福州市2024-2025学年高三第二次质量检测化学（含答案）

(在此卷上答题无效)4.化合物ii是一种重要的电子化学品。将CO₂

2024-2025学年高三年级第二次质量检测转化为化合物ii的催化机理如图。下列关于该

转化过程的说法错误的是

化学试题A.化合物ii属于酯类

(完卷时间75分钟；满分100分)B.有非极性键的形成

友情提示：请将所有答案填写到答题卡上!请不要错位、越界答题!C.有两种催化剂

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Cu64Pb207D.原子利用率100%

5.某种离子液体化合物结构如图(五元环中所有原子共平面),X、Y、Z均为短周

期元素且原子序数依次增大，下列说法正确的是

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、科技、环保密切相关。以下说法错误的是

A.应用于航空航天领域的特种镁合金属于金属材料

A.该化合物易挥发，具有导电性

B.我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得

B.电负性大小比较：Y>Z>X

C.能源占比逐渐增加的太阳能光伏发电实现光能到电能的转化

C.键角大小比较：XH₄>XH₃

D.碳捕集与封存技术(CCS)能减少温室效应带来的气候变化

D.环内碳原子间通过sp²杂化轨道形成π键

2.维生素B₂可用于防治偏头痛，治疗心绞痛、冠心病，其结构如下。下列有关维6.CuSO₄·5H₂O(Mr=250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设N为阿伏加德

生素B₂的说法正确的是罗常数的值。下列说法错误的是

A.不含手性碳原子2.5-

B.所有原子可能处于同一平面2.2

1.9TG1.6mg

C.能发生消去、氧化、酯化反应1.6

1.3

D.1mol维生素B₂最多能与3molH+发生反应

1.0-0.8mg

3.下列有关反应的离子方程式正确的是0.720040060080010001200

温度/℃

A.Na₂CO₃溶液转化水垢中的CaSO₄:Ca²++CO3-=CaCO₃↓

A.CuSO₄·5H₂O中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键

B.向AlCl₃溶液中滴加过量的氨水：Al³++40H⁻=[Al(OH)₄]

B.1L0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液中Cu²+的数目小于0.1NA

C.刻蚀印刷电路板的原理：Fe³++Cu=Fe²++Cu²+

C.SO²-与CCl₄互为等电子体，均为正四面体构型

D.苯酚钠溶液中通入少量CO₂:C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃

D.高于800℃发生：

高三化学—1—(共8页)高三化学—2—(共8页)

7.镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO₂的流程如下图。下9.电解法处理铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的装置如图所示。下列说法错误的

列说法错误的是是

硫酸

CuSO₄溶液试剂X

PbMC

镀锡铜箔-浸取氧化一水解一滤渣550°→SnO₂

浸渣滤液

PbCl₂

已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn²+;“水解”制得Sn(OH)₄沉淀。

A.向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率

A.电解装置内总反应：

B.“氧化”过程使用的试剂X可以是H₂O₂B.M是阴离子交换膜

C.“滤液”经处理后可循环使用

C.电解过程中，阳极区涉及两种元素的价态变化

D.“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

D.电路中通过0.1mol电子，阴极区溶液质量减少13.9g

8.绝对乙醇(纯度≥99.95%)是有机合成的重要试剂。实验室用无水乙醇(含水

10.常温下，AgCl的溶解度S随c(Cl-)的变化如图所示。下列说法正确的是

量约0.5%)制备绝对乙醇须在绝对干燥的条件下进行，具体过程如下：

回流装置(加热及加持装置省略)如图所示。下列有关说法中正确的是

c(CT)/(mol·L¹)

A.a点和b点的c(Ag+)相等

B.常温下，氯化银Ksp的数量级为10-10

C.b点溶液中存在：c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH)

A.实验过程所需玻璃仪器均应洗净、干燥后再组装使用D.水的电离程度先减小后增大

B.仪器A上口塞上橡胶塞，可避免水蒸气进入回流装置

C.邻苯二甲酸二乙酯的作用是与过量的金属钠反应而将其除去

D.可用回流装置和牛角管、锥形瓶等玻璃仪器组装成蒸馏装置

高三化学—3—(共8页)高三化学—4—(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共60分。12.(14分)乙酸是一种重要大宗化学品，有着重要的工业用途。

11.(13分)已知：

西替利嗪(G)是一种抗过敏药，用于季节性或常年性过敏性鼻炎、由过敏原

反应I:CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₁=+247.2kJ·mol-¹

引起的荨麻疹及皮肤瘙痒。西替利嗪(G)的合成路线如下。

反应Ⅱ:2CO(g)+2H₂(g)一CH₃COOH(g)△H₂=-213.7kJ·mol-¹

反应Ⅲ:CH₄(g)+CO₂(g)一CH₃COOH(g)△H₃

回答下列问题：

B

(1)△H₃=kJ·mol⁻¹。

(2)反应Ⅲ一定(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)科学家在TiO₂表面覆盖Cu₂Al₂O₄作催化剂，使CH₄和CO₂直接偶联合成

