5.2.第2课时　氨和铵盐

第2课时氨和铵盐核心微网络素养新目标1.学会并理解氨和铵盐的性质。2．探究喷泉实验原理与操作。3．利用铵盐的性质，学会NHeq\o\al(＋,4)检验及氨气的制法。学业基础[预习新知]一、氨气1．物理性质颜色气味密度溶解性沸点__________气味____空气____溶于水(常温下，体积比为______)较低，易液化2.氨气易溶于水——喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成______，瓶内液体呈______氨______溶于水，水溶液呈______性eq\x(状元随笔)在描述喷泉实验操作时，应是挤压胶头滴管的胶头，而不是挤压胶头滴管。3．化学性质二、氨水的性质eq\x(状元随笔)氨水呈弱碱性，但不是碱，氨水是混合物。三、铵盐eq\x(状元随笔)铵盐的检验方法(1)操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。(2)现象及结论：试纸变蓝色(或冒白烟)，说明待测液中含有NHeq\o\al(＋,4)或晶体是铵盐。四、实验室制法eq\x(状元随笔)氨气不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂干燥，也不能用无水CaCl2(中性干燥剂)干燥，因为发生反应CaCl2＋8NH3=CaCl2·8NH3。[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1mol/L。()(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。()(3)NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。()(4)任何铵盐受热均生成NH3。()(5)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。()2．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱4．关于铵盐的叙述中不正确的是()A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价5．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是()A．NH4HCO3B．NaHCO3C．NH4ClD．(NH4)2CO3核心素养目标一喷泉实验[例1]喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液eq\x(状元随笔)常见能形成喷泉的物质组合气体吸收剂NH3水或盐酸HCl水或氢氧化钠溶液SO2、CO2浓氢氧化钠溶液NO2与O2水[提升1]喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)实验室制取氨气的化学方程式________________________________________________________________________。①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________________。该实验的原理是________________________________________________________________________。②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。eq\x(状元随笔)1.引发喷泉的实验操作打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。2．实验成功的关键(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。[核心能力]1．喷泉实验原理当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。2．使容器内外产生较大压强差的两种方法(1)减小内压法：如图Ⅰ所示。烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉。(2)增大外压法：如图Ⅱ所示。锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。eq\x(状元随笔)不希望发生的类喷泉——倒吸如实验室中用下列方法制备、收集O2，实验结束时，先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，就不会发生水的倒吸。这就是一种被制止了的“喷泉”。目标二氨气的实验室制法[例2]下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①②B．③④C．①③D．②④[提升2]实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式表示为________________________________________________________________________。(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰E．固体CaOF．无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。eq\x(状元随笔)验满方法①方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。[核心能力]1．制取氨气的净化和尾气处理装置(1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。(2)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：2．快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O注：①NH3·H2O不稳定，受热易分解，②加热温度不宜过高浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增大溶液中OH－的浓度，减少NH3的溶解eq\x(状元随笔)实验室制取氨气时反应物的选择：①可用(NH4)2SO4代替NH4Cl，但不能用NH4NO3、(NH4)2CO3或NH4HCO3。②不能用NaOH或KOH代替Ca(OH)2，因为它们易吸湿结块，不利于产生NH3，另外NaOH易腐蚀试管。学考评价1．下列关于氨水的叙述正确的是()A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)物质的量之和为1mol2．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉3．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液4．回答下列问题：(1)现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。铵盐检验的一般方法是什么？(3)给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是________。A．NH4HCO3B．NaHCO3C．NH4ClD．(NH4)2CO3(4)干燥氨气可以选用的干燥剂是________。a．浓H2SO4b．P2O5c．CaCl2d．NaOHe．CuSO4f．碱石灰g．CaO(5)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？练后感悟实验室制取氨气的注意事项1．收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。2．发生装置的试管口略向下倾斜。3．收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。4．向下排空气法收集氨气时，试管口必须塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。eq\x(温馨提示：请完成课时作业4)第2课时氨和铵盐学业基础[预习新知]无色刺激性小于极易1:700喷泉红色易碱NH3＋H2ONH3·H2ONH3＋HCl=NH4Cl产生大量白烟4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化剂),\s\do14(△))4NO＋6H2O还原性NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－变蓝NH3·H2Oeq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2ONHeq\o\al(＋,4)易溶白NH4Cleq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋HCl↑NH4HCO3eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋CO2↑＋H2ONaOH＋NH4NO3eq\o(=,\s\up15(△))NaNO3＋NH3↑＋H2OCa(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O向下蓝[即学即练]1．