备战2026年高考化学复习 选择题热点练12.滴定过程图像及分析 含解析

12.滴定过程图像及分析

-1

1.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)常温下,向20.00mL1mol·L次磷酸H3PO2(一元酸)中,逐滴加

入1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的

是()

--++

A.a点溶液中c(H2P)+c(OH)=c(Na)+c(H)

B.b点溶液中pH=7O2

C.NaH2PO2溶液显酸性

-1

D.H3PO2的电离平衡常数约为1×10

2.(2024·江西九江十校第二次联考)某小组同学用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的一种

酸20.00mL,滴定过程的曲线如图所示,B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是()

A.这种酸可能是醋酸

B.若用酚酞作指示剂,滴定终点在A处;若用甲基橙作指示剂,滴定终点在C处

C.若酸为硫酸,B点溶液中有:c(H+)+c(Na+)=c(S-)+c(OH-)

2

D.若酸为盐酸,C处溶液离子浓度大小关系:c(NOa4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

-1

3.(2024·甘肃二模)已知pKa=-lgKa,25℃时,H2A的p=1.85,p=7.19。常温下,用0.1mol·LNaOH

-1a1a2

溶液滴定20mL0.1mol·LH2A溶液的滴定曲线如�图所示。下�列说法不正确的是()

A.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d

B.c点所对应的溶液中各粒子浓度满足3c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

2-

C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中c(A)>c(H2A)

D.a点加入NaOH溶液的体积V0>10mL

4.(2024·贵州六校联盟联考三)常温下,向20mL0.1mol·L-1NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液,所得

-

()()-4

溶液中lg与lg的关系如图所示。已知Ka(HA)=1.6×10,下列说法错误的是()

(-)()

�A�HA

�B�HB

-5

A.Ka(HB)=1.6×10

(-)·()

B.与pH=4时相比,的值在pH=3时更小

(-)·()

�A�HB

C.滴加过程中水的�电B离�程HA度在减小

D.滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系:c(Na+)<c(A-)+c(B-)

5.(2024·吉林白山二模)常温下,在HOOCCH2COOH(简记为H2A)和Mn(NO3)2的混合溶液中滴加

(-)(-)

NaOH溶液,混合溶液中pX[pX=-lgX,X=、、c(Mn2+)]与pH的关系如图所示。下列叙述错

()(2-)

�HA�A

误的是()�H2��HA

(-)

A.L2代表-lg与pH的关系

(2-)

�A

�HA

B.直线L1和L2的交叉点坐标为M(7,-1.3)

-1+-2-

C.0.1mol·LNaHA溶液中:c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A)

-6.8

D.常温下,Mn(OH)2(s)+H2A(aq)MnA(aq)+2H2O(l)的K值为10

-1

6.(2024·安徽安庆二模)某温度下,改变0.1mol·LK2Cr2O7溶液的pH,各种含铬元素粒子的浓度变化

如图所示(已知H2CrO4是二元酸,其电离常数为、),下列有关说法错误的是()

�a1�a2

-14

A.该温度下的KW=1×10

-1

B.该温度下(H2CrO4)的数量级为10

a1--+-15.2

C.该温度下反�应Cr2+H2O2Cr+2H的平衡常数为5.1×10

22

+7-4-

D.B点溶液中:c(K)≤O2c(Cr2)+3c(COr)

22

74

7.(2024·甘肃白银市名校联合O调研)常温O下,二元弱酸(H2A)在溶液中各组分百分含量(δ)随溶液pH的

变化(加入NaOH)如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线②表示δ(HA-)随溶液pH的变化

-1.25

B.H2A的一级电离常数=10

+a1-2-

C.NaHA溶液中c(Na)>�c(HA)>c(H2A)>c(A)

-2-+

D.常温下,若向Na2A溶液中滴加H2A溶液使溶液pH=7,则一定存在:c(HA)+2c(A)=c(Na)

8.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)Al3+与F-具有很强的亲和性,AlF在NaF溶液中存在分步电

2+3+3+2+

离:AlF3AlAlFAl。常温下实验测定Al、AlF、Al、AlF3的百分含量随

++

pF[pF=-lgc(F)]F变2化如图所示,下列说法错误的是()F2

A.曲线b表示Al

+

B.N点时,4c(Al3+)F+22c(AlF2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)

