备战2026年高考化学复习 选择题标准练9 含解析

选择题标准练(九)

1.(2024·陕西渭南质检一)2023年10月26日11时14分,神舟十七号载人飞船点火升空成功发射,我

国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是()

A.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料

B.返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是有机高分子材料

C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成的,主要是利用了其密度大、硬度大的特性

D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成

2.(2024·甘肃张掖第三次诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.10g立方氮化硼晶体所含原子数目为NA

+

B.1LpH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H数目为0.1NA

C.含4molSi—O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA

D.标准状况下,22.4LNO2的分子数目为NA

3.(2024·江苏泰州一模)氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素,与稀有气体Xe形成的

XeF2分子是非极性分子,与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质,与

氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式:

F—NN—F)。自然界中,含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等,萤石可与浓硫酸共热制取HF

--

气体。工业上,可通过电解KF的无水HF溶液(含F和H)制取F2。下列有关说法正确的是()

2

A.XeF2的空间结构为V形F

B.ClF与ClF3互为同素异形体

C.键角:NF3>NH3

D.N2F2存在顺反异构现象

4.(2024·山东临沂一模)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。

已知:途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与;硫酸的结构简式为。下列说法错误的是()

A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率

B.途径Ⅱ发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2

C.途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收

D.1molX最多可以与1molNaOH反应

5.(2024·甘肃张掖第三次诊断)有关下列实验装置的说法正确的是()

①②

③④

A.装置①用于测定醋酸的浓度

B.装置②用于Fe(OH)2的制备,反应一开始就要关闭止水夹,让生成的氢气把左边试管中液体压入右

边,以实现自动化控制

C.装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点

D.装置④可用于检验溴乙烷的水解产物Br-

6.(2024·江苏连云港第一次调研)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()

A.工业制H2SO4:FeS2SO2H2SO3H2SO4

B.回收烟气中SO2获得CaSO4:SO2CaSO3CaSO4

2+2++

C.工业废液中通入H2S除Hg:H2S+HgHgS↓+2H

D.热的NaOH溶液除S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

7.(2024·吉林白山二模)中国科学院化学研究所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂(APA),如图

所示。

下列叙述错误的是()

A.丙烯酸发生加聚反应合成PAA

B.PAA、APA都具有吸湿性

C.PAA的熔点低于APA

D.3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物

8.(2024·广西桂林三模)有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的

是()

A.电负性:S>O>N

B.CO2的空间填充模型为

C.分子中有3个手性碳原子

D.分子中,C有3种杂化方式

9.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是()

选项实验操作、现象结论

-1

取两支试管,均加入4mL0.01mol·L酸性KMnO4溶液,然后向一

H2C2O4浓度越大,反

-1

A支试管中加入0.01mol·LH2C2O4溶液2mL,向另一支试管中加入

应速率越快

-1

0.01mol·LH2C2O4溶液4mL,第一支试管中褪色时间较长

2+

检验FeCl3溶液中是否含有Fe时,向FeCl3溶液中滴入2滴

B原溶液中含有Fe2+

K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,产生蓝色沉淀

取两支试管,均加入等体积等浓度的双氧水,然后向试管①中加入加入FeCl3溶液时,双

-1-1

C0.01mol·LFeCl3溶液2mL,向试管②中加入0.01mol·LCuCl2溶氧水分解反应的活化

液2mL,试管①产生气泡快能较大

升高温度,一水合氨

D在氨水中滴入酚酞溶液,加热一段时间,溶液红色先变深后变浅的电离程度先增大后

减小

10.(2024·山东菏泽一模)某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序

数依次增大的前20号元素,W为金属元素,基态X原子s和p能级上的电子数相等,基态X、Y、Z原

子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是()

A.电负性:Y>Z>X

B.离子半径:W>Y>X

C.X、Y、Z的简单氢化物均为极性分子

D.同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有1种

11.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的反应机理如图所示,1、2、3、4四

种反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4,下列说法错误的是()

A.LnRh在氢化反应中作催化剂

B.该机理的总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4

C.若步骤2为决速步骤,则其活化能最大

D.与SiH4发生上述反应可生成

12.(2024·山东德州高考适应性练习二)(NH4)2S2O8电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为

2+-2+--3+-

CO2,加入Fe可加快苯酚的降解,原理如图。已知:S2+FeS+S·+Fe,S·有强氧化性。

22

下列说法错误的是()O8O4O4O4

A.铂连接电源负极,发生还原反应

---

B.石墨上的电极反应:2S-2eS2

22

4-8-+

C.苯酚降解时发生反应:CO6H6O+28SO·+11H2O6CO2↑+28S+28H

2

D.处理1mol苯酚,有14molS-从O左4向右通过离子交换膜O4

2

4

13.(2024·山东德州高考适应性O练习二)以含镓废料[主要成分为Ga(CH3)3]制备半导体材料GaN的工

艺流程如下。已知:Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是()

