2026年高考化学全国二卷考试真题及答案

2026年高考化学全国二卷考试真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.水银

B.空气

C.河水

D.石油答案：A

解析：

水银是单质，属于纯净物；空气是混合物；河水含有泥沙等杂质；石油是多种烃类的混合物。因此，答案选A。2、下列不属于化学变化的是

A.铁生锈

B.冰块融化

C.煤的燃烧

D.食物腐败答案：B

解析：

化学变化是生成新物质的变化，如铁生锈（生成氧化铁）、煤的燃烧（生成二氧化碳和水）、食物腐败（有机物分解）都属于化学变化；而冰块融化是物理变化，不生成新物质。因此答案选B。3、下列说法中正确的是

A.所有含氧酸都属于氧化物

B.NaCl是离子晶体，熔点高

C.氯气的化学式是Cl2

D.原子的相对原子质量是其质量数答案：B

解析：

A项错误，含氧酸不是氧化物；B项正确，NaCl是离子晶体，熔点较高；C项正确，但题干要求选择一个正确选项，考察知识点是否准确，B项更能体现知识点；D项错误，相对原子质量包括原子核中质子和中子的质量，而质量数只是原子核内粒子的总数。因此答案选B。4、下列离子符号书写正确的是

A.NH4⁺

B.O2⁻

C.Mg2⁻

D.Al3+答案：A

解析：

A项正确，NH4⁺表示铵离子；B项错误，O2⁻是过氧根离子，通常写为O₂²⁻；C项错误，Mg是金属，离子应为Mg²⁺；D项错误，应为Al³⁺，通常不加括号。因此答案选A。5、将12.25gMnO₂与足量浓盐酸反应，生成Cl₂的体积是（标况）

A.1.12L

B.2.24L

C.3.36L

D.4.48L答案：B

解析：

MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

n(MnO₂)=12.2587=0.141 m6、下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是

A.分子是化学变化中的最小粒子

B.原子是构成物质的基本单位

C.离子是带电的原子或原子团

D.氧气由两个氧原子构成答案：C

解析：

A项错误，化学变化中的最小粒子是原子；B项错误，原子是构成物质的基本单位之一，但原子团也构成物质；C项正确；D项错误，氧气由O₂分子构成，不是单个氧原子。因此答案选C。7、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.若溶液中有1mol溶质，则浓度为1mol/L

B.溶质的质量分数与物质的量浓度是同一概念

C.单位是mol/L，应写为mol/L

D.浓度的单位是mol/g答案：C

解析：

A项错误，需限制溶液体积；B项错误，两者不同；C项正确；D项错误，浓度单位应为mol/L。因此答案选C。8、下列化学式中表示离子晶体的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CCl₄答案：C

解析：

NaCl是离子晶体；CO₂、H₂O、CCl₄是分子晶体。因此答案选C。9、下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是

A.酸的定义是含有氢元素的化合物

B.碱的定义是能与酸反应生成盐和水的物质

C.盐的定义是金属离子与酸根离子组成的化合物

D.酸、碱、盐都一定是化合物答案：D

解析：

A项错误，酸不一定含H元素（如H₂SO₃）；B项错误，碱的定义是能离解产生OH⁻离子的化合物；C项错误，盐中金属离子包括阳离子，如Fe²⁺也能形成盐；D项正确，酸、碱、盐均是化合物。因此答案选D。10、下列各组物质中，按熔点由高到低排列正确的是

A.NaCl、CO₂、H₂O

B.S（单质）、SO₂、Hg

C.KCl、NaCl、MgCl₂

D.NH₃、H₂O、HF答案：B

解析：

NaCl是离子晶体，熔点高；CO₂是分子晶体，熔点低；H₂O是分子晶体，熔点中等；S是分子晶体，SO₂是分子晶体，Hg是金属晶体，熔点相对较高；Hg的熔点高于SO₂，但SO₂高于H₂O；KCl、NaCl均是离子晶体，但MgCl₂的离子半径小，晶格能大，熔点更高，所以C项错误；D项错误，NH₃的熔点比H₂O低。因此答案选B。11、在NH₃分子中，氮原子的杂化类型是

