九师联盟2025届高三下学期2月开学考试化学+答案

考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:高考范围。-、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题目要1.下列化学物质的应用,体现其氧化性的是A.晶体硅用作太阳能电池板B.用氢氟酸雕刻玻璃C.ClO2用于自来水的杀菌消毒D.铝用于焊接铁轨2.已知常温下,Fe(CN)—的稳定常数为4.1×1052,Fe(SCN)3的稳定常数为2.17×104。关于物质的分离、提纯和鉴别,下列说法正确的是A.用蒸馏法提纯含有少量食盐的苯甲酸B.用苯萃取四氯化碳溶液中的碘C.用新制CU(OH)2鉴别甲酸甲酯和乙醛D.用KSCN溶液区分FeCl3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液3.化学用语可以表达化学过程,下列化学用语表达正确的是A.H3BO3的电离方程式:H3BO3==H++H2BO3—B.Mg和Cl形成离子键的过程::Cl.+×Mg×+.Cl:—→Mg2+[×.Cl:]2—△C.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热的化学方程式:CH3CH2Br+NaOH—→CH3CH2OH+NaBr△D.用电子云轮廓图示意p—pπ键的形成:4.下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是A.甲图证明苯环使羟基活化B.乙图用于除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4C.丙图制备无水MgCl2D.丁图验证温度对水解平衡的影响【高三开学考.化学第1页(共6页)】S5.有机物M是重要的药物中间体,其结构如图所示。下列有关M的说法中错误的是A.消去反应产物最多有1种(不含立体异构)B.存在顺反异构C.分子中含有2个手性碳原子D.一定条件下能发生加聚反应生成高分子6.新华社9月3日报道,我国科学家在超高纯度石墨领域取得重大突破,成功开发出纯度达99.99995%以上的超高纯石墨产品。下列有关石墨晶体(平面结构如图所示)的说法正确的是A.石墨中每个碳原子的配位数为3B.石墨的熔点很高,属于共价晶体C.石墨中相邻层之间存在化学键D.石墨中碳原子数和C—C键数之比为1:2M7.氯化亚铜(CuCl难溶于醇和水,潮湿空气中易水解氧化。)广泛应用于冶金工业和杀菌剂等。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下图所示:↓溶解→↑↓溶解→↑↓①(NH4)2SO3↓还原沉铜→↑NH4Cl干燥→…→Cu→…→Cu→操作X↓滤液↑②醇↑NH4NO3HNH4NO3下列说法正确的是O2替换NH4NO3可防止环境污染C.“还原沉铜”时参加反应的n(Cu2+):n(SO—)=1:2(Cr的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定,容易分解,化学方程式为4CrO5+12H+=4Cr3++7O↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中错误的是A.1molCrO5含过氧键的数目为2NAC.生成标准状况下11.2LO2,反应中转移电子数目为NAD.上述反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:49.结构决定性质,下列对有关事实的解释错误的是选项事实解释A碱金属中Li的熔点最高碱金属中各原子价电子数相同,Li的半径最小,金属键最强B熔点:CO2<SiO2键能:C—O<Si—OCNaCl焰色试验为黄色与Na电子跃迁有关D10.由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素形成的一种化合物可用作分析试剂和环氧树脂固化剂,其结构如图所示。已知Y、Z、W、M同周期,且Y、Z相邻,W、M相邻,原子序数X+Y=Z,Z原子的最外层电子数是内层电子数的二倍。