2026年山东青岛市中考自主招生化学试卷试题（含答案详解）

第页2026年山东省青岛市中考化学考前模拟卷相对原子质量氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5一．选择题（共15小题，满分15分，每小题1分）1．（1分）幸福需要辛勤的劳动来创造。如表劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A用发酵粉焙制糕点Na2CO3能与酸产生CO2B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有吸附性A．A B．B C．C D．D2．（1分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（）A．化学观念：赤铁矿中含有铁元素，可用于冶炼铁 B．科学思维：Al与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，故Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3 C．科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 D．科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染”3．（1分）下列反应中，属于置换反应的是（）A．H2O+CO2＝H2CO3 B．CaCO3高温CaO+CO2↑C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu4．（1分）劳动教育是落实“五育并举”的重要载体。厨房是同学们重要的劳动实践场所，下面请大家和我一起走进厨房.厨房中的化学知识无处不在。下列做法正确的是（）A．用水浇灭油锅中的火苗 B．将天然气报警器安装在厨房的低处角落 C．用食醋去除松花蛋的碱味 D．用食盐水冲洗掉铁锅中的铁锈5．（1分）我国北斗卫星导航系统工程副总师、北斗三号导航卫星首席总师谢军获评“感动中国2020年度人物”，他带领团队设计并研制了国际上首个混合星座区域导航卫星系统，该系统采用铷原子钟提供精确时间。有关铷元素在元素周期表中的信息及铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（）A．铷原子的核外电子数为37 B．铷的相对原子质量是85.47g C．硝酸铷的化学式为RbNO3 D．铷原子在化学反应中易失去1个电子形成Rb+6．（1分）实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．测定某溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．称量固体7．（1分）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a、b、c可以依次是过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的BaCl2溶液 B．得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，因此盐酸需要过量 D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度8．（1分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图为镁的价类二维图。下列说法不正确的是（）A．Mg与氧气可在常温下反应生成MgO B．A处物质的化学式为Mg（OH）2 C．B处物质类别是“盐” D．MgCO3可由MgO与CaCO3反应制得9．（1分）下列做法中，从微观角度解释，不合理的是（）A．舞台上云雾缭绕——干冰升华，分子之间的间隔发生改变 B．运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动 C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动 D．坐氢能公交车出行——氢气燃烧，分子种类发生改变10．（1分）法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应的示意图如下。下列说法中，不正确的是（）A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变 B．氧化汞分解过程中，原子的种类没有发生改变 C．氧化汞、汞、氧气都是纯净物 D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成11．（1分）工业生产的MnSO4晶体中常含有少量（NH4）2SO4。MnSO4和（NH4）2SO4溶解度曲线如图，以下说法正确的是（）A．0℃时，100g的（NH4）2SO4溶液中含（NH4）2SO4为70g B．MnSO4的溶解度随温度的升高而减少 C．20℃时，（NH4）2SO4饱和溶液比MnSO4饱和溶液的溶质质量分数更大 D．除去MnSO4晶体中的少量（NH4）2SO4，可用冷却热饱和溶液结晶的方法12．（1分）下列方案中，不能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别NH4Cl和KNO3取样，分别加熟石灰研磨，闻气味B除去FeCl2溶液中混有的CuSO4加入足量铁粉，过滤C分离KCl和MnO2加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶D检验氢氧化钠是否变质滴加足量稀盐酸，观察现象A．A B．B C．C D．D13．（1分）高炉炼铁尾气中还含有少量H2S等含硫气体，用T﹣f菌和Fe2（SO4）3溶液可以脱除H2S，其作用原理如图，下列说法正确的是（）A．反应①的生成物只有S B．该反应不能在碱性条件下进行 C．理论上每吸收68gH2S可以回收32gS D．吸收H2S一段时间后，Fe2（SO4）3溶液的浓度保持不变14．（1分）有三种元素X，Y，Z，已知X和Y原子的核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素最外层电子总数之和为17，而质子数之和为31，则三种元素X、Y、Z可能是（）A．碳，氮，磷 B．氮，氧，硫 C．氮，磷，氟 D．钠，氧，硫15．（1分）水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是（）A．水杨酸由三个元素组成 B．水杨酸中碳元素的质量分数最大 C．水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2：1 D．水杨酸由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成二．选择题（共5小题，满分63分）16．