2026北京一七一中高一（上）期末化学试题含答案

1一七一中学教育集团2025-2026学年度第一学期高一年级直升班期末调研化学学科可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35Fe56Zn65本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．碘化银胶体B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．蔗糖溶液2．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A．HClB．NaOHC．CO2D．NaCl3．下列元素中，原子半径最小的是4.雷雨天闪电时空气中有O3生成，下列说法中，正确的是A.16O2和18O3互为同位素B.等质量O2和O3含有相同数目的质子C.O2和O3之间的相互转化是物理变化D.在相同的温度和压强下，气体体积相等的O2和O3含有相同数目的原子5．下列电子式书写不正确的是6.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．Cu→Cu(NO3)2C．Fe→Fe3O4D．Cl-→Cl27.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3-、Cl-B.强酸性溶液中：Na+、MnO4-、Fe2+、Cl-C.强碱性溶液中：Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-D.滴入KSCN溶液显现红色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、I-8．下列方程式与所给事实不相符的是A．NaCl在水中电离：NaClNa++Cl-B．钠与水反应：2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收少量SO2：SO2+2OH－====SO32－+H2OD．工人用FeCl3溶液制作电路板，利用反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+9.下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是A．在水中能电离出Na+和HCO3-B．溶于水后因含有H+而使溶液呈弱酸性C．能与盐酸反应D．焰色试验火焰为黄色10.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。反应达平衡时，下列措施能提高H2转化率的是①降温；②恒压通入惰性气体；③增加N2的浓度；④加压；⑤及时分离出氨气；⑥增加H2的浓度；A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑥11．用0.65g锌粒与10mL2.0mol·L-1硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改变氢气产量的操作有几项①加入10mL3.0mol·L-1盐酸②适当加热③滴入少量CuSO4溶液④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol·L-1的稀硫酸⑤用等质量的锌粉代替锌粒⑥加入少量CH3COONa固体A.2B.3C.4D.512.下列实验的对应操作中，合理的是A．制备Fe(OH)3胶体B．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体13．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A．5min时反应停止B．a点时，υ(A)=υ(B)C．反应的化学方程式为：3A2B+CD．反应开始到5min，υ(B)=0.08mol/(L·min)14．载人航天器中，可利用CO2与H2的反应将航天员呼出的CO2转化为水，反应的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)====CH4(g)+2H2O(l)ΔH=—252.9kJ·mol-1。下列对于该反应的说法不正确的是A．反应中焓的变化示意图如右图所示23B．反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量C．22gCO2与足量H2充分反应生成CH4和H2O(l)时，放出126.45kJ的热量D．反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程15.酸性锌锰干电池的构造示意图如右图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A.锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+B.石墨作电池的负极材料C.电池工作时，NH4+向负极方向移动D.MnO2发生氧化反应16.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如右图。下列说法不正确的是A.电极a是正极B.电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC.每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜17.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CD．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同18．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-114.4kJ·mol-1。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A．Y为反应物HCl，W为生成物H2OB．反应制得1molCl2，须投入2molCuOC．升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应419.碘蒸气的存在能提高温室气体N2O的分解速率，反应历程如下：第一步为I2(g)2I(g)(快反应)；第二步为I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)；第三步为IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)。下列叙述不正确的是A.提高N2O的分解速率关键是提高第二步的反应速率B.第二步反应的活化能比第三步大C.N2O分解的总反应为2N2O(g)2N2(g)+O2(g)D.催化剂能改变N2O分解的反应历程，降低反应焓变20.高炉炼铁以铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、空气为原料，发生反应：温度/℃平衡常数温度/℃平衡常数下列说法不正确的是A.根据表中数据判断，该反应的ΔH<0B.利用空气将焦炭转化为CO，推测有利于增大铁的生成速率C.增加高炉的高度可以降低平衡气体中CO的含量D.1000℃时测得尾气中CO和CO2的体积分数分别为25%和15%，则该反应未达到平衡状态21．不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②0.001MnO2IO-x下列说法不正确的是B．对比反应①和②,x=3C．随反应进行，①和②中体系pH均增大D．对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱5本部分共5题，共58分。22.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素②位于元素周期表，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是。（2）元素⑥的原子结构示意图是。（3）上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的和碱性最强的物质之间发生的反应的化学方程式是。