下列说法正确的是A.不存在W与M形成的化合物B.最简单氢化物的键角:Z>WC.Z的氧化物对应的水化物为强酸M|XZ2M|W—Y—M/|/MXZ2M【高三开学考.化学第2页(共6页)】S11.某种钛基超导体的晶胞结构及俯视图如图所示。已知Ti周围紧邻且等距离的Bi原子数为6。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是A.该晶胞中Bi与Ti原子个数比为8:5B.基态Ti原子核外电子排布式为3d24s212.葡萄糖酸钙广泛用于食品、医药及水处理等领域,以葡萄糖(C6H12O6)为原料,加入少量NaBr,隔膜采用离子交换膜,石墨为电极,经电解后分批加入CaCO3可制得葡萄糖酸钙,反应原理如图所示。下列说法错误的是A.电极b应与电源的负极相连B.电池工作时,H+由左池通过离子交换膜进入右池C.Br—在电极a上的电极反应式为Br—+H2O—2e—=BrO—+2H+13.工业上利用CO2加氢合成甲醇反应为CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H=—58KJ●mol—1。将CO2(g)和H2(g)按一定物质的量比,分别以不同的起始流速通入反应,通过检测单位时间内流出气体的成分,绘制CO2转化率(α)曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是A.CO2加氢合成甲醇自发的条件是高温B.图中温度关系:T1>T2>T3C.将温度升高30℃,M点CO2转化率将减小,α(T1)小的原因是反应物与催化剂接触不充分、T1温度低H2B溶液(二元弱酸),曲线如图所示,(已知lg2=0.3,pk=—lgk)。下列说法错误的是A.pka2(H2B)约为3.9B.水的电离程度:b>c>aC.b到c点的溶液中存在D.c点的溶液中有c(B2—)+c(OH—)=c(H+)+c(H2B)【高三开学考●化学第3页(共6页)】二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)以硫酸工业产生的废钒催化剂(主要成分为V2O5、VOSO4、SiO2、K2SO4及少量Fe2O3)为原、KSO,其工艺流程如下图所示:NaOH↓→滤渣废钒催化剂→废钒催化剂→磨碎→水浸—→水相→→水相→产品2→有机相硫酸↓硫酸↓↓—|已知:i.萃取过程可表示为VO2++2(HA)2==VO(HA2)2+2H+,[(HA)2表示萃取剂的二聚体。萃取剂可萃取Fe3+而不萃取Fe2+];i.矾在滤液中以VO2+存在;前.KSP[VO(OH)2]=6×10—23。回答下列问题:(3)“滤液”中存在的阳离子除K+、H+外还有(填离子符号)。(4)写出产品1的一种用途:。(5)为提高萃取的百分率,可采取的措施是(任写一种)。(6)“沉淀钒”时,用氨水调节反萃取液PH为9,此时溶液中c(VO2+)=mol.L—1。O16.(14分)磁性纳米Fe3O4在临床诊断、生物技术和环境化学领域应用广泛。利用工业绿矾(主要为FeSO4.7H2O)制取Fe3O4的流程如图所示:工业绿矾的热水溶解过滤除杂溶液→①适量NaOH溶液过滤②通一定量空气→加热加热沉淀:Fe(OH)2和Fe(OH)3操作A已知:Na2SO4的溶解度随温度的升高先升高,32.4℃后,随温度的升高而降低。回答下列问题:(1)Fe3O4能和稀硫酸反应,生成两种盐,验证反应后溶液中含有Fe2+的试剂是。(2)流程中控制“一定量空气”的目的是。写出通空气时发生反应的化学方程式:。(3)操作A的名称是,操作A中除用到酒精灯、玻璃棒外,还需用到下列仪器中的(4)上述方法制备Fe3O4过程中导致其纯度降低的原因可能有(填字母)。A.通入空气时间过长B.通入空气时间过短C.沉淀加热不充分D.绿矾中含有SiO2【高三开学考.化学第4页(共6页)】S(5)某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率(已知FeSO4.7H2O和Fe3O4的摩尔质量分)。具体操作如下:I.