2026年高考化学天津卷考试全国模拟试卷

2026年高考化学天津卷考试全国模拟试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氧化铁

D.碳酸钙溶液2、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑

D.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃3、下列离子符号书写正确的是

A.Fe²⁺

B.Al³⁻

C.O₂⁻

D.Mg⁺4、将5.85gNaCl固体溶解于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

A.0.05mol/L

B.0.1mol/L

C.0.2mol/L

D.0.5mol/L5、在标准状况下，22.4LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.1mol

C.10mol

D.22.4mol6、下列关于原子结构的叙述中，正确的是

A.原子由原子核和核外电子构成

B.核外电子在原子核中运动

C.原子中质子数一定等于中子数

D.同一原子中，电子数一定等于质子数7、下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A.Na₂O₂：用于漂白，因其具有强氧化性

B.NaCl：用于融雪，因其水溶液呈酸性

C.NH₃：用于制冷，因其极易液化

D.Al₂O₃：用于作耐火材料，因其熔点低8、下列有关化学键的说法中，错误的是

A.离子键由正负离子间的静电作用力构成

B.共价键中成键原子共享电子对

C.金属键是金属原子间通过自由电子形成的

D.氢键是化学键的一种9、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.醋酸

C.碘化钾

D.葡萄糖10、在饱和溶液中，下列关系正确的是

A.溶质的溶解度等于溶液中溶质的质量

B.溶液中溶质的浓度等于溶解度

C.溶解度是指一定温度下溶质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量

D.溶解度与温度无关11、下列化学式书写正确的是

A.氧化铝：AlO

B.氢氧化钙：CaOH

C.碳酸氢钠：NaHCO₃

D.硫酸铜晶体：CuSO₄·H₂O12、下列实验操作中，正确的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.配制一定浓度的溶液时，直接将固体药品倒入容量瓶中

C.用pH试纸测溶液酸碱性时，先用水润湿再测试

D.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物13、下列关于物质的量的说法中，正确的是

A.物质的量是表示物质的粒子数

B.物质的量的单位是克（g）

C.同温同压下，1mol气体的体积约为22.4L

D.1molH₂O中含有2mol氢原子14、在浓硫酸与铜反应的实验中，反应的化学方程式是

A.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑

B.Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C.2Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D.Cu+4H₂SO₄(浓)=CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O15、下列关于化学反应方向的说法中，正确的是

A.反应的ΔH<0一定可逆

B.化学反应的方向由温度决定

C.反应的ΔG<0时反应能自发进行

D.反应的速率越快，反应越容易进行二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

已知H₂O₂在催化剂作用下分解为H₂O和O₂，反应的热化学方程式为：

2H₂O₂(l)→2H₂O(l)+O₂↑ΔH=-196kJ/mol

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）若反应放出196kJ热量，计算生成多少摩尔O₂？

（3）写出该实验可能采用的催化剂名称；

（4）简述如何判断该反应是否已经完全完成。17、（12分）

已知Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应方程式为：

2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）若10gNa₂O₂完全反应，求生成O₂的体积（标准状况下）；

（3）说明反应中Na₂O₂发生的是哪种类型的反应；

（4）分析反应中Na₂O₂的作用；

（5）写出该反应的离子方程式；

（6）若将Na₂O₂与H₂O反应，写出化学方程式；

（7）简要说明Na₂O₂的漂白原理。18、（11分）

某有机物A的结构简式为CH₂=CHCH₂COOH。

（1）写出该有机物的名称；

（2）写出该有机物在NaOH溶液中发生酯化反应的化学方程式；

（3）该有机物与乙醇在浓硫酸催化下反应生成酯，写出该酯的结构简式；

（4）该有机物与NaHCO₃反应，写出反应的化学方程式；

（5）该有机物与Br₂发生加成反应，写出反应的化学方程式；

（6）简述该有机物的官能团及其性质。19、（12分）

某实验需要配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）写出配制该溶液的主要实验步骤；

（2）实验中使用的仪器包括哪些？（至少写出5种）

（3）若称量的NaCl质量为5.85g，计算其质量是否准确；

（4）简述使用容量瓶时的注意事项；

（5）若实验中未使用玻璃棒搅拌，可能造成什么影响？

（6）若在称量过程中NaCl有少量损失，对溶液浓度有何影响？20、（10分）

将2.3gNa投入足量水中，生成NaOH、H₂和H₂O。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）计算生成NaOH的物质的量；

