山东省潍坊市2025届高三诊断性调研监测考试化学

试卷类型：A4.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是

乙醇、乙皎

浓虱水成石灰

碳石灰

高三诊断性调研监测考试PeCl,6H₂0浓硫酸

干燥的HCI

NaOH

生石灰溶液

化学试题2025.2甲乙丙丁

A.用装置甲制备干燥的NH₃

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。B.用装置乙制备无水FeCl₃

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使C.用装置丙制备少量乙酸乙酯

用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。D.用装置丁分离混溶且沸点相差较大的两种液体

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草5.量子化学大师鲍林引入电负性理论，很好地解释了元素形成化合物的机理。下列事

稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

实不能从元素的电负性角度解释的是

可能用到的相对原子质量：H1C12N.14016Na23Mn55Fe56Co59

A.熔点：SiCl₃>CClB.键角：H₂O>H₂S

C.沸点：NH₃>PH₃D.SiH,中H为-1价

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。6.THR1442(结构如图)是治疗糖尿病的药物。下列关于THR1442的说法正确的是

1.材料科技影响生活。下列关于材料的说法错误的是A.与足量NaOH溶液反应，最多消耗

A.福建舰舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁6molNaOH

B.航天器返回舱外层为隔热陶瓷瓦，其成分为无机非金属材料B.苯环上的一氯代物有7种

C.航天飞船燃气管路使用纳米二氧化硅隔热，纳米二氧化硅属于胶体C.有5个手性碳原子

D.神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料D.sp²和sp³杂化的碳原子数之比为6:5

2.化学品在人类生产生活中有重要应用。下列说法错误的是7.化合物Y₃X₆ZW常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W

A.葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电

B.苯甲酸钠、山梨酸钾等均可用作食品防腐剂子都有2个未成对电子。下列有关叙述错误的是

C.硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂A.原子半径：W>Y>Z>X

D.叠氮化钠不稳定易分解可用作安全气囊的气源B.X与Z能形成多种化合物

3.下列化学用语或图示正确的是C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.试管壁残留的W单质可以用YW₂清洗去除

8.利用下列试剂和装置(加热及夹持装置已略去)制备气体并除去其中的非水杂质，能

达到目的的是

选项气体试剂I试剂Ⅱ试剂IⅢ

ACO₂稀硝酸CaCO₃饱和Na₂CO₃溶液

图1图2图3图4

BCl₂浓盐酸MnO₂饱和NaCl溶液

A.图1表示AsH₃分子的VSEPR模型

CNO₂浓硝酸Cu蒸馏水

B.图2表示邻羟基苯甲醛的分子内氢键

C.图3表示H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多DCH₂=CH₂浓硫酸C₂H₅OH(1)酸性KMnO、溶液

D.图4可以表示乙醛的核磁共振氢谱

高三化学第1页(共8页)高三化学第2页(共8页)

9.低品位热(温度低于150℃)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37℃.实验金属操作、现象及产物

热富集铂极电池如图所示。利用从热区至冷区的pH梯度驱动对醌和对苯二酚的转

I过量Cu一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质

一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大

换：下列说法错误的是

Ⅱ过量Zn量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4,取出固

体，固体中未检测到Fe单质

有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐

聚合物迢

冷膨胀释Ⅲ过量Mg色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固

放H体，固体中检测到Fe单质

COOH

COOH下列说法错误的是

HHoOCCOOH

聚合物遇A.分别取实验I、Ⅱ中的少量溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，均会生成蓝色沉淀

热收缩

B.实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，产生的原理相同

C.实验Ⅱ未检测到Fe单质，说明Zn和Fe³+不反应

OHOHD.对比实验Ⅱ、Ⅲ,实验Ⅲ检测到Fe单质的原因是加人镁粉后产生大量气泡，使

镁粉不容易被沉淀包裹

左侧电极为冷端电极

A.12.有机物X→Z的反应如图所示。下列说法错误的是

C.工作中无需补充对醌或对苯二酚A.依据红外光谱可区分X、Z两种物质

D.该电池可反复充放电使用B.除氢原子外，Y中其他原子可能共平面

C.含醛基和五元环且有手性碳原子的Z的同分异构体有4种(不考虑立体异构)

10.某种晶体的完整结构单元如图所示，该晶体的实际结Ni(Ⅱ)

