2025-2026学年安徽省蚌埠市A层高中高二上学期10月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市A层高中2025-2026学年高二上学期10月月考注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H1C12O16N14I127一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是材料科学的基础。下列说法错误的是A.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成B.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料C.橡胶硫化以后具有更好的强度、韧性和弹性D.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料2.生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是A.夏天将食物保存在冰箱中 B.食品抽真空包装C.加工馒头时加入碳酸氢钠 D.洗衣服时使用加酶洗衣粉3.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是A.石灰石在高温下分解 B.氢气在氧气中燃烧C.钠与水的反应 D.铝和氧化铁在高温下反应4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.表示甲烷的燃烧热：kJ·mol-1B.已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量C.已知：kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJD.；，则5.对于反应来说，下列反应速率中最快的是A.mol·L-1·min-1 B.mol·L-1·min-1C.mol·L-1·min-1 D.mol·L-1·s-16.下列选项不正确的是A.图①可表示盐酸与碳酸氢钠反应能量变化B.图②中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量C.图③若用铜丝代替玻璃搅拌器进行相应的实验操作，测得反应的偏大D.图④表示将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随的变化（已知mL）7.在一定条件下，将6molA和2molB两种气体混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min末该反应达到平衡，生成1.6molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是A.x=1B.A的转化率为40%C.5min内B的反应速率为0.16mol•L-1•min-1D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态8.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的有几个①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤物质的量之比A.1个 B.2个 C.3个 D.4个9.某化学实验小组利用下图所示微生物电池将污水中苯酚（）转化为和，并产生电能（M、N均为石墨电极）。下列说法错误的是A.该电池不适宜在高温环境下工作B.电池工作过程中，正极区pH降低C.每消耗标准状况下22.4L时，理论上能处理约13.4g苯酚的废水D.M极的电极反应式为：10.下列实验方法或方案能达到目的的是目的实验方法或方案A探究压强对化学平衡的影响B比较C和Si元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，检验反应后产物C探究浓度对化学平衡移动的影响向两支盛有2mL0.1mol·L-1溶液试管中分别滴入5滴6mol·L-1溶液和5滴6mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色变化D探究浓度对反应速率的影响向两支盛有2mL0.01mol·L-1溶液的试管中分别加入4mL0.01mol·L-1和0.02mol·L-1溶液，比较溶液褪色快慢A.A B.B C.C D.D11.已知kJ·mol-1；kJ·mol-1。某和的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:312.有关下列图像的分析正确的是A.图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量B.图2表示达平衡后，其他条件不变时，减少浓度时速率的变化C.图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高D.图4表示反应：，若的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高13.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A. B.C. D.14.一定条件下，H2O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成H2和O2，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是A.H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应B.H2O(g)在该催化剂表面的分解速率与H2O(g)起始浓度成正比C.在该催化剂表面H2O(g)分解反应先快后慢D.ab段O2的平均生成速率为5.0×10-4mol/(L·min)15.反应的反应机理为：①②……③（快反应），反应速率可表示为，k为速率常数。改变反应物浓度时，反应速率如表所示/（mol·L-1）/（mol·L-1）v/（mol·L-1·min-1）0.0380.0600.0760.0600.0760.030下列说法正确的是A.，B.该反应的速率常数k的值为C.第②步的反应方程式为D.三步反应中反应③活化能最大16.CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol-12CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJ•mol-1下列说法不正确的是A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+2H2O(g)△H＜0B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C.升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率17.乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为：。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是A.乙烯气相水合反应的B.达到平衡状态a、b所需要的时间：C.图中压强的大小关系为D.a、b点对应的平衡常数18.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：①kJ·mol-1②kJ·mol-1在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测的转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示（选择性）。下列有关说法不正确的是A.200℃条件下反应①的活化能小于反应②B.在260℃~320℃间，以为催化剂，升高温度的选择性基本不变C.高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率上升的原因是平衡正向移动D.选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高的选择性二、非选择题：共3小题，46分。19.化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。（1）下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是______。A.需要加热才能发生的反应也可能是放热反应B.化学键断裂时通常放出能量C.放热反应逆反应的活化能大于正反应的活化能D.催化剂能降低反应活化能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率（2）甲烷可用于生产合成气，其反应为kJ·mol-1，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：化学键（CO分子中）键能/（kJ·mol-1）436a4151076则______，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的______（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）联氨（又称肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。①联氨分子的电子式为______。②的化学性质类似于，写出和少量盐酸反应的离子方程式______。③已知：则______（用含、、式子表示）。④如图为联氨燃料电池的装置，该电池具有产物无污染的特点电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液。写出负极的电极反应式______。20.某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响[实验原理及方案]在酸性溶液中，碘酸钾（）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/L酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol·L-1溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL实验温度/℃记录出现蓝色的时间/s①550②554025③53525（1）上述表格中：______mL，______mL。（2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为______。（3）预测、、由小到大的顺序为______。实验二：探究KI和的反应存在一定的限度[实验步骤]ⅰ.向5mL0.01mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.01mol·L-1溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；ⅱ.向甲中滴加，充分振荡；ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。（4）证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中______；步骤ⅲ中______。实验三：测定反应的平衡常数K常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。编号250mL碘量瓶①250mL碘量瓶②试剂0.5g研细的碘60mL0.010mol·L-1KI溶液0.5g研细的碘60mL和的总浓度0.00500mol·L-10.0012mol·L-1（5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因______。（6）测定过程中，为了判断溶液中的是否完全反应，实验中需要向碘量瓶中加入______。