江西省上进联考2024-2025学年高三下学期2月统一调研测试化学+答案

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江西省2024—2025学年高三2月统一调研测试

上进联考

高三化学试卷

试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12Zn—65Se—79Sn—119

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合

题目要求的。

1.郑州大学通过对海昏侯墓出土的三件一组套合而成的青铜器进行研究，证实其具有蒸馏酒的功

用，这一发现将我国蒸馏酒的技术实现可能性上推了千年。下列有关说法错误的是

甑

A.蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差异来达到分离目的的实验方法

B.甑分内外两层，中间置冷水，其作用相当于冷凝管

C.淀粉属于天然高分子，可水解得到酒精

D.青铜的主要成分是铜锡合金

2.下列化学用语或表述正确的是

A.H₂O₂的电子式：H[:0:0:]²-H+

B.Sg的空间结构模型：

C.钪(Sc)的价层电子排布式：4s²3d¹

D.聚乙炔的链节：—CH—CH—

高三化学第1页(共8页)

3.下列实验装置或操作正确的是

选项ABCD

真空密封管

铁

实验块

装置液溴

饱和Na₂CO₃溶液

实验将硫粉熔融，自然冷模拟外加电流法保护钢除去CO₂中混有的少

实验室保存液溴

目的却结晶出较大硫晶体铁设备量SO₂

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.常温下，1LpH=1的硫酸溶液中所含H+数为0.1NA

B.15g甲基(—CH₃)含有的电子数目为9NA

C.1mol中含有的质子数为10NA

D.1L1mol·L⁻¹K₃[Fe(CN)₆]的溶液中阳离子数约为4NA

5.下列离子方程式正确的是

A.足量NaOH溶液和NH₄HSO₃溶液反应：OH⁻+NH==NH₃·H₂O

B.将少量CO₂通人NaCIO溶液中：2CI0-+CO₂+H₂O=CO₃-+2HCIO

C.向银氨溶液{[Ag(NH₃)₂]OH}中滴加Na₂S溶液：2Ag++s²-==Ag₂S↓

D.惰性电极电解氯化镁溶液：

6.食品安全关系人民群众身体健康和生命安全，关系中华民族未来。如图是一种食品保鲜剂的结

构简式，下列有关该物质的说法错误的是

A.分子式为C₁₀H₁₀0

B.该分子中sp²杂化的碳原子有6个

C.1mol该有机物最多能与5molH₂发生反应

D.该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性

7.下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

序号实验操作实验现象解释或结论

将过量Fe粉在Cl₂中燃烧，将所得固体溶

过量Fe粉在Cl₂中燃烧只生成

A于水，一段时间后取上层清液，滴入少量溶液未变成红色

了FeCl₂

KSCN溶液

B将SO₂通人到紫色石蕊试液中溶液先变红，后褪色SO₂溶于水显酸性，且具有漂白性

向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后

C溶液未变成蓝色淀粉完全水解

加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水

向2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液中加入

先生成白色沉淀，后生

D2mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，充分反应K(AgCl)>K(AgI)

成了黄色沉淀

后，再滴加5滴0.1mol·L⁻¹KI溶液

高三化学第2页(共8页)

8.翡翠主要成分的化学式为XYZ₂W6,其中一类因含M(Ⅲ)而呈鲜亮的绿色。已知X原子半径在

短周期元素原子中最大；Y离子在第三周期元素形成的简单离子中半径最小；Z的基态原子有8

个原子轨道填充了电子，且有2个未成对电子；W基态原子核外有5种不同空间运动状态的电

子，且s轨道上的电子总数和p轨道上的电子总数相等；X、Y的原子序数之和等于M的原子序

数。下列说法正确的是

A.M为Fe

B.简单氢化物的沸点：Z<W

C.电负性：W>Z>X>Y

D.Z和W形成的化合物是直线形分子

9.甲酸甲酯(HCOOCH₃)是重要的有机合成中间体，一种利用甲醇制备甲酸甲酯的方法为

CH₃OH(g)+CO(g)一HCOOCH₃(g)△H。在恒容密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH和