构中存在约5%的氧空位(可提高氧离子电导性能)。◎Mn(Ⅲ)

下列说法错误的是●Ln(Ⅲ或IV)D.类比上述反应，

o0

A.晶体中与Ni原子距离最近的Mn原子构成正八面体

B.该晶体的一个完整晶胞中含有8个La原子13.水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污负载

极

C.该晶体实际结构的化学式为La₂NiMnO₆染等优点，其中V₂CT,电极含V、C、N元素，电解Y极X

D.该晶体的实际结构中La(Ⅲ)与La(IV)原子个数比为4:1质溶液中主要存在团簇离子NH(CH₃COOH)₃,放(V.c⁻)₂CT,-[NE;(CH,COOE),]

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是NaMnO₂

NH;(CH,COOH),

目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。A.放电时，电极电势：X<Y

V₂CT,MnO₂

11.某小组同学向pH=1的0.5mol·L⁻¹的FeCl₃溶液中分别加人过量的Cu粉、Zn粉B.充电时，NH(CH₃COOH)₃向X极方向移动

和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物，查阅资料：0.5mol·L⁻¹Fe³+开C.放电时，Y极的电极反应式为

始沉淀的pH约为1.2,完全沉淀的pH约为3。实验过程如下：V₂CT₂+NH(CH₃COOH)₃+2e⁻=(V,e⁻)₂CT,·[NH(CH₃COOH)₃]

D.充电时，电解质溶液中NH(CH₃COOH)₃每增加1mol,X极质量减少46g

高三化学第3页(共8页)高三化学第4页(共8页)

14.硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备75r(4)A处Fe原子分数坐标为,则B处Mg原子分数坐标为

原理如下：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(g),该

6MI2G。已知氢化铁镁晶体的密度为pg·cm³,晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数

反应在低温下可自发进行。恒容密闭容器中按60⁻

5为NA,则该晶体的摩尔质量M=(用含、、。的代数式表示)。

不同进料比充人SO₂(g)和Cl₂(g),测定T₁、fog·mol⁻¹paN

55

T₂、T₃温度下体系达平衡时的△p(△p=Po-p,50T₁17.(12分)某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca²·,从而间接测定Na₂CO₃、

Po为体系初始压强，Po=240kPa,p为体系平衡40T₂NaHCO₃混合溶液中CO3-和HCO;的总浓度。已知EDTA与Ca²+按物质的量之比1:1

35

压强),结果如图。下列说法错误的是301.525354反应。

A.T₁>T₂>T₃n(SO₃):n(CL)主要实验步骤如下：I.如图所示，取20.00mLNa₂CO₃、

B.M点SO₂的转化率为75%NaHCO₃混合溶液于三颈烧瓶中，在搅拌下滴加NaOH溶液，—CnCL溶液

C.T₁时，若po=300kPa,维持投料比不变，M点将向P点方向移动调pH至11,然后加入V₁mLc,mol·L⁻'CaCl₂溶液(过量),加

D.T₂时，若n(SO₂):n(Cl₂)=1:2,△p<60kPa热至60℃并保持5min,冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和

洗涤液，在100容量瓶中定容。NaOH

15.草酸钙是一种难溶于水的固体，如图为足量mL溶液

草酸钙固体与水混合体系，加HCl或NaOHⅡ.取25.00mLI中配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量

调节pH过程中溶质各微粒浓度lgc随pH变蒸馏水，用NaOH溶液调pH至12~13,再滴加4~5滴铬黑T

化曲线。下列说法正确的是作指示剂(铬黑T溶液为蓝色，能与钙离子形成红色络合物)。

A.H₂C₂O的K=10-²7

B.草酸钙的K,的数量级为10-⁹

C.pH=4.27时，溶液中满足2c(Ca²+)+回答下列问题：

c(H*)=3c(C₂O}-)+c(OH-)H(1)配制100mL溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、100mL容量瓶和

D.pH>14,随pH增大c(Ca²+)显著下降的原因是生成了Ca(OH)₂

三、非选择题：本题共5小题，共60分。(2)配制Na₂CO₃、NaHCO₃的蒸馏水需要酸化、煮沸，目的是o

16.(12分)我国“氢能产业发展中长期规划”明确提出“到2050年，中国可再(3)步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加人到锥形瓶

