人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式专项训练练习题(含答案详解版)

九年级化学上册第五单元化学方程式专项训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2C．46g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2gD．生成甲与乙的分子个数比为2∶12、某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．四种物质均属于氧化物B．物质丁由原子构成C．丙中黑色小球代表的元素化合价为+2价D．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2∶13、下列实验设计中不合理的是A．测定空气中氧气的含量 B．探究水的阻成C．验证质量守恒定律 D．比较二氧化碳的合量4、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是物质(纯净物)酒精氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34.0000反应后质量/g002.22.7待测A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水B．反应后X的质量为1.4gC．酒精中含有碳氢氧三种元素D．X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：15、下列化学方程式书写完全正确的是A．B．C．D．6、科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正确的是A．乙烯的化学式为C2H4 B．甲和丁均为氧化物C．参加反应的甲中各元素质量比为3：8 D．生成丙和丁的分子个数比为1：17、一定条件下，M、N、Q、P四种物质在一密闭容器中充分反应，反应前后质量如下表所示：物质MNQP反应前质量/g12.4530.8x反应后质量/g2.451.845下列说法错误的是A．x=6 B．反应后M和Q的质量比为4׃3C．N可能是该反应的催化剂 D．该反应是分解反应8、有关水的叙述正确的是A．电解水的化学方程式是 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子C．自来水生产中用明矾做消毒剂 D．电解水产生的氧气和氢气的质量比为2：19、如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是A．生成物含有四种物质B．该反应属于置换反应C．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1D．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变10、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是A．某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素B．氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定不是化合物D．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：（1）A、B、C中表示混合物的是(填字母)________。（2）上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是________，从微观角度解释判断依据是________。（3）上述变化中的化学变化所对应的化学方程式为________。2、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g022799反应后质量/g待测66027则反应后A的质量为______；该反应所属的基本反应类型是______；3、化学为人类健康保驾护航。（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是________(填符号)。（2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的的微粒是_________(填符号)。（3）(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，但酸离中鲤元(Li)的化合价为+1价，则钮元素(Ta)的化合价为_________价。（4）84消毒液(有效成分为NaC1O)不能与洁厕灵(有效成分为HC1)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HC1+NaC1O=NaC1+H2O+X↑，则X的化学式为_________。（5）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为_________。4、中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”如图是一定条件下，某化学变化的微观示意图，请根据图回答问题。（1）S2-的核外有___________个电子。硫元素位于周期表第___________周期。（2）SO2中S、O元素的质量比为____________。（3）该反应中属于氧化物的有____________。(填化学式)（4）写出该反应的化学方程式：____________。5、水是生命之源。（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用______的方法，除去水中难溶性杂质；利用______的吸附性，除去水中的色素和异味。（2）生活中，硬水和软水可以用______检验；可用______的方法降低水的硬度。（3）水通电分解的化学方程式为______，该实验说明了水是由______组成的。（4）爱护水资源关乎到人类的生存和发展，下列做法正确的是______。A．生活垃圾深埋地下 B．用喷灌方式浇灌农田C．使用含磷洗衣粉 D．用化肥代替农家肥三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）1、将18.6g某种天然气水合物CH4•6H2O与足量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳和水。请回答下列问题：（1）该天然气水合物属于______（填“纯净物”或“混合物”）。