2025-2026学年广东省清远市四校联盟高一上学期期中联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广东省清远市四校联盟2025-2026学年高一上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是A.燃放时发生了氧化还原反应B.发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素C.未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素D.很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色【答案】C【解析】A．烟花燃放时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确；B．钠元素的焰色为黄色，发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素，故B正确；C．钾的焰色需透蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，未能观察到紫色光芒，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误；D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，如Ca的焰色为砖红色、Ba的焰色为砖红色黄绿色、钠的焰色为黄色，故D正确；选C。2.用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是A.提高水温 B.增加水中氯气的含量C.除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌【答案】C【解析】自来水一般用氯气消毒，因此自来水含有次氯酸，次氯酸有毒，不适于鱼类的生存。而在光照的条件下，次氯酸能分解产生氯化氢和氧气，这样的自来水适于鱼类生存，答案选C。3.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3【答案】B【解析】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意；B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意；C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意；D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意；答案选B。4.关于和的说法正确的是A.在水中的溶解性：B.相同质量的和与盐酸完全反应放出的体积：C.热稳定性：D.是小苏打，而是苏打【答案】A【解析】A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；B．相同质量和，的物质的量大，与盐酸完全反应放出，根据碳元素守恒可知，的体积：，故B错误；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加热不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；D．的俗名是苏打，的俗名是小苏打，故D错误；故选A。5.将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应B.向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液中，也可以得到Fe(OH)3胶体C.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体【答案】C【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1﹣100nm的为胶体，故A错误；B．向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液中，NaOH溶液与FeCl3饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，故C正确；D．有的胶体也是澄清透明的，所以不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D错误；故本题选C。6.下列有关金属钠的说法中，不正确的是A.钠应保存在煤油中B.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质D.钠元素在自然界中都以化合态存在【答案】C【解析】A、钠的密度比煤油大，没有可以隔绝水和氧气，所以钠可以保存在煤油中，A正确；B、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，B正确；C、钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能生成铜单质，C错误；D、钠元素的还原性很强，易与水和氧气反应，所以钠元素在自然界中都是以化合态存在，D正确；故选C。7.下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是A.过氧化钠 B.活性炭 C.双氧水 D.漂白粉【答案】B【解析】A．过氧化钠通过强氧化性漂白，发生化学反应，A不符合题意；B．活性炭依靠吸附作用漂白，属于物理变化，未利用化学性质，B符合题意；C．双氧水通过氧化反应漂白，涉及化学性质，C不符合题意；D．漂白粉通过次氯酸的强氧化性漂白，发生化学反应，D不符合题意；故选B。8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氧合金氯化铜蔗糖A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误；B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；D．液氧是液态的氧气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确；答案选D。9.下列实验操作中数据合理的是A.用10mL量筒量取5.2mL盐酸 B.用容量瓶之前一定要确保瓶内干燥C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸【答案】A【解析】A．量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积，实验室有10mL量筒，所以选取10mL量筒即可，故A正确；B．容量瓶中有水对所配溶液浓度无影响，故B错误；C．托盘天平的精确度是0.1g，所以不能用托盘天平称量出25.12g药品，故C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，实验室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸，故D错误；故选A。10.配制100mL0.50mol/L溶液时，下列各图所表示的操作中，正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．溶解固体时，应将固体先在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，A错误；B．向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液，浓溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液，浓溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，D正确；答案选D。11.小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目【答案】B【解析】A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确；C.二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故C错误；D.根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；故选B。【『点石成金』】根据氧化还原反应原理，通过元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂是解题的关键：氧化剂得电子，元素化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。12.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．