原子结构课件-九年级化学人教版上册

课题2原子结构第三单元

物质构成的奥秘学习沉淀反应判断时，创建化学反应流程图。理解比死记硬背更重要。学习元素周期表规律时，分组讨论难点问题。关注生活中的化学现象。学习化学方程式配平时，建立错题本是有效的方法。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。理解能量变化图示。注意实验误差分析。注意实验误差分析。注意实验误差分析。学习电子排布规律时，利用手机APP辅助学习。注意区分相似概念。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。区分宏观微观表述。原子结构的探索历程

1803年提出物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体.道尔顿1911年提出原子中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同的轨道高速运转.卢瑟福1803年

实心球模型1897年

枣糕模型1897年发现电子，认为原子中分布着正电荷，其中镶嵌电子中和了正电荷，故形成中性原子.汤姆生1911年行星式有核模型原子的内部结构原子

原子核

（带正电）

核外电子（带负电）质子中子（每个电子带1个单位的负电荷）（不带电）（每个质子带1个单位的正电荷）+++---10-15~10-14m约10-10m电子原子核注意：原子不是一个实心球体学习沉淀反应判断时，创建化学反应流程图。理解比死记硬背更重要。学习元素周期表规律时，分组讨论难点问题。关注生活中的化学现象。学习化学方程式配平时，建立错题本是有效的方法。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。理解能量变化图示。注意实验误差分析。注意实验误差分析。注意实验误差分析。学习电子排布规律时，利用手机APP辅助学习。注意区分相似概念。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。区分宏观微观表述。原子核的体积仅占原子体积的几干亿分之ー。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。观察下表，你能发现什么？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（氢原子没有中子）质子数不一定等于中子数。同种原子质子数相同，不同种原子质子数不同（质子数决定元素种类）学习沉淀反应判断时，创建化学反应流程图。理解比死记硬背更重要。学习元素周期表规律时，分组讨论难点问题。关注生活中的化学现象。学习化学方程式配平时，建立错题本是有效的方法。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。理解能量变化图示。注意实验误差分析。注意实验误差分析。注意实验误差分析。学习电子排布规律时，利用手机APP辅助学习。注意区分相似概念。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。区分宏观微观表述。核外电子的分层排布电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层电子层原子核电子层:一、二、三、四、五、六、七离核远近:近

远能量高低:低

高原子结构示意图第一层第二层第三层（最外层）弧线表示数字1也可以表示弧线上的数字表示电子层各电子层上的电子数最外层电子数学习沉淀反应判断时，创建化学反应流程图。理解比死记硬背更重要。学习元素周期表规律时，分组讨论难点问题。关注生活中的化学现象。学习化学方程式配平时，建立错题本是有效的方法。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。理解能量变化图示。注意实验误差分析。注意实验误差分析。注意实验误差分析。学习电子排布规律时，利用手机APP辅助学习。注意区分相似概念。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。区分宏观微观表述。氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氩（Ar）下图是1—18号原子结构示意图，你能观察找出什么规律吗？核外电子排布规律1.第一层最多排

个，第二层最多排

个，最外层电子数不超过

个，（第一层为最外层时，不超过

个）。28822.核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层，第三层。学习沉淀反应判断时，创建化学反应流程图。理解比死记硬背更重要。学习元素周期表规律时，分组讨论难点问题。关注生活中的化学现象。学习化学方程式配平时，建立错题本是有效的方法。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。理解能量变化图示。注意实验误差分析。注意实验误差分析。注意实验误差分析。学习电子排布规律时，利用手机APP辅助学习。注意区分相似概念。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。区分宏观微观表述。原子种类与原子结构的关系原子种类最外层电子数化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子=8（He为2）相对稳定不易得失电子一般<4易失电子形成稳定结构一般≥4易得电子形成稳定结构原子的最外层电子数决定原子的化学性质思考与讨论稀有气体原子结构是相对稳定结构，金属原子和非金属原子该如何达到稳定结构呢？氖（Ne）钠（Na）氯（Cl）学习沉淀反应判断时，创建化学反应流程图。理解比死记硬背更重要。学习元素周期表规律时，分组讨论难点问题。关注生活中的化学现象。学习化学方程式配平时，建立错题本是有效的方法。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。理解能量变化图示。注意实验误差分析。注意实验误差分析。注意实验误差分析。学习电子排布规律时，利用手机APP辅助学习。注意区分相似概念。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。区分宏观微观表述。离子+11失去1个电子+11Na+Na质子数=电子数质子数＞电子数Cl+17得到1个电子+17Cl-质子数=电子数质子数＜电子数离子1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子的分类阳离子：带正电荷的原子或原子团