CO发生上述反应，相同时间内CO的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是

T/℃

A.△H<0

B.逆反应速率：a<b

C.曲线上只有b点达到了该反应的平衡状态

D.平衡后，向容器中再次投入等物质的量的CH₃OH和CO,CO的转化率增大

10.“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一，一种以CO₂和CH₃OH为原料直接合成碳酸

二甲酯(DMC)的反应历程如下图所示。已知M④—R®是一种有机金属化合物，M是一种活泼金

属元素。下列有关说法错误的是

A.DMC的结构简式为

B.M田—R®是该反应的催化剂

C.DMC是手性分子

D.该合成反应的化学方程式为

11.新型水泥基电池具有成本低、环境友好和可充电性等优点，在绿色储能领域具有巨大的应用潜

力。已知水泥基材料的孔结构充满了毛细孔水和游离水组成的孔溶液，孔溶液内的离子通过孔

隙通道传输。该电池放电时原理如图所示，下列说法正确的是

高三化学第3页(共8页)

A[

水B水

泥

。NiO0H泥

基Fe₂O

基

Fe

隔膜Ni(OH₂

A.水泥基中孔溶液呈强酸性

B.放电时，电极B发生氧化反应

C.隔膜应为阳离子交换膜

D.充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)₂+OH⁻-e=NiOOH+H₂O

12.某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的SO₂浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与

反应)。

(1)将VL某工厂废气缓慢通人盛有amLcmol·L-¹的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞

的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以HSO₃的形式

存在)及少量淀粉溶液，使用超声震荡。

(2)待碘量瓶温度稳定后，用bmol·L⁻¹碘的标准溶液滴定。

(3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。

下列有关说法错误的是

A.使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响

B.超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO₂的测定

C.滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色

D.滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：I₂+30H+HSO₃=SO²-+2I'+2H₂O

13.硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图1所示，已知晶胞参数

为anm,图2为晶胞的俯视图，a点离子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是

图1图2

A.晶体中距离Se²-最近且等距的Se²-有6个

B.b点离子的分数坐标为

C.硒化锌晶体密度g·cm-³

D.晶胞中b点离子和d点离子的距离nm

高三化学第4页(共8页)

的pK。=4.21,NH₃·H₂O的pKb=4.74。下列说法错误的是

1.00

0.95NH

0.90HCO₃

0.85

0.80

0.20F

0.15H₂CO₃

0.10

0.05NH₃·H₂O

COS

068-lgco

A.NH₄HCO₃溶液显碱性

B.NH₄HCO₃溶液中NH₄的水解百分率

C.加水稀释NH₄HCO₃溶液，NH₄水解程度减小，HCO₃水解程度增大

溶液中存在关系

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)江西有众多国家级非物质文化遗产，其中莲花打锡有几百年的历史。一种从钨渣(主要

成分为WO₃、SnO₂、Fe₂O₃、FeO、MnO₂等)中回收锡的方法如下：

稀盐酸碳

浸出渣氨浸渣

钨渣—酸处理过滤洗涤氨浸还原熔融→粗锡

浸出液钨酸铵[(NH₄)₂WO₄]溶液

已知：①WO₃是一种酸性氧化物，SnO₂难溶于酸或碱的水溶液；

②锡元素在水溶液中有Sn²+、Sn⁴+两种存在形式，Sn²+Sn⁴+均易水解。

(1)Sn是第五周期第IVA族元素，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为_o

(2)写出一种能提高“酸处理”速率的措施：o

(3)浸出液中几乎无Fe²+,其原因为(用离子方程式表示)。

(4)将浸出渣和氨水在恒温90℃条件下混合搅拌70min,得到氨浸渣和钨酸铵溶液，写出该步

骤反应的化学方程式：,该步骤药品消耗过大的原因

高三化学第5页(共8页)

(5)粗锡中含有少量杂质，可用如下的方法测定其纯度(杂质不参与反应):取20.0g粗锡溶于

过量的稀硫酸中，向生成的SnSO₄中加入过量的Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应：2Fe³++