测定绿矾的含量(杂质不与KMnO4反应):称取5.56g工业绿矾,配制成250mL溶液,量取①计算产品Fe3O4的产率为(保留3位有效数字)。②滴定分析操作中,下列操作正确的是(填字母)。A.KMnO4溶液置于碱式滴定管中B.用酸式滴定管取25.00mL待测液于锥形瓶中C.滴定接近终点时,用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D.锥形瓶内溶液变色后,立即记录滴定管液面读数17.(15分)银及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:—(1)银催化氧化乙烯(CH2=CH2)制备环氧乙烷(O),涉及反应如下:—主反应:2CHCH2副反应:2CH2=CH2(g)+O2(g)==2CH3CHO(g)ΔH2—①反应:/O\(g)==CH3CHO(g)的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。—②已知ΔH1<0,对于主反应,下列图像正确的是(填字母)。ABCD③在催化剂作用下,T℃时按体积比V(CH2=CH2):V(O2)=2:1充入刚性容器中,发生上述主、副反应。测得体系中CH2=CH2的体积分数为25%,n():n(CH3CHO)=3:1,则乙烯的转化率为(保留三位有效数字),O的选择性为(O的选择——O的物质的量性=—×100%)。反应的乙烯的物质的量(2)某温度下,Ag(NH3)2OH在恒容密闭容器中分解反应为2Ag(NH3)2OH(s)==Ag2O(s)+4NH3(g)+H2O(g),达平衡时,容器内压强为5kpa。①[Ag(NH3)2]+中Ag+与NH3间形成的化学键为。②该温度下的反应平衡常数为Kp=(kpa)5。[Ag(NH3)2]+的离子方程式为4Ag+O2+8NH3+2H2O=4[Ag(NH3)2]++1h测得溶液中银元素的总浓度为1.08mg.L1,Ag的溶解速率—1。如图所示为银的立方晶胞图,若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数用NA表示,Ag晶体密度为g.cm—3。银晶胞示意图【高三开学考.化学第5页(共6页)】S18.(15分)有机物J是重要的医药中间体,一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略):NO2HCOBrClNO2HCOBrClD—→,DMFCHO4CCHO4EHNOCHOH—→HHNOCHOH—→H—→浓硫酸,△ClOHOHOClOHOBFABFOHHCOClOCNHCOHCOHTEA三氯乙酸Fe/HCl—→CN—→OHHCOClOCNHCOHCOHTEA三氯乙酸Fe/HCl—→CN—→/ClO/NNHJCHClNO4GIFe/HCl—→Fe/HCl—→回答下列问题:(1)A中官能团的名称为酚羟基、。(2)下列反应类型与其他不同的是(填字母)。a.B→Cb.C→EC.E→Fd.F→G(3)A与CH3OH也能生成C,上述流程设计了从A→B→C反应,可推测,与CH3OH反应的活泼(4)在C→E反应中,加入K2CO3的目的是。(5)写出E→F反应的化学方程式:。(6)苯环上有三个取代基,且其中两个为—CH2OH的C的芳香族同分异构体有种(不含立体一种)。OHCN(7)利用以上合成路线中的相关信息(7)利用以上合成路线中的相关信息,以邻硝基甲苯为原料合成的路线如下:NN TEA,三氯乙酸Fe/HCl—→—YTEA,三氯乙酸Fe/HCl—→N/H一定条件CN—→N/H一定条件CN—→NN【高三开学考.化学第6页(共6页)】S1.C晶体硅用作太阳能电池板,是利用了晶体硅的导电性,A项不符合题意;氢氟酸雕刻玻璃反应:4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑,不是氧化还原反应,B项不符合题意;ClO2用于自来水的杀菌消毒,是利用了ClO2的强氧化性,C项符合题意;铝用于焊接铁轨,利用铝的还原性,D项不符合题意。