高中有机化学试题(卷)

２7.（１9分)烯烃通过臭氧化并经锌与水处理得到醛或酮。例如:I、已知丙醛得燃烧热为，丙酮得燃烧热为，试写出丙醛燃烧得热化学方程式。II、上述反应可用来推断烯烃得结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌与水处理得到B与C。化合物B含碳69、８%，含氢11、6%,B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色且只有一种结构得物质E。反应图示如下：回答下列问题:(1)Ｂ得相对分子质量就是;CF得反应类型为;D中含有官能团得名称。(２)得化学方程式就是:。(3）A得结构简式为。(4）化合物A得某种同分异构体通过臭氧化并经锌与水处理只得到一种产物，符合该条件得异构体得结构简式有种。0５化学27.（１９分）Ｉ、某天然油脂Ａ得分子式C57H106O5。１摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱与脂肪酸B与２摩尔直链饱与脂肪酸C。经测定B得相对分子质量为２８0,原子个数比为Ｃ：H:Ｏ=９:１6:1。ﻩ(1)写出B得分子式：。ﻩ(2)写出Ｃ得结构简式：;ﻩC得名称就是。ﻩ（3)写出含５个碳原子得C同系物得同分异构体得结构简式:。ＩI、ＲＣＨ＝CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸:①①碱性KMnO4,溶液,△②酸化ﻩRCＨ=CHＲ′ＲCOOＨ+R′ＣOＯH，常利用该反应得产物反推含碳碳ﻩ双键化合物得结构。在催化剂存在下,1摩尔不饱与脂肪酸Ｂ与1摩尔氢气反应后经处理得D与Ｅ得混合物,D与E互为同分异构体。当D与E得混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化,得到如下四种产物:HOOＣ—(CＨ2)１0—ＣOOHﻩCH３—(ＣH２)7—COＯHﻩHＯＯC—(CH2）7—COOHﻩＣH３—(CH2)4—COOH(４）写出D与E得结构简式:。(5）写出B得结构简式：。（6)写出天然油脂A得一种可能结构简式：。本试卷可能用到得相对原子质量:Ｈ1O16Nａ23Zn65Cｕ-64S-3２C-１2一、单项选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1．化学反应得本质就是旧化学键断裂,新化学键形成。下列关于化学反应得说法中，正确得就是A.化学反应遵循能量最低原理，自发进行得化学反应都就是放热反应Ｂ.化学反应遵循质量守恒定律,反应中元素种类与原子个数不变C．化学反应遵循熵增原理,自发进行得化学反应都就是熵增反应D.化学反应遵循有效碰撞理论,所有得反应物分子都能进行有效碰撞2.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离得就是Ａ.乙酸乙酯与水、酒精与水、苯酚与水B、二溴乙烷与水、溴苯与水、硝基苯与水C．甘油与水、乙醛与水、乙酸与乙醇D、油酸与水、甲苯与水、己烷与苯3.一定温度下,向容积为2L得密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质得物质得量变化如右图所示,对该反应得推断合理得就是A.该反应得化学方程式为3Ｂ+4D=６Ａ＋2CB.反应进行到１s钟时,ｖ(A)=v(D）C.反应进行到6s钟时，B得平均反应速率为

