2026年中考化学实验原理及操作冲刺卷

2026年中考化学实验原理及操作冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（）A.用酒精灯加热时，应将试管口朝上倾斜B.取用固体药品时，应直接用手接触药品C.实验室制取氧气时，为加快反应速率可加入少量二氧化锰D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂上稀氢氧化钠溶液2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蔗糖溶液C.氧化铁D.石灰水3.下列实验现象描述错误的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体4.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应中会消耗自身质量C.催化剂只能加快化学反应速率D.催化剂不能改变反应的化学平衡5.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠6.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液的浓度与温度无关D.溶液中的溶质一定是固体7.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定改变C.化学反应前后，原子的数目一定增加D.化学反应前后，分子的数目一定不变8.下列关于燃烧条件的说法中，错误的是（）A.可燃物必须与氧气接触B.可燃物的温度必须达到着火点C.可燃物必须具有可燃性D.燃烧必须同时满足以上三个条件9.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生沉淀D.酸碱中和反应一定改变溶液的pH值10.下列关于化学实验安全操作的说法中，错误的是（）A.实验室药品取用时，应遵循“少量、多次”原则B.实验室废液应随意倾倒C.实验室加热时，应先预热再集中加热D.实验室发生火灾时，应立即用湿布覆盖二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.用化学符号表示：2个氢原子______，3个氧分子______，氯化钠______。12.写出下列物质的化学名称：H₂SO₄______，CaCO₃______，KMnO₄______。13.写出下列反应的化学方程式：①碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：______②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：______14.实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。15.浓硫酸具有______性，稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢倒入______中，并不断搅拌。16.氢氧化钠溶液呈______性，可用______溶液检验。17.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气。18.溶液的浓度可以用______或______来表示。19.质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，______的数目不变，______的种类不变，______的化合价不变。20.燃烧是一种剧烈的______反应，同时伴随着______和______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.空气是纯净物。（×）22.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（√）23.化学反应前后，原子的种类和数目可能改变。（×）24.酸性溶液的pH值一定小于7。（√）25.碱性溶液的pH值一定大于7。（√）26.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不变。（√）27.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中。（×）28.木炭燃烧生成二氧化碳，该反应属于化合反应。（×）29.铁在空气中加热会生成四氧化三铁。（√）30.实验室制取氧气时，可以用排水法或向上排空气法收集。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）31.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。32.简述酸碱中和反应的实质，并举例说明其在生活中的应用。33.简述实验室加热试管时，应如何操作，并说明注意事项。34.简述如何检验一瓶气体是否为二氧化碳，并写出相应的化学方程式。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）35.某化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验装置如下：（1）写出图中标号仪器的名称：①______，②______。（2）检查装置气密性的方法是什么？（3）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，为什么？（4）收集氧气时，可以用排水法或向上排空气法，为什么？36.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行酸碱中和反应实验，实验步骤如下：（1）写出该反应的化学方程式。（2）该学生用pH试纸测定反应前后溶液的pH值，记录如下：反应前：pH=2，反应中：pH逐渐升高，反应后：pH=7。请解释pH值变化的原因。（3）若该学生不小心将稀盐酸滴加过多，应如何处理？37.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，工厂采用石灰石（主要成分为CaCO₃）与废水反应。（1）写出该反应的化学方程式。（2）若该工厂每天排放1000吨废水，废水的pH值为2，需要多少吨石灰石才能将废水pH值中和至7？（假设石灰石完全反应，且石灰石密度为2.5g/cm³）（3）简述中和酸性废水时，应注意的安全事项。38.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验步骤如下：（1）写出该反应的化学方程式。（2）该学生观察到反应后溶液颜色由蓝色变为浅绿色，请解释原因。（3）若该学生用10g铁粉与100mL5%的硫酸铜溶液反应，理论上最多能生成多少克铜？（假设铁粉过量，且硫酸铜完全反应）【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：酒精灯加热时，试管口应朝下倾斜，以防止冷凝水回流炸裂试管；取用固体药品时应用药匙，不能直接用手接触；实验室制取氧气时，加入二氧化锰可作催化剂，加快反应速率；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂上稀碳酸氢钠溶液。2.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁（Fe₂O₃）是纯净物；空气、蔗糖溶液、石灰水都是由多种物质组成的混合物。3.C解析：硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体。4.A解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变；催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率；催化剂不改变反应的化学平衡。5.D解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱。6.B解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液一定是均一稳定的混合物；溶液的浓度与温度有关；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。7.A解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量一定不变；元素的种类不变，原子的数目不变，分子的数目可能改变。8.D解析：燃烧必须同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件。9.B解析：酸碱中和反应一定生成盐和水；酸碱中和反应不一定放出热量，如稀的强酸与稀的强碱反应放热；酸碱中和反应可能发生沉淀，如氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；酸碱中和反应一定改变溶液的pH值。10.B解析：实验室药品取用时，应遵循“少量、多次”原则；实验室废液应分类处理，不能随意倾倒；实验室加热时，应先预热再集中加热；实验室发生火灾时，应立即用湿布覆盖或使用灭火器。二、填空题11.2H,3O₂,NaCl12.硫酸,碳酸钙,高锰酸钾13.①C+O₂→CO₂,②NaOH+HCl→NaCl+H₂O14.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑,分解15.腐蚀,浓硫酸,水16.碱,紫色石蕊试液17.盐酸,氢气18.百分浓度,摩尔浓度19.原子,元素,化合价20.氧化还原,发光,放热三、判断题21.×解析：空气是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物。22.√解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。23.×解析：化学反应前后，原子的种类和数目不变。24.√解析：酸性溶液的pH值一定小于7。25.√解析：碱性溶液的pH值一定大于7。26.√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不变。27.×解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。28.×解析：木炭燃烧生成二氧化碳，该反应属于置换反应。29.√解析：铁在空气中加热会生成四氧化三铁（Fe₃O₄）。30.√解析：氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集。四、简答题31.实验室制取氧气的三种方法：①高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑②双氧水在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑③氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑32.酸碱中和反应的实质是：酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。生活中的应用：如用熟石灰中和酸性土壤，用氢氧化铝中和胃酸等。33.实验室加热试管时，应先预热试管，再集中加热试管底部，并使试管口略向下倾斜，以防止冷凝水回流炸裂试管。34.检验一瓶气体是否为二氧化碳的方法：将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则该气体为二氧化碳。化学方程式：CO₂+C→2CO五、应用题35.（1）①酒精灯,②集气瓶（2）检查装置气密性的方法：将导管口伸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。（3）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管。（4）收集氧气时，可以用排水法，因为氧气不易溶于水；可以用向上排空气法，因为氧气密度比空气大。36.（1）化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O（2）pH值变化的原因：反应前溶液呈酸性，pH=2；随着氢氧化钠溶液的加入，氢氧根离子与氢离子结合生成水，溶液酸性逐渐减弱，pH值逐渐升高；当酸碱恰好完全中和时，溶液呈中性，pH=7。（3）若不小心将稀盐酸滴加过多，应继续滴加氢氧化钠溶液，直至pH值达到7。37.（1）化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）计算过程：废水的pH值为2，说明氢离子浓度为10⁻²mol/L，1000吨废水中的氢离子质量为：1000×10³×10⁻²×1=100kg，需要石灰石的质量为：100kg÷(2.5g/cm³×1000cm³/m³)=40kg。（3）中和酸性废水时，应注意的安全事项：①穿戴防护用品，如手套、护目镜；②在通风良好的地方进