C.M点溶液中c(F-)=10-4.5mol·L-1

3+-15

D.常温下,Al+3FAlF3化学平衡常数的数量级为10

9.(2024·辽宁锦州质检)四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,

-1-1

用0.1mol·L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度

T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是()

-5

A.常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10

B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuC-)

4-

C.p、n、q三点对应的AuCl水解平衡常数:Kh(p)<Kh(n)<Kh(q)

+4--

D.p点对应的溶液中,2c(H)+lc(HAuCl4)=2c(OH)+c(AuC)

4-5

10.(2024·辽宁省实验中学高考适应性测试二)常温下,Kb(lNH3·H2O)=1.7×10,

-5-1

Ka(CH3COOH)=1.7×10,向20mL浓度均为0.01mol·L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01

mol·L-1的氨水,测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是()

--5

A.a点溶液中,c(CH3COO)数量级为10

-+-

B.b点溶液中,存在c(Cl)>c(N)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

+

4--

C.c点溶液中,存在c(N)+c(HNH3·H2O)=c(Cl)+c(CH3COOH)+c(CH3COO)

+

D.a、b、c、d点溶液中H,4d点水的电离程度最大

12.滴定过程图像及分析

-1

1.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)常温下,向20.00mL1mol·L次磷酸H3PO2(一元酸)中,逐滴加

入1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的

是()

--++

A.a点溶液中c(H2P)+c(OH)=c(Na)+c(H)

B.b点溶液中pH=7O2

C.NaH2PO2溶液显酸性

-1

D.H3PO2的电离平衡常数约为1×10

答案:A

--++

解析:根据电荷守恒,a点溶液中c(H2P)+c(OH)=c(Na)+c(H),A正确;b点溶液中恰好完全反应,溶

-2

质为NaH2PO2,H2P水解呈碱性,pH>O7,B、C错误;由起点,H3PO2的电离平衡常数约为

-2--

()·()O-2

Ka==10,D错误。

()+11

�H2�O2�H10×10

2.(202�4·H江3�西O2九江=十校第1二次联考)某小组同学用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的一种

酸20.00mL,滴定过程的曲线如图所示,B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是()

A.这种酸可能是醋酸

B.若用酚酞作指示剂,滴定终点在A处;若用甲基橙作指示剂,滴定终点在C处

C.若酸为硫酸,B点溶液中有:c(H+)+c(Na+)=c(S-)+c(OH-)

2

D.若酸为盐酸,C处溶液离子浓度大小关系:c(NOa4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

答案:B

解析:根据滴定曲线可知,开始滴定前,溶液的pH约为1,B点为滴定终点,此时消耗0.1000mol·L-1的

NaOH溶液20mL,若这种酸为醋酸,则醋酸的浓度为0.1000mol·L-1,0.1000mol·L-1的醋酸pH大于

1,A错误;酚酞和甲基橙的变色范围不同,分别在A和C处,故若用酚酞作指示剂,滴定终点在A处,若

用甲基橙作指示剂,滴定终点在C处,B正确;若酸为硫酸,B点溶液中的电荷守恒关系为

c(H+)+c(Na+)=2c(S-)+c(OH-),C错误;若酸为盐酸,C处溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),C处溶液存在电

2

荷守恒关系c(H+)+Oc(4Na+)=c(Cl-)+c(OH-),则C处溶液中存在c(Cl-)>c(Na+),故C处溶液离子浓度大小

关系为c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D错误。

-1

3.(2024·甘肃二模)已知pKa=-lgKa,25℃时,H2A的p=1.85,p=7.19。常温下,用0.1mol·LNaOH

-1a1a2

溶液滴定20mL0.1mol·LH2A溶液的滴定曲线如�图所示。下�列说法不正确的是()

A.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d

B.c点所对应的溶液中各粒子浓度满足3c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

2-

C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中c(A)>c(H2A)

D.a点加入NaOH溶液的体积V0>10mL

答案:D

解析:向H2A溶液中滴加NaOH溶液,水的电离程度会越来越大,当刚好中和时(d点),水的电离程度最

大,A正确;c点的pH为7.19,结合p=7.19可知此时c(A2-)=c(HA-),且存在电荷守恒c(HA-)+2c(A2-

2

)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),两者结合可�知a所对应的溶液中的各粒子浓度满足3c(A2-)+c(OH-