（2分）下列依据实验目的所进行的操作正确的是（）选项实验目的操作A除去氯化钠溶液中的镁离子加过量的氢氧化钠溶液，过滤B.鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样，加少量的氯化铁溶液C.除去氨气中的氧气和水蒸气先通过灼热术炭，再通入浓硫酸D.分离硫化亚铁和铁粉用磁铁吸引A．.A B．.B C．.C D．.D17．（2分）分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。甲→下列说法错误的是（）A．若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 B．若乙是金属氧化物，则反应Ⅱ不一定是置换反应 C．若乙为非金属氧化物，则反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型可以相同 D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质（多选）18．（2分）现向20gMgO和CuO的某混合物中加入150g稀盐酸，恰好完全反应得到溶液A，再向A溶液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤得到溶液B和27.2g固体。下列有关说法中，正确的是（）A．最后所得27.2g固体是混合物 B．溶液A为蓝色，溶液B为无色 C．所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6% D．混合物中CuO质量为8g19．（2分）下列物质间的转化，运用初中所学化学知识，通过一步化学反应能实现的是（）A．Cu→CuCl2→Cu（OH）2 B．C→CO2→CO C．Ba（OH）2→BaSO4→Ba（NO3）2 D．KCl→KNO3→K2SO420．（55分）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验（X、A、B均为纯净物）。下列说法不正确的是（）A．气体B的分子式是CO2 B．盐X中的4种元素是H、C、O和Cu C．A和B中相同元素质量比为2：1 D．盐X的化学式可表示为Cu（OH）2•CuCO3三．综合应用题（共4小题）21．化学使世界变得更加绚丽多彩。【品读化学史】（1）火的利用是人类最早的一项化学实践活动。《庄子•外物篇》记载：“木与木相摩则然（通‘燃’）”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是。（2）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的。【领略化学美】（3）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。陶瓷属于（填“无机非金属材料”“有机高分子材料”）。（4）氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为﹣3，硅元素化合价为+4，氮化硅的化学式为。（5）颜料赋予陶瓷精彩，一种用焙烧黄铁矿产生的红渣（成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸）为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图。①“酸浸”时，溶液由无色变为色。②结合已知流程判断，工序①中可能包含的操作有（填序号）。A．溶解B．蒸发C．结晶D．过滤【探寻化学味】（6）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表：成分水X油脂糖类钙磷铁维生素B1维生素B2质量（g）83.38.14.32.80.240.1190.00190.000040.00003①其中X代表六大营养素中的。豆腐中富含元素，它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。②种植大豆过程中，需要施加磷酸二氢钾（KH2PO4），该肥料属于。（选填“钾肥”、“磷肥”或“复合肥”）③豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者会发生复分解反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为。22．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到剧烈反应且产生大量气泡。【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？【设计与实验】（1）甲同学设计的实验如图1所示。实验时，两注射器中的稀盐酸应（填操作），结果观察到图2所示现象，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。（2）乙同学对甲的实验提出了质疑如下：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②等质量时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多。（3）某小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验，对质疑问题作了更深入的探究，实验装置如图所示。①本实验装置连通管的作用是。②实验过程中对广口瓶内压强随时间变化情况收集到如图4所示数据。分析数据可得的结论是：相同条件下，和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。③通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，分析原因：实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的相同。23．某中学实验小组实验结束时，将含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液倒在废液缸里，为回收Cu和ZnSO4，同学们设计了如图所示实验方案。请回答：（1）步骤①中发生反应的化学方程式是（写一个）。（2）步骤①中锌粉过量的目的是。（3）若不考虑过量，试剂X可以是下列试剂中的（填字母）。A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液（4）若忽略实验过程中的物质损失，原废液中硫酸锌的质量（填“大于”“小于”或“等于”）最终所得硫酸锌的质量。24．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。溶液D只含有一种溶质。（1）步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是（填化学式）。吸收废气B最好采用的试剂是（填字母序号）。a.浓硫酸b.