A.“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

B.可用BaCl2溶液检验气体a中的SO2

C.“加热脱水”可用HCl气体代替SOCl2

D.“合成”产生的气体b可循环利用

14.(2024·广西北海一模)乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为:

-1

反应Ⅰ:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+173.5kJ·mol

-1

反应Ⅱ:C2H5OH(g)CH4(g)+CO(g)+H2(g)ΔH=+49.7kJ·mol

-1

反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.4kJ·mol

以H2O和C2H5OH为原料气,通过装有催化剂的反应器,反应相同时间,乙醇转化率和CH4、CO、CO2

选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A.向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,可以为重整反应提供热量

B.其他条件不变,升高温度乙醇的平衡转化率增大

C.300~450℃时,随温度升高,H2的产率增大

D.增加原料气中水的比例,可以增大CO的选择性

15.(2024·广西北海一模)柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质,其分子结构简式为

-1

(用H3R表示)。常温下,用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000

-1-3.1-

mol·LH3R溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数:=1.0×10,=1.0×10

12

4.8,=1.0×10-6.4。下列叙述正确的是()�a�a

�a3

+-2-3-

A.a点溶液中,c(Na)=c(H2R)+2c(HR)+3c(R)

+2--3-

B.b点溶液中,c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R)

(-)

C.常温下Na2HR溶液加水稀释过程中,减小

(-)

�H2R

2

D.常温下R3-的水解常数为1.0×10-9.2�HR

选择题标准练(九)

1.(2024·陕西渭南质检一)2023年10月26日11时14分,神舟十七号载人飞船点火升空成功发射,我

国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是()

A.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料

B.返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是有机高分子材料

C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成的,主要是利用了其密度大、硬度大的特性

D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成

答案:C

解析:飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成的,主要是利用了其密度小、硬度大的特性,C错误。

2.(2024·甘肃张掖第三次诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.10g立方氮化硼晶体所含原子数目为NA

+

B.1LpH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H数目为0.1NA

C.含4molSi—O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA

D.标准状况下,22.4LNO2的分子数目为NA

答案:B

解析:立方氮化硼晶胞中B原子在面心和顶角,个数为8×+6×=4,N原子在体内,个数为4,化学式为

11

BN,10g立方氮化硼物质的量为0.4mol,所含原子数为0.8NA,A2错误;1LpH=1的H2SO4与(NH4)2SO4

+-1-1

混合溶液中,H数目为0.1mol·L×1L×NAmol=0.1NA,B正确;含4molSi—O键的SiO2晶体中有1

molSiO2,氧原子数目为2NA,C错误;标准状况下,NO2不是气体,22.4LNO2的分子数目大于NA,D错误。

3.(2024·江苏泰州一模)氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素,与稀有气体Xe形成的

XeF2分子是非极性分子,与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质,与

氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式:

F—NN—F)。自然界中,含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等,萤石可与浓硫酸共热制取HF

--

气体。工业上,可通过电解KF的无水HF溶液(含F和H)制取F2。下列有关说法正确的是()

2

A.XeF2的空间结构为V形F

B.ClF与ClF3互为同素异形体

C.键角:NF3>NH3

D.N2F2存在顺反异构现象

答案:D

解析:XeF2是非极性分子,故空间结构不是V形,A错误;ClF与ClF3是两种不同的化合物,不是同素异

形体,B错误;NF3和NH3分子中N原子的价层电子对数都为4,且均含有1个孤电子对,F的电负性强

于H,NF3中成键电子对更偏向于F原子,导致N上的电子云密度减小,排斥力减小,键角变小,故键

角:NF3<NH3,C错误;N2F2类似于乙烯的结构,F原子可以同时在双键的一侧,也可以在双键的两侧,因

此N2F2存在顺反异构,D正确。

4.(2024·山东临沂一模)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。

已知:途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与;硫酸的结构简式为。下列说法错误的是()

A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率

B.途径Ⅱ发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2

C.途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收

D.1molX最多可以与1molNaOH反应

答案:D

解析:含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率,A正确;途径Ⅱ发生的反应为

2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2,B正确;途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收,可以避免三氧

化硫与水反应形成大量酸雾,C正确;X经水解可得到硫酸和甲醇,故1molX最多可以与2molNaOH

反应得到1mol硫酸钠和1mol甲醇,D错误。

5.(2024·甘肃张掖第三次诊断)有关下列实验装置的说法正确的是()