0、05

moｌ·（Ｌ·s)－1D.反应进行到6s钟时,各物质得反应速率相等4.合成氨反应得正反应就是气体体积减小得放热反应。合成氨工业得生成流程如下:关于合成氨工业得说法中不正确得就是A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想Ｂ.合成氨反应须在低温下进行C.对原料气进行压缩就是为了增大原料气得转化率D．原料气之一——氢气可由天然气与水反应制5.结构为得有机物可以通过不同得反应得到下列四种物质:①②③④,生成这四种有机物得反应类型依次为：A．取代、消去、酯化、加成Ｂ．取代、消去、加聚、取代、C.酯化、取代、缩聚、取代Ｄ.酯化、消去、缩聚、取代、6.下列除杂方法不正确得就是①除去乙烷中混有少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、干燥;②除去溴苯中混有少量单质溴:加入足量ＮaOＨ溶液，振荡、静置、分液;③除去96%得乙醇中得少量水制无水乙醇:加入生石灰，振荡、静置、蒸馏;④除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇与浓硫酸，加热、静置、分液A.①③ ﻩﻩﻩＢ.②③ ﻩ ﻩC．③④ ﻩﻩD①④7、1１.２Ｌ甲烷、乙烷、甲醛组成得混合气体，完全燃烧后生成15.6８ＬCO2(气体体积均在标准状况下测定),混合气体中乙烷得体积百分含量为ﻩA．2０％B．40%C.60％D.8０％８、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确得就是A.常温常压下，1mol乙炔含有得σ键数目为4ＮAＢ．1mol乙醛与足量新制Cu(ＯH)２悬浊液反应,转移电子数目为NAC.标准状况下,1Ｌ戊烷充分燃烧后生成气态产物得分子数为5／2２、4NAD．0、1ｍol乙烯与乙醇得混合物完全燃烧所消耗得氧原子数一定为0、6NＡ二、不定项选择题（本题包括6小题,每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得得2分,选两个且都正确得得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)９.某有机物得分子式为C5Ｈ１０Ｏ,它能发生银镜反应与加成反应,若将它与Ｈ2加成，所得产物结构简式可能就是ﻩﻩﻩＡ.(ＣH３)3ＣCH2ＯHﻩB.(CH3CＨ2）2CHOHC．ＣH3(CＨ２)3CH２OＨﻩD.CＨ3ＣH２C（CH3)2OH10.影响化学反应速率得因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确得就是Ａ.增大压强不一定能加快反应速率Ｂ.增大浓度能增加反应体系中活化分子得百分数C.升高温度能增加反应物分子之间得有效碰撞次数D.催化剂能改变反应得活化能1１.常温下,将a1mol/L、b１mL得ＣH３ＣＯOH溶液与a２mol／Ｌ、b2mL得ＮaOH溶液混合,当a1b1=ａ2ｂ２时,下列有关叙述正确得就是A.所得溶液得pH＝7B．所得溶液中ｃ(CH３COO－)＝c(Na+）-ｃ(CH３COOＨ)C.所得溶液中ｃ(Na＋)+c(OH－)＝c(H＋)+c(CH3COＯ-)D.所得溶液中c(Na＋)＞c（CＨ３COO-)＞ｃ(OＨ－）>ｃ(H+)12．右图表示温度与压强对平衡状态下可逆反应2M(ｇ）＋N（ｇ)2Q(g)△Ｈ<0得影响。下列有关说法正确得就是

A．x不可能就是M或N得体积分数B.x可能就是混合气体得物质得量

C.该反应在P１时先达到化学平衡状态Ｄ．P1＞P21３．主链为n个碳原子得烷烃（n≥4)，用二个甲基去取代主链碳上得氢原子,且二个甲基不能取代同一个碳原子上得氢原子,这样所形成得主链仍为n个碳原子得同分异构体数目可能为A.B.(ｎ-1)2C.(ｎ-3)(n-１）D.(ｎ-3)（n－2)14．常温下,将０、02mol／L得Ｂａ(OＨ)2溶液100ｍＬ与0、02ｍｏl/LＮａHＳO4溶液1０0ｍＬ混合，若忽略溶液体积变化,则混合后得溶液A.pH=１2ﻩ B.pＨ=２C.由水电离得产生得c(H＋）=0、０1mol/LﻩD.溶质得物质得量浓度=0、02mol/L三、（本题包括1小题,共12分)１5.(１２分)乙酸乙酯就是重要得有机合成中间体，广泛应用于化学工业。为证明浓硫酸在实验室制备乙酸乙酯反应中起催化剂与吸水剂得作用,某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验,实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管2,再测有机层得厚度,实验记录如下:实验编号试管1中得试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层得厚度/ｃmA2ｍL乙醇、2mL乙酸、1mL１８mｏl/Ｌ浓硫酸饱与碳酸钠溶液5、０Ｂ3ｍＬ乙醇、2mL乙酸0、１Ｃ3mL乙醇、2ｍＬ乙酸、6ｍL3mol/L硫酸1、2Ｄ3mＬ乙醇、2ｍL乙酸、盐酸1、2如果用CH3COOH与C２H518ＯH进行反应制备乙酸乙酯,写出反应得化学方程式:____＿＿___________＿___＿_＿＿＿__。(2)干燥管在上述实验中得作用___＿__＿__＿___＿＿___＿＿_＿____＿＿__＿__。(3)实验D得目得就是与实验Ｃ相对照,证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸得体积与浓度分别就是mL与moｌ／L。（4）分析实验(填实验编号）得数据，可以推测出浓硫酸得吸水性提高了乙酸乙酯得产率。浓硫酸得吸水性能够提高乙酸乙酯产率得原因就是。(5)加热有利于提高乙酸乙酯得产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯得产率反而降低,可能得原因就是、。四、（本题包括2小题,共1８分)1６.(1０分)由化学能产生得能量就是目前人类使用得主要能源。回答下列问题：⑴N2与O２在一定条件下反应生成NO2得热化学方程式为：N2(g)＋Ｏ2（ｇ）=ＮO2(g)△Ｈ=+34kJ／mol。该反应为(“放热”、“吸热”)反应。⑵化学反应中得能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生得能量变化。下表为一些化学键得键能:化学键键能(kＪ／mol)化学键键能(kＪ/mｏl）Ｎ≡N942Ｈ-O４６0Ｎ-H391O=O499H－Ｈ43７①写出N2与Ｈ２反应合成氨得热化学方程式。②已知：1moｌH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44、０kJ得热量。计算１ｇ