食盐水c.石灰乳（2）步骤③和④中主要操作的名称是。（3）写出步骤④中得到铜的化学方程式。（4）我国古代就制得了一种外观似金子的铜和锌的合金，即黄铜，它的硬度比纯铜（填“高”或者“低”）四．工艺流程题（共1小题）25．以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色（1）“酸浸”包含操作溶解和过滤。“酸浸”时温度不宜过高的原因是。滤渣的主要成分是。（2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3＝+Fe（OH）3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是。（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得A1Cl3•6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。由此可得出的结论是。（4）“煅烧”时发生反应的化学方程式。（5）上述流程中，可以循环利用的物质是。（6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有。A．硬度大B．熔点高C．性质稳定

2026年山东省青岛市中考化学自主招生考前模拟卷参考答案与试题解析一．选择题（共19小题）题号1234567891011答案ABDCBBCDBDC题号1213141516171920答案BBBBDCBC二．多选题（共1小题）题号18答案ABD一．选择题（共15小题，满分15分，每小题1分）1．（1分）幸福需要辛勤的劳动来创造。如表劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A用发酵粉焙制糕点Na2CO3能与酸产生CO2B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有吸附性A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用发酵粉焙制糕点，故选项说法不正确。B、用布擦干淋湿的自行车，是因为铁部件潮湿易生锈，是为了防止生锈，故选项说法正确。C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋清除水壶内壁的水垢，故选项说法正确。D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可利用活性炭自制简易净水器，故选项说法正确。故选：A。2．（1分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（）A．化学观念：赤铁矿中含有铁元素，可用于冶炼铁 B．科学思维：Al与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，故Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3 C．科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 D．科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染”【解答】解：A、赤铁矿中含有铁元素，可用于冶炼铁，说法正确，故不符合题意；B、Al与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，但铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁（FeSO4），而不是硫酸铁[Fe2（SO4）3]，这是因为铁在置换反应中通常表现出+2价，而不是+3价，说法错误，故符合题意；C、科学探究与实践是化学学习中的重要环节，此选项描述了一个简单的实验过程，即将土壤样品与蒸馏水混合、搅拌、静置后测上层清液的pH，以此来判断土壤的酸碱性，这是一个典型的科学探究过程，包括实验设计、实验操作、数据收集和分析等步骤，说法正确，故不符合题意；D、通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染”，说法正确，故不符合题意；故选：B。3．（1分）下列反应中，属于置换反应的是（）A．H2O+CO2＝H2CO3 B．CaCO3高温CaO+CO2↑C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。故选：D。4．（1分）劳动教育是落实“五育并举”的重要载体。厨房是同学们重要的劳动实践场所，下面请大家和我一起走进厨房。厨房中的化学知识无处不在。下列做法正确的是（）A．用水浇灭油锅中的火苗 B．将天然气报警器安装在厨房的低处角落 C．用食醋去除松花蛋的碱味 D．用食盐水冲洗掉铁锅中的铁锈【解答】解：A、用水浇灭油锅中的火苗错误，因为油着火不能用水扑灭，可以用锅盖盖灭；故选项错误；B、将天然气报警器安装在厨房的低处角落错误，因为天然气的密度比空气的密度小，天然气上浮；故选项错误；C、用食醋去除松花蛋的碱味正确，故选项正确；D、用食盐水冲洗掉铁锅中的铁锈错误，因为食盐水不能除去铁锈；故选项错误；故选：C。5．（1分）我国北斗卫星导航系统工程副总师、北斗三号导航卫星首席总师谢军获评“感动中国2020年度人物”，他带领团队设计并研制了国际上首个混合星座区域导航卫星系统，该系统采用铷原子钟提供精确时间。有关铷元素在元素周期表中的信息及铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（）A．铷原子的核外电子数为37 B．铷的相对原子质量是85.47g C．硝酸铷的化学式为RbNO3 D．铷原子在化学反应中易失去1个电子形成Rb+【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。C、由铷的原子结构示意图可知，铷原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，该元素的化合价为+1价，硝酸根显﹣1价，则硝酸铷的化学式为RbNO3，故选项说法正确。D、铷原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则铷的离子符号表示为Rb+，故选项说法正确。故选：B。6．（1分）实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．测定某溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．称量固体【解答】解：A、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯（易引发火灾），应使用火柴点燃。故操作错误；B、测定pH的正确方法是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比。