)=c(H+)+c(Na+),B正确;当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中溶质为NaHA,其中HA-的电离

-

常数为=10-7.19,水解常数<10-7.19,即电离程度大于水解程度,所以有c(A2-

-1.4

�W10

22185

aha

��-1=�1=10-1

)>c(H2A),C正确;用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·LH2A溶液,a点溶液中溶质为H2A和

-

NaHA,pH=p=1.85,则c(HA)=c(H2A),若恰好是10mLNaOH溶液,反应开始得到的溶液中存在

a1-

c(NaHA)=c(H�2A),由于远大于,且远大于,溶液中会有c(HA)>c(H2A),因此所加NaOH溶

1222

液的体积小于10mL,D�错a误。�a�a�h

4.(2024·贵州六校联盟联考三)常温下,向20mL0.1mol·L-1NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液,所得

-

()()-4

溶液中lg与lg的关系如图所示。已知Ka(HA)=1.6×10,下列说法错误的是()

(-)()

�A�HA

�B�HB

-5

A.Ka(HB)=1.6×10

(-)·()

B.与pH=4时相比,的值在pH=3时更小

(-)·()

�A�HB

C.滴加过程中水的�电B离�程HA度在减小

D.滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系:c(Na+)<c(A-)+c(B-)

答案:B

(-)

()(-)()(-)-(-)·()(-)·()·()

解析:由图知,lg=-1时lg=0,即=0.1时=1,常温下,()

()(-)()(-)�(A)(-)·()(-)·()·(+)

�HA�A�HA�A�(B)�A�HB�A�HB�H

+

�HB�B�HB�B�HA=�B�HA=�B�HA�H=

-�HB

()-4-5()·()()

=10,已知Ka(HA)=1.6×10,则Ka(HB)=1.6×10,A正确;=10,与pH无关,B错

()(-)·()()

�aHA�A�HB�aHA

误�a;HNBaB水解促进水的电离,HA抑制水的电离,在滴加过程中�水B的�电HA离=程�度aH减B小,C正确;滴入20mL

HA溶液后,NaB与HA恰好反应得到等物质的量浓度NaA和HB混合溶液,根据电荷守恒式可知溶

-

++---.-

液中存在关系:c(Na)+c(H)=c(A)+c(B)+c(OH),Kh(NaA)==6.25×10

().-14

�W10×10

4

11-5+-+�a-HA=-16×10

<Ka(HB)=1.6×10,则溶液呈酸性,c(H)>c(OH),c(Na)<c(A)+c(B),D正确。

5.(2024·吉林白山二模)常温下,在

HOOCCH2COOH(简记为H2A)和Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中pX[pX=-

(-)(-)

lgX,X=、、c(Mn2+)]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是()

()(2-)

�HA�A

�H2��HA

(-)

A.L2代表-lg与pH的关系

(2-)

�A

�HA

B.直线L1和L2的交叉点坐标为M(7,-1.3)

-1+-2-

C.0.1mol·LNaHA溶液中:c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A)

-6.8

D.常温下,Mn(OH)2(s)+H2A(aq)MnA(aq)+2H2O(l)的K值为10

答案:D

2+2+2+

解析:混合液中加NaOH,Mn浓度减小,因此-lgc(Mn)增大,故L1为c(Mn)与pH的变化曲

2+2-

线,Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn)·c(OH

-

2+2+2+2+28

)=c(Mn)×=c(Mn)×,c(Mn)=Ksp[Mn(OH)2]·c(H)×10,pMn=

(2)(28)

�W10

2+2+

pKsp[Mn(OH�)2H]-28+2pH,代入�HL1上的(8,0.7)可得,pKsp[Mn(OH)2]=12.7;由

()·(-)()·(-)(-)(-)

(H2A)=、(H2A)=可知,p=p(H2A)-pH,p=p(H2A)-pH,第2步

+()+(-)2()(2-)

�H�HA�H�A�HA�A

a1a2a1a2

��H2���H(A-)�H2��(�H-A)�

电离常数小于第1步,因此等pH时p较大,结合图像可知,L2代表p与pH的变化曲线,L3代表

(2-)(2-)