生能源电解制氢(即绿氢)的比例将达到70%”。下面是两种常见的储氢材料。中的操作是,并用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。

回答下列问题：(4)滴定达终点时的现象是0

I.钢基配合物Cu₃[Co(CN)₆]₂·xH₂O(5)下列操作，导致测量的数值偏大的是

(1)基态Co原子的价层电子排布式为第4周期过渡元素中比基态Co原a.步骤I中沉淀未洗涤

子未成对电子数多的有种。b.步骤Ⅱ中pH过大

(2)[Co(CN)₆]³-离子的空间构型为CN-中C比N更容易与Co²+形成c.盛EDTA标准溶液的滴定管在起始读数时平视，滴定终点读数时仰视

配位键，原因是(6)Na₂CO₃、NaHCO,混合溶液中，CO3-和HCOj的总浓度cg=mol·L-¹

Ⅱ.氢化铁镁(Fe为+2价)的晶胞及镁原子的投影，如图所示。(写出计算式)。

18.(12分)钨是熔点最高的金属，高温条件下与C反应生成WC。钨在自然界主要

OH以钨(+6价)酸盐的形式存在。工业上利用黑钨矿石(主要成分是FeWO、MnWO₃,

Mg还含少量Si、P、As等化合物)制备W工艺流程如下图。

纯碱空气H₂O.MgCL

钨矿石-

培烧水没调pH-净化沉坞→H₂WO一WO,一还原

滤查2滤渣4滤液

(3)晶胞中H原子个数为。氢化铁镁晶体可由粉末状镁和铁混合物在高

滤渣1一故没→MnSO,溶液一

压氢的加热下合成，该反应的化学方程式为0屯解→MnO₂

逃渣3

高三化学第5页(共8页)高三化学第6页(共8页)

已知：①钨酸(H₂WO₄)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水；

②相关离子生成沉淀的pH如表所示：(4)某同学结合J的合成路线，设计了有机的K的一合成路线。

离子SiO?-Wo²-Fe³

开始沉淀的pH(c=0.1mol·L-¹)11.371.3

沉淀完全的pH(c=10-³mol·L⁻¹)9.353.0

回答下列问题：

(1)“焙烧”时，FeWO₄、MnWO₄转化成Fe₂O₃、MnO₂、Na₂WO,写出FeWO参该路线中员的结构筒式为N→P的反应条件为

与反应的化学方程式020.(12分)CO₃催化加氢合成CH₃O日是综合利用CO₂的热点研究领域。某催化

(2)“调pH”时，Wo²-和SiO}-的浓度分别为0.01mol·L⁻¹和0.001mol·L-¹,剂催化CO₂加氢合成CH₃OH的主要反应有：

则通人CO₂调pH的范围为;滤渣4的成分为MgHAsO₄和MgHPO,“净化”①CO₂(g)+H₂(B)一CO(g)+H₂O(g)△日₁=+4L.2kJ·mol⁻'

时溶液含有HAsO₃-、HAsO}-、HPO²-等，加人H₂O₂发生反应的离子方程式为②CO(g)+2H₂(B)一CH,OH(g)△H₂

回答下列问题：

(1)在密闭容器中，保持投料比不变，将

(3)工业上可用H₂或CO还原WO₃冶炼W,不选择焦炭的原因是D12.D厂60.0

和按一定流速近过反应器，一段时间后.

(4)“电解”时，阳极电极反应式为oCO₂H₂

II5-V

测得CO₃转化率(a)和甲醉选择性[ェ(CE₃OH)=59.0

(5)流程中经处理后可参与循环使用的物质有(填化学式)。H

ILDO

19.(12分)有机物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条随温度变化关系如图158.0r

10SC

件)。)

所示。57.0

反应②为反应(填“放热”或“吸10.0

热”);若233-255℃催化剂的活性受温度影响不osS6.0

232236Z104248252

大，则温度高于236℃图中曲线均下降的原因是辽反T

曰1

(2)初始225℃、8×10°Pu恒压下，将一定比例CO、日₂混合气匀速通过装有催

化剂的绝热反应管，装置及L、L、L……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、

CO和CH,OH的体积分数如图2所示。

CH,OE285

☆CD