（7）碘量瓶①平衡体系中与碘量瓶②中接近，平衡常数______L·mol-1（列出计算式即可，不要求计算出结果）。21.将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇（）是实现碳中和一个重要途径。甲醇的制备过程中发生的反应有：Ⅰ.Ⅱ.（1）已知298K时，相关物质的能量如图所示，则______kJ·mol-1。（2）可以提高平衡产率的措施有______（填字母序号）。A.升高反应温度 B.降低反应温度C.使用高效催化剂 D.及时移走（3）某催化剂作用下按投料，压强分别为10MPa、30MPa和50MPa下，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①______MPa②温度较高时，平衡转化率随温度升高增大的原因是______；温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol和3.0mol，初始压强为8.0MPa，发生反应I和反应Ⅱ。10min后体系达到平衡状态，测得体系总压强为6.4MPa，的分压为1.2MPa（分压=总压×物质的量分数）。回答下列问题：①从反应开始到10min，_______MPa·min-1。②平衡时，的转化率为______。③该温度下反应②的平衡常数______（保留两位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。安徽省蚌埠市A层高中2025-2026学年高二上学期10月月考注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H1C12O16N14I127一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是材料科学的基础。下列说法错误的是A.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成B.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料C.橡胶硫化以后具有更好的强度、韧性和弹性D.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料2.生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是A.夏天将食物保存在冰箱中 B.食品抽真空包装C.加工馒头时加入碳酸氢钠 D.洗衣服时使用加酶洗衣粉3.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是A.石灰石在高温下分解 B.氢气在氧气中燃烧C.钠与水的反应 D.铝和氧化铁在高温下反应4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.表示甲烷的燃烧热：kJ·mol-1B.已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量C.已知：kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJD.；，则5.对于反应来说，下列反应速率中最快的是A.mol·L-1·min-1 B.mol·L-1·min-1C.mol·L-1·min-1 D.mol·L-1·s-16.下列选项不正确的是A.图①可表示盐酸与碳酸氢钠反应能量变化B.图②中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量C.图③若用铜丝代替玻璃搅拌器进行相应的实验操作，测得反应的偏大D.图④表示将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随的变化（已知mL）7.在一定条件下，将6molA和2molB两种气体混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min末该反应达到平衡，生成1.6molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是A.x=1B.A的转化率为40%C.5min内B的反应速率为0.16mol•L-1•min-1D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态8.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的有几个①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤物质的量之比A.1个 B.2个 C.3个 D.4个9.某化学实验小组利用下图所示微生物电池将污水中苯酚（）转化为和，并产生电能（M、N均为石墨电极）。下列说法错误的是A.该电池不适宜在高温环境下工作B.电池工作过程中，正极区pH降低C.每消耗标准状况下22.4L时，理论上能处理约13.4g苯酚的废水D.M极的电极反应式为：10.下列实验方法或方案能达到目的的是目的实验方法或方案A探究压强对化学平衡的影响B比较C和Si元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，检验反应后产物C探究浓度对化学平衡移动的影响向两支盛有2mL0.1mol·L-1溶液试管中分别滴入5滴6mol·L-1溶液和5滴6mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色变化D探究浓度对反应速率的影响向两支盛有2mL0.01mol·L-1溶液的试管中分别加入4mL0.01mol·L-1和0.02mol·L-1溶液，比较溶液褪色快慢A.A B.B C.C D.D11.已知kJ·mol-1；kJ·mol-1。某和的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:312.有关下列图像的分析正确的是A.图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量B.图2表示达平衡后，其他条件不变时，减少浓度时速率的变化C.图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高D.图4表示反应：，若的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高13.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A. B.C. D.14.一定条件下，H2O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成H2和O2，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是A.H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应B.H2O(g)在该催化剂表面的分解速率与H2O(g)起始浓度成正比C.在该催化剂表面H2O(g)分解反应先快后慢D.ab段O2的平均生成速率为5.0×10-4mol/(L·min)15.反应的反应机理为：①②……③（快反应），反应速率可表示为，k为速率常数。改变反应物浓度时，反应速率如表所示/（mol·L-1）/（mol·L-1）v/（mol·L-1·min-1）0.0380.0600.0760.0600.0760.030下列说法正确的是A.，B.该反应的速率常数k的值为C.第②步的反应方程式为D.三步反应中反应③活化能最大16.CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol-12CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJ•mol-1下列说法不正确的是A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+2H2O(g)△H＜0B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C.升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率17.乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为：。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是A.乙烯气相水合反应的B.达到平衡状态a、b所需要的时间：C.图中压强的大小关系为D.a、b点对应的平衡常数18.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：①kJ·mol-1②kJ·mol-1在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测的转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示（选择性）。下列有关说法不正确的是A.200℃条件下反应①的活化能小于反应②B.在260℃~320℃间，以为催化剂，升高温度的选择性基本不变C.高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率上升的原因是平衡正向移动D.选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高的选择性二、非选择题：共3小题，46分。19.化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。（1）下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是______。A.需要加热才能发生的反应也可能是放热反应B.化学键断裂时通常放出能量C.放热反应逆反应的活化能大于正反应的活化能D.催化剂能降低反应活化能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率（2）甲烷可用于生产合成气，其反应为kJ·mol-1，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：化学键（CO分子中）键能/（kJ·mol-1）436a4151076则______，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的______（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）联氨（又称肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。①联氨分子的电子式为______。②的化学性质类似于，写出和少量盐酸反应的离子方程式______。③已知：则______（用含、、式子表示）。④如图为联氨燃料电池的装置，该电池具有产物无污染的特点电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液。写出负极的电极反应式______。20.某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响[实验原理及方案]在酸性溶液中，碘酸钾（）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/L酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol·L-1溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL实验温度/℃记录出现蓝色的时间/s①550②554025③53525（1）上述表格中：______mL，______mL。（2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为______。（3）预测、