制备饱和硫化氢溶液

制备饱和硫化氢溶液饱和HYPERLINK”http：///search?word=%E7%A1％AB%E5％8C％96％E6％B0%A2＆fr=qb_search_exp＆ie=utf8"\t"_blank”硫化氢水溶液就是把HYPERLINK”http：///search？word=％E7％A1％AB%E5％8C%96%E6%B0%A2＆fr=qb_search_exp＆ie=utf8"\t”_blank"硫化氢气体通到水中至饱和为止.该溶液不稳定，温度升高时会有HYPERLINK”http：///search?word=%E7%A1％AB%E5%8C％96%E6%B0％A2＆fr=qb_search_exp&ie=utf8”\t”_blank"硫化氢逸出。配置方法:饱和硫化氢溶液：取硫化铁适量，加入25％硫酸或20％盐酸，将生成的硫化氢气体通入不含二氧化碳的水中至饱和。此溶液用前配制；（硫化氢易挥发，不宜长期放置)硫化氢用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(g)因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。原理用非氧化性的强酸与弱酸盐(FeS）反应。可生成硫化氢气(H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑H2S能溶于水、形成氢硫酸,因此不能用排水法收集.因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。用品启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸铅试纸操作制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀HCl.需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S,停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止.用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气。Pb2++H2S(aq）=PbS↓+H2↑（Pb2++2Ac-+H2S=PbS+HAc）备注（1)所用硫化亚铁应是新购置的,存放时间过久,FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。（2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。（3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢，使硫化氢不纯。（4）不能用HNO3或浓H2SO4,因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢.见下反应式。（5）H2S有毒,实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液)中进行吸收.FeS+2H2SO4(浓）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2OFeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O；用盐酸和硫化钠反应，装置用启普发生器需用H2S时,打开导气管活塞,FeS与稀HCl接触产生H2S,停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止.注意最后用水吸收啊！尾气再连一个尾气吸收装置，防止中毒.注意事项：所用硫化亚铁应是新购置的，若存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状.不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出_blank"氯化氢，使硫化氢不纯。不能用HNO3或浓H2SO4,因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢：2FeS+8H2SO4(浓）=Fe2（SO4）3+5SO2↑+2S↓+8H2O；FeS+8HNO3（浓）=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O［5］。H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。预防措施1．产生硫化氢的生产设备应尽量密闭,并设置自动报警装置（不能根据臭味来判断危险场所硫化氢的浓度，硫化氢达到一定浓度时会导致嗅觉麻痹).2．对含有硫化氢的废水、废气、废渣，要进行净化处理，达到排放标准后方可排放。3．进入可能存在硫化氢的密闭容器、坑、窑、地沟等工作场所,应首先测定该场所空气中的硫化氢浓度，采取通风排毒措施,确认安全后方可操作。4．硫化氢作业环境空气中硫化氢浓度要定期测定.5．操作时做好个人防护措施，戴好_blank”防毒面具，作业工人腰间缚以救护带或绳子.做好互保，要2人以上人员在场，发生异常情况立即救出中毒人员.6．患有HYPERLINK”http：///view/19020。htm"\t”_blank"肝炎、肾病、HYPERLINK”/view/97539.htm"\t”_blank”气管炎的人员不得从事接触硫化氢作业。7．加强对职工有关专业知识的培训，提高自我防护意识。8．安装硫化氢处理设备。方法一：高中说,FeS+H2SO4（稀）最好。理由是稀硫酸不挥发，无HCl杂质,制得的H2S纯净.

但实际上，实验室用硫酸制备H2S并不好。

总会有FeSO4·7H2O晶体（溶解度较小）析出，反应慢而且可能会堵塞导管。（做实验时遇到的问题）

方法二：我个人觉得,用稀盐酸和FeS反应，好一些。基本没有HCl杂质

方法三:硫代乙酰胺水解,一般要沸水浴长时间加热。CH3CSNH2＋H2O=CH3CONH2＋H2S

如果不是要收集H2S，它作为硫化试剂非常好。可酸性条件下，可减少有毒H2S气体逸