答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．答案：C3．解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少部分电离成NHeq\o\al(＋,4)和OH－，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。答案：B4．解析：NH4NO3中N元素化合价分别为－3价和＋5价。答案：D5．解析：2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑生成的Na2CO3仍为固体，加热不会再分解。答案：B核心素养[例1]解析：若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应，使烧瓶中压强减小。O2在H2O中不易溶，也不发生反应，不可能形成喷泉。答案：B[提升1]解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。(3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D(3)减小增大3[例2]解析：实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误；向CaO固体中滴加浓氨水，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。答案：C[提升2]解析：(1)①③需要加热；①组反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2Oeq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O。(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸。答案：(1)①③NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑(2)AB(3)BDE(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)(5)②④学考评价1．解析：溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。答案：D2．解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶显红色，形成喷泉；SO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成喷泉。答案：C3．解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。答案：C4．答案：(1)先加热后冷却(2)分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl铵盐检验的一般方法是将待测物与强碱反应并加热，检验是否有氨气产生(3)B(4)dfg(5)浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。微专题·大素养第五章章末共享微专题一常见非金属元素的特征转化关系与应用1．直线转化关系Aeq\o(→,\s\up15(O2))Beq\o(→,\s\up15(O2))Ceq\o(→,\s\up15(H2O))酸或碱，符合此条件的常见A物质有：NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，如NH3eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do14(催化剂，△))NOeq\o(→,\s\up15(O2))NO2eq\o(→,\s\up15(H2O))HNO3；H2S(S)eq\o(→,\s\up15(O2))SO2eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do14(催化剂，△))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4；CH4(C)eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do14(不完全燃烧))COeq\o(→,\s\up15(O2))CO2eq\o(→,\s\up15(H2O))H2CO3。2．三角转化关系3．交叉转化关系[微训练一]1．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是()A．甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂一定相同C．Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用D．丁为NaHCO32．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：eq\x(A)eq\o(→,\s\up15(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up15(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up15(H2O))eq\x(D)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。(1)A、C的化学式分别是：A________；C________。(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。3．A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系如下：请完成下列问题：(1)若A通常状态下为固态单质，则A→E分别为(写化学式)A________，B________，C________，D________，E________。(2)若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为(写化学式)A________，B________，C________，D________，E________。(3)写出(2)中E→C转化的离子方程式________________________________________________________________________。4．下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式为________________________________________________________________________。(2)写出下列反应的化学方程式：D＋G→H：________________________________________________________________________。F＋J→B＋C＋I：________________________________________________________________________。(3)0.3molI与足量C反应转移电子的物质的量为________mol。(4)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为________mL、________mL。5．晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题：(1)反应Ⅰ的化学方程式为____________________；在上述生产过程中除反应Ⅰ属于置换反应外还有________(填反应的代号“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。(2)A、B、C三种气体中，在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________。(写化学式)(3)纯硅可与强碱反应放出氢气，其化学方程式为____________________。(4)工业上制取合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气，从而得到纯净的H2，则工业上制得纯净H2的化学方程式为____________________。微专题二环境污染与防治1．