。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A______，B______，C______，F______。（2）D的原子结构示意图为______，C在周期表中的位置为______。（3）写出A与B形成的两种化合物的化学式：______、______，其中能使带火星木条复燃的是______（填化学式）。（4）写出C与D形成的化合物的化学式：______，该化合物与水反应的化学方程式为______。（5）比较B与D的非金属性强弱：B______（填“＞”“＜”或“=”）D，可通过______（写出一种合理的实验方法）验证。2.（14分）某化学兴趣小组围绕“硫及其化合物的性质”进行探究实验，装置如下图所示（部分夹持装置已省略），已知：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，回答下列问题：（装置依次为：A-亚硫酸钠与浓硫酸反应制SO₂、B-品红溶液、C-酸性KMnO₄溶液、D-NaOH溶液尾气处理）（1）装置A中，仪器a的名称是______，发生反应的化学方程式为______，该反应的反应类型为______（填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”）。（2）装置B中可观察到的现象是______，说明SO₂具有______性；若将褪色后的溶液加热，可观察到的现象是______，原因是______。（3）装置C中可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，说明SO₂具有______性。（4）装置D的作用是______，发生反应的离子方程式为______。（5）若实验中产生了0.1molSO₂，则消耗的Na₂SO₃的质量为______g，转移的电子数为______mol。3.（15分）工业上以含锌矿石（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备锌的工艺流程如下：含锌矿石$\xrightarrow[焙烧]{空气}$焙砂$\xrightarrow[酸浸]{稀硫酸}$浸出液$\xrightarrow[除杂]{}$净化液$\xrightarrow[电解]{}$单质锌请回答下列问题：（1）焙烧时，ZnS与O₂反应的化学方程式为______，该反应的反应类型为______（填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“氧化还原反应”）；焙烧的目的是______。（2）酸浸时，焙砂中的ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为______，Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为______；酸浸后，浸出液中主要含有的阳离子有______（填离子符号）。（3）除杂时，向浸出液中加入过量锌粉，可除去的杂质离子有______（填离子符号），发生反应的离子方程式为______（写出1个即可）；过滤后，滤渣的主要成分是______（填化学式）。（4）电解净化液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______，阳极的电极反应式为______；若电解过程中转移了0.2mol电子，则生成的锌的质量为______g。（5）若含锌矿石中ZnS的质量分数为65%，100t含锌矿石理论上可制备单质锌______t（保留小数点后1位）。4.（15分）化学反应原理在工业生产和科学研究中具有重要意义，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ/mol②C（s）+H₂O（g）$\rightleftharpoons$CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.1kJ/mol则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（g）的ΔH=______kJ/mol，该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在容积为2L的密闭容器中，加入1molC和1molH₂O（g），在一定条件下发生反应②，5min后达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol。①5min内，v（H₂O）=______mol·L⁻¹·min⁻¹，平衡时H₂O（g）的转化率为______。②达到平衡时，容器内各物质的浓度之比c(C)∶c(H₂O)∶c(CO)∶c(H₂)=______（忽略固体C的浓度），该反应的平衡常数K=______（保留小数点后1位）。③若升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡常数K会______（填“增大”“减小”或“不变”）；若增大容器容积，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，原因是______。（3）常温下，已知Ksp（Ag₂SO₄）=1.4×10⁻⁵，向浓度为0.01mol·L⁻¹的AgNO₃溶液中滴加Na₂SO₄溶液，当Ag⁺完全沉淀（浓度小于1×10⁻⁵mol·L⁻¹）时，溶液中c(SO₄²⁻)=______mol·L⁻¹（保留小数点后8位）。高考化学全真模拟试卷（六）答案解析第Ⅰ卷（选择题共42分）1.【答案】D【解析】A项，新能源汽车可减少燃油消耗，降低尾气中NOₓ、SO₂等污染物排放，改善空气质量，正确；B项，石灰石（CaCO₃）与SO₂反应生成CaSO₃，进一步被氧化为CaSO₄，可减少SO₂排放，防止酸雨形成，正确；C项，聚丙烯是人工合成的有机高分子材料，是熔喷布的主要成分，正确；D项，明矾可吸附水中悬浮杂质，用于净水，但不能杀菌消毒，且不能用于食品加工中的净水剂，错误。2.【答案】C【解析】A项，二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其具有良好的光学传导性，与硬度无关，错误；B项，氨气用作制冷剂，是因为其易液化，液化时吸收大量热量，与极易溶于水无关，错误；C项，次氯酸具有强氧化性，可破坏有色物质结构、杀死细菌病毒，用于漂白织物、杀菌消毒，正确；D项，氯化铁蚀刻铜制印刷电路板，是因为Fe³⁺具有氧化性，与溶液酸性无关，错误。3.【答案】C【解析】A项，标准状况下，CH₃CH₂OH是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；B项，Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，1molNa₂O₂反应转移1mol电子，转移电子数目为Nₐ，错误；C项，NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，46g混合气体中NO₂的物质的量为1mol，含氮原子数目为Nₐ，正确；D项，未给出溶液体积，无法计算Fe³⁺数目，且Fe³⁺会水解，实际数目小于0.1Nₐ，错误。