备战2026年高考化学复习 选择题标准练1 含解析

选择题标准练(一)

1.(2024·江苏泰州一模调研)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是()

A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥Cl2

B.ClF3具有强氧化性,可用作火箭助燃剂

C.冰晶石微溶于水,可用作电解铝工业的助熔剂

D.HF分子之间形成氢键,HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高

2.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

A硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率

++

BAgCl固体可完全溶于氨水Ag与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]

C港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料钢铁在海水中易发生析氢腐蚀

2+

D配制FeSO4溶液时常加入铁粉铁粉抑制Fe的水解

3.(2024·甘肃二模)甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂,可由甲酸和甲醇反应制得。设NA

为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()

-3

A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10NA

B.23g甲酸和8g甲醇中所含的氢原子数目均为NA

C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA

D.甲醇燃料电池中,每消耗22.4L(标准状况)甲醇,转移电子数目为6NA

4.(2024·安徽安庆二模)下列实验设计方案和操作均正确的是()

A.验证铁电极是否受到保护B.分离苯酚和水的混合物

C.析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体D.测定KI溶液的浓度

5.(2024·安徽黄山二模)下列有关离子方程式的书写正确的是()

-

A.侯氏制碱法中制备NaHCO3:NH3+CO2+H2OHC+N

+

34-

B.酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极O反应H式为2CO2+12e

+

+12HCH3CH2OH+3H2O

C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:

-

2+CO2+H2O2+C

2

-2+

D.碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应:C+CaO3CaCO3↓

2

6.(2024·甘肃二模)离子液体一般指在室O3温或接近室温下呈液态的由离子构成的物质,主要包括室温

熔融盐、有机离子液体等。有机盐C2H5NH3NO3属于离子液体,它的熔点只有12℃。下列说法正确

的是()

A.C2H5NH3NO3中只存在离子键

B.大多数离子液体由体积差距很大的阴、阳离子构成

-

C.NH3和N的中心原子杂化方式相同

D.离子液体O熔3化时克服的是分子间作用力,所以熔点较低

7.(2024·江西九江十校第二次联考)维生素B6是一种吡啶衍生物,是维持蛋白质正常代谢的必要维生

素,其结构简式如下。已知:吡啶()与苯类似,也具有芳香性。下列有关维生素B6说法正确的

是()

A.该物质属于芳香烃

B.可发生取代反应和加成反应

C.碳原子不能同时在一个平面

D.1mol该物质最多消耗3molNaOH

8.(2024·江西南昌一模)氯及其化合物种类繁多,部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是()

A.a与d的水溶液不能共存

B.d与f都可以用于杀菌消毒

C.e的氧化性比h强

D.b与g反应可得c,每转移NA个电子可制得0.6molc(设NA代表阿伏加德罗常数的值)

9.(2024·辽宁锦州质检)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素,X元素的s轨道电子

数是p轨道电子数的2倍,Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,常温下,0.05mol·L-1W的最

高价氧化物对应的水化物溶液中,由水电离出的c(OH-)为10-13mol·L-1,R是前20号元素中电负性最

小的元素。下列说法错误的是()

A.简单离子半径:R<W

B.X、Y、Z的氢化物中,沸点最高的是Z的氢化物

C.Y、Z、W中,第一电离能最大的是Y

D.Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物

-

10.(2024·辽宁锦州质检)我国科学家研发出世界首例室温条件下,以固态氢化镧(LaXx)为氢负离子(H)

导体的新型二次电池,电池工作原理如图所示。已知电池放电时H-由a极移向b极,下列说法正确的

是()

-·

A.H的电子式为·

B.电池工作时电势Ha<b

C.放电时,电池总反应式为Ti+H2TiH2

D.充电时,每转移2mol电子,a极增重2g

11.(2024·江苏泰州一模调研)室温下,下列实验探究方案能够达到探究目的的是()

选项探究方案探究目的

将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热,生成的气1-溴丁烷能否发生消去反应生

A

体通入Br2的CCl4溶液中,观察现象成烯烃

B将SO2气体通入紫色石蕊溶液中,观察溶液颜色变化SO2是否具有漂白性

比较Na2CO3与NaHCO3在水中

C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,观察现象

溶解度的大小

向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI气体,观察

3+

D比较Fe与I2氧化性的强弱

现象

12.(2024·甘肃张掖第三次诊断)苯酚作为重要的有机化工原料,主要用于生产双酚A、酚醛树脂、己

内酰胺等,在工业上有广泛的用途。钒取代杂多酸催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列

说法错误的是()

