2026年高考化学全国卷题库及答案

2026年高考化学全国卷题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中属于化学变化的是

A.冰块融化

B.石蜡受热熔化

C.铁生锈

D.酒精挥发2、下列物质中属于纯净物的是

A.河水

B.空气

C.氧化铁

D.稀硫酸3、下列符号中表示单个原子的是

A.O₂

B.H₂O

C.Na⁺

D.Fe4、下列关于离子的说法错误的是

A.Na⁺是钠原子失去1个电子形成的

B.Cl⁻的电子层结构和Ar相同

C.Al³⁺的离子半径比Al原子半径小

D.OH⁻是一种带负电的阳离子5、下列物质属于酸的是

A.NaOH

B.H₂SO₄

C.KCl

D.CaCO₃6、下列物质中，能导电的是

A.NaCl固体

B.盐酸溶液

C.液态HCl

D.二氧化碳气体7、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.物质的量浓度的单位是g/L

B.1mol/L的NaOH溶液中每升含1molNaOH

C.物质的量浓度与溶质质量分数成正比

D.盐酸的浓度为36.5%时，其物质的量浓度为36.5mol/L8、下列叙述正确的是

A.离子键的形成是原子得失电子的结果

B.共价键只存在于分子之间

C.甲烷、乙烯、乙炔分子中键能依次增大

D.金属晶体的导电性与温度无关9、下列不属于非金属元素的是

A.S

B.Cu

C.Cl

D.O10、某物质由一种元素组成，可能是

A.混合物

B.单质

C.化合物

D.氧化物11、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.第二周期元素的原子半径随原子序数增加而增大

B.第三周期元素中，钠的原子半径最大

C.同主族元素，原子半径随着原子序数的增加而减小

D.同周期元素，非金属性随原子序数增加而增强12、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.Mg(OH)₂

C.Na₂CO₃

D.Na₂O14、下列关于晶体的说法错误的是

A.金属晶体中的金属阳离子被自由电子包围

B.离子晶体熔化时破坏的是离子键

C.分子晶体熔化时克服的是分子间作用力

D.金刚石晶体中C原子通过共价键连接15、下列物质中，能表示物质的组成的是

A.高温

B.Fe

C.H+

D.H₂O二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与稀盐酸反应

（2）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

（3）硫化氢气体通入硫酸铜溶液17、（12分）铁是常见的金属元素，能与许多物质反应

（1）写出铁在氯气中燃烧的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂

（2）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是什么？该反应属于什么类型？

（3）铁在潮湿空气中生成铁锈的主要成分是什么？写出其化学式18、（11分）现有乙醇和乙酸两种有机物，请回答以下问题

（1）写出乙醇的结构简式，并指出官能团的名称

（2）写出乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式（注明反应条件）

（3）乙醇和乙酸都能发生哪些类型的化学反应？请至少写出三种19、（12分）某同学要配制100mL0.5mol/L的硫酸铜溶液

（1）写出实验步骤（包括称量、溶解、转移、定容）

（2）实验中需要用到哪些仪器？请列出其中三种

（3）若在定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会偏高还是偏低？为什么？20、（10分）现有CuO和Fe₂O₃的混合物10g，与足量的稀硫酸反应后得到4.48LH₂（标准状况下）

（1）写出CuO和Fe₂O₃分别与稀硫酸反应的化学方程式

（2）计算混合物中CuO的质量分数答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、D

4、D

5、B

6、B

7、B

8、A

9、B

10、B

11、D

12、C

13、A

14、A

15、B解析：

1、铁生锈是铁与水和氧气反应生成氧化铁的过程，属于化学变化，其他选项均为物理变化。

2、纯净物是由单一物质组成的，氧化铁为纯净物，其他选项均为混合物。

3、Fe表示单个铁原子，其他选项均为分子或离子。

4、OH⁻是带负电的阴离子，选项D错误。

5、H₂SO₄是酸，其他选项中NaOH是碱，KCl是盐，CaCO₃是盐。

6、盐酸溶液中含有自由移动的离子，能导电，其他选项中NaCl固体、液态HCl、CO₂气体均不能导电。

7、物质的量浓度的单位是mol/L，选项B正确。

8、金属晶体中的金属阳离子被自由电子包围，选项A正确。

9、Cu是金属元素，S、Cl、O均为非金属元素。

10、单质是由一种元素组成的纯净物，选项B正确。

11、同周期元素，非金属性随原子序数增加而增强，选项D正确。

12、Cl₂与NaBr反应中，Cl₂被还原，NaBr被氧化，属于氧化还原反应，选项C正确。

13、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，选项A正确。

14、金属晶体中的金属阳离子被自由电子包围，与金属键有关，选项A错误。

15、Fe₂O₃是物质的组成，选项B正确。二、非选择题答案：

16、（1）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（2）Fe³++3OH⁻=Fe(OH)₃↓

（3）H₂S+Cu²+=CuS↓+2H⁺17、（1）3Fe+4Cl₂FeCl₃，Cl₂是氧化剂，Fe是还原剂

（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，属于置换反应

（3）铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O，化学式为Fe₂O₃18、（1）结构简式：CH₃CH₂OH；官能团为羟基（—OH）

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（3）乙醇能发生酯化反应、取代反应、氧化反应；乙酸能发生酯化反应、中和反应、氧化反应19、（1）实验步骤：①用托盘天平称量2.5gCuSO₄·5H₂O；②将固体放入烧杯中，加适量水溶解；③将溶液转移至100mL容量瓶中；④用蒸馏水定容至刻度线，摇匀

（2）需要的仪器：托盘天平、烧杯、容量瓶

（3）若在定容时俯视刻度线，则实际体积小于100mL，导致浓度偏高20、（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

（2）根据反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，n(H₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，n(Fe)=0.2mol，m(Fe)=0.2mol×56g/mol=11.2g

则混合物中CuO的质量为10g-11.2g=-1.2g（不合理），说明Fe₂O₃和CuO可能均反应

设CuO为xmol，Fe₂O₃为ymol，则：

m(CuO)=80x；m(Fe₂O₃)=160y

根据反应：

FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O（FeO为Fe₂O₃的分解产物）