（2）计算参加反应的氧气质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）2、将15.5g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物质，加入试管中加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，称得试管内固体物质质量为10.7g。（1）混合物中二氧化锰的作用是_______。（2）反应生成的氧气质量为________g。（3）求原固体混合物中二氧化锰的质量。（写出计算过程）3、钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，其反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为______。（2）参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为______。（3）要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量_____。4、为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求：（1）黄铜样品中铜的质量是__________g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。5、我区矿藏资源丰富，尤其是石灰石。石灰石的主要成分为碳酸钙（CaCO3），它是建筑行业中广泛应用的建筑材料，工业上用高温煅烧石灰石的方法生产CO2.请计算（1）碳酸钙的相对分子质量为__________。（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。（3）根据化学方程式计算工业生产4.4tCO2，需要碳酸钙的质量是多少？-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、由甲酸的化学式可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2=1：1，选项错误；B、由图可知，乙为二氧化碳，其中碳、氧元素质量比=12：（16×2）=3：8，选项错误；C、46g甲酸完全分解可制得氢气的质量=46g××100%=2g，选项正确；D、由图可知，图中反应前后各原子的数目与种类相同，则生成甲与乙的分子个数比为1：1，选项错误，故选C。2、D【分析】根据图示，甲是NO2，乙是CO，丙是CO2，丁是N2。【详解】A、根据分析，甲是NO2，乙是CO，丙是CO2，丁是N2，甲、乙、丙是氧化物，丁是单质，选项A不正确；B、丁是氮气，它是由氮分子构成的，选项B不正确；C、丙中黑色小球代表的是碳元素，二氧化碳中氧元素显-2价，则碳元素化合价为+4价，选项C不正确；D、该反应的化学方程式是：，则参加反应的NO2与生成的N2的分子个数比为：2∶1，选项D正确。故选D。3、C【详解】A、足量的红磷与密闭容器中的空气中的氧气燃烧生成五氧化二磷，装置中的氧气完全参加反应，燃烧停止后，装置冷却至室温，打开止水夹，进入瓶中的水的体积就是装置中空气中的氧气的体积，设计合理，选项正确；B、水通电后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，选项正确；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；D、向等体积的呼出气体与空气中滴加等量的澄清石灰水，观察到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，滴到空气中的澄清石灰水不变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量，选项正确。故选：C。4、A【详解】根据质量守恒定律可知表格中待测值=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g。A、分析密闭容器中各物质质量变化情况，可知酒精与氧气反应生成了水、二氧化碳和X物质，选项说法错误，符合题意；B、根据质量守恒定律可知反应后X的质量=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g，选项说法正确，不符合题意；C、由酒精的化学式C2H5OH可知，酒精中含有碳氢氧三种元素，选项说法正确，不符合题意；D、2.3g酒精中碳元素的质量，氧元素质量；2.2g二氧化碳中碳元素的质量，氧元素质量；2.7g水中氧元素质量，根据化学反应前后元素的种类和质量变，可知X中氧元素的质量=0.8g+4.0g-1.6g-2.4g=0.8g，碳元素的质量=1.2g-0.6g=0.6g，设X化学式为CmOn，则（12m）：（16n）=0.6g：0.8g，解得m：n=1:1，故X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1，选项说法正确，不符合题意。故选A。5、A【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，选项正确；B、铝的金属活动性比铜强，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，选项错误；C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，选项错误；D、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，选项错误，故选A。6、D【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、由图可知，每个乙烯分子由2个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：C2H4，不符合题意；B、甲为二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；C、参加反应的甲中C、O元素质量比为：12：（16×2）=3:8，不符合题意；D、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为：1:4，符合题意。故选D。7、D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变；在反应的过程中，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质。【详解】A.