安徽1号卷A10联盟2025届高三开年考化学+答案

号卷·A10联盟2025届高三开年考化学试题合肥八中巢湖一中淮南二中六安一中南陵中学舒城中学太湖中学天长中学屯溪一中宣城中学滁州中学池州一中阜阳一中灵璧中学宿城一中合肥六中太和中学合肥七中科大附中野寨中学一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)1.中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是()选项古文献化学解读A此处的“硝”主要成分是KNO₃B红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。CD凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧。2.下列实验装置或操作能达到实验目的的是()实验装置或操作实验目的制备Na₂SO₃晶体检验氯水中的测定NaNO₂除去CO₂中的少量SO₂气体选项ABCD3.劳动中蕴含着丰富的化学知识，下表劳动项目中的化学知识正确的是()选项劳动项目化学知识A宣传使用淀粉基生物塑料制品B明矾起杀毒消毒作用C小苏打的化学式是Na₂CO₃D4.在给定条件下，下列转化关系能实现的是()A.纤维素氨基酸下列关于紫罗兰酮的叙述正确的是()A.紫罗兰酮完全燃烧所得产物中CO₂与H₂O的分子数之比为13:11B.紫罗兰酮与足量H₂加成的产物能与钠反应C.紫罗兰酮分别与溴的四氯化碳溶液、溴水反应时的现象完全相同阅读下列材料，完成6～7题。电子科技大学研究，通过在TNS上可控地构建CuO纳米团簇 (e⁻)和空穴(h+),并分别驱动还原反应和氧化反应。CH₃CHO和(CH₂ONO₃还原为NH₂OH,进一步深度还原为NH₃,显著提高了光催化NO₃还原的性能。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()B.22gCH₃CHO分子中C-H键数为1.5NAD.0.5mol·L⁻¹NH₄NO₃溶液中所含氮原子数为NA7.下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是()B.NO₃离子的空间构型为平面三角形C.相同条件下，NH₂OH结合H+的能力大于NH₃D.已知N₂O与CO₂分子具有相似的结构，则N₂O为非极性分子8.某发光金属配合物的结构如下(-Ph代表苯基)。下列叙述错误的()A.该物质中Cu显+2价C.基态Cl原子最高能级的电子云轮廓图为哑铃形D.已知配为平面结构，则该配体中N原子的杂化方式均为sp²9.实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是()A.制备无水乙醇：①⑧⑨B.除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦C.除去KNO₃中少量NaCl:⑤⑧⑨D.配制质量分数约为20%的NaCl溶液：⑧⑨⑩10.一定条件下，向某恒温密闭容器中按物质的量之比1:1投入Ph-C=C-CH₃与HCl,发生催化反应i和ii(-Ph代表苯基):已知：0>△H₁>△H₂;活化能：反应ii>反应i。下列叙述正确是()A.a的总键能大于b的总键能C.适当升高温度，平衡产物中a和b的比例减小D.同一温度下，增大投料比，平衡产物中a和b的比例不变11.Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg(OH)₂导致反应缓慢，为了进一步探究Mg与水的反应，设计了如下实验(镁条均经过打磨且大小和表面积相同，实验过程中产生的气体实验序号1盐溶液(同体积且均为0.1mol-L⁻¹)a已知：V₁>V₄>V₂>V3;实验后镁条表面均附着大量固体。下列说法错误的是()B.NH₄的存在不利于镁条表面形成致密的MgD.实验ii和iii说明HCO₃有利于反应的发生含足量M₂A(s)的M₂A饱和溶液中，通过滴加H₂A调节溶液的pH,得到pc(M)及含A物下列说法正确的是(A.曲线甲表示H₂A的分布系数随pH变化的关系B.b点溶液存在：c(HA⁻)+c(A²-)+c(OH)=c(H+)+c(M)13.一种新型低成本、高性能的光可充电水系钠离子电池的装置如下图所示。该电池的放电原理与传统钠离子电池相同；光照时，嵌入电解液中的TiO₂电极产生电子(e⁻)和空穴(h+,具有强氧化性),驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是()A.放电时，需闭合a、打A.放电时，需闭合a、打开b,并对TiO₂电极采取避光措施B.