2025-2026学年北京市通州区高二上学期期中练习化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1北京市通州区2025-2026学年高二上学期期中练习一、单选题：1.在一定温度下反应向逆方向进行，则此时Q与K的关系是AQ>K B.Q=K C.Q<K D.无法判断2.25℃时，在0.5L0.2mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为A2.22×10-3 B.4.3×10-3 C.2.52×10-4 D.1×10-33.是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N—F键能941.7154.8283.0下列说法中正确的是A.过程放出能量B.过程放出能量C.反应吸热反应D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应4.下列过程是非自发的是A.天然气的燃烧 B.室温下水可结成冰C.樟脑丸放置于衣柜中会逐渐变小 D.氯化钾溶于水5.部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11A.25℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105B.中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者C.结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO-D.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋6.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物 B.CO2的水溶液能导电，则CO2为电解质C.Cl2不导电，则Cl2为非电解质 D.AgCl难溶于水，但AgCl是强电解质7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①铁在潮湿的空气中易生锈②二氧化氮转化为四氧化二氮平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：⑤反应△H＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A.①④ B.①② C.②⑤ D.②③8.下列说法或表示方法不正确的是A.由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定B.在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于C.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：D.已知，则完全反应，放出的热量小于9.下列关于能量的说法中正确的是A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生C.物质的物理变化过程中没有能量的变化D.吸热反应的热效应与反应的过程有关10.常温下，用的NaOH溶液分别滴定的盐酸和0.1000的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横轴表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是A.实线表示滴定盐酸的曲线B.当时，NaOH溶液与醋酸混合液的pH>7C.ab段的离子方程式为D.两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂11.能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。序号溶液／mL溶液／mL水／mL温度加入开始出现紫红色所用时间①10.0025.000300②10.0020.00300③10.0025.000301.00④10.000400下列说法错误的是A.，B.实验测得，说明可加快反应速率C.实验测得，说明升高温度反应速率增大D.和反应的离子方程式为12.如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是A.增大压强 B.升高温度C.及时移除 D.加大的投放量13.1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A.B.C.D.14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图Ⅰ表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的压强较高D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高二、填空题：15.某温度下，在2L的定容密闭罐中发生如下反应：A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，已知反应达到平衡时罐内各组分浓度为：，。(此题要求写出计算过程)（1）求反应初始向空罐中通入A和B各自的物质的量___________。（2）若反应初始将罐中A和B的浓度各增大一倍，求相同温度下反应达到平衡时A的转化率___________。三、实验题：16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol⋅L-1盐酸与100mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol时所测得中和反应的反应热()将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。（3）实验中改用：80mL0.50mol⋅L-1盐酸和80mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据___________(填“相等”或“不相等”)。（4）下列说法正确的是___________(填字母)。A.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入B.用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度C.用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平D.将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响17.KIO3与在溶液中能发生反应。现有以下实验记录，其他反应条件相同，据此回答下列问题：实验编号①②③④⑤温度/℃1015202530显色时间/s7975726557（1）补全该反应的离子方程式：___________。___+__=___+___H+___+I-___（2）该实验的目的是___________。（3）实验试剂除了溶液溶液外，为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。（4）配制溶液，需要的实验仪器包括以下___________(填序号)。A．滴定管B．容量瓶C．滴管（5）由上述实验记录可得出的结论是___________。四、简答题：18.不同温度T下，电解质的稀溶液中和的关系如图所示。回答下列问题：（1）T2___________(填“>”或“<”)T1（2）A、B、D点，水的离子积K的大小关系是___________。（3）T1时某盐酸溶液中(图中D点)，该溶液中由水电离出的=___________。（4）T1时某溶液中c()=5.0×(图中A点)，加水稀释10倍，___________。（5）T2时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___________(填“能”或“不能”)。原因是___________。（6）T2时，将pH=2的稀硝酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。19.阅读以下材料，回答相应问题。化石燃料在现有的燃烧和利用过程中会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘、重金属等污染物质，同时排放大量的二氧化碳，造成全球气候变暖。火力发电产生的二氧化碳可以进行燃烧前捕集、燃烧中捕集和燃烧后捕集，但捕集成本高，运行难度大，而且二氧化碳用途有限。钢铁工业和电解铝工业释放的废气中二氧化碳浓度更低，捕集成本更高。新型煤化工也产生大量二氧化碳，虽然产生的二氧化碳捕集成本低，但目前也没有进行有效利用。下表给出了几种煤化工项目的煤耗和二氧化碳排放量：项目名称综合能耗(千克标准煤/吨)碳转化率二氧化碳排放量(吨/每吨产品)煤制烯烃500044.010.0煤制天然气309950.08.3煤制甲醇140054.02.0针对目前二氧化碳封存利用的开发研究现状，中国科学家提出了二氧化碳的氮化封存利用技术，即通过二氧化碳与氨反应生成均三嗪三醇(以下简称三嗪醇)固体产品来实现二氧化碳的高值有效封存利用，其热化学方程式：ΔH，化石燃料在空气和水的参与下转化成氮气、氢气和二氧化碳，一部分原料在一定工艺过程条件下转化成三嗪醇固体产品，剩余的氢气再去发电，这是一条化石燃料环境友好的能源工业路线，见下图：以天然气甲烷开始进行的主要化学反应有：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=-71kJ·molΔH3ΔH以三嗪醇为原料可以再继续合成三嗪类高分子材料。三嗪类高分子材料具有无毒无味、耐腐蚀、耐高温、耐低温、阻燃、质轻、耐用性强等优点，在全球范围内的建筑装饰、交通车辆、水上船舶、航空航天、机电设备、工业吸音保温等领域中获得广泛使用。