由上述分析可知，x=（2.4+5+1.8+45）-（12.4+5+30.8）=6，正确；B.由表格数据可知，反应后M和Q的质量比为2.4：1.8=4：3，正确；C.物质N的质量在反应前后没有变，说明物质N可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，正确；D.反应后物质M和Q的质量减少，说明M和Q是反应物，物质P的质量增加，说明P是生成物，物质N的质量不变，说明N可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，则该反应为M和Q反应生成P，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；故选D。8、B【详解】A、电解水的化学方程式是，错误；B、水是由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持水化学性质的最小微粒是水分子，正确；C、自来水生产中用明矾做絮凝剂，不是消毒剂，错误；D、电解水产生的氧气和氢气的体积比为2：1，质量比为8:1，错误。故选B。9、B【详解】A：据图分析可知反应物是化合物和单质两种物质，生成物是单质和化合物两种物质。A错。B：据图分析可知反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一单质和另一化合物。该反应属于置换反应。B正确。C：据图分析可知参加反应两种物质的微粒个数比为1∶2（或2:1）。C错。D：反应前后分子种类改变，原子种类不改变。D错。综上所述：选择B。10、A【详解】A、根据质量守恒定律反应前后元素的种类不改变，某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素，符合题意；B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，不符合题意；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后催化剂的化学性质和质量不发生改变，故能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，不符合题意；故选A。【点睛】二、填空题1、（1）A（2）Ⅱ和Ⅲ分子种类不变（3）【解析】（1）A中含有两种分子，故为混合物，B、C中都只有一种分子为纯净物，故A、B、C中表示混合物的是A；（2）变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，变化Ⅰ分子种类发生改变，为化学变化，变化Ⅱ和Ⅲ分子种类不变，为物理变化，故属于物理变化的是Ⅱ和Ⅲ；变化Ⅰ分子种类发生改变，产生新物质，为化学变化，变化Ⅱ和Ⅲ分子种类不变，没有产生新物质，为物理变化；（3）该反应为一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，化学反应方程式为：。2、17g分解反应【分析】分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，其特点是“一变多”。【详解】物质在密闭容器内充分反应，反应前后物质的总质量不变，则反应后A的质量为；观察反应前后各物质的质量变化，其中A、B、D的质量增加，C的质量减少，符合“一变多”的特点，该反应属于分解反应。3、（1）O2（2）Na+、Cl-（3）+5（4）Cl2（5）8：1【解析】（1）氧气是由氧气分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，符号为O2。（2）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，离子符号为：Na+、Cl-。（3）依据化学式化合价为零可知，钮元素(Ta)的化合价为：。（4）依据反应前后原子的种类和数目不变，可知反应前为两个氢原子、一个氧原子、一个钠原子、三个氯原子，反应后已经有一个钠原子、两个氢原子、一个氧原子、一个氯原子，故X中有两个氯原子，化学式为Cl2。（5）麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为：。4、（1）18三（2）1：1（3）SO2、H2O（4）【解析】（1）硫为16号元素，其原子核外有16个电子，硫离子带两个单位的负电荷，说明其又得到了两个电子，所以硫离子核外有18个电子；元素的周期数与原子核外电子层数相同，硫原子核外电子层数为3，所以硫元素位于第三周期。（2）元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，所以SO2中S、O元素的质量比为：。（3）氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据图例，属于氧化物的有：SO2和H2O。（4）由微观示意图可知，该反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。5、（1）过滤活性炭（2）肥皂水煮沸（3）氢元素和氧元素（4）B【解析】（1）过滤是将固液混合物进行分离的一种常用方法，所以用过滤的方法除去水中难溶性杂质；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，利用活性炭能除去水中的色素和异味。（2）硬水能降低肥皂的起泡能力，取水样加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫较少且有浮渣的为硬水，故生活中常用肥皂水区别硬水和软水；在对水进行加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，故日常生中常用煮沸的方法降低水的硬度。（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水电解生成氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，又因为该反应是分解反应，所以能说明氢元素和氧元素都是来自于水中，从而得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。（4）A、生活垃圾深埋地下会造成地下水污染，故A选项错误；B、用喷灌方式浇灌农田，不采用漫灌的方法浇灌农田，能节约用水，故B选项正确；C、使用含磷洗衣粉，当水体受含磷物质污染时，会引起水休富营养化，污染水体，故C选项错误；D、农家肥与化肥相比，虽然某一营养成分含量低了，但农家肥含的营养成分多，所以不能用化肥代替农家肥，故D选项错误；故选B。三、计算题1、（1）纯净物（2）参加反应的氧气质量为x答：参加反应的氧