A.反应涉及H—O、V—O、O—O的断裂和生成

B.3→4的反应中钒元素被氧化,5→1的反应中钒元素被还原

3

C.H2O2中O原子的杂化方式为sp

D.苯羟基化制苯酚的总反应为+H2O2+H2O

13.(2024·江西景德镇第三次质检)已知CaF2的立方晶胞如图所示,其晶胞参数为apm。下列说法正

确的是()

A.与Ca2+距离最近的F-数目为4

-2+

B.CaF2晶体中F与Ca之间的最近距离为apm

6

-34

C.CaF2晶体的密度为-g·cm

312

330

�×10�A

D.晶胞中F-围成的立方体棱长为apm

2

-1

14.(2024·江西南昌一模)常温下,用20.100mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的H3PO2溶液。

-

--()

溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如H2P的分布系数:δ(H2P)=]随滴加NaOH溶

(总含磷微粒)

�H2�O2

O2O2

液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()�

A.H3PO2是一种一元弱酸

-4

B.常温下,H3PO2的电离常数Ka=1.0×10

+-

C.V(NaOH溶液)=10mL时,c(Na)<c(H2P)

D.pH=7时,溶液中c(Na+)<0.05mol·L-1O2

15.(2024·安徽安庆一中6月热身)我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加

氢制乙二醇的技术难关,反应为(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH。如图

所示,在恒容密闭容器中,反应温度为T1时,c(HOCH2CH2OH)和c(H2)随时间t的变化分别为曲线Ⅰ和Ⅱ,

反应温度为T2时,c(H2)随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断错误的是()

A.ΔH<0

B.a、b两时刻生成乙二醇的速率:v(a)>v(b)

C.其他条件相同,在T1温度下,起始时向该容器中充入一定量的氮气,则反应达到平衡的时间小于t1

.-1-1

D.在T2温度下,反应在0~t2内的平均速率为v(HOCH2CH2OH)=mol·L·s

005

4�2

选择题标准练(一)

1.(2024·江苏泰州一模调研)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是()

A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥Cl2

B.ClF3具有强氧化性,可用作火箭助燃剂

C.冰晶石微溶于水,可用作电解铝工业的助熔剂

D.HF分子之间形成氢键,HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高

答案:B

解析:浓硫酸可用于干燥Cl2,是因为其具有吸水性,A错误;ClF3具有强氧化性,可氧化燃料,可用作火

箭助燃剂,B正确;冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂是因为其可以降低氧化铝的熔点,与其微溶于水

的性质无关,C错误;HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高,是因为H—F键能大于H—Cl键能,与HF分子之

间形成氢键的性质无关,D错误。

2.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

A硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率

++

BAgCl固体可完全溶于氨水Ag与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]

C港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料钢铁在海水中易发生析氢腐蚀

2+

D配制FeSO4溶液时常加入铁粉铁粉抑制Fe的水解

答案:B

解析:催化剂不能提高平衡转化率,故硫酸工业中使用催化剂调控反应是为了加快反应速率,A错

++

误;Ag与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2],故AgCl固体可完全溶于氨水,B正确;钢铁在海水中易发生吸

氧腐蚀,C错误;FeSO4溶液易发生氧化,配制FeSO4溶液时常加入铁粉,主要是抑制亚铁离子的氧化,D

错误。

3.(2024·甘肃二模)甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂,可由甲酸和甲醇反应制得。设NA

为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()

-3

A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10NA

B.23g甲酸和8g甲醇中所含的氢原子数目均为NA

C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA

D.甲醇燃料电池中,每消耗22.4L(标准状况)甲醇,转移电子数目为6NA

答案:B

解析:该甲酸溶液体积未知,无法计算氢离子数目,A错误;1个甲酸分子含有2个H原子,23g甲酸即

0.5mol甲酸含有1molH原子,1个甲醇分子含有4个H原子,8g甲醇即0.25mol甲醇含有1molH

原子,B正确;50g质量分数为64%的甲醇水溶液中,m(CH3OH)=32g,m(H2O)=18g,各为1mol,1mol

CH3OH中σ键数目为5NA,1molH2O中σ键数目为2NA,因此50g该溶液中σ键数目为7NA,C错误;标

准状况下,甲醇为液体,D错误。

4.(2024·安徽安庆二模)下列实验设计方案和操作均正确的是()