——节选自《化石燃料环境友好工业路线开发》，部分内容有改动（1）写出炼铁反应产生二氧化碳的化学方程式：___________。（2）根据表中给出的三组煤化工项目数据，每消耗单位质量的标准煤，碳转化率最高的项目是___________，二氧化碳排放量最多的项目是___________。（3）将二氧化碳与氢气反应生成特定的物质可以实现二氧化碳的封存利用，比如生成甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)、乙酸等物质。将等物质的量的二氧化碳分别转化为以上三种物质，至少需要消耗氢气的物质的量之比为__：__：___(化为最简整数比)___________。由此可知将二氧化碳转化为三嗪醇封存的一大优势是___________。（4）合成氨生产中的反应原料需要净化，主要目的是___________。为了节约生产能耗而大幅降低合成氨的反应温度，导致的不利结果是___________。（5）根据文中信息可推算出以下热化学方程式的焓变：ΔH=___________(结果保留整数)北京市通州区2025-2026学年高二上学期期中练习一、单选题：1.在一定温度下反应向逆方向进行，则此时Q与K的关系是AQ>K B.Q=K C.Q<K D.无法判断2.25℃时，在0.5L0.2mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为A2.22×10-3 B.4.3×10-3 C.2.52×10-4 D.1×10-33.是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N—F键能941.7154.8283.0下列说法中正确的是A.过程放出能量B.过程放出能量C.反应吸热反应D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应4.下列过程是非自发的是A.天然气的燃烧 B.室温下水可结成冰C.樟脑丸放置于衣柜中会逐渐变小 D.氯化钾溶于水5.部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11A.25℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105B.中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者C.结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO-D.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋6.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物 B.CO2的水溶液能导电，则CO2为电解质C.Cl2不导电，则Cl2为非电解质 D.AgCl难溶于水，但AgCl是强电解质7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①铁在潮湿的空气中易生锈②二氧化氮转化为四氧化二氮平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：⑤反应△H＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A.①④ B.①② C.②⑤ D.②③8.下列说法或表示方法不正确的是A.由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定B.在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于C.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：D.已知，则完全反应，放出的热量小于9.下列关于能量的说法中正确的是A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生C.物质的物理变化过程中没有能量的变化D.吸热反应的热效应与反应的过程有关10.常温下，用的NaOH溶液分别滴定的盐酸和0.1000的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横轴表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是A.实线表示滴定盐酸的曲线B.当时，NaOH溶液与醋酸混合液的pH>7C.ab段的离子方程式为D.两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂11.能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。序号溶液／mL溶液／mL水／mL温度加入开始出现紫红色所用时间①10.0025.000300②10.0020.00300③10.0025.000301.00④10.000400下列说法错误的是A.，B.实验测得，说明可加快反应速率C.实验测得，说明升高温度反应速率增大D.和反应的离子方程式为12.如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是A.增大压强 B.升高温度C.及时移除 D.加大的投放量13.1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A.B.C.D.14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图Ⅰ表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的压强较高D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高二、填空题：15.某温度下，在2L的定容密闭罐中发生如下反应：A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，已知反应达到平衡时罐内各组分浓度为：，。(此题要求写出计算过程)（1）求反应初始向空罐中通入A和B各自的物质的量___________。（2）若反应初始将罐中A和B的浓度各增大一倍，求相同温度下反应达到平衡时A的转化率___________。三、实验题：16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol⋅L-1盐酸与100mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol时所测得中和反应的反应热()将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。（3）实验中改用：80mL0.50mol⋅L-1盐酸和80mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据___________(填“相等”或“不相等”)。（4）下列说法正确的是___________(填字母)。A.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入B.用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度C.用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平D.将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响17.KIO3与在溶液中能发生反应。现有以下实验记录，其他反应条件相同，据此回答下列问题：实验编号①②③④⑤温度/℃1015202530显色时间/s7975726557（1）补全该反应的离子方程式：___________。___+__=___+___H+___+I-___（2）该实验的目的是___________。（3）实验试剂除了溶液溶液外，为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。（4）配制溶液，需要的实验仪器包括以下___________(填序号)。A．滴定管B．容量瓶C．滴管（5）由上述实验记录可得出的结论是___________。四、简答题：18.不同温度T下，电解质的稀溶液中和的关系如图所示。回答下列问题：（1）T2___________(填“>”或“<”)T1（2）A、B、D点，水的离子积K的大小关系是___________。（3）T1时某盐酸溶液中(图中D点)，该溶液中由水电离出的=___________。（4）T1时某溶液中c()=5.0×(图中A点)，加水稀释10倍，___________。（5）T2时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___________(填“能”或“不能”)。原因是___________。（6）T2时，将pH=2的稀硝酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。19.阅读以下材料，回答相应问题。化石燃料在现有的燃烧和利用过程中会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘、重金属等污染物质，同时排放大量的二氧化碳，造成全球气候变暖。火力发电产生的二氧化碳可以进行燃烧前捕集、燃烧中捕集和燃烧后捕集，但捕集成本高，运行难度大，而且二氧化碳用途有限。钢铁工业和电解铝工业释放的废气中二氧化碳浓度更低，捕集成本更高。新型煤化工也产生大量二氧化碳，虽然产生的二氧化碳捕集成本低，但目前也没有进行有效利用。下表给出了几种煤化工项目的煤耗和二氧化碳排放量：项目名称综合能耗(千克标准煤/吨)碳转化率二氧化碳排放量(吨/每吨产品)煤制烯烃500044.010