酸性溶液中，H+与反应放出二氧化碳，故酸性条件下不含大量，故A不符合题意；B．无色透明的酸性溶液中，Zn2+、Na+、Cl−、相互之间不反应，能大量共存，故B符合题意；C．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明溶液中不能大量含Cu2+，酸性条件下存在H+，H+和反应放出二氧化碳，故酸性条件下不含大量，故C不符合题意；D．酸性溶液中，H+与OH-反应生成水，同时Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故D不符合题意；故答案选B。13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Cu与溶液：B.稀盐酸与溶液：C.与稀盐酸：D.与稀硫酸：【答案】B【解析】A．Cu与溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，离子方程式为：，A错误；B．稀盐酸与溶液反应生成KCl和H2O，离子方程式为：，B正确；C．与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：，C错误；D．与稀硫酸反应生成FeSO4和H2O，离子方程式为：，D错误；故选B。14.下列过程加入氧化剂能实现的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．过程中未有元素化合价改变，不需要加入氧化剂和还原剂即可实现，A不合题意；B．过程中N的化合价降低，需加入还原剂才能实现，B不合题意；C．过程中Cl化合价升高，需加入氧化剂才能实现，C符合题意；D．过程中未有元素化合价改变，不需要加入氧化剂和还原剂即可实现，D不合题意；故答案为：C。15.如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条不褪色；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是①饱和溶液②溶液③④浓硫酸A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】干燥氯气没有漂白性，a处通入湿润的Cl2，关闭b阀时，c处干燥的红布看不到明显现象，当打开b阀后，c处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶d中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，据此解答；①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①错误；②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②正确；③水不能完全吸收氯气，不符合题意，故③错误；④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气，符合题意，故④正确；故选C。16.下列说法正确的是A.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C.在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1︰3D.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L【答案】C【解析】试题分析：H2O在标准状况下为液态，不能根据气体摩尔体积计算其体积，A错误；没有说明温度和压强，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，也不一定含有6.02×1023个氧分子，B错误；根据阿伏加德罗定律，在标准状况下，20mLNH3和60mLN2的体积比1:3，故所含的分子个数之比也为1:3，C正确；将80gNaOH溶于1L水中，所得溶质的体积不是1L，物质的量浓度也不为2mol/L，D错误。考点：考查气体的摩尔体积及物质的量浓度的计算。二、非选择题，共56分。17.现有下列九种物质：①NaHSO4固体②铝③酒精④干冰⑤稀硫酸⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧液态HCl⑨熔融Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，除③以外，能导电的是______。（2）写出①和⑨中的物质在水溶液中的电离方程式______，______。（3）将⑤逐渐加入到⑥的水溶液中直至过量，发生反应的离子方程式为______，导电能力变化情况为______。（4）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式______。【答案】（1）①⑥⑧⑨③④②⑤⑦⑨（2）NaHSO4=Na++H++Al2(SO4)3=2Al3++（3）先逐渐减小至接近于零，后又逐渐增大（4）【解析】【小问1】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，则属于电解质的是①⑥⑧⑨；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，则属于非电解质的是③④；存在自由电子或自由移动离子的物质均能导电，则除③以外，能导电的是②⑤⑦⑨；【小问2】①NaHSO4固体在水中完全电离生成、和，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；⑨Al2(SO4)3在水中电离生成、，其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++；【小问3】将⑤稀硫酸逐渐加入到⑥Ba(OH)2的水溶液中直至过量，两者反应生成沉淀和，发生反应的离子方程式为：，整个过程溶液中自由移动离子的浓度先逐渐减小，当二者恰好完全反应时溶液中自由移动离子的浓度几乎为零，再继续滴加稀硫酸，溶液中自由移动离子的浓度又逐渐增大，则导电能力变化情况为：先逐渐减小至接近于零，后又逐渐增大；【小问4】离子反应()表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则该离子反应对应的化学方程式为：。18.生活和实验室中经常需要配制一定物质量浓度的溶液。回答下列问题：实验室需要NaOH溶液480mL（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取______gNaOH固体。（2）配制时操作如下，其中操作错误的地方有哪几处______(填序号)。①用天平准确称取所需NaOH的质量，放入烧杯中，加入约30ml蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解②立即将烧杯中NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切⑥将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度（3）在上述配制过程中，步骤③操作的目的是______。（4）下列操作会引起所配的变化(填偏高，偏低或不影响)①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出______。②定容时俯视刻度线______。③天平砝码生锈______。④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水______。【答案】（1）BCE容量瓶、胶头滴管4.0（2）②⑥（3）防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低（4）偏低偏高偏高不影响【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，结合配制溶液的步骤解答。