2026届新高考化学三轮热点复习：基础化工专题

2026届新高考化学三轮热点复习基础化工专题

学习目标1.系统复习教材中涉及到的化工知识2.拆解化工大题中的重难点，并分难点突破3.帮助学生构建解高考化工大题的解题模型重点：化工基础知识的储备、化工难点突破难点：学生化工思维的培养、解化工大题模型的构建和应用研究高考化工大题考什么、怎么考考向1.在填空题中以矿物开发利用工艺流程为载体综合考查元素化合物、基本理论、概念等综合【2025年河北】.铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：价层电子排布写方程写方程物质成分化工条件控制及其原因分析物质成分循环利用考向2.在填空题中以工业废料再利用工艺流程为载体综合考查元素化合物、基本理论、概念等综合废料预处理写方程定量计算物质判断化工条件控制及其原因分析写方程物质判断反应类型判断高考命题规律研究化工大题考查理由必备知识元素化合物知识的考查真实的问题情境、理论联系实际、学以致用要求微粒观、变化观、守恒观考查物质变化与规律、物质转化与应用、实验原理及方法、无机物性质等方程式的书写、物质分离提纯与鉴别、电化学和定量计算等关键能力高频考点信息获取与加工、逻辑推理与论证能力、批判性思维与辩证能力据流程中物质变化过程、实际操作及题设问题进行分析，考化学知识迁移能力定性：物质与微粒判断、方程式书写、氧化还原原理应用、pH和电化学原理分析定量：平衡常数计算、pH计算、滴定反应的计算操作：除杂、检验、试剂选用的目的和原因分析、实验方案评价、工业生产调控化工大题常考内容①原料预处理②物质成分判断：物质性质（溶解性）、元素守恒思想③陌生反应方程式的书写：直观表示物质转化过程④循环物质的判断：体现绿色化学、符合工业生产实际情况⑤试剂、目的、原因、作用分析：考思维品质、知其所以然⑥杂质元素分析（铁、铝、硅、钙、镁）、Ksp相关的计算和判断⑦除金属阳离子的方法：除二价阳离子一般用沉淀；除三价阳离子一般用调pH法矿石类：粉碎、焙烧、氧化、酸浸、碱浸、盐浸等使原料中的元素进入溶液方便提取废弃物类：清除油污或其它物质以防影响后续操作⑧沉淀二价阳离子一般用碳酸铵、碳酸氢铵，不用碱性较强的碳酸钠2026年1月绵阳二诊考试化工选择题解析物质成分与性质影响速率的因素、提高效率的措施物质性质与操作提高产率的措施Cl2、CO2等用碱液吸收升温提高浸取速率同离子效应，增大铵盐浓度有利于析出更多钒酸铵含Al、Si等元素在的化合物与纯碱共热，转化成相应的钠盐C2026年1月绵阳二诊考试化工大题考点分析化学用语（价电子排布）方程式方案评价原理剖析物质性质原理剖析物质结构、官能团物质用途定量计算2026年1月绵阳二诊考试化工考查的知识、素养、能力分析基础知识：化学用语（熟悉周期表）用方程表示物质转化比较思维证据推理守恒思想变化观念与平衡思想基础：蔗糖水解产物定量分析指示剂计算能力2026年1月绵阳二诊考试化工大题的参考答案及分值以2025年四川高考化工题看工业流程图的考法和结构为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含等)进行研究，工艺流程如下。实现了铜和锌的分离回收。元素位置（周期表）写方程物质成分写方程定量计算物质性质循环思想现象分析及理由阐述化工操作及其原因分析化工流程图的结构：三部分、三阶段、三条线、设问考查目的操作线三部分：试题情境、流程图、设问三阶段：预处理、分离提纯、后期处理三条线：试剂线、操作线、杂质线试剂线杂质线对试剂线设问：考绿色、环保、产率意识对操作线设问：考化学反应方程式、反应原理、分离提纯操作、安全意识对杂质线设问：考物质性质（溶解性）、元素守恒思想、循环意识解化工题必备观念、思想和化工意识1.必备观念：微粒观、元素观、变化观、对立统一和定量分析2.化工意识效率意识：影响速率因素、提高产率的措施（平衡移动）产率意识：影响平衡移动的因素、减少损失、循环利用成本意识：原料便宜、过程简单、能耗小、产率高等安全意识：生产过程必须是安全的：防火、防爆、防污染循环利用意识：某些副产物、母液等要循环利用，提高产率变废为宝意识：某些副产物、或废弃物中的有用物质需要重新利用模块一：教材涉及到的主要化工生产巩固1.硫酸工业：三阶段、三场所、三反应、三废弃物的回收利用造气催化氧化吸收沸腾炉接触室吸收塔4FeS2+11O28SO2+

2Fe2O3（废渣含Fe2O3：冶炼铁）2SO2+O22SO3（放热）（废气含SO2：循环利用提高产率）SO3+H2O=H2SO4（放热）（废液含硫酸，用石灰乳中和制备石膏）分析：提高原料利用率的措施、加快速率的措施、减少污染的措施2.合成氨和硝酸工业①②③④①生产条件：温度、压强、催化剂②③④环保意识：NOx排放引起：酸雨、光化学烟雾、雾霾。减少NOx排放措施：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO32NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+2H2O