充电时，TiO₂电极反应式为3I⁻-2h⁺=I₃C.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能D.放电时，负极反应式为2S₂²--2e==S₄²-苯)的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。下列说法错误的是()(5)“脱氯”工序反应的离子方程式为o(6)在“隔膜电解”(以惰性材料为电极)过程中，电压大小对Sb的产率有很大影响，当电应式)。(7)“氟化”反应宜在材质的实验仪器或设备中进行。(填序号)a.玻璃b.聚四氟乙烯塑料c.②马尿酸的熔点：192℃,加热不容易分解；乙醚的沸点：34.6℃。A.基态Ni²+核外电子有14种不同空A.基态Ni²+核外电子有14种不同空C.该晶胞中Zn²+的配位数(紧邻的原子)为4二、非选择题(本大题共4小题，共58分)步骤1:在25mL锥形瓶中加入225mg甘氨酸、2.4mL蒸馏水和0.6mL6mol·L⁻¹NaOH溶液，塞紧瓶塞，充分振荡使其成澄清透明溶液。一种以含锑矿渣(主要成分为Sb₂S3,还含有Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)为原料制备含锑化工品锑白(Sb₂O₃)和五氟化锑一种以含锑矿渣(主要成分为Sb₂S3,还含有Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)为原料制备含锑化工品锑白(Sb₂O₃)和五氟化锑(SbF₅)的工艺如下：液pH=2.5步骤4:在25mL烧杯中加入0.6mL水，将烧杯置于冰水浴中冷却，向其中加入0.6mL浓盐酸。在搅拌下将滤液倒入烧杯中，抽滤析出晶体。步骤5:将抽滤得到的晶体置于锥形瓶中，用乙醚浸泡3次，如果粗产品有色，将粗产品溶于热水，用钢勺挑起少量活性炭粉，用折叠滤纸过滤热溶液，在冰水浴中冷却，抽滤，(1)“抽滤”的优点是o金属离子Fe³+Fe²+Mg²+ 开始沉淀时2.27.59.6金属离子Fe³+Fe²+Mg²+ 开始沉淀时2.27.59.6 (3)步骤4中使用冰水浴的目的是_o(1)基态Sb(1)基态Sb原子的电子排布式为[Kr]0(3)“还原”工序的目的是o(4)“一系列操作”为：向滤液中通入足量Cl₂,再将滤液pH调至范围为,析出Fe(OH)₃沉淀，过滤将沉淀溶于,可返回“溶浸”工序循环使用。(5)在烧碱溶液中滴加少量的马尿酸，写出离子方程式(6)本实验产率为(保留三位有效数字)。17.(14分)草酸盐可以作为催化剂或配体参与有机合成反应，提高反应的选领域也有着重要应用。(1)三草酸合铁酸钾，常以三水化合物{K₃[Fe(C₂O₄)领域也有着重要应用。(1)三草酸合铁酸钾，常以三水化合物{K₃[Fe(C₂O₄)时容器中的值(填“增大”、“减小”或“不变”)。依喜替康(Exatecan)是一种水溶性的非前药六环喜树碱衍生物，研究证明Exatecan在体内外均表现出较强的抗肿瘤活性，合成路线如下：①K₃[Fe(C₂O₄)3]·3H₂O是化合物；(填“离子”或“共价GH②已知：只含有一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键的配体，被称为单齿配体；能提供2个配位原子与中心原子形成配位键的配体叫双齿配体。则K₃[Fe(C₂O4)3]中C₂O₄²-属于配体。(填“单齿”或“双齿”)GH(2)酸性KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)的反应机理可简单解释为：(2)依喜替康中含氧官能团的名称为o(4)F的分子式为C1₃H₁₄O₃FN,则F的结构简式为o(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。(3)草酸亚铁(FeC₂O₄)可用于照相显影剂和制药工业等。将1molFeC₂O₄置入抽空的恒温恒反应I:FeC₂O₄(s)=FeO(s)+CO(g)+CO₂(g)△H₁>0K₁反应Ⅱ:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)△H₂<0K₂①属于芳香族有机物(②含有-NH₂③含有手性碳①属于芳香族有机物(②含有-NH₂③含有手性碳②反应Fe(s)+2CO₂(g)=FeC₂O₄(s)的△H=(用△H₁和△H₂的表达式表示)。a.使用催化剂时，反应I的正反应活化能降低，逆反应活化能增大b.平衡后充入惰性气体氩，反应Ⅱ转化率不变，但其反应速率加快路线(无机试剂任选)。c.FeO路线(无机试剂任选)。d.