II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计如下实验：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。序号实验①实验②实验操作现象溶液变为黄色（4）实验②观察到的现象是，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2＞I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是。（5）从原子结构角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱。623.兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。（1）装置1中，正极反应为，能证明该电极反应发生的实验现象是。（2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置1原电池在能量转化上的缺点是。（3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的盐桥由KCl和琼脂组成。装置2工作时，盐桥中的K+向(填“左”或“右”)移动。（4）装置2的电流虽然稳定但过小，乙同学提出继续电池改进为装置3。并测得3个装置的电流强度随时间变化的曲线如图。①由图可看出装置3的电流比装置1的电流稳定，原因是。②由图还可看出装置3的电流明显高于装置2的电流。对比装置2的盐桥和装置3的阴离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是均作为；差异724.某研究性学习小组研究可逆反应：在容积为1.00L的恒容密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)≈2NO2(g)，请回答下列问题：（1）反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。A.单位时间内消耗nmolN2O4，同时生成2nmolNO2B.容器内气体颜色保持不变C.容器内气体质量不随时间变化D.容器内气体的压强不随时间变化（2）达到化学平衡状态后，升高温度，混合气体的颜色变深，则该反应的△H______(填“>”或“<”)0。（3）T1℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1。反应的平衡常数K1=。（4）T1℃达到平衡后，改变反应温度为T2，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。(填“>”或“<”)T1，判断理由是。（5）将N2O4-NO2球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入NH4NO3晶体，此烧杯中N2O4-NO2球的红棕色变浅，说明平衡N2O4(g)≈2NO2(g)向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是(填“放热”或“吸热”)过程。（6）将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化c(N2O4)(气体颜色越深，透光率越小)。①b点的操作是注射器(填“压缩”或“拉伸”)。②c点与a点相比，c(NO2)，c(N2O4)(填“增大”或“减小”)。③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度TbTc(填“>”、“<”或“=”)。825.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。I.铁的有关知识(1)东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，根据铁锈的成分可知铁生锈主要与空气中的有关。(2)“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应。①铁与稀盐酸反应，离子方程式为。②脱除NO的反应为：2NO+3H2O22HNO3+2H2O，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃,NO脱除率下降的主要原因是。II.制备活性Fe2O3·H2O用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·H2O的流程如下。(3)废铁应研磨成粉末，目的是。(4)“酸溶”时，所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因与“还原”过程有关，结合化学用语进行解释。(6)“洗涤”时判断固体已洗净的方法III.活性Fe2O3·H2O脱硫活性(6)“洗涤”时判断固体已洗净的方法III.活性Fe2O3·H2O脱硫活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下：沉淀物开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)33.2Zn(OH)26.28.2(7)脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3·H2O。再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为Fe2O3·H2O和S，将S除去后活性Fe2O3·H2O即再生。再生反应的化学方程式为。(8)多次“再生”后，226.0gFe2S3·H2O与O2反应获得的Fe2O3·H2O可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g。分析可能的原因：①再生不彻底：活性Fe2O3·H2O再生率（×100%）为%。②除硫不完全：活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差，原因可能是。926.化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）实验室用浓盐酸和MnO2制备氯气。从下图选择实验室制取氯气时所选用的装置 （填序号）。def（2）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象①用12mol/L浓盐酸稀释配制成50mL4mol/L的溶液，需要取用mL浓盐酸。②已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是。Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是。_________③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计如下实验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是。（3）研究盐酸能否被氧化性酸浓硫酸和浓硝酸氧化。已知：①HCl气体遇空气中水蒸气形成白雾。②NO2为红棕色气体。①锥形瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向锥形瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。实验中产生的“白雾”是，由此得出浓硫酸(填“能”或“不能”)氧化盐酸。②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象Ⅴ将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色Ⅵ将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净中Cl2试纸先变蓝，后褪色Ⅶ通过实验Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ证明混合气体中含有Cl2，Ⅶ的操作是及现象：。（4）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与、