烟台市中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷(带答案)-百度文库

一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：Ⅰ.取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；Ⅱ.配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；Ⅲ.取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH变化如下图。请回答下列问题：(1)当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质是_______。用7.3%的稀盐酸和蒸馏水，为了配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取_______mL蒸馏水。(2)步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应〔胃药中其它成分不参加反应)请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程____。2．有一瓶久置的氢氧化钠固体，为测定其变质程度，某兴趣小组的同学称取了22.6g样品，溶于水配成了100g溶液，逐滴滴入某浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。按要求回答：（1）样品中加入稀盐酸25g时，溶液中的溶质有NaOH和。（2）请列式计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留到0.1%）；（3）请在下图中画出生成NaCl质量与滴加稀盐酸的关系曲线，并做必要的标注。3．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。4．氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式______。(2)图中AB段表示的意义是_________。(3)18.55g氯化钙钾石样品中：①CaCl2的质量是______g；②KCl的质量是____g；③钾元素的质量分数是______。(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)____________二、中考化学流程题5．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液1中提取氯化钠固体①实验一中的操作Ⅰ是____________。②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为______；碳酸钠溶液的作用是________。③反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增加”、“减少”或“不变”）。6．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如下：（1）反应①的化学方程式为_____，反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒以达到，实验室常用的研磨仪器是_____。（2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_____变化。（3）操作a的名称是_____，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。（4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是_____。（5）CO2过度排放，会加剧_____的环境问题。处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的CO2与H2的质量之比是_____。下列做法能减少二氧化碳排放量的是_____（填序号）。a、焚烧秸秆b、发展火力发电c、发展太阳能d、增加植被面积7．硫酸锌是木材保存剂的主要成分。某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。（1）“粉碎”的目的是_____。（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____（填离子符号）；（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____；之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。（5）将90g废渣进行以上流程实验，最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_____。三、中考化学实验题8．如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：（1）写出图1中有标号仪器的名称：a___________，b___________。（2）用加热氯酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是___________（填字母序号），若选用D装置收集氧气，验满的方法是：将___________伸到集气瓶口，观察现象。用该方法制取氧气的化学方程式为：___________。（3）若用C装置收集氧气，操作的正确顺序为___________（用字母序号填）。a.将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上（4）某同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是___________（填字母序号）。A过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气B锌与稀硫酸反应制取并收集氢气②当打开K2、关闭K1，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制取并检验二氧化碳，装置Ⅲ中应加入的试剂为___________。9．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（1）化学兴趣小组利用如图所示装置制取CO2并进行相关的系列实验。①装置A能控制反应的发生和停止，请将装置A图补画完整_________________。②装置C的作用是_________________。③装置D中发生反应的化学方程式为_________________。④装置E中观察到的现象是_________________。⑤尾气CO可用装置G收集，利用了CO的性质有_________________。（2）用如图所示的微型装置进行如下实验。向A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使木炭燃烧，产生的气体通入C处。①A处发生反应的化学方程式为_________________。②请设计实验证明反应结束后C中NaOH有剩余_________________。（3）兴趣小组的同学将足量的大理石加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应（杂质不参加反应）。计算生成CO2的质量。__________10．为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。（B、D装置内药品均足量）①实验过程中，装置C中可观察到的现象为_____________。②写出装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式__________。③E处点燃尾气的目的是___________。④实验过程中，_____________（从A～E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质。【参考答案】一、初中化学计算题1．C解析：碱NaCl、HCl95解：设20g碳酸氢钠溶液中含碳酸氢钠的质量为xx=0.084g则一片胃药中含有的碳酸氢钠的质量为0.084g=0.42g答：每片胃药中碳酸氢钠的质量0.42g。【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH大于8，说明碳酸氢钠溶液显碱性；消耗的盐酸的质量为10g时pH=7显中性，反应恰好完成。【详解】（1）)当滴入稀盐酸质量为5g，pH>7显碱性；当滴入稀盐酸质量为15g，pH<7显酸性，此时溶液中溶质有盐酸和碳酸氢钠反应生成的氯化钠NaCl和过量的稀盐酸HCl；用7.3%的稀盐酸和蒸馏水来配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，溶液稀释前后溶质质量不变，需要蒸馏水的质量为，水的体积为95g÷1g/mL=95mL。（2）见答案。2．C解析：（1）NaCl、NaOH、Na2CO3（2）46.9%解：由图像可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，设样品中Na2CO3的质量为x。，x=10.6g样品中Na2CO3的质量分数为：=46.9%（3）氢氧化钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应生成氯化钠，故反应一开始就生成氯化钠。原固体中氢氧化钠的质量为：22.6g-10.6g=12g。设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为y。，y=11.7g设12g氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。