①②

③④

A.装置①用于测定醋酸的浓度

B.装置②用于Fe(OH)2的制备,反应一开始就要关闭止水夹,让生成的氢气把左边试管中液体压入右

边,以实现自动化控制

C.装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点

D.装置④可用于检验溴乙烷的水解产物Br-

答案:C

解析:装置①中盛NaOH标准液的滴定管应用碱式滴定管,A错误;装置②开始应先打开止水夹,让氢

气将两试管中空气排尽,再关止水夹,让氢气将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中,B错误;装置③是减压

蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点,C正确;检验溴乙烷中水解产物溴离子,应加入NaOH

溶液加热,静置后取上层清液加硝酸溶液酸化后,再加硝酸银溶液,D错误。

6.(2024·江苏连云港第一次调研)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()

A.工业制H2SO4:FeS2SO2H2SO3H2SO4

B.回收烟气中SO2获得CaSO4:SO2CaSO3CaSO4

2+2++

C.工业废液中通入H2S除Hg:H2S+HgHgS↓+2H

D.热的NaOH溶液除S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

答案:A

解析:工业制硫酸过程中的物质转化是将二氧化硫氧化为三氧化

硫:FeS2SO2SO3H2SO4,A错误。

7.(2024·吉林白山二模)中国科学院化学研究所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂(APA),如图

所示。

下列叙述错误的是()

A.丙烯酸发生加聚反应合成PAA

B.PAA、APA都具有吸湿性

C.PAA的熔点低于APA

D.3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物

答案:D

解析:CH2CHCOOH是合成PAA的单体,发生加聚反应合成PAA,A正确;PAA含羧基,能与水形成

氢键,具有吸湿性,APA含离子键、羟基,能溶于水且能与水形成氢键,具有吸湿性,B正确;APA摩尔质

量大于PAA,且APA含离子键,故APA的熔点高于PAA,C正确;3-氨基-1-己醇和6-氨基-1-己醇的分

子式相同,它们互为同分异构体,D错误。

8.(2024·广西桂林三模)有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的

是()

A.电负性:S>O>N

B.CO2的空间填充模型为

C.分子中有3个手性碳原子

D.分子中,C有3种杂化方式

答案:D

解析:同主族元素从上到下电负性逐渐减弱,则电负性O>S,A错误;CO2的结构式为OCO,碳原子

半径大于O原子半径,应该是中间的原子大,两侧的原子小,B错误;该物质中与—CN相连的碳原子为

手性碳原子,因此含有2个手性碳原子,C错误;该物质中,饱和C原子采用sp3杂化,羧基中的碳原子采

用sp2杂化,—CN中的碳原子采用sp杂化,因此C有3种杂化方式,D正确。

9.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是()

选项实验操作、现象结论

-1

取两支试管,均加入4mL0.01mol·L酸性KMnO4溶液,然后向一

H2C2O4浓度越大,反

-1

A支试管中加入0.01mol·LH2C2O4溶液2mL,向另一支试管中加入

应速率越快

-1

0.01mol·LH2C2O4溶液4mL,第一支试管中褪色时间较长

2+

检验FeCl3溶液中是否含有Fe时,向FeCl3溶液中滴入2滴

B原溶液中含有Fe2+

K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,产生蓝色沉淀

取两支试管,均加入等体积等浓度的双氧水,然后向试管①中加入加入FeCl3溶液时,双

-1-1

C0.01mol·LFeCl3溶液2mL,向试管②中加入0.01mol·LCuCl2溶氧水分解反应的活化

液2mL,试管①产生气泡快能较大

升高温度,一水合氨

D在氨水中滴入酚酞溶液,加热一段时间,溶液红色先变深后变浅的电离程度先增大后

减小

答案:B

2+

解析:两支试管中KMnO4均有剩余,溶液均不会褪色,A错误;Fe与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成

2+

KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀,实验现象说明原溶液中含有Fe,B正确;试管①加入FeCl3溶液时产生气泡

快,说明双氧水分解反应的活化能较小,C错误;在氨水中滴入酚酞溶液,加热一段时间,一开始温度升

高,一水合氨的电离程度增大,溶液中c(OH-)增大,溶液红色变深,随着温度的继续升高,一水合氨分解,

氨气逸出,溶液碱性减弱,溶液红色变浅,D错误。

10.(2024·山东菏泽一模)某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序

数依次增大的前20号元素,W为金属元素,基态X原子s和p能级上的电子数相等,基态X、Y、Z原

子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是()

A.电负性:Y>Z>X

B.离子半径:W>Y>X

C.X、Y、Z的简单氢化物均为极性分子

D.同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有1种

答案:C

解析:从荧光粉的化学式可以看出W为+2价元素,故其为Ca元素;结合其他信息可知,X、Y、Z元素

分别为O、F、P。X、Y、Z分别为O、F、P,电负性:Y>X>Z,A错误;W、Y、X的离子分别为Ca2+、

F-、O2-,电子层数相同,核电荷数越大的,粒子半径越小,即离子半径O2->F-,B错误;X、Y、Z的简单氢

化物分别为H2O、HF、PH3,均为极性分子,C正确;Y的基态原子未成对电子数为1,同周期元素中,基

态原子未成对电子数和Y相同的有Li(1s22s1)和B(1s22s22p1),D错误。

11.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的反应机理如图所示,1、2、3、4四

种反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4,下列说法错误的是()