A.验证铁电极是否受到保护B.分离苯酚和水的混合物

C.析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体D.测定KI溶液的浓度

答案:C

解析:在酸化的氯化钠溶液中,可能会有少量铁与氢离子反应生成亚铁离子,所以不能用此装置来验证

铁电极是否受到保护,A错误;室温下苯酚在水中的溶解度是9.2g,不能用过滤的方法分离,B错

误;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小,因此向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,将

析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,C正确;溴水具有氧化性,能腐蚀橡胶,不能用碱式滴定管盛装,应

用酸式滴定管盛装,D错误。

5.(2024·安徽黄山二模)下列有关离子方程式的书写正确的是()

-

A.侯氏制碱法中制备NaHCO3:NH3+CO2+H2OHC+N

+

34-

B.酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极O反应H式为2CO2+12e

+

+12HCH3CH2OH+3H2O

C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:

-

2+CO2+H2O2+C

2

-2+

D.碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应:C+CaO3CaCO3↓

2

答案:BO3

解析:侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和

+

氯化铵,反应的离子方程式为Na+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+N,A错误;酸性条件下催化电解

+

二氧化碳制乙醇时,通入二氧化碳的电极为电解池的阴极,酸性条件H下4二氧化碳在阴极得到电子发生

-+

还原反应生成乙醇和水,电极反应式为2CO2+12e+12HCH3CH2OH+3H2O,B正确;苯酚钠溶液与

少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为+CO2+H2O

+HC-,C错误;碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨,反应的离

-32+-

子方程式为C+2ON+Ca+2OHCaCO3↓+2NH3·H2O,D错误。

2+

6.(2024·甘肃二O模3)离子H4液体一般指在室温或接近室温下呈液态的由离子构成的物质,主要包括室温

熔融盐、有机离子液体等。有机盐C2H5NH3NO3属于离子液体,它的熔点只有12℃。下列说法正确

的是()

A.C2H5NH3NO3中只存在离子键

B.大多数离子液体由体积差距很大的阴、阳离子构成

-

C.NH3和N的中心原子杂化方式相同

D.离子液体O熔3化时克服的是分子间作用力,所以熔点较低

答案:B

-

解析:C2H5N与N之间存在离子键,阴、阳离子内部存在共价键,A错误;阴、阳离子体积差距较

+

33

大,使得阴、H阳离子间O距离较大,离子键较弱,离子液体在室温或者接近室温会呈现液态,故大多数离

-

子液体由体积差距很大的阴、阳离子构成,B正确;NH3中心原子N的价层电子对数为3+=4,故

51×3

-

杂化方式为sp3,N-的中心原子N的价层电子对数为3+=3,杂化方式为sp2,C错误;离2子液体

5+12×3

3

熔化时克服的是离O子键,D错误。2

7.(2024·江西九江十校第二次联考)维生素B6是一种吡啶衍生物,是维持蛋白质正常代谢的必要维生

素,其结构简式如下。已知:吡啶()与苯类似,也具有芳香性。下列有关维生素B6说法正确的

是()

A.该物质属于芳香烃

B.可发生取代反应和加成反应

C.碳原子不能同时在一个平面

D.1mol该物质最多消耗3molNaOH

答案:B

解析:维生素B6中不含苯环,不属于芳香烃,A错误;维生素B6中含有羟基可以发生取代反应,吡啶

()与苯类似,可发生加成反应,维生素B6是一种吡啶衍生物,故也能发生加成反应,B正确;吡啶

()与苯类似,为平面形分子,维生素B6中碳原子直接连在环上,所以碳原子一定在同一平面上,C

错误;与吡啶相连的羟基类似于酚羟基,能够与氢氧化钠反应,但醇羟基不与氢氧化钠反应,所以1mol

该物质最多消耗1molNaOH,D错误。

8.(2024·江西南昌一模)氯及其化合物种类繁多,部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是()