常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃破坏土壤结构和生态环境2.SO2和氮的氧化物的吸收、转化(1)NaOH溶液吸收SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O(2)氨气吸收2NH3＋H2O＋SO2=(NH4)2SO38NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up15(一定条件))7N2＋12H2O4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up15(一定条件))5N2＋6H2O(3)汽车尾气转换器2CO＋2NOeq\o(=,\s\up15(催化剂))2CO2＋N2(4)石灰吸收CaO＋SO2eq\o(=,\s\up15(△))CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4特别提醒(1)氮的氧化物是造成酸雨和臭氧层空洞的共同污染物。(2)NO在破坏臭氧层的过程中可发生如下反应：NO＋O3→NO2＋O2①NO2＋O→NO＋O2②总反应方程式为2O3=3O2，从整个反应来看NO作催化剂。(3)NO使人中毒的原理与CO相似，被人吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，从而使血红蛋白失去运输O2的能力。[微训练二]1．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是()A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100～200℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO22．某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(固定装置略去)(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是________________________________________________________________________。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；该小组同学实验目的是________________________________________________________________________，但此实验的不足之处是________________________________________________________________________。3．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致________________________________________________________________________；若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________________________________________________。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为____________________。(2)C中填充的干燥剂是________(填序号)。a．碱石灰b．无水CuSO4c．P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤②加热烟道气的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\x(温馨提示：请完成第五章综合素养测评)微专题·大素养[微训练一]1．解析：由图可知，甲是氮气，与氢气化合生成氨气。反应Ⅴ是侯氏制碱法，故丁是碳酸氢钠。氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮。由上述分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确。反应Ⅱ为氨气的催化氧化反应，氧化剂为氧气；反应Ⅲ为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，氧化剂为氧气；反应Ⅳ为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氧化剂和还原剂均是二氧化氮，B错误。碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以在反应Ⅴ中循环利用，C正确。由上述分析可知，丁为NaHCO3，D正确。答案：B2．解析：依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸、强酸，可确定D为H2SO4或HNO3。A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，C为NO2，D为HNO3。答案：(1)N2NO2(2)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3．解析：由题目中各物质间的相互转化关系可知，A为非金属单质，B为其氢化物。A和B能发生两步连续氧化反应，且Eeq\o(→,\s\up15(Cu))C，Deq\o(→,\s\up15(H2O))E，因此若A为固态非金属单质，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为浓H2SO4；若A为气态非金属单质，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀HNO3。答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)N2NH3NONO2HNO3(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．解析：根据A分解得到等物质的量的B、C、D，知A是NH4HCO3，已知B、D为常温下的气态化合物，A与NaOH反应生成D，则D是NH3，B是CO2，C为常温下的液态化合物，则C是H2O，根据框图中的转化关系可知G为O2，H为NO，I为NO2，J为HNO3，结合2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up15(点燃))2MgO＋C，可知E、F分别是MgO和C。(1)A的化学式为NH4HCO3。(2)氨催化氧化得到一氧化氮和水：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化剂),\s\do14(△))4NO＋6H2O；碳和浓硝酸发生氧化还原反应：C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，0.3molNO2与足量水反应转移电子的物质的量为0.2mol。(4)水最终充满试管说明NO2和O2恰好完全反应，根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，NO2的体积是10mL×eq\f(4,5)＝8mL，O2的体积是10mL×eq\f(1,5)＝2mL。答案：(1)NH4HCO3(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化剂),\s\do14(△))4NO＋6H2OC＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)0.2(4)825．解析：二氧化硅与焦炭在高温下反应生成硅和CO，即A是CO，CO与水蒸气在高温下反应生成氢气和CO2，即B是CO2，粗硅与氯化氢在523～573K下反应生成氢气和SiHCl3，SiHCl3与氢气在1357K下反应生成硅和氯化氢，即C是氯化氢。(1)根据以上分析可知反应Ⅰ的化学方程式为2C＋SiO2eq\o(=,\s\up15(3273K))2CO↑＋Si(粗)。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应的除了Ⅰ以外还有Ⅱ、Ⅲ。(2)A、B、C分别为CO、CO2、HCl，作为减排目标的一种气体CO2。(3)纯硅可与强碱反应放出氢气，其化学方程式为Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。(4)水蒸气与CO在催化剂存在、1073K条件下反应生成氢气和二氧化碳的化学方程式为CO＋H2Oeq\o(=,\s\up15(1073K),\s\do14(催化剂))CO2＋H2。答案：(1)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up15(3273K))2CO↑＋Si(粗)Ⅱ、Ⅲ(2)CO2(3)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑(4)CO＋H2Oeq\o(=,\s\up15(1073K),\s\do14(催化剂))CO2＋H2[微训练二]1．解析：因为酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空气中会形成