图中操作符合规范，故操作正确；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中（浓硫酸溶于水放热，若将水倒入浓硫酸，会导致液体沸腾飞溅），图中是将水倒入浓硫酸，故操作错误；D、NaOH具有强腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能直接放在纸片上（会腐蚀纸片、污染托盘）。故操作错误；故选：B。7．（1分）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a、b、c可以依次是过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的BaCl2溶液 B．得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，因此盐酸需要过量 D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度【解答】解：A、加入试剂a、b、c可以依次是过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液，过量的氯化钡应用碳酸钠除去；故A说法不正确；B、由流程可知，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，分别是氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，故B说法不正确；C、向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，因此盐酸需要过量，故C说法正确；D、溶解过程需要进行搅拌，目的是加快溶解的速率，搅拌不能提高氯化钠的溶解度，故D说法不正确。故选：C。8．（1分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图为镁的价类二维图。下列说法不正确的是（）A．Mg与氧气可在常温下反应生成MgO B．A处物质的化学式为Mg（OH）2 C．B处物质类别是“盐” D．MgCO3可由MgO与CaCO3反应制得【解答】解：A、Mg比较活泼，与氧气可在常温下反应生成MgO，故正确；B、A处物质为碱，且含有镁元素，镁元素的化合价为+2价，化学式为Mg（OH）2，故正确；C、B处对应的物质为MgCO3，是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故正确；D、MgO与CaCO3不发生反应，故错误；故选：D。9．（1分）下列做法中，从微观角度解释，不合理的是（）A．舞台上云雾缭绕——干冰升华，分子之间的间隔发生改变 B．运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动 C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动 D．坐氢能公交车出行——氢气燃烧，分子种类发生改变【解答】解：A、舞台上云雾缭绕，是因为干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。B、运动场上用水造冰，温度降低，水分子间间隔变小，由液态变为固态，但水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。C、奥运村中日常消毒，是因为消毒液挥发，消毒液分子是在不断运动的，故选项解释正确。D、坐氢能公交车出行，氢气燃烧生成水，是因为氢分子、氧分子分别分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，分子种类发生了改变，故选项解释正确。故选：B。10．（1分）法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应的示意图如下。下列说法中，不正确的是（）A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变 B．氧化汞分解过程中，原子的种类没有发生改变 C．氧化汞、汞、氧气都是纯净物 D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成【解答】解：A、由微粒的变化可知，氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，说法正确；B、由微粒的变化可知，氧化汞分解过程中，原子的种类没有发生改变，说法正确；C、氧化汞、汞、氧气都是纯净物，说法正确；D、汞是由原子构成的，说法不正确。故选：D。11．（1分）工业生产的MnSO4晶体中常含有少量（NH4）2SO4。MnSO4和（NH4）2SO4溶解度曲线如图，以下说法正确的是（）A．0℃时，100g的（NH4）2SO4溶液中含（NH4）2SO4为70g B．MnSO4的溶解度随温度的升高而减少 C．20℃时，（NH4）2SO4饱和溶液比MnSO4饱和溶液的溶质质量分数更大 D．除去MnSO4晶体中的少量（NH4）2SO4，可用冷却热饱和溶液结晶的方法【解答】解：A、0℃时，（NH4）2SO4溶解度是70g，所以170g的水中最多溶解70g（NH4）2SO4，故A错误；B、0～20℃时，MnSO4的溶解度随温度升高而增大，20℃～100℃时，MnSO4的溶解度随温度升高而减小，故B错误；C、20℃时，硫酸铵的溶解度比硫酸镁大，所以（NH4）2SO4的饱和溶液比MnSO4的饱和溶液的溶质质量分数更大，故C正确；D、20℃～100℃时，（NH4）2SO4的溶解度随温度的升高而增大，MnSO4的溶解度随温度升高而减小，除去MnSO4晶体中的少量（NH4）2SO4，可用升温热结晶的方法，故D错误。故选：C。12．（1分）下列方案中，不能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别NH4Cl和KNO3取样，分别加熟石灰研磨，闻气味B除去FeCl2溶液中混有的CuSO4加入足量铁粉，过滤C分离KCl和MnO2加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶D检验氢氧化钠是否变质滴加足量稀盐酸，观察现象A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、NH4Cl能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KNO3与熟石灰不反应，所以能够鉴别，故A正确；B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能除去硫酸铜，但引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故B错误；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，故C正确；D、氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体。