Sn²+—2Fe²++Sn⁴+。充分反应后，加人一定量蒸馏水配成200.00mL溶液。取20.00mL

溶液，用0.200mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇滴定Fe²+,重复上述操作3次，平均消耗25.00mLK₂Cr₂O₇

溶液。

①将粗锡溶于过量稀硫酸的原因是

②粗锡中锡的质量分数为%。

16.(15分)二氧化锗(GeO₂)具有高折射率和低色散性能，可广泛应用于制造光纤、电子元器件、耐

热陶瓷材料等。利用四氟化锗(GeF₄)制备GeO₂的实验过程如下：

I.在一玻璃容器中加入超纯水，置于低温恒温槽中冷却，边搅拌边缓缓通入一定量的GeF₄气

体，反应一段时间，使其水解完全；

Ⅱ.将水解液转移至反应釜中，加入适量浓盐酸，搅拌并加热，产生的尾气用盛装NaOH溶液的尾

气吸收瓶进行吸收；

Ⅲ.在反应釜中加入少量浓硫酸，加热蒸馏；

IV.将收集的馏分转移至烧杯中，在冰水浴的条件下一边搅拌一边加入一定体积的超纯水，放置

一昼夜，过滤、洗涤，于200℃干燥得到GeO₂产品。

已知：①GeO₂为不溶于水的固体，可溶解于氟锗酸(H₂GeF₆)溶液中，能与浓盐酸反应；

②四氯化锗(GeCl₄)为无色液体，密度为1.86g·cm⁻³,沸点84℃;

③GeF₄和GeCl₄的水解反应都是放热反应，相关反应方程式为3GeF₄+2H₂O==GeO₂+

2H₂GeF₆;GeCl₄+2H₂O==GeO₂↓+4HCl。

回答下列问题：

(1)步骤I中置于低温恒温槽中冷却的目的是

(2)步骤Ⅱ中加入浓盐酸发生反应，锗元素全部转化为GeCl₄,并生成一种腐蚀性很强的气体，反

应的化学方程式为。该步骤中使用

的反应釜是一种综合反应容器，反应釜的材质可选用(填字母)。

A.钢B.玻璃C.陶瓷D.聚四氟乙烯

(3)实验室利用如图3所示装置进行蒸馏，仪器甲的名称为;冷凝水的进水口为

(填“a”或“b”)。

5.38.0c(CIy/(mol-L-·

图3图4

高三化学第6页(共8页)

(4)GeO₂的溶解程度随盐酸浓度的变化情况如图4所示，则为提高产率，加入超纯水的体积最

好约为馏分体积的倍(假设步骤IV中反应后溶液的体积等于所加超纯水的体积，

M(GeCl₄)=215g·mol⁻¹,结果保留一位小数)。判断GeO₂已经洗涤干净的操作是

17.(14分)甲烷催化双重整(BRM)制备合成气(CO和H₂)包括了水蒸气重整(SRM)和二氧化碳重

整(DRM)两个反应。在P=100kPa下，向密闭容器中按n(CH₄):n(H₂O):n(CO₂)=3:2:1

通入混合气，发生如下反应：

SRM:CH₄(g)+H₂O(g)一CO(g)+3H₂(g)△H₁

DRM:CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H₂=+244.6kJ·mol-¹

(1)已知CO₂(g)+H₂(g)==CO(g)+H₂O(g)△H₃=+41.5kJ·mol⁻¹,则△H₁=.o

(2)已知DRM反应△S=+257.34J·mol⁻¹·K-¹,则下列所给温度能使该反应自发进行的是

(填字母)。

A.100KB.900KC.1000KD.1200K

(3)重整体系中，各气体的转化率(X;)随温度的变化如图所示。

100

H₂O

80-

CH₄

60-

40k

20-CO₂

0-

800850900

T(K)