，z=17.55g所以反应生成氯化钠的质量为：11.7g+17.55g=29.25g，即该反应中生成的氯化钠质量最多为29.25g。【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以久置的氢氧化钠固体中含有碳酸钠。向久置的氢氧化钠固体中逐滴滴入某浓度的稀盐酸时，稀盐酸首先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完以后，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳。样品中加入稀盐酸25g时，是氢氧化钠与稀盐酸反应，此时溶液中的溶质有NaOH和变质生成的碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，即溶液中的溶质有NaOH和NaCl、Na2CO3。（2）见答案；（3）见答案。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。3．H解析：（1）30%（2）29.4g【详解】（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为xx=12gNaOH%=12g/40g×100%=30%（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g设硫酸的质量为y，98/80=y/24gy=29.4g4．C解析：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量11.17.4521.0%10%【分析】（1）碳酸钠与氯化钙都属于盐类物质，盐与盐可发生复分解反应，碳酸钠与氯化钙交换成分生成碳酸钙沉淀和氢化钠；（2）图中AB段沉淀质量不变，说明溶液中的氯化钙已完全反应，加入的碳酸钠溶液过量，不再发生反应；（3）根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，计算出参加反应的氯化钙的质量；样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量；氯化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分数；（4）利用恰好完全反应时所加入的106g碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；其中碳酸钠的质量可根据反应的化学方程式由生成的沉淀碳酸钙的质量计算．【详解】（1）加入的碳酸钠与溶液中氯化钙交换成分，因形成沉淀而发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；（3）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m。解得m=11.1g18.55g氯化钙钾石样品中KCl的质量=18.55g-11.1g=7.45g18.55g氯化钙钾石样品中钾元素的质量分数=×100%≈21.0%（4）设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x=解得x=10.6g该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数=×100%=10%答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%【点睛】对变化的曲线进行分析时，曲线折点表示两物质此时恰好完全反应，折点后曲线不再上升，说明所加入的反应物不再发生反应而过量．二、中考化学流程题5．OH﹣溶解Na2CO3除去杂质氯化钙和过量的氯化钡增加【详解】（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以解析：OH﹣溶解Na2CO3除去杂质氯化钙和过量的氯化钡增加【详解】（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，因此氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有OH-；（2）①实验一中的操作Ⅰ是将粗盐样品溶解为固液混合物，因此操作Ⅰ为溶解；②粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。所以乙中溶质化学式Na2CO3；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。③反思交流:通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。故填:增加。6．研钵物理过滤玻璃棒水和二氧化碳温室效应11∶2cd【详解】（1）反应①中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方解析：研钵物理过滤玻璃棒水和二氧化碳温室效应11∶2cd【详解】（1）反应①中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒以达到，实验室常用的研磨仪器是研钵。（2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。（3）由图示可知，经过操作a可得到固体和液体，则操作a为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（4）分析流程图的信息可知，水和二氧化碳既是反应物，又是生成物，则上述化工流程中可以循环使用的物质主要是水和二氧化碳。（5）CO2过度排放，会加剧温室效应的环境问题；处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为,则参加反应的CO2与H2的质量之比是44∶（2×4）=11∶2。焚烧秸秆、发展火力发电都会产生大二氧化碳，不能减少二氧化碳排放量，故a、b错误；发展太阳能能减少二氧化碳排放量，故c正确；增加植被面积，可通过光合作用减少空气中的二氧化碳含量，但不能减少二氧化碳的排放量，故d错误。故选c。7．增大反应物之间的接触面积，使反应更充分Zn2+Fe3+、Cu2+、过滤玻璃棒81%【详解】（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触解析：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分Zn2+Fe3+、Cu2+、过滤玻璃棒81%【详解】（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积越大，反应越充分，故粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）废渣的主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3，CuO，加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故“浸取”所得溶液的金属阳离子有：Zn2+、Fe3+、Cu2+；（3）由图可知，加入氨水，由于稀硫酸过量，故氨水先与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式为：；待稀硫酸完全反应后，硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：；之后的操作是除去氢氧化铁，实现固液分离，故操作是：过滤；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）由于该流程是回收铜，制备硫酸锌，故加入的X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可除去硫酸铜，且没有引入新的杂质，该反应的化学方程式为：；（5）氧化锌与稀硫酸反应：，由于除铜，加入了锌，锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌，故最后硫酸锌一部分来自于氧化锌与稀硫酸反应生成，一部分来自于锌与硫酸铜反应生成。设锌与硫酸铜反应生成硫酸锌的质量为x。x=16.1g故氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为：161g-16.1g=144.9g由化学方程式可知，氧化锌中的锌元素全部转化到了硫酸锌中，故氧化锌中锌元素的质量为：，氧化锌的质量为：，故该废渣中ZnO的质量分数是：。三、中考化学实验题8．铁架台水槽A带火星的木条bacB澄清石灰水【详解】（1）由图可知，图中仪器a的名称是铁架台，故填铁架台；仪器b的名称是水槽，故填水槽。（2）用氯酸钾制氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应物是固体，反应需加热，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；氧气是无色无味的气体，且氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以用D装置收集时，验满的方法是将带火星的木条置于集气瓶瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已收集满，故填带火星的木条；氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：。（3）用排水法收集氧气时，应该先把集气瓶充满水，盖好玻璃片倒置在盛水的水槽中，等气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口收集气体，当瓶口有较大气泡冒出时，将导管移出，在水中盖好玻璃片，将集气瓶和玻璃片一起取出，正放在桌面上，即正确的操作顺序是bac，故填bac。（4）①打开K1关闭K2时，发生装置适用于固体与液体不加热的反应，收集装置适合于收集密度比空气小的气体，所以可进行的实验是用锌和稀硫酸反应制取并收集氢气，故填B