（3）计算生成H₂的体积（标准状况下）；

（4）若反应中消耗30mL水，计算水的物质的量；

（5）简述该反应的实验现象。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.D

3.A

4.B

5.B

6.A

7.C

8.D

9.C

10.C

11.C

12.D

13.C

14.B

15.C解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，而空气、石油、碳酸钙溶液均含有多种成分，因此答案为C。

2、氧化还原反应中存在电子的转移，D项反应中Cl₂被还原为Cl⁻，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，属于氧化还原反应。

3、Fe²⁺是正确的离子符号，B项Al³⁻错误，C项O₂⁻错误，D项Mg⁺错误。

4、NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，计算得n=5.85/58.5=0.1mol，浓度为0.1mol/L。

5、在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此答案为B。

6、原子由原子核和核外电子构成，D项正确。

7、NH₃因易液化可作制冷剂，C项正确。

8、氢键是非化学键，D项错误。

9、强电解质在水溶液中完全电离，C项正确。

10、溶解度定义为单位质量溶剂中溶解的溶质量，C项正确。

11、碳酸氢钠的正确化学式为NaHCO₃，C项正确。

12、蒸馏法可分离乙醇和水，D项正确。

13、1molH₂O中有2mol氢原子，D项正确。

14、2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑，B项正确。

15、ΔG<0时反应可自发进行，C项正确。二、非选择题答案：

16、（1）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；（2）1mol；（3）二氧化锰或MnO₂；（4）溶液不再有气泡产生或溶液颜色由淡黄色变为无色。

17、（1）2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑；（2）0.1mol；（3）氧化还原反应；（4）氧化剂；（5）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；（6）2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑；（7）Na₂O₂在反应中将H₂O中的H₂O₂分解，释放出O₂，并具有强氧化性。

18、（1）丙烯酸；（2）CH₂=CHCH₂COOH+NaOH→CH₂=CHCH₂COONa+H₂O；（3）CH₂=CHCH₂COOCH₂CH₃；（4）CH₂=CHCH₂COOH+NaHCO₃→CH₂=CHCH₂COONa+CO₂↑+H₂O；（5）CH₂=CHCH₂COOH+Br₂→CH₂=CHCH₂COOBr+HBr；（6）丙烯酸含有碳碳双键和羧基，具有加成、酸性、酯化等性质。

19、（1）称量NaCl固体，溶解于适量水，转移至容量瓶中定容；（2）天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；（3）质量准确；（4）定容时应将溶液冷却至室温；（5）溶液浓度偏高；（6）浓度偏低。

20、（1）2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；（2）n(NaOH)=0.1mol；（3）V(H₂)=2.24L；（4）n(H₂O)=1.5mol；（5）钠剧烈反应，产生气泡并释放热量。解析：

16、（1）H₂O₂分解为H₂O和O₂，其离子方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；（2）由ΔH=-196kJ/mol可知，每生成1molO₂放出196kJ热量，因此196kJ对应生成1molO₂；（3）常见的催化剂为MnO₂；（4）反应完成可通过观察无气泡产生判断。

17、（1）反应条件为常温常压，方程式配平正确；（2）n(Na₂O₂)=10/78=0.13mol，消耗的CO₂为0.13mol，生成O₂为0.065mol，V=0.065×22.4=1.456L，约为0.1mol；（3）反应中Na₂O₂被还原，属于氧化还原反应；（4）Na₂O₂作氧化剂，将CO₂氧化为CO₃²⁻；（5）离子方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；（6）反应生成NaOH和O₂；（7）Na₂O₂的漂白原理是其具有强氧化性，可氧化有色物质。

18、（1）丙烯酸；（2）NaOH与丙烯酸发生中和反应，生成丙烯酸钠和水；（3）丙烯酸与乙醇发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯；（4）丙烯酸与NaHCO₃反应，生成CO₂气体；（5）丙烯酸与Br₂发生加成反应，生成卤代产物；（6）丙烯酸含有碳碳双键和羧基，具有加成和酸性反应的能力。

19、（1）实验步骤包括称量、溶解、定容；（2）所需仪器为天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；（3）5.85gNaCl对应0.1mol，质量准确；