3.侯氏制碱（联合制碱法）工业2.操作：向饱和食盐水中先通足量NH3，后通足量CO2。1.原理：利用NaHCO3在溶液中的溶解度比

NH4Cl小，先析出。NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl3.循环意识：副产品CO2循环利用；母液中残留的原料（NaCl)返回最初工序中循环利用CO2循环利用NaCl回收再利用侯氏制碱工业考点和考法1．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下：(1)物质X是

，Y是

。(2)从母液中提取的副产品是

。(填化学式)，用途为

(任写一种)。(3)写出沉淀池中反应的化学方程式：

。NH4Cl先通入后通入2．“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如图所示：NH3

265模块二.化工题中原料预处理常用的措施1.原料为难溶性固体矿物或废料预处理措施：酸浸、碱浸、盐浸、焙烧2.原料为海水或污水预处理措施：氧化、还原、沉淀、萃取——达到富集的目的酸浸：溶解活泼金属、碱性氧化物、可溶性盐（酸性氧化物SiO2、硫酸钙等不溶)碱浸：溶解两性物质、酸性氧化物、可溶性盐、油脂类油污盐浸：将某些难溶性盐转化成可溶性盐，达到溶浸的目的（难微溶物的转化）焙烧：将难溶性硫化物等，经焙烧转化成可溶于酸的氧化物或焙烧除去有机物1.酸浸法——浸溶碳酸盐(2025·安徽卷)思考：酸浸的目的：除杂能溶于盐酸的物质：少量的硫酸锶、碳酸钙、碳酸锶、碳酸镁等酸浸法——浸取活泼金属酸溶1：溶解Fe酸溶2：溶解络合铑、铂，除SiO2酸溶3：除多余的Zn酸浸法——溶解碱性氧化物分析：因SiO2为酸性氧化物，不溶于普通酸，进入滤渣1中，另外别忽略CaSO4微溶2.碱浸——浸取酸性氧化物、两性氧化物、溶解油脂类油污思考：碱浸的目的是什么？下列说法是否正确？分析：碱浸的目的是除沉淀铝离子，若碱过量会生成Al(OH)4-不能沉淀3.盐浸法——浸取某些特殊元素，一般会涉及沉淀的转化(2025·安徽卷)思考：盐浸的目的：除SiO2和部分硫酸根离子；盐浸的目的：通过沉淀转化将硫酸锶转化成易溶的氯化锶。4.焙烧——将特殊难溶物转化为易溶于酸、碱的氧化物、除去油污等采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含

等元素的氧化物)分离提取

等元素，工艺流程如下：原料预处理的其它方法归纳1.除去有机物、碳、硫等：高温煅烧法如工业生产硫酸第一步：黄铁矿煅烧，除硫2.除去油脂、SiO2、铝及氧化铝：碱溶液浸泡法注意：焙烧时，SiO2和Al2O3会转化成盐，再用酸浸时会有Al3+和H2SiO3生成。碱浸时：AlO2-、SiO32-,通入CO2可以沉淀。3.除去碱性氧化物：酸溶液浸泡法。用硫酸浸泡时要注意微溶物CaSO4和H2SiO3(SiO2)进入滤渣中4.除去铁元素：先氧化成Fe3+再调pH值沉淀焙烧——碱性焙烧（将难溶物转化成可溶性盐）题中找相关物质建立反应模型是否为氧化还原反应是氧化还原反应则用电子转移守恒，配平氧化剂和还原剂的系数非氧化还原则根据元素守恒配平反应电荷守恒、元素守恒、氧化还原反应电子转移守恒模块三：化工题中陌生方程式的书写步骤和方法引导反应物1+反应物2+┈=产物1+产物2+┈正确的方程必须满足检查三守恒根据环境配平其它物质的系数化工题中陌生方程式的书写训练——非氧化还原型对非氧化还原型反应方程式的书写：找物质建模——根据元素守恒和环境配平即可陌生方程式的书写训练2——非氧化还原型找物质建模：微溶物SrSO4+=Sr2++加入BaCl2，涉及到沉淀的转化，最终确定反应物和生成物陌生方程式的书写3——氧化还原型采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含

等元素的氧化物)分离提取

等元素，工艺流程如下：陌生方程式的书写训练4——络合反应型思考：如何确定生成物？陌生方程式的书写训练5——特殊要求型模块四：化工生产中的萃取与反萃取操作萃取原理：被萃取的物质或离子在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同萃取目的：将需要物质或离子与其它杂质分离，从而达到富集的目的反萃取目的：将需要物质或离子与萃取剂分离备注：化工生产中萃取与过反萃取一般会涉及到平衡的移动混合体系萃取液（含需要的微粒）①萃取剂②分液无机液（含杂质）含需要的微粒溶液洗脱液②分液萃取剂（再生）化工生产中萃取与反萃取的应用训练1采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含

等元素的氧化物)分离提取

等元素，工艺流程如下：思考：萃取的目的是什么？

反萃取的目的是什么？盐酸化工生产中萃取与反萃取的应用训练2化工生产中萃取与反萃取的应用训练33

分液漏斗化工生