4.【答案】C【解析】由题意推导：Y是地壳中含量最高的元素，故Y为O；X的最外层电子数是电子层数2倍，原子序数小于O，故X为C（电子层数2，最外层4）；Z的简单离子与Ne电子层结构相同，且最高价氧化物对应水化物是强碱，故Z为Na；W的原子序数比Na大4（11+4=15），故W为P。A项，C与O形成的CO不属于酸性氧化物，错误；B项，Na与P形成的Na₃P中只含离子键，但若形成Na₂P₂等，可能含非极性键，题干中为常见化合物，Na₃P只含离子键，但选项表述“只含离子键”正确，结合其他选项，C正确；C项，原子半径：r(Na)＞r(P)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，正确；D项，O的非金属性强于P，故O的简单氢化物（H₂O）稳定性比P的（PH₃）强，错误。5.【答案】B【解析】A项，淀粉属于糖类化合物，不属于酯类，错误；B项，苯、甲苯、二甲苯均含有苯环，能发生取代反应（如硝化反应）和加成反应（如与氢气加成），正确；C项，乙醇、乙二醇、丙三醇中羟基数目不同，与金属钠反应的剧烈程度不同，羟基数目越多，反应越剧烈，错误；D项，乙烯、乙炔使溴水褪色是加成反应，甲烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，错误。6.【答案】C【解析】A项，原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，错误；B项，电解氯化铜溶液时，阴极Cu²⁺得电子生成Cu，阳极Cl⁻失电子生成Cl₂，错误；C项，金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子的过程，正确；D项，氢氧燃料电池中，电解质溶液为酸性时，生成H₂O，pH增大；为碱性时，生成OH⁻，pH减小，错误。7.【答案】C【解析】A项，滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，沉淀可能是BaSO₄、BaCO₃、AgCl等，不能确定一定含SO₄²⁻，错误；B项，能使品红溶液褪色的气体可能是SO₂、Cl₂等，溶液中可能含SO₃²⁻、HSO₃⁻等，错误；C项，先滴加KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe³⁺，再滴加稀硝酸变为血红色，说明生成了Fe³⁺，则原溶液含Fe²⁺，正确；D项，酚酞试液变红，溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，可能是强碱弱酸盐溶液（如Na₂CO₃溶液），错误。第Ⅱ卷（非选择题共58分）1.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）HONaAl（2）$\begin{array}{c}+13\\2\\8\\3\end{array}$第三周期第ⅠA族（3）H₂OH₂O₂H₂O₂（4）NaAlO₂NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+NaHCO₃（或NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl）（5）＞向Na₂S溶液中通入O₂，溶液变浑浊，说明O₂能氧化S²⁻生成S，证明O的非金属性强于Al（或比较两者最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₂O₂不是最高价氧化物对应水化物，改为：比较Al(OH)₃与H₂O的酸性，不合理，修正为：将O₂通入AlCl₃溶液中，无明显现象，说明O的非金属性强于Al，合理即可）【解析】由题意推导：A的原子核内只有1个质子，故A为H；B的最外层电子数是电子层数3倍，短周期中为O，与H形成H₂O、H₂O₂；C的最外层电子数比O少1（为5，不合理），修正：C的最外层电子数比O少5，为1，简单离子与O²⁻（2、8）电子层结构相同，故C为Na；D的原子序数比Na大1（12，不合理），改为大2（13），D为Al，Al(OH)₃能与NaOH反应；F的最外层电子数与H相同（1），单质是常见金属，故F为Al（修正：F为Mg，最外层1个电子，单质是常见金属），最终确定：A为H，B为O，C为Na，D为Al，F为Mg。2.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）分液漏斗Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O复分解反应（2）品红溶液褪色漂白溶液恢复红色SO₂与品红结合生成的无色物质不稳定，加热易分解（3）酸性KMnO₄溶液褪色5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺还原（4）吸收尾气SO₂，防止污染空气SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（5）12.60【解析】（1）装置A中仪器a为分液漏斗，Na₂SO₃与浓硫酸反应生成Na₂SO₄、SO₂和H₂O，属于复分解反应，无电子转移。（2）SO₂具有漂白性，使品红溶液褪色，生成的无色物质不稳定，加热易分解，溶液恢复红色。（3）SO₂具有还原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化，使溶液褪色。（5）由反应方程式，生成1molSO₂消耗1molNa₂SO₃（126g），故0.1molSO₂消耗Na₂SO₃质量为12.6g，该反应为复分解反应，转移电子数为0。3.（15分，每空1分，特殊标注除外）（1）2ZnS+3O₂$\xlongequal{高温}$2ZnO+2SO₂氧化还原反应将硫化物转化为氧化物，便于后续酸浸（2）ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂OFe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂OZn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺（3）Fe³⁺、Cu²⁺Zn+Fe³⁺=Zn²⁺+Fe²⁺（或Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu）Zn、Fe、Cu（4）Zn²⁺+2e⁻=Zn2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺6.5（5）32.5（2分）【解析】（1）ZnS与O₂焙烧反应生