①800K~900K时，CH₄和H₂O的转化率之比一直约为2:3,可能原因是

②解释在950K~1100K,二氧化碳转化率一直增大的原因：

③在1123K、100kPa条件下，若假设只发生SRM反应和DRM反应，平衡时X;(H₂O)=

90%,X;(CO₂)=35%,则平衡时X;(CH₄)=.%(保留小数点后两位),P(H₂)=

kPa[保留小数点后一位，P为分压(已知：分压=总压×物质的量的分数，R

为气体的分压之比)]。

(4)甲烷催化双重整(BRM)相较于单独的SRM反应优点是

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18.(15分)雷西莫特是一种免疫调节药物，其合成路线如图所示：

已知：①和的性质相似；②Ac₂O为

(1)A的名称为;B的结构简式为;H的含氧官能团的名称为

o

(2)F→G的反应类型为

(3)写出G→H反应的化学方程式：o

(4)C有多种同分异构体，写出仅含有苯环一种环状结构，其中有两个硝基直接与苯环相连，核

磁共振氢谱图具有4组峰的一种物质的结构简式：o

(5)下列有关雷西莫特的说法错误的是_(填字母)。

A.能形成分子间氢键B.含有1个手性碳原子

C.属于芳香族化合物D.所有的碳原子可能共平面

(6)参考上述信息和流程，写出以为原料合成的合成路线(无机试

剂和题中出现的有机试剂任选):o

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高三化学参考答案

1.【答案】C

【解析】蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差异来达到分离目的的实验方法，A项正确；甑的中间置冷水起

冷凝的作用，B项正确；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，酒精是葡萄糖在酒化酶作用下的产物，C项错误；青铜的

主要成分是铜锡合金，D项正确。

2.【答案】B

【解析】过氧化氢为共价化合物，电子式为H::H,A项错误；钪(Sc)的价层电子排布式：3d'4s²,C项错

误；聚乙炔的链节为—CH=CH—,D项错误。

3.【答案】A

【解析】自然冷却熔融态硫会结晶出较大的硫晶体，A项正确；保存液溴的试剂瓶不能用橡皮塞，且需要水封，B

项错误；铁块与外接电源正极相连作阳极，会加速铁的腐蚀，C项错误；CO₂会和Na₂CO₃反应，应选择饱和

NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量SO₂,D项错误。

4.【答案】D

【解析】pH=1的硫酸溶液中，c(H*)=0.1mol·L⁻¹,溶液体积为1L,则H'数为0.1N,A项正确；甲基(—CH₃)

的摩尔质量为15g·mol⁻¹,15g甲基(—CH₃)的物质的量是1mol,一个甲基(—CH₃)有9个电子，故15g甲

基(—CH₃)含有的电子数目为9N,B项正确；1个D₂'⁸0含有10个质子，1molD₂⁸0中含质子数为10Nᴀ,

C项正确；1个K₃[Fe(CN)₆]只能电离出3个K*,故1L1mol·L⁻¹K₃[Fe(CN)₆]的溶液中阳离子数约为3N,

D项错误。

5.【答案】D

【解析】足量OH会与HSO;和NH反应，A项错误；酸性：H₂CO₃>HCIO>HCO;,少量CO₂与NaCIO溶液反

应生成HCIO和NaHCO₃,B项错误；[Ag(NH₃)₂]*不能拆开，C项错误。

6.【答案】B

【解析】该有机化合物的分子式为C₁₀H₁₀0,A项正确；该分子中sp²杂化的碳原子有9个，B项错误；苯环、碳碳双

键、醛基均能与H₂反应，1mol该有机物最多能与5molH₂反应，C项正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，具有