A.a与d的水溶液不能共存

B.d与f都可以用于杀菌消毒

C.e的氧化性比h强

D.b与g反应可得c,每转移NA个电子可制得0.6molc(设NA代表阿伏加德罗常数的值)

答案:A

解析:a为含有Cl-的盐,d为含有ClO-的盐,Cl-和ClO-在碱性条件下可以大量共存,A错误;d为含有

-

ClO的盐,f为ClO2,二者都具有强氧化性,可以用于杀菌消毒,B正确;e为HClO,h为HClO4,HClO的氧

-

化性比HClO4强,C正确;b为HCl,g为含有Cl的盐,两者反应可以生成Cl2,离子方程式为

-+--3

Cl+6H+5Cl3Cl2↑+3H2O,Cl中Cl元素O由+5价下降到0价,每转移NA个电子,生成0.6mol

33

Cl2O,D正确。O

9.(2024·辽宁锦州质检)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素,X元素的s轨道电子

数是p轨道电子数的2倍,Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,常温下,0.05mol·L-1W的最

高价氧化物对应的水化物溶液中,由水电离出的c(OH-)为10-13mol·L-1,R是前20号元素中电负性最

小的元素。下列说法错误的是()

A.简单离子半径:R<W

B.X、Y、Z的氢化物中,沸点最高的是Z的氢化物

C.Y、Z、W中,第一电离能最大的是Y

D.Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物

答案:B

解析:X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素,X元素的s轨道电子数是p轨道电子数

的2倍,X为C元素;Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z为O元素,则Y为N元素;常温

下,0.05mol·L-1W的最高价氧化物对应的水化物溶液中,由水电离出的c(OH-)为10-13mol·L-1,则水溶

-

液中c(OH-)=10-13mol·L-1,溶液中c(H+)=mol·L-1=0.1mol·L-1,W形成的酸为二元强酸,W为S元

-14

10

13

素;R是前20号元素中电负性最小的元素10,为K。简单离子半径:K+<S2-,A正确;C、N、O的最简单氢

化物CH4、NH3、H2O中NH3、H2O含有氢键,且H2O中氢键更多,这三者中沸点最高的是H2O,但烃

类都是碳的氢化物,常温下呈固态的烃熔、沸点比水高,B错误;N、O元素属于同一周期,基态N原子

2p轨道容纳3个电子,处于半充满状态,比较稳定,N元素的第一电离能大于O元素的第一电离能,O、

S属于同一主族,S元素的第一电离能小于O元素的第一电离能,所以第一电离能最大的是N,C正

确;O与S可形成具有漂白性的化合物SO2,O与K可形成化合物K2O2,由过氧化钠类推,K2O2具有强

氧化性和漂白性,D正确。

-

10.(2024·辽宁锦州质检)我国科学家研发出世界首例室温条件下,以固态氢化镧(LaXx)为氢负离子(H)

导体的新型二次电池,电池工作原理如图所示。已知电池放电时H-由a极移向b极,下列说法正确的

是()

-·

A.H的电子式为·

B.电池工作时电势Ha<b

C.放电时,电池总反应式为Ti+H2TiH2

D.充电时,每转移2mol电子,a极增重2g

答案:D

--·-

解析:H原子核外有1个电子,得到1个电子,形成H,即H的电子式为[·],A错误;该装置为化学电源,

根据放电时,H-由a极移向b极,依据原电池工作原理,阴离子向负极移动H,即电极b为负极,电极a为正

--

极,则电池工作时电势:a>b,B错误;放电时,电极a的反应式为TiH2+2eTi+2H,电极b的反应式为

----

2H-2eH2↑,总反应式为TiH2Ti+H2↑,C错误;充电时,电极a的反应式为Ti+2H-2eTiH2,

每转移2mol电子,a极增重质量为2mol×1g·mol-1=2g,D正确。

11.(2024·江苏泰州一模调研)室温下,下列实验探究方案能够达到探究目的的是()