A.LnRh在氢化反应中作催化剂

B.该机理的总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4

C.若步骤2为决速步骤,则其活化能最大

D.与SiH4发生上述反应可生成

答案:D

解析:LnRh在步骤1中参加反应,在步骤4中又生成,故LnRh为氢化反应的催化剂,A正确;总反应为

R3SiH+,总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4,B正确;决速步骤为

最慢的反应,其活化能最大,C正确;根据反应机理,可知产物应为,D错误。

12.(2024·山东德州高考适应性练习二)(NH4)2S2O8电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为

2+-2+--3+-

CO2,加入Fe可加快苯酚的降解,原理如图。已知:S2+FeS+S·+Fe,S·有强氧化性。

22

下列说法错误的是()O8O4O4O4

A.铂连接电源负极,发生还原反应

---

B.石墨上的电极反应:2S-2eS2

22

4-8-+

C.苯酚降解时发生反应:CO6H6O+28SO·+11H2O6CO2↑+28S+28H

2

D.处理1mol苯酚,有14molS-从O左4向右通过离子交换膜O4

2

答案:DO4

解析:由图可知石墨电极是阳极,铂电极为阴极,连接电源负极,发生还原反应,A正确;石墨电极上S-

2

-----4

转化为S2:2S-2eS2,B正确;S·有强氧化性,氧化苯酚时自身被还原为硫酸根离子,苯O酚

222

8484--+

转化为二氧O化碳O,离子方程式是OC6H6O+28OS·+11H2O6CO2↑+28S+28H,C正确;根据苯酚降

2

-4-4--

解反应可知,处理1mol苯酚,消耗28molSO·,同时产生28molS,而O28molS·是由28molS2

22

44+-48

反应生成,该过程中转移的电子为56mol,铂O电极为阴极,发生还原O反应:2H+2eOH2↑,为保持溶液O

电中性,处理1mol苯酚,有28molS-从左向右通过离子交换膜,D错误。

2

4

13.(2024·山东德州高考适应性练习二O)以含镓废料[主要成分为Ga(CH3)3]制备半导体材料GaN的工

艺流程如下。已知:Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是()

A.“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

B.可用BaCl2溶液检验气体a中的SO2

C.“加热脱水”可用HCl气体代替SOCl2

D.“合成”产生的气体b可循环利用

答案:B

解析:含镓废料加盐酸“酸溶”后,生成GaCl3,蒸发浓缩、冷却结晶得GaCl3·nH2O,在SOCl2的存在下进

行加热,GaCl3·nH2O脱水得无水GaCl3,无水GaCl3与氨气反应得GaN。“操作X”为蒸发浓缩、冷却

结晶,需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,A正确;由于SO2气体不能与BaCl2反应生成白色沉淀,故不可

用BaCl2溶液检验气体a中的SO2,B错误;“加热脱水”时SOCl2的作用是与水反应,生成二氧化硫和氯

化氢,从而抑制GaCl3的水解,故可用HCl气体代替SOCl2,C正确;“合成”产生的气体b为HCl,溶于水

后得到盐酸,可在“酸溶”环节循环利用,D正确。

14.(2024·广西北海一模)乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为:

-1

反应Ⅰ:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+173.5kJ·mol

-1

反应Ⅱ:C2H5OH(g)CH4(g)+CO(g)+H2(g)ΔH=+49.7kJ·mol

-1

反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.4kJ·mol

以H2O和C2H5OH为原料气,通过装有催化剂的反应器,反应相同时间,乙醇转化率和CH4、CO、CO2

选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A.向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,可以为重整反应提供热量

B.其他条件不变,升高温度乙醇的平衡转化率增大

C.300~450℃时,随温度升高,H2的产率增大

D.增加原料气中水的比例,可以增大CO的选择性

答案:D

解析:向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,乙醇可以和氧气反应放出热量,从而为重整反应提

供热量,A正确;根据题给信息可知,乙醇水蒸气重整释氢过程中涉及的反应为吸热反应,故升温后平衡

正向移动,平衡转化率增大,B正确;由图可知,300~450℃时,随温度升高一氧化碳和甲烷的选择性降低,

此时主要发生反应Ⅰ,H2的产率增大,C正确;增加原料气中水的比例,则反应Ⅰ进行的较多,不利于生成

一氧化碳,D错误。

15.(2024·广西北海一模)柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质,其分子结构简式为