例如：Na+Mg2+

钠离子

镁离子阴离子：带负电荷的原子或原子团例如：Cl-O2-

氯离子

氧离子学习沉淀反应判断时，创建化学反应流程图。理解比死记硬背更重要。学习元素周期表规律时，分组讨论难点问题。关注生活中的化学现象。学习化学方程式配平时，建立错题本是有效的方法。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。理解能量变化图示。注意实验误差分析。注意实验误差分析。注意实验误差分析。学习电子排布规律时，利用手机APP辅助学习。注意区分相似概念。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。区分宏观微观表述。3.离子符号的表示方法2Mg2+表示2个镁离子表示一个镁离子带2个单位的正电荷4.离子符号的意义

在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+、等；阴离子Cl-、SO42-等。思考原子的质量这么小，如何方便书写、记忆相对原子质量呢？学习沉淀反应判断时，创建化学反应流程图。理解比死记硬背更重要。学习元素周期表规律时，分组讨论难点问题。关注生活中的化学现象。学习化学方程式配平时，建立错题本是有效的方法。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。理解能量变化图示。注意实验误差分析。注意实验误差分析。注意实验误差分析。学习电子排布规律时，利用手机APP辅助学习。注意区分相似概念。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。区分宏观微观表述。相对原子质量1.概念：相对原子质量就是以一种碳原子质量（1.66×10-27kg）的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。2.表达式：相对原子质量=一个原子的实际质量（千克）一种碳-12原子质量的

（千克）相对原子质量某原子的质量(kg)=m总(质子)+m总(中子)+m总(电子)粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，原子核包含质子和中子，因此原子的质量近似为：3.近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数学习沉淀反应判断时，创建化学反应流程图。理解比死记硬背更重要。学习元素周期表规律时，分组讨论难点问题。关注生活中的化学现象。学习化学方程式配平时，建立错题本是有效的方法。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。理解能量变化图示。注意实验误差分析。注意实验误差分析。注意实验误差分析。学习电子排布规律时，利用手机APP辅助学习。注意区分相似概念。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。区分宏观微观表述。随堂练习1.碳-14常用于测定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则该原子的核外电子数为(

)A.2B.6C.8D.14B随堂练习2.锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示,下列有关认识正确的是(

)A.锂原子的质子数是2B.图中带负电的微观粒子是电子C.原子核是不可分割的实心球体D.由图可知,锂原子带2个单位负电荷B学习沉淀反应判断时，创建化学反应流程图。理解比死记硬背更重要。学习元素周期表规律时，分组讨论难点问题。关注生活中的化学现象。学习化学方程式配平时，建立错题本是有效的方法。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。理解能量变化图示。注意实验误差分析。注意实验误差分析。注意实验误差分析。学习电子排布规律时，利用手机APP辅助学习。注意区分相似概念。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。区分宏观微观表述。随堂练习3.如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是(

)A.图中“+”表示铝原子带正电B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上C.铝原子在化学反应中易得到电子D.铝原子核外有3个电子层D随堂练习4.如图为化学中常见的粒子结构示意图,请回答下列问题:(1)图中是离子结构示意图的粒子为____(填字母序号)。(2)图中化学性质相似的粒子是_________(填字母序号)。(3)B原子在化学反应中容易填________(“得