升高温度时，增大 号卷·A10联盟2025届高三开年考化学参考答案123456789CDACBCBADDCCBC1.C火药的组成成分有硝酸钾，硫磺和木炭，题目中的硝应指的是硝酸钾，A正确；文中的“气”具有催熟水果的作用，应为乙烯，B正确；磁铁的主要成分是Fe₃O₄,有磁性，可以用做指南针，C错误；“丝”主要的成分是蛋白质，D正确。2.D蒸发过程中Na₂SO₃会被O₂氧化，得不到Na₂SO₃晶体，A错误；氯水中含有HC1,能与Na₂CO₃反应，且次氯酸与Na₂CO₃反应不产生CO₂,B错误；测溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，C错误；气体通过饱和NaHCO₃溶液可吸收SO₂且不影响CO₂,再通过浓H₂SO₄干燥，D正确。3.A淀粉基生物塑料可以降解，有利于保护环境，A正确；明矾溶于水可形成胶体，吸附水中的悬浮物和杂质，达到净水目的，B错误；小苏打为碳酸氢钠，其化学式是NaHCO₃,C错误；铝与NaOH溶液反应生成氢气增大管道内气压，同时促进油脂的水解，以达到疏通厨卫管道的目的，D错误。4.C纤维素水解生成二糖、单糖等，A错误；HOOCCOOH具有强还原性，能继续被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO₂,B错误；电解熔融氯化镁制镁，D错误。5.B紫罗兰酮的分子式为C₁₃H₂₀O,完全燃烧所得产物中CO₂与H₂O的分子数之比为13:10,A错误；紫罗兰酮与H₂加成引入羟基，能与金属钠反应，B正确；紫罗兰酮含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液、溴水发生加成反应而使其褪色，但现象不完全相同，与溴水反应还有分层现象，C错误；紫罗兰酮含有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D错误。6.C2.0g¹⁴ND₃(0.1mol)所含中子数为NA,A错误；22gCH₃CHO(0.5mol)分子中C-H键数为2NA,B错误；CO₂·中含23个电子，故0.1molCO₂·所含电子数为2.3NA,C正确；溶液体积未知，无法计7.B(CH₂OH)₂(乙二醇)能与水分子间形成氢键，故其易溶于水，A错误；NO₃离子中的氮原子杂化类型为sp²,中心原子无孤对电子对，故其空间构型为平面三角形，B正确；O的电负性大，导致NH₂OH中N原子提供孤电子对能力弱于NH₃,C错误；已知N₂O与CO₂分子具有相似的结构，N₂O的结构式为N=N=O,空间结构不对称，为极性分子，D错误。8.A观察结构，阳离子带两个单位的正电荷，则配合物中的铜元素显+1价，A错误；电负性：N>C>H,B正确；基态Cl原子最高能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃形，C正确；为平面结构，则N原子均为sp²杂化，D正确。9.D用含水酒精制备无水乙醇，加入CaO蒸馏，A不符题意；除去苯中的二甲苯，应用蒸馏法，蒸馏应用直形冷凝管，B不符题意；除去KNO₃中少量NaCl,方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，过滤要用到漏斗，C不符题意；配制质量分数约为20%的NaCl溶液，称量一定质量的NaCl固体，量取一定体积的蒸馏水于烧杯中，搅拌，可得一定质量分数的NaCl溶液，D符合题意。10.D根据△H=反应物的总键能-生成物总键能，则△H₁=反应物的总键能-生成物a总键能，△H₂=反应物的总键能-生成物b总键能，△H₁-△H₂=生成物b总键能-生成物a总键能>0,A错误；反应i的活化能相对较小，则未达平衡前，反应i较快，B错误；由于a(g)=b(g)△H<0,适当升高温度，平衡产物中a和b的比例增大，C错误；对a(g)=b(g)而言，温度不变，a(g)=b(g)的平衡常数不变，故同一温度下，增大投料比，平衡产物中a和b的比例不变，D正确。11.C相同浓度的NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃三种盐溶液，pH最大的是NaHCO₃,pH最小的是NH₄Cl,A正确；实验i和iii说明NH₄的存在不利于镁条表面形成致密的Mg(OH)₂,B正确；由题干可知实HCO₃有利于反应的发生，D正确。12.CH₂A第一步为完全电离，则M₂A溶解平衡的溶液体系中无H₂A。甲、c(A²-)几乎不变，故c(A²-)≈0.005mol·L⁻¹,则Ks(M₂A)=5×10-⁷,C正确；根据a点可计算电离13.B放电时需闭合a、打开b,对TiO₂电极采取避光措施，A正确；TiO₂光电极能使电池在太阳光照下TiO₂电极反应式为3I⁻+2h⁴=I₃,B错误；由图可知，放电时，负极反应式为2S₂²-