取样，滴加足量稀盐酸，观察现象，若观察到有气泡产生则证明氢氧化钠已变质，若无现象，则氢氧化钠没有变质，故D正确。故选：B。13．（1分）高炉炼铁尾气中还含有少量H2S等含硫气体，用T﹣f菌和Fe2（SO4）3溶液可以脱除H2S，其作用原理如图，下列说法正确的是（）A．反应①的生成物只有S B．该反应不能在碱性条件下进行 C．理论上每吸收68gH2S可以回收32gS D．吸收H2S一段时间后，Fe2（SO4）3溶液的浓度保持不变【解答】解：A.反应过程中，反应①中硫化氢和硫酸铁反应生成为硫单质和硫酸亚铁，生成物有硫单质和硫酸亚铁两种，故A错误；B.碱性条件下，硫化氢能和碱性物质发生反应进而不能回收硫单质，且碱性条件下铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，故该反应不能在碱性条件下进行，故B正确；C.结合以上分析可知，该过程的总反应式为2H2S+O2＝2S↓+2H2O，所以理论上每有68g的硫化氢被吸收，就会产生64g的硫单质生成，故C错误；D.根据总反应式为2H2S+O2＝2S↓+2H2O可知，反应在不断生成水，所以硫酸铁溶液的浓度逐渐减小，故D错误；故选：B。14．（1分）有三种元素X，Y，Z，已知X和Y原子的核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素最外层电子总数之和为17，而质子数之和为31，则三种元素X、Y、Z可能是（）A．碳，氮，磷 B．氮，氧，硫 C．氮，磷，氟 D．钠，氧，硫【解答】解：A、碳、氮、磷，碳和氮原子核外电子层数均为2层，氮和磷原子最外层电子数均为5。三种元素最外层电子数之和为4+5+5＝14，质子数之和为6+7+15＝28。B、氮、氧、硫，氮和氧原子核外电子层数均为2层，氧和硫原子最外层电子数均为6。三种元素最外层电子数之和为5+6+6＝17，质子数之和为7+8+16＝31，符合题目要求。C、氮、磷、氟，氮和磷原子最外层电子数均为5，氟和氮原子核外电子层数不同，不符合X和Y原子的核外电子层数相同这一条件。D、钠、氧、硫，钠和氧原子核外电子层数不同，氧和硫原子最外层电子数均为6，不符合X和Y原子的核外电子层数相同这一条件。故选：B。15．（1分）水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是（）A．水杨酸由三个元素组成 B．水杨酸中碳元素的质量分数最大 C．水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2：1 D．水杨酸由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成【解答】解：A、元素只讲种类、不讲个数，水杨酸由三种元素组成，故选项说法错误。B、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）＝14：1：8，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。C、水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为（1×6）：（16×3）＝1：8，故选项说法错误。D、水杨酸是由水杨酸分子构成的，1个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，故选项说法错误。故选：B。二．选择题（共5小题，满分63分）16．（2分）下列依据实验目的所进行的操作正确的是（）选项实验目的操作A除去氯化钠溶液中的镁离子加过量的氢氧化钠溶液，过滤B.鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样，加少量的氯化铁溶液C.除去氨气中的氧气和水蒸气先通过灼热术炭，再通入浓硫酸D.分离硫化亚铁和铁粉用磁铁吸引A．.A B．.B C．.C D．.D【解答】解：A.除去氯化钠溶液中的镁离子，若加过量的氢氧化钠溶液，会引入新的杂质氢氧化钠，故A错误；B.铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，取样，加少量的氯化铁溶液，均有红褐色沉淀，故B错误；C.氨气与硫酸会反应，所以除去氨气中的氧气和水蒸气不能通入浓硫酸，故C错误；D.铁粉具有磁性，硫化亚铁不能被磁铁吸引，分离硫化亚铁和铁粉，可以用磁铁吸引，故D正确。故选：D。17．（2分）分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。甲→下列说法错误的是（）A．若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 B．若乙是金属氧化物，则反应Ⅱ不一定是置换反应 C．若乙为非金属氧化物，则反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型可以相同 D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质【解答】解：A、由图可知，乙通过反应Ⅱ转化成H2O，而光合作用的原料是二氧化碳和水，若乙是光合作用的原料，则乙是二氧化碳，碳（固态）充分燃烧、酒精（液态）燃烧、一氧化碳（气态）燃烧等都能生成二氧化碳，所以甲的形态可以是固态、液态或气态，故选项说法正确，不符合题意。B、置换反应符合单换单、价改变的特点，若乙是金属氧化物，比如氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，属于置换反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不属于置换反应（属于复分解反应），所以反应Ⅱ不一定是置换反应，故选项说法正确，不符合题意。C、若乙为非金属氧化物，比如乙是二氧化碳，反应Ⅰ若为化合反应，比如碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应Ⅱ为碱和二氧化碳的反应，比如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于化合反应，反应类型不同；若反应Ⅰ是碳和金属氧化物反应生成二氧化碳，比如碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应Ⅱ是二氧化碳和碱反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是置换反应，反应类型不同；所以反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型不可以相同，故选项说法错误，符合题意。