2.D提纯含有少量食盐的苯甲酸应用重结晶法,A项错误;苯与CCl4互溶,不能用作萃取剂分离溶于CCl4中的碘,B项错误;甲酸甲酯也能与新制CU(OH)2反应,不能鉴别,C项错误;K3[Fe(CN)6]溶液中无Fe3+,故KSCN溶液可区分FeCl3和K3[Fe(CN)6],D项正确。3.DH3BO3是一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2O==[B(OH)4]—+H+,A项错误;MgCl2形成的过程为 MgMg,B项错误;溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应,C项错误;4.C饱和溴水与苯酚反应是苯环上发生取代反应,说明羟基使苯环活化,A项错误;氯气和亚铁离子反应生成氯化铁,引入氯离子新杂质,B项错误;氯化镁易水解,故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水,避免MgCl2发生水解,C项正确;加热试管中液体体积要小于试管容积的三分之一,D项错误。5.B由结构图可知,A项正确;不存在顺反异构,B项错误;含有2个手性碳原子,C项正确;含有碳碳双键,能发生加聚反应,D项正确。6.A由结构图可知,A项正确;石墨的熔点很高,属于混合晶体,B项错误;石墨中层间无化学键相连,C项错误;石墨中碳原子数和C—C键之比为2:3,D项错误。7.B“氧化酸浸”时,温度过高,H2O2会分解,不利于铜的浸出,A项错误;“溶解”时用NH4NO3会产生NO或NO2,而使用H2O2无污染性气体产生,B项正确;“还原沉铜”时离子方程式为H2O+2CU2++SO—+2Cl—=SO—+2CUCl↓+2H+,由反应可知,C项错误;稀硝酸具有氧化性,能氧化CUCl,“洗涤”时不可用稀硝酸代替稀硫酸,D项错误。8.DCrO5中Cr为+6价,根据化合价代数和为0,可知CrO5中有1个O显—2价,4个O显—1价,即2个过氧键,1molCrO5含过氧键的数目为2NA,A项正确;O原子的价电子数为6,3.2gO2中含有的价电子数为1.2NA,B项正确;由方程式可知O2与转移电子物质的量的关系为7O2~14e—,生成标准状况下11.2LO2,反应中转移电子数目为NA,C项正确;生成物6molH2O中有2mol是还原产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:6,D项错误。9.B碱金属中各原子价电子数相同,Li的半径最小,金属键最强,碱金属中Li的熔点最高,A项正确;CO2为分子晶体,熔点由分子间作用力决定,SiO2为共价晶体,B项错误;NaCl焰色试验为黄色,与Na电子跃迁有关,C项正确;“杯酚”空腔大小适配C60,从而可分离C60和C70,D项正确。10.B由题意可推出Z为C,依次可推出X为H,Y为B,W为O,M为F。W与M可形成OF2,A项错误;CH4和H2O中心原子杂化方式均为sp3,H2O中O有孤电子对,键角小,B项正确;Z为C,H2CO3为弱酸,C项错误;Y、Z、W原子的杂化方式均为sp3,D项错误。11.CBi位于棱边和体心,Ti位于面心和体心,Bi与Ti原子个数比为(4+2×+2×:(1+4×=5:3,A项【高三开学考.化学参考答案第1页(共4页)】S错误;基态Ti原子核外电子排布式为[Ar]3d24S2,B项错误;Bi原子①、②之间的距离为、3aNm,C项正确;该晶体摩,D项错误。12.D电极b应与电源负极相连,A项正确;电解时阳极的总反应为C6H12O6+H2O—2e—=C6H12O7+2H+,C6H12O7与CaCO3反应生成葡萄糖酸钙,生成的H+必须移向阴极,即由左池经质子交换膜进入右池,B项正确;Br—在电极a上=BrO+2H+,C项正确;由电解时阳极总反应C6H12O6+H2O—2e—=C6H12O7+2H+,13.D因△H<0、△S<0,根据△H—T△S知,CO2加氢合成甲醇在低温下能自发进行,A项错误;△H<0,温度越高,转化率越小,故T3>T2>T1,B项错误;将温度升高30℃,反应速率加快,M点CO2转化率将增大,C项错误;较高流速时,反应物与催化剂接触不充分,且T1温度低,反应速率慢,故单位时间内CO2的转化率低,D项正确。