H2完全燃烧时放出得热量。Ｈ２Ｏ(ｇ)得稳定性(“大于”、“小于”)H2O（l)。⑶写出NH3(g)在Ｏ2(ｇ）中完全燃烧生成NO2（g)与H2Ｏ(g)得热化学方程式。17．(8分)有机物分子中官能团之间相互影响，使得有机物分子中某些原子或原子团得活性发生变化而更易发生某些化学反应。请回答下列问题:⑴苯、苯酚与Ｂr2反应得产物分别为一元取代物与三元取代物,说明羟基得存在使苯酚中苯环上得;Br2碳酸钠Br2冰醋酸,回流OHOHBr2碳酸钠Br2冰醋酸,回流OHOHBrBrBrOHBr⑶写出苯酚在酸性条件下分别与下列物质发生卤代反应得化学方程式:

①次氯酸;

②(CH3)3COCl。五、(本题包括2小题,共２２分)１８．（10分)高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:FeＯ(s)+ＣO(g)Fｅ(s)+ＣO2(ｇ）△H＞0。回答下列问题：⑴写出该反应得平衡常数表达式:。⑵升高温度，该反应得平衡常数K值将(“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡体系中固体得质量将。⑶已知1１00℃时该反应得平衡常数K＝0、263。在110０℃时，测得高炉中ｃ(ＣO2)＝0、0２5mol/L,c(CO)=0、1mol/L。此时该得化学反应速度就是v(正)v（逆)(“大于”、“小于”或“等于”),原因就是。⑷保持高炉温度为１1０0℃，向高炉中补充大量得空气，重新达到平衡后,该反应得平衡常数Ｋ值(“大于”、“小于”或“等于”）0、２63。19．(12分)以乙烯、丙烯为初始原料合成抗高血压药物维普罗斯托(Viｐrostol)中间体化合物④得合成线路如下:(CH(CH2＝CHCH3)H3O＋HBr过氧化物BrMg无水乙醚BrMgOH2C－CH2CH2＝CH2O2/Ag、△反应①OHO2/Ag、△反应②RMgBr反应③OHCrO3反应④O化合物①化合物④化合物②化合物③已知:I、CH已知:I、CH2＝CH2CO2KMnO4

II、氧化性：K2Cｒ2O７>KMnO4>ＣrO３请回答下列问题:⑴反应①中原子利用率为;⑵写出化合物②得键线式：;⑶卤代烃与Mg在无水乙醚中生成得化合物ＲＭgＸ被称为格林试剂,格林试剂在有机合成中具有广泛运用。反应③得格林试剂RMgBr中，R－得结构简式为;⑷上述合成线路中,与反应④得反应类型相同得反应还有;反应④中使用CrO3而不使用Ｋ２Cr２O7,可能得原因就是;⑸化合物①～④中,含有手性碳原子得就是。六、(本题包括两小题,共20分）2０.（1０分)1

mol仅含C、H、Ｏ三种元素得有机物A在稀硫酸中水解生成1

molB与1

molC。B分子中N(C)∶N(H)＝4∶５,135<Mr(B)<140;C与B分子中Ｃ原子数相同,且Ｍr(Ｂ)＝Mr(C）+２。⑴C得分子式为,A得摩尔质量为;⑵B得分子具有高度对称性,苯环上得一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。写出B得结构简式;⑶Ｃ有多种同分异构体,其中属于酯类得同分异构体有种；⑷C分子中苯环上有两个取代基,且苯环上得一氯取代物有两种。写出A得结构简式。2１、(10分)某温度下,取一定质量得硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解,当阳极产生0、05mｏl得气体时，ＣuＳO4恰好被完全电解,得密度为1、２ｇ／cｍ3得溶液200ｍL,求:(1)电解后所得溶液得ｐH．(2）电解前所取CuSO４溶液得质量.（3)若要使电解后所得溶液恢复至电解前得原状态,需要加入一种什么物质,质量为多少克?参考答案一、单项选择题(每题3分,共2４分)１.B2.B３.C4.B５．D6．Ｂ7.B8.D二、不定项选择题（每小题4分,共24分。漏选得２分)９．AC10．B１1.BＤ12.Ａ13.AＣ14．A1５．(1)CＨ３COOH+C２H5１8ＯHCH３CO18OＣ2H5+Ｈ2Ｏ(2)防止倒吸