E乙酸。

①为提高CH₃COOH的平衡产率，可采取的措施有。(写两点)

②不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，催化剂催化

效率最高的温度是,300℃后乙酸生成速率升高的原因o

税乙

酸

已知：的

生

①-Ph为苯基);②RCOOH-成

速

断率

(1)A的化学名称为o

(2)C的结构简式为。

(3)D生成E的化学方程式为100200300400

反应温度/℃

(4)由E到F的反应类型为。

(4)气态醋酸中存在反应2CH₃COOH(g)一(CH₃COOH)₂(g)△H<0。平衡

中采用sp³杂化的C原子数为个。体系中平均摩尔质量(M)随温度、压强变化如图所示。

(6)F中的含氧官能团名称是o

(7)满足以下条件的的同分异构体结构简式为。

①能发生银镜反应②其中核磁共振氢谱峰面积比为9:4:1

(8)以苯和乙酸为原料合成的路线如下，请完善合成路线。

①P₁P₂(填“<”或“>”),理由是。

②T₁、P₂条件下，Kp=。(用含P₂的计算式表示，分压=总压×

物质的量分数)

高三化学—5—(共8页)高三化学—6—(共8页)

13.(18分)用锂辉石(主要成分：LiAlSi₂0₆,含少量MgO、CaO、FeO、Fe₂O₃14.(15分)硝基苯酚可用于染料、药物、炸药和香料的合成。某小组以苯酚为原

等)制备Li₂CO₃的工艺流程如下：料合成硝基苯酚并分离其同分异构体的过程如下。

I.合成硝基苯酚(装置如图)

锂辉石①H₂O₂②NaOHNaFNa₂CO₃

滤液Li₂CO₃

焙烧水浸浸出液I滤液Ⅱ(1)仪器a的名称为

pH=5~6副产品

滤液I(2)控制15-20℃反应30min,得到的黑色焦油状

浓硫酸滤渣I滤渣Ⅱ滤渣ⅢNa₂SO₄·10H₂O

已知：25℃,4种物质的溶度积或电离常数如下。

液体中含邻硝基苯酚与对硝基苯酚

Li₂CO₃Al(OH)₃Fe(OH)₃H₂CO₃

①若温度高于20℃,产率下降的原因可能是。(写一条)

Ksp=1×10⁻³Ksp=1×10-33Ksp=2×10-39K=4×10⁻⁷K=5×10-1

②写出生成邻硝基苯酚和NaHSO₄的化学方程式：

回答下列问题：

Ⅱ.分离硝基苯酚的同分异构体

(1)组成的元素中，未成对电子数最少的基态原子为

LiAlSi₂O₆用冷水洗涤产品，直至洗涤液呈中性，改接水蒸气蒸馏装置(如图),蒸

(2)“焙烧”时控制温度250~300℃,温度不宜过高的原因是

。出黄色油状液体冷却结晶、过滤，得到13.8g亮黄色针状固体产物。烧瓶f内

(3)“浸出液”中含有Li、Al³+、Fe²+、Fe³+,还含有的金属阳离子是

⁺剩余蒸馏残液经过脱色、冷却结晶、过滤，得到10.5g无色棱柱状固体产物。

(4)加入H₂O₂,发生反应的离子方程式为已知：在较强还原剂作用下，芳香硝基化合物中的硝基可还原为氨基。

(5)溶液的pH:“滤液I”“滤液Ⅱ”(填“>”、“<”或“=”)。

(6)25℃,滤液Ⅱ经处理后c(Li+)=2mol·L⁻¹,在1L该溶液中加入Na,CO₃粉

末至溶液的pH=10,锂的沉淀率达到95%,则至少需要Na₂CO₃mol。

(忽略溶液体积变化)

(7)由滤液Ⅲ得到副产品Na₂SO₄·10H₂O的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(3)b的作用是。

(8)由Li₂CO₃进一步制得的Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示。

(4)当观察到c中产生的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。

(5)蒸馏残液可用进行脱色。(填标号)

a.次氯酸b.过氧化氢c.二氧化硫d.活性炭

(6)结合操作和现象，从结构与性质的关系角度解释无色棱柱状固体产物是对

硝基苯酚，而不是邻硝基苯酚：

①晶胞中与Li+最近的Li+共有个。

(7)若苯酚的用量为23.5g,则对硝基苯酚(Mr=139)的产率=

②已知Li+间最近距离为anm,则O²-与Lit间最近距离为nm