14.Cb点,NaOH与H2B刚好生成Na2B,溶液pH=8.3,由B2—+H2O==HB—+OH—,c(B2—)=0.05mol.L—1,c(OH—)=c(HB—)=10—5.7mol.L—1,kh1=2×10—10.4,由kw=ka2.kh1,pkw=pka2+pkh1,pkh1=—lg2×10—10.4=10.4—lg2=10.1,14=pka2+pkh1,pka2=3.9,A项正确;a点溶液为NaOH和Na2B,b点溶液为Na2B,b点B2—水解促进水的电离,水的电离程度最大,c点溶液为NaHB,a点溶液中c(OH—)大于c点溶液中c(H+),a点水的电离小于c点,B项正确;由于ka1>ka2,则>,C项错误;c点溶液中溶质为NaHB,由电荷守恒:2c(B2—)+c(HB—)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+),元素守恒:c(Na+)=c(B2—)+c(HB—)+c(H2B),可得c(B2—)+c(OH—)=c(H+)+c(H2B),D项正确。15.(1)增大固体的表面积,提高水浸时的速率和效率(2)V2O5+SO—+4H+=2VO2++SO—+2H2O(3)Fe2+(4)黏合剂、防火剂或水质软化剂等(5)加入适量碱中和硫酸或多次连续萃取△(6)6×10—13△(7)4VO(OH)2+O2=2V2O5+4H2O(每空2分)解析:(1)“磨碎”可以增大固体的表面积,提高水浸时的速率和效率。(2)“还原酸浸”时,K2SO3作还原剂,与V2O5反应,转化为VO2+的离子方程式为V2O5+SO—+4H+=2VO2++SO—+2H2O。(3)由流程可知,滤液中存在的阳离子有K+、H+、Fe2+、VO2+。(4)产品1为硅酸钠,其可用作黏合剂、防火剂或水质软化剂等。(5)萃取过程为VO2++2(HA)2==VO(HA2)2+2H+,加入碱中和酸,使平衡正移提高萃取百分率,也可以多次萃取。(6)kSp[VO(OH)2]=6×10—23,pH=9,c(OH—)=10—5,c(VO2+)==6×10—13mol.L—1。【高三开学考.化学参考答案第2页(共4页)】S(7)“煅烧”时,VO(OH)2与O2反应生成V2O5的化学方程式为4VO(OH)2+O22V2O5+4H2O。16.(1)K3[Fe(CN)6]溶液(或其他合理答案,2分)(2)控制Fe(OH)2的转化量或控制Fe(OH)3的生成量(合理即可);4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(各2分)(3)蒸发结晶;蒸发皿(各1分)(4)ABC(2分)(5)①85.1%(2分)②BC(2分)解析:(1)检验Fe2+的试剂是K3[Fe(CN)6]溶液。(2)为了控制Fe(OH)2的转化量或控制Fe(OH)3的生成量,需控制“一定量空气”;通空气时发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)由硫酸钠溶液获得硫酸钠,采取蒸发结晶;该实验除用到酒精灯、玻璃棒外,还需用到蒸发皿。(4)通入空气时间过长、过短或沉淀加热不充分均能导致制备Fe3O4纯度降低,因为已经采取过滤手段,则绿矾中含有SiO(5)①根据5Fe2+~MNO4—,绿矾的含量为×100%=98%20×10—3×0.(5)①根据5Fe2+~MNO4—,绿矾的含量为×100%=98% 300g×98%×232g.mol—1 300g×98%×232g.mol—1—1×3②KMNO4溶液置于酸式滴定管中,A项错误;绿矾溶液显酸性,用酸式滴定管取25.00mL待测液于锥形瓶中,B项正确;滴定接近终点时,用洗瓶冲洗锥形瓶内壁,以保证完全反应,C项正确;锥形瓶内溶液变色后,应30s内不变色,记录滴定管液面读数,D项错误。17.(1)①(2分)②D(2分)③71.4%;75%(各2分)(2)①配位键(写成σ键或共价键也给分,1分)②256(2分)4.32×1023a3NA(4.32×1023a3NA部分答案解析:(1)①根据盖斯定律,(副反应—主反应)/2;②反应为分子数减小的反应,加