D、若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，比如甲是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，则乙是氢气，属于非金属单质，氢气和氧化铜在加热的条件下生成水，属于置换反应，符合转化关系，所以乙可以为非金属单质，故选项说法正确，不符合题意。故选：C。（多选）18．（2分）现向20gMgO和CuO的某混合物中加入150g稀盐酸，恰好完全反应得到溶液A，再向A溶液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤得到溶液B和27.2g固体。下列有关说法中，正确的是（）A．最后所得27.2g固体是混合物 B．溶液A为蓝色，溶液B为无色 C．所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6% D．混合物中CuO质量为8g【解答】解：A、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水；氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，最后所得27.2g固体是氢氧化铜和氢氧化镁的混合物，故A正确；B、溶液A为氯化铜和氯化镁的混合液，显蓝色；溶液B中含有氯化钠、氢氧化钠，显无色，故B正确；C、因为MgO～2NaOH～Mg（OH）2固体质量增加40   80      58     58﹣40＝18CuO～2NaOH～Cu（OH）2固体质量增加80    80     98      98﹣80＝18所以可得关系式：MgO、CuO中O～2HCl～2NaOH，设消耗氯化氢的质量为x，2HCl～2NaOH固体质量增加7318x27.2g﹣20g＝7.2g7318x＝29.2g所加稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈19.5%，故C错误；D、混合物中MgO质量为n，生成氢氧化镁的质量为m。MgO～Mg（OH）240   58nm4058CuO～Cu（OH）280    9820g﹣n27.2g﹣m8098解得：n＝12g，故氧化铜的质量为20g﹣12g＝8g，故D正确；故选：ABD。19．（2分）下列物质间的转化，运用初中所学化学知识，通过一步化学反应能实现的是（）A．Cu→CuCl2→Cu（OH）2 B．C→CO2→CO C．Ba（OH）2→BaSO4→Ba（NO3）2 D．KCl→KNO3→K2SO4【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应，铜不能与一步反应生成氯化铜，故A不符合题意；B、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，通过一步化学反应能实现，故B符合题意；C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，硫酸钡不能一步转化为硝酸钡，故C不符合题意；D、氯化钾与硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银，硝酸钾与硫酸不反应，硝酸钾不能一步转化为硫酸钾，故D不符合题意；故选：B。20．（55分）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验（X、A、B均为纯净物）。下列说法不正确的是（）A．气体B的分子式是CO2 B．盐X中的4种元素是H、C、O和Cu C．A和B中相同元素质量比为2：1 D．盐X的化学式可表示为Cu（OH）2•CuCO3【解答】解：无色无味气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳，黑色固体A与硫酸反应后溶液为蓝色，则A是氧化铜。A、由分析知，B是二氧化碳，分子式是CO2，故A错误；B、由题目知，X发生分解反应，生成物中含有H、C、O和Cu4种元素，根据质量守恒定律，则盐X中的4种元素是H、C、O和Cu，故B错误；C、根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为3.33g﹣2.4g﹣0.27g＝0.66g，A和B中相同元素氧元素的质量比为（2.4g×1680×D、由题目知，3.33gX完全反应生成2.4g氧化铜、0.27g水和0.66g二氧化碳，生成氧化铜、水、二氧化碳的化学计量数之比为2.4g80：0.27g18：0.66g44=2：1：1，则X中铜、氧、氢、碳的原子个数比为2：5：2：1，所以盐X的化学式可表示为Cu（OH）故选：C。三．综合应用题（共4小题）21．化学使世界变得更加绚丽多彩。【品读化学史】（1）火的利用是人类最早的一项化学实践活动。《庄子•外物篇》记载：“木与木相摩则然（通‘燃’）”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是使温度达到木材的着火点。（2）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的延展性。【领略化学美】（3）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。陶瓷属于无机非金属材料（填“无机非金属材料”“有机高分子材料”）。（4）氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为﹣3，硅元素化合价为+4，氮化硅的化学式为Si3N4。（5）颜料赋予陶瓷精彩，一种用焙烧黄铁矿产生的红渣（成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸）为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图。①“酸浸”时，溶液由无色变为黄色。②结合已知流程判断，工序①中可能包含的操作有BCD（填序号）。A．溶解B．蒸发C．结晶D．过滤【探寻化学味】（6）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表：成分水X油脂糖类钙磷铁维生素B1维生素B2质量（g）83.38.14.32.80.240.1190.00190.000040.00003①其中X代表六大营养素中的蛋白质。豆腐中富含钙元素，它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。②种植大豆过程中，需要施加磷酸二氢钾（KH2PO4），该肥料属于复合肥。（选填“钾肥”、“磷肥”或“复合肥”）③豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者会发生复分解反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为CaSO4+H2C2O4＝CaC2O4↓+H2SO4。【解答】解：（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。