《碱及其性质》化学授课课件教案

第二节碱及其性质第2课时第七单元常见的酸和碱学习目标1.探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成与结构、性质与变化。2.了解碱的通性，能认识到碱的性质就是OH-的性质。3.能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。4.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。自主探究导入新课1.与酸碱指示剂反应2.与活泼金属反应，生成____和_____。3.与某些金属氧化物反应，生成____和____。4.与某些盐反应，生成_____和_____。盐水盐氢气新酸新盐在酸溶液中，都含有相同的

离子（），因此它们具有相似的化学性质。氢H+回顾一下酸的通性

二、碱的化学性质实验探究7-2氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应滴入紫色石蕊试液后的现象滴入无色酚酞试液后的现象NaOH溶液、Ca(OH)2溶液变蓝色变红色结论：碱溶液可以使紫色的石蕊溶液变蓝，无色的酚酞溶液变红；注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。（2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。观察并记录实验现象。2.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与金属氧化物、盐的反应6生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象无现象无现象生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀生成白色沉淀无现象反应的化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓3.探究碱与非金属氧化物反应回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提出问题：二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？你的猜想是：该反应可用来检验二氧化碳气体。设计方案方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡。NaOH溶液现象：瓶子变瘪某同学质疑上述实验设计都不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,他的理由是什么，你知道吗?氢氧化钠溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出现上述类似的现象补充实验：用水作对比实验水NaOH溶液现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度要比倒水的大。结论：二氧化碳与氢氧化钠

（填“能”或“不能”）反应，该反应的化学方程式为：

。能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注意：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。想一想：碱溶液为什么具有相似的化学性质？NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-在碱溶液中，都含有氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。碱溶于水时解离的阳离子不同，他们的性质也存在差异Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+Na2CO3

×归纳总结：碱溶液的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（1）能使使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红（2）碱+非金属氧化物盐+水（3）碱+盐新碱+新盐氢氧化钠的用途造纸印染炼油制造化学纤维生产橡胶生产农药漂白剂土木建筑改良土壤氢氧化钙的用途本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.要使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是（）①铁和稀盐酸；②石灰石和盐酸；③氯化钠和水；④氧化钙和水。A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④B2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()DABCD3.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。NaOH溶液

氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应终止2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（1）先推入的