较强的还原性，D项正确。

7.【答案】D

【解析】过量的Fe粉在溶液中会将FeCl₃还原FeCl₂,A项错误；SO₂不会使酸碱指示剂褪色，B项错误；加入

NaOH溶液至碱性，少量I₂会与NaOH溶液反应被消耗，溶液不变成蓝色，不能得出淀粉完全水解的结论，C项错

误；AgNO₃和NaCl恰好反应完，加入少量KI溶液又生成了黄色沉淀，说明AgI溶解度更小，即K(AgCl)>

K(Agl),D项正确。

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8.【答案】B

【解析】已知X原子半径在短周期元素原子中最大，则X为Na元素；Y离子在第三周期元素形成的简单离子中

半径最小，则Y元素为A1元素；Z的基态原子有8个原子轨道填充了电子，且有2个未成对电子，则Z为Si元

素；基态W原子核外有5种不同空间运动状态的电子，且s轨道上的电子总数和p轨道上的电子总数相等，则W

为0元素；X、Y的原子序数之和为24,则M的原子序数为24,为Cr元素。M为Cr,A项错误；简单氢化物的沸

点：SiH₄<H₂O,B项正确；电负性：0>Si>Al>Na,C项错误；Z和W形成的化合物是SiO₂,SiO₂是共价晶体，由

Si原子和0原子构成空间网状结构，D项错误。

9.【答案】C

【解析】在恒容密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH和CO,由图可知，最高点之前，随温度升高，化学反应速率

加快，在相同时间内转化的CO增多，CO的转化率增大；最高点时，CO的转化率达到最大值，即达到了化学平

衡；继续升高温度CO的转化率减小，说明化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，△H<0,A项正确；

a→b升高温度，反应速率加快，B项正确；b点之后，反应都达到平衡，C项错误；平衡后，向容器中再次投入等物

质的量的CH₃OH和CO,相当于增大了压强，使CO的转化率增大，D项正确。

10.【答案】C

【解析】碳酸二甲酯(DMC)的结构简式为,A项正确；M田—R在反应开始时加入，最后一步又生成

了M④—R⁹,故M—R®为该反应的催化剂，B项正确；DMC不含有手性碳原子，不是手性分子，C项错误；该合

成反应的化学方程式为项正确。

11.【答案】D

【解析】该电池的总反应式为3Fe+8NiOOH+4H₂0Fe₂O.+8Ni(OH),。从电极材料看，若孔溶液呈酸性，

电极材料会被消耗，A项错误；Fe是活泼金属，所以放电时电极A是负极，则电极B是正极，电极B发生还原反

应，B项错误；负极电极反应式为3Fe-8e⁻+80H-==Fe₃O₄+4H₂0;正极反应式为NiOOH+e⁻+H₂O=

Ni(OH)₂+OH”,所以隔膜应为阴离子交换膜，允许OH”通过，C项错误；充电时，阳极的电极反应式为

Ni(OH)₂+OH⁻-e=NiOOH+H₂O,D项正确。

12.【答案】D

【解析】磨口玻璃塞可以减少空气进入碘量瓶，减少空气对实验的干扰，A项正确；超声震荡过程中温度显著升

高，可能会有SO₂逸出导致SO₂测定不准确，B项正确；滴定终点时，滴人最后半滴碘的标准溶液，溶液由无色

变为蓝色且半分钟内不褪色，C项正确；反应在酸性条件下进行，反应物不含有OH”,离子方程式错误，D项

错误。

13.【答案】C

【解析】晶体中距离Se²-最近且等距的Se²-有12个，A项错误；将大正方体切成八个小立方体，由俯视图可知，

b点离子在上层左后方的小立方体中心，所以分数坐标为,B项错误；硒化锌晶体密度p=

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,C项正确；由晶胞图和俯视图可知b、d距离为面对角线的二

分之一，,D项错误。

14.【答案】D

【解析】由图可知，HCO₃的水解程度大于NH的水解程度，NH₄HCO₃溶液显碱性，A项正确；将K,=

c(H+)·c(OH-),代人，,即为NH的水

解百分率α(NH₄),B项正确；由图可知，随着溶液浓度的减小，NH水解程度减小，HCO₃水解程度增大，C项

正确；苯甲酸的K。=10-4.21,NH₃·H₂O的K₆=10-4.74,所以NH的水解程度大于苯甲酸根的水解程度，

溶液中存在关系：项错误。

15.【答案】(1)(2分)

(2)适当升温、搅拌、粉碎钨渣、适当提高酸的浓度(2分，任写1点，合理即可)

(3)2Fe²++MnO₂+4H⁺=2Fe³+Mn²+2H₂O(2分，物质错误、未配平不得分)