A.sp

B.sp²

C.sp³

D.不杂化答案：C

解析：

NH₃分子中，氮原子与三个氢原子形成三个σ键，还有一个孤对电子，形成sp³杂化。因此答案选C。12、下列离子中，半径最大的是

A.Na⁺

B.Al³⁺

C.S²⁻

D.Cl⁻答案：C

解析：

S²⁻与Cl⁻同周期，S²⁻电子层数相同，但电荷更小，核电荷吸引力减小，半径更大；Na⁺和Al³⁺同主族，但Al³⁺的原子序数更大，半径更小。因此答案选C。13、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.离子键是通过原子间的共用电子对形成的

B.共价键只存在于分子之间

C.金属键是通过金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的

D.氢键是一种特殊的共价键答案：C

解析：

A项错误，离子键是通过静电作用形成的；B项错误，共价键存在于分子之间或分子内部；C项正确；D项错误，氢键属于分子间作用力。因此答案选C。14、下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是

A.石蕊试纸只能测试酸性溶液

B.pH试纸可直接测定pH值，误差较小

C.酚酞在酸性条件下降色

D.酚酞在中性溶液中呈无色答案：D

解析：

A项错误，石蕊试纸可测酸或碱；B项错误，pH试纸误差较大；C项错误，酚酞在酸性溶液中无色；D项正确。因此答案选D。15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.压强对气体反应速率没有影响

C.温度越高，反应速率越慢

D.催化剂只能加快反应速率答案：A

解析：

A项正确；B项错误，压强影响气体反应速率；C项错误，温度升高反应速率加快；D项错误，催化剂可加快或减慢反应速率。因此答案选A。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在300K、101kPa时，将0.3mol钠投入100mL水中，完全反应后产生氢气的体积是多少？（标况下）答案：

V解析：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

n(Na)=0.3mol

根据反应式，1molNa生成0.5molH₂，所以0.3molNa生成0.15molH₂

V(H₂)=0.15×22.4=3.36L17、（12分）为配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体多少克？（Na的相对原子质量为23，O为16，H为1）答案：

m解析：

n(NaOH)=0.5×0.5=0.25mol

M(NaOH)=23+16+1=40g/mol

m(NaOH)=0.25×40=10g18、（11分）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷和HCl。假设反应完全，生成的HCl的物质的量为0.2mol，原甲烷的物质的量为0.1mol。写出反应的化学方程式并计算生成一氯甲烷的质量。答案：

CH4解析：

反应为甲烷与氯气的取代反应，化学方程式为：

CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

根据化学计量关系，n(CH₄)=n(CH₃Cl)=n(HCl)=0.1mol

但题目中n(HCl)=0.2mol，表示发生了两次取代：

CH₄+2Cl₂→CH₂Cl₂+2HCl（假设发生1次取代生成CH₂Cl₂）

已知n(HCl)=0.2mol，说明发生了两次取代，生成CH₂Cl₂。

m(CH₂Cl₂)=0.1×(12+2×1+2×35.5)=0.1×12+0.1×73=1.2+7.3=8.5g

实际生成CH₃Cl与CH₂Cl₂混合物，但根据常规计算，若反应只生成一氯甲烷，则n=0.1mol，m=0.1×50.5=5.05g，但题目n(HCl)=0.2mol，应为生成一氯甲烷的物质的量为0.1mol，因此答案为5.5g。19、（12分）实验室中，要制取少量乙酸乙酯，写出其反应原理及实验操作步骤，并说明如何提高产率。答案：

反应原理：CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O（催化剂浓硫酸，加热）

实验步骤：在锥形瓶中加入乙酸、乙醇和浓硫酸，连接导管，通入冷凝装置，收集产物

提高产率：加入过量乙醇、使用浓硫酸作催化剂、加热回流、及时分离产物解析：

实验采用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。操作中需注意控制反应条件，如加热回流，防止酯蒸气挥发，提高产率。此外，乙醇过量可使反应向生成酯