�A�A

(-)�HA�HA

p与pH的变化曲线,代入L2上的(4,1.7)可得,

()

�HA

�H2�

(-)

p(H2A)=5.7,代入L3上的(8,-5.2)可得,p(H2A)=2.8。根据分析,L2代表-lg与pH的变化曲

(2-)

�A

a2a1

���HA

线,A正确;M是L1、L2的交点,pX、pH相等,根据分析代入数据可得5.7-pH=12.7-28+2pH,解得

+---11.2-

pH=7,pX=-1.3,B正确;NaHA溶液中,c(Na)>c(HA),HA的水解常数Kh==10<(H2A),HA

()

�W

2

a2a

2-+-2-�1HA�

的电离能力大于水解能力,因此c(A)>c(H2A),故c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A),C正确;反应

()·(-)()·(-)()·(-)

Mn(OH)2(s)+H2A(aq)MnA(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=

2(+)22(+)·2(-)2(+)2

�Mn�A�H�OH�Mn�A

2+2

[()]()()-.-.-.�H2�=�H�OH�H2�=

=106.8,D错误。

127(-2)857

�spMnOH2×�a1H2A×�a2H2A10×10×10

2142

�W=10-1

6.(2024·安徽安庆二模)某温度下,改变0.1mol·LK2Cr2O7溶液的pH,各种含铬元素粒子的浓度变化

如图所示(已知H2CrO4是二元酸,其电离常数为、),下列有关说法错误的是()

�a1�a2

-14

A.该温度下的KW=1×10

-1

B.该温度下(H2CrO4)的数量级为10

a1--+-15.2

C.该温度下反�应Cr2+H2O2Cr+2H的平衡常数为5.1×10

22

+7-4-

D.B点溶液中:c(K)≤O2c(Cr2)+3c(COr)

22

答案:DO7O4

--1+--14

解析:KW只与温度有关,取D点数据,当pH=13时,c(OH)=0.1mol·L,则KW=c(H)·c(OH)=1×10,A

-

-()·()+-0.74-1

正确;取A点数据,c(HCr)=c(H2CrO4),(H2CrO4)==c(H)=10,数量级为10,B正确;

()+

�HCrO4�H

a1

4�H2𝐶O4-

-O-�+()·()

该温度下反应Cr2+H2O2Cr+2H平衡常数K=,取C点数

2+(2-)2

22�H�CrO4

742

()·(-O)O�Cr2O7

据,K==0.051×(10-6.6)2=5.1×10-15.2,C正确;由图可知,B点pH=6.5,c(HCr-)=c(Cr-),根据

2+(2-)2

�H�CrO42

244

�Cr2O+7+----+O-O

电荷守恒:c(K)+c(H)=2c(Cr2)+2c(Cr)+c(HCr)+c(OH),溶液显酸性,c(H)>c(OH),则

22

+--744

c(K)<2c(Cr2)+3c(Cr),DO错误。OO

22

74

7.(2024·甘肃O白银市名校O联合调研)常温下,二元弱酸(H2A)在溶液中各组分百分含量(δ)随溶液pH的

变化(加入NaOH)如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线②表示δ(HA-)随溶液pH的变化

-1.25

B.H2A的一级电离常数=10

+a1-2-

C.NaHA溶液中c(Na)>�c(HA)>c(H2A)>c(A)

-2-+

D.常温下,若向Na2A溶液中滴加H2A溶液使溶液pH=7,则一定存在:c(HA)+2c(A)=c(Na)

答案:C

----

解析:向二元弱酸(H2A)溶液中加入NaOH调节pH,先后发生反应:H2A+OHHA+H2O、HA+OH

2--2-

A+H2O,则曲线①代表H2A,曲线②代表HA,曲线③代表A,A正确;曲线①和②交点处,pH=1.25,

-

()·()+-1.25-

所以H2A的一级电离常数=c(H)=10,B正确;在NaHA溶液中,HA既可以电离出

()+

�HA�H

1

a2-

2-�=�H�()·()+-4.25-

A,也可以水解生成H2A,由C点数据可知H2A的=c(H)=10,则HA的Kh=

2(-)+

�A�H�W

a2

-�=�HA�a1=

-2-

,HA电离的趋势大于水解的趋势,所以c(H2A)<c(A),C错误;在pH=7的溶液中,根据电荷

-1.4

10

125a2

守10恒,c<(O�H-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+),可得c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+),D正确。