(4)WO₃+2NH₃·H₂0=(NH₄)₂WO₄+H₂O(2分，物质错误、未配平不得分)反应温度为90℃且搅拌

70min,氨水大量分解生成氨气而挥发(2分，合理即可)

(5)①使锡充分反应(1分),且抑制Sn²+水解(1分，合理即可)②89.25(2分)

【解析】(1)锡是第五周期第IVA族的元素，其基态原子价层电子轨道表示式

(2)适当升温、搅拌、粉碎钨渣、适当提高酸的浓度等均可以提高“酸处理”速率。

(3)FeO和盐酸反应会生成Fe²·,浸出液中几乎无Fe²+,是因为酸性条件下MnO₂将Fe²+氧化成了Fe³+,反应

的离子方程式为2Fe²+MnO₂+4H'=2Fe³⁴+Mn²++2H₂O。

(4)WO₃是一种酸性氧化物，和氨水反应生成了盐和水，化学反应方程式为WO₃+2NH₃·H₂0=(NH₄)₂WO₄+

H₂O;该步骤药品消耗过大，是因为反应在90℃下进行且搅拌70min,氨水会分解生成氨气大量挥发。

(5)①粗锡与稀硫酸反应生成Sn²,过量的稀硫酸可抑制Sn²+的水解；②3Sn²+～K₂Cr₂O₇,n(Sn²+)=3×

0.200mol·L⁻¹×0.025L=0.015mol,滴定时只取了溶液体积

16.【答案】(1)促进四氟化锗水解(2分)

(2,物质错误、未配平不

得分，未写反应条件扣1分)

高三化学第3页(共6页)

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误、未配平不得分，

未写反应条件扣1分)D(2分)

(3)蒸馏烧瓶(2分)b(1分)

(4)6.5(2分)取适量最后一次的洗涤液于试管中，加入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液(1分),若无沉淀产

生，则说明已洗涤干净(1分)

【解析】(1)四氟化锗的水解反应为放热反应，置于低温恒温槽中冷却的目的是促进四氟化锗水解。

(2)步骤Ⅱ中锗元素全部转化为四氯化锗，并生成腐蚀性很强的气体HF,反应的化学方程式为GeO₂+

;盐酸与铁会反应，HF会腐蚀玻璃和陶瓷，

应使用聚四氟乙烯材质的反应釜，D项符合题意。

(3)为了使冷凝管尽可能充满冷凝水，冷凝水需要从b口进、a口出。

(4)由题图4可知当盐酸浓度为5.3mol·L-¹时，二氧化锗的溶解度最小。设馏分四氯化锗的体积为V₁L,所加

超纯水的体积为V₂L,四氯化锗的密度为1.86g·cm⁻³,所以四氯化锗的物质的量,则生

成盐酸的物质的量浓度应,加入超纯水的体积最好约

为馏分体积的6.5倍；二氧化锗固体表面的主要杂质为HCl,可通过检验洗涤液中的氯离子来判断二氧化锗是

否已洗净。

17.【答案】(1)+203.1kJ·mol⁻¹(2分)

(2)CD(2分，选对1个得1分，多选或错选不得分)

(3)①800K~900K时，主要发生SRM反应，投料比n(CH₄):n(H₂O)=3:2且SRM反应过程中的消耗量一

样，所以转化率之比一直约为2:3(2分)

②DRM反应开始发生，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高(2分)

③71.67(2分)59.2(2分)

(4)可以将二氧化碳转变为气体燃料，更有利于实现碳中和(2分，合理即可)

【解析】(1)根据盖斯定律求目标方程式的△H,可得△H₁=△H₂-△H₃=+203.1kJ·mol⁻¹。

(2)根据△G=△H-TAS<0反应自发进行，将题中数据带入公式为244.6kJ·mol⁻¹-T×257.34×

10⁻³kJ·mol⁻¹·K⁻¹<0,计算可知T>950.5K。

(3)①根据题意，向密闭容器中按n(CH₄):n(H₂O):n(CO₂)=3:2:1通入混合气，由题图列出SRM的三

步法：

起始