选项探究方案探究目的

将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热,生成的气1-溴丁烷能否发生消去反应生

A

体通入Br2的CCl4溶液中,观察现象成烯烃

B将SO2气体通入紫色石蕊溶液中,观察溶液颜色变化SO2是否具有漂白性

比较Na2CO3与NaHCO3在水中

C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,观察现象

溶解度的大小

向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI气体,观察

3+

D比较Fe与I2氧化性的强弱

现象

答案:A

解析:气体通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色,说明生成了烯烃,则证明发生了消去反应;将SO2气体通

入紫色石蕊溶液中,溶液变红,不能证明二氧化硫有漂白性;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,

有晶体析出,根据Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3分析得到,106g碳酸钠反应得到168g碳酸氢钠,

生成的碳酸氢钠增多,假设溶解度相同时也会有晶体析出,因此不能通过现象来比较Na2CO3与

NaHCO3在水中溶解度的大小;向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI气体,溶液变蓝,由于硝酸

3+

的氧化性强于铁离子,可能硝酸氧化了碘离子,因此不能比较Fe与I2氧化性的强弱。

12.(2024·甘肃张掖第三次诊断)苯酚作为重要的有机化工原料,主要用于生产双酚A、酚醛树脂、己

内酰胺等,在工业上有广泛的用途。钒取代杂多酸催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列

说法错误的是()

A.反应涉及H—O、V—O、O—O的断裂和生成

B.3→4的反应中钒元素被氧化,5→1的反应中钒元素被还原

3

C.H2O2中O原子的杂化方式为sp

D.苯羟基化制苯酚的总反应为+H2O2+H2O

答案:B

解析:由图可知,反应涉及H—O、V—O、O—O的断裂和生成,A正确;H2O2具有氧化性,是该反应

的催化剂,反应前后化学性质不变,3→4的反应中钒元素被还原,5→1的反应中钒元素被氧化,B错

3

误;H2O2中O原子形成2个共价键且含有2个孤电子对,杂化方式为sp,C正确;由图可知,苯羟基化制

苯酚的总反应为+H2O2+H2O,D正确。

13.(2024·江西景德镇第三次质检)已知CaF2的立方晶胞如图所示,其晶胞参数为apm。下列说法正

确的是()

A.与Ca2+距离最近的F-数目为4

-2+

B.CaF2晶体中F与Ca之间的最近距离为apm

6

-34

C.CaF2晶体的密度为-g·cm

312

330

�×10�A

D.晶胞中F-围成的立方体棱长为apm

2

2

答案:C

解析:由图可知,该晶胞中,黑球在面心和顶点,由均摊法可知共有4个,白球在晶胞内,共有8个,故黑球

2+-2+--2+

为Ca,白球为F。与Ca距离最近的F数目为8,A错误;CaF2晶体中F与Ca之间的最近距离为体

()-3

对角线的四分之一,故最近距离为apm,B错误;CaF2晶体的密度ρ=g·cm=

(-)-

34×40+19×2312

103330

4�×10�A�×10�A

g·cm-3,C正确;晶胞中F-围成的立方体的体对角线为apm,故棱长为apm,D错误。

31

-1

14.(2024·江西南昌一模)常温下,用0.100mol·L的N2aOH溶液滴定220.00mL未知浓度的H3PO2溶液。

-

--()

溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如H2P的分布系数:δ(H2P)=]随滴加NaOH溶

(总含磷微粒)

�H2�O2

O2O2

液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()�

A.H3PO2是一种一元弱酸

-4

B.常温下,H3PO2的电离常数Ka=1.0×10

+-

C.V(NaOH溶液)=10mL时,c(Na)<c(H2P)

D.pH=7时,溶液中c(Na+)<0.05mol·L-1O2

答案:B

解析:左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数,根据图示可知:随着NaOH溶液的加入,溶液的pH逐渐增大,

则曲线②为pH变化;含磷微粒只有2种,说明次磷酸为一元弱酸,①、③为含磷微粒,溶液的pH越

--

小,δ(H3PO2)越大,溶液的pH越大,δ(H2P)越大,故曲线③为δ(H3PO2),曲线①为δ(H2P),A正确;左侧

2-2

纵坐标是含磷微粒的分布系数,而溶液pOH是右侧的纵坐标,当δ(H3PO2)=δ(H2P)时,即O

-2

-()·()+-4O

c(H3PO2)=c(H2P),溶液的pH<4,所以Ka==c(H)>1.0×10,B错误;根据图像可知:当

+()