8.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)Al3+与F-具有很强的亲和性,AlF在NaF溶液中存在分步电

2+3+3+2+

离:AlF3AlAlFAl。常温下实验测定Al、AlF、Al、AlF3的百分含量随

++

pF[pF=-lgc(F)]F变2化如图所示,下列说法错误的是()F2

A.曲线b表示Al

+

B.N点时,4c(Al3+)F+22c(AlF2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)

C.M点溶液中c(F-)=10-4.5mol·L-1

3+-15

D.常温下,Al+3FAlF3化学平衡常数的数量级为10

答案:B

-2+3+

解析:由图可知,随着pF的增大,c(F)减小,则a、b、c、d分别代表AlF3、Al、AlF、Al变化曲

+

线,A正确;N点时c(Al)=c(Al3+),根据电荷守恒可知:c(Na+)+3c(Al3+)(F2)+2c(AlF2+)+c(H+)=c(F-

++

-+23+2++--2--3.8

)+c(OH),故有:c(Na)+4Fc(Al)+2c(AlF)+c(H)=c(F)+c(OH),B错误;当+�c(AAlFlF3)=c(Al)时,c(F)=10

+

-2-

-1()·()-3.82+--5.2-1(F)·()-

mol·L,即K1==10,当c(Al)=c(AlF)时,c(F)=10mol·L,则K2==10

(+)(2+)

�AlF2�F+�AlF�F

+

�A-lF32�AlF2

5.2()·()-9.0F2+2--9.0

,K1K2==10,M点为a、c曲线的交点,即代表c(AlF3)=c(AlF),K1K2=c(F)=10,M点

(2+)2

�AlF�F

3-

-�AlF-.-1-4.5-1()·()-

溶液中c(F)=mol·L=10mol·L,C正确;结合C项分析可知,K3==10

(3+)

90�Al�F

2+

-

6.6(1)0·()-15.63+-�A(lF)15.6

,K1K2K3==10,故常温下,Al+3FAlF3化学平衡常数K==10,

3(+3)()·(-)

�Al�F�AlF31

3+3

故其数量级为�1A0lF135,D正确。�Al�F=�1�2�3

9.(2024·辽宁锦州质检)四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,

-1-1

用0.1mol·L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度

T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是()

-5

A.常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10

B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuC-)

4-

C.p、n、q三点对应的AuCl水解平衡常数:Kh(p)<Kh(n)<Kh(q)

+4--

D.p点对应的溶液中,2c(H)+lc(HAuCl4)=2c(OH)+c(AuC)

答案:Bl4

解析:由图像可知,常温时,当V(NaOH)=0时,对应溶液的pH=3,此时溶液中的c(H+)=0.001mol·L-

-

1()·()-5++--

,Ka=≈10,A项正确;根据电荷守恒,在n点:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(AuC),n点时温度高于

+()

�H�AuCl4

4

�HAuCl4-14+-7-1-++-l

25℃,故KW>10,当c(H)=10mol·L时,c(OH)>c(H),则c(Na)>c(AuC),B项错误;升高温度能促

进AuC-的水解,水解平衡常数增大,由题图可知,温度:T(p)<T(n)<T(q),则pl4、n、q三点对应AuC-的

44

水解平衡l常数:Kh(p)<Kh(n)<Kh(q),C项正确;p点时,V(NaOH)=10mL,根据电荷守恒有l

++--+-+

c(H)+c(Na)=c(OH)+c(AuC),根据元素守恒有2c(Na)=c(HAuCl4)+c(AuC),两式联立消去c(Na),

+4--4

解得2c(H)+c(HAuCl4)=2c(OlH)+c(AuC),D项正确。l

4-5

10.(2024·辽宁省实验中学高考适应性测l试二)常温下,Kb(NH3·H2O)=1.7×10,

-5-1

Ka(CH3COOH)=1.7×10,向20mL浓度均为0.01mol·L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01

mol·L-1的氨水,测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是()

--5

A.a点溶液中,c(CH3COO)数量级为10

-+-

B.b点溶液中,存在c(Cl)>c(N)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

+

4--

C.c点溶液中,存在c(N)+c(HNH3·H2O)=c(