摩擦生热，能使木材的温度升高，达到木材的着火点，从而使木材燃烧；（2）“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的延展性；（3）陶瓷是由黏土等硅酸盐矿物高温烧制而成，属于无机非金属材料；（4）氮化硅中氮元素的化合价为﹣3，硅元素化合价为+4，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氮化硅化学式为Si3N4；（5）①红渣（成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸），“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色；②溶液②经过工序①后得到母液和能溶解于水得到铵铁蓝的物质，说明工序①是从溶液中分离出固体，可能包含蒸发、结晶、过滤操作，不包含溶解操作；（6）①豆腐中主要含有水、蛋白质等，因此X代表六大营养素中的蛋白质；豆腐中富含钙元素，它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病；②磷酸二氢钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥；③硫酸钙和草酸发生复分解反应生成草酸钙和硫酸，该反应的方程式为：CaSO4+H2C2O4＝CaC2O4↓+H2SO4。故答案为：（1）使温度达到木材的着火点；（2）延展性；（3）无机非金属材料；（4）Si3N4；（5）①黄；②BCD；（6）①蛋白质；钙；②复合肥；③CaSO4+H2C2O4＝CaC2O4↓+H2SO4。22．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到剧烈反应且产生大量气泡。【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？【设计与实验】（1）甲同学设计的实验如图1所示。实验时，两注射器中的稀盐酸应同时全部注入试管中（填操作），结果观察到图2所示现象，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。（2）乙同学对甲的实验提出了质疑如下：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②等质量时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多。（3）某小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验，对质疑问题作了更深入的探究，实验装置如图所示。①本实验装置连通管的作用是保持压强平衡，使稀盐酸能顺利滴下。②实验过程中对广口瓶内压强随时间变化情况收集到如图4所示数据。分析数据可得的结论是：相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。③通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，分析原因：实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的碳元素质量相同。【解答】解：（1）为了控制反应条件相同，实验时，两注射器中的稀盐酸应同时全部注入试管中，结果观察到图2所示现象，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论；（3）①本实验装置连通管的作用是保持压强平衡，使稀盐酸能顺利滴下；②由图中数据可知，增加相同的压强，碳酸氢钠所用时间更短，增加的压强即代表生成二氧化碳的量，生成二氧化碳越快，水与盐酸越快，则可得的结论是相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快；③盐酸足量时，碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素全部都转化为二氧化碳，通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，说明生成的二氧化碳的量相等，则碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素质量相同，故实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的碳元素质量相同。故答案为：（1）同时全部注入试管中；（3）①保持压强平衡，使稀盐酸能顺利滴下；②碳酸氢钠；③碳元素质量。23．某中学实验小组实验结束时，将含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液倒在废液缸里，为回收Cu和ZnSO4，同学们设计了如图所示实验方案。请回答：（1）步骤①中发生反应的化学方程式是Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe（写一个）。（2）步骤①中锌粉过量的目的是使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应。（3）若不考虑过量，试剂X可以是下列试剂中的BC（填字母）。A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液（4）若忽略实验过程中的物质损失，原废液中硫酸锌的质量小于（填“大于”“小于”或“等于”）最终所得硫酸锌的质量。【解答】解：（1）步骤①中加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；（2）步骤①中加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则步骤①中锌粉过量的目的是使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应；（3）固体A中的铁被磁铁吸引，剩余的锌、铜在固体C中，试剂X和固体C反应得到了硫酸锌和铜，实验若仅从反应原理考虑，试剂X可以是稀硫酸，因为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，试剂X也可以是硫酸铜，应为硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，故选：BC；（4）除杂的过程中生成了硫酸锌，所以若忽略实验过程中的物质损失，原废液中硫酸锌的质量小于最终所得硫酸锌的质量。故答案为：（1）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；（2）使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应；（3）BC；（4）小于。24．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反