【小问1】配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器为容量瓶(用于配制溶液)、烧杯(用于溶解)、玻璃棒(用于搅拌和引流)、胶头滴管(用于定容)、量筒(量液体体积)，但容量瓶必须指出所需规格，实验室没有480mL的容量瓶，可采用500mL的容量瓶，则如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是BCE；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是容量瓶、胶头滴管；托盘天平称量，精确到0.1g，若该实验用托盘天平称量，需要称取；小问2】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；①用天平准确称取所需的NaOH的质量，将称好的NaOH放入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀，而不能先向烧杯中加水，再将NaOH加入盛水烧杯中，①正确；②NaOH溶解完后，应待NaOH溶液恢复至室温后再沿玻璃棒注入容量瓶中，不能立即将烧杯中NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，②错误；③用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，③正确；④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处，⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，属于定容的正确操作，④⑤正确；⑥将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，部分溶液滞留在瓶壁，导致水量低于刻度，此时不能再次加水到刻度，否则造成所配溶液浓度偏低，⑥错误；故操作错误的地方有②⑥；【小问3】少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低；【小问4】①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致少量溶质损失，所配溶液浓度偏低。②定容时俯视容量瓶刻度线，导致所加蒸馏水偏少，配制溶液浓度偏高。③天平砝码生锈，导致称量药品增多，配制溶液浓度偏高。④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制溶液浓度不影响。19.某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。（1）实验室制取Cl2的化学方程式为：______。①C中盛装的试剂是______。F中盛装的试剂是______，作用是______。②通入Cl2后，可根据D、E中现象可得出的结论是______。（2）若撤去酒精灯，改用KMnO4氧化上述HCl。其反应方程式如下：。①用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目______；反应中氧化剂是______，还原剂是______。②反应后收集到氯气177.5g，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L。【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染干燥的Cl2没有漂白性（2）KMnO4HCl④.56【解析】A中MnO2和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C用浓硫酸干燥氯气，D、E验证干燥的氯气没有漂白性，F用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染。【小问1】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；①根据分析，C中盛装的试剂是浓硫酸。F中盛装的试剂是氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的氯气，防止污染。②干燥的氯气没有漂白性，D中观察到的现象是布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以E中的布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性。【小问2】①①2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中锰元素化合价从+7价降低到+2价；氯元素化合价从-1价升高为0价，转移10e-，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为；氧化剂为KMnO4、还原剂HCl；②反应后收集到氯气177.5g，产生的Cl2在标准状况下的体积为。20.Ⅰ、为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：根据流程图回答：（1）生成沉淀B的离子方程式是______。（2）步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是______，该实验操作需要的玻璃仪器是______。（3）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，除去该杂质的试剂可以是______。发生反应的离子方程式是______。Ⅱ、钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。（4）金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是______。（5）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是______。【答案】（1）（2）过滤烧杯、漏斗、玻璃棒（3）盐酸（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】混合物溶解后得到和溶液，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将全部转化为，则沉淀B为，滤液C主要含有和，向沉淀B中加入试剂甲(盐酸)得到溶液，经蒸发干燥得到固体，据此解答。【小问1】由分析可知，沉淀B为，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀B和氯化钠，其离子方程式为：；【小问2】步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀B为，分离固液不溶物，应用过滤操作，则分离出沉淀B的实验操作名称是过滤，该实验操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问3】由分析可知，滤液C主要含有和，根据以上方案得到的NaCl固体中含有杂质，除去该杂质的试剂可以是盐酸，与盐酸反应生成、和水，发生反应的离子方程式是：；【小问4】金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，是因为钠能与水反应生成NaOH和，反应的化学方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小问5】用过氧化钠降低CO2的浓度，是因为过氧化钠能与CO2反应生成和，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。广东省清远市四校联盟2025-2026学年高一上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是A.燃放时发生了氧化还原反应B.发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素C.未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素D.很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色【答案】C【解析】A．烟花燃放时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确；B．钠元素的焰色为黄色，发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素，故B正确；C．钾的焰色需透蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，未能观察到紫色光芒，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误；D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，如Ca的焰色为砖红色、Ba的焰色为砖红色黄绿色、钠的焰色为黄色，故D正确；选C。2.用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是A.提高水温 B.增加水中氯气的含量C.除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌【答案】C【解析】自来水一般用氯气消毒，因此自来水含有次氯酸，次氯酸有毒，不适于鱼类的生存。而在光照的条件下，次氯酸能分解产生氯化氢和氧气，这样的自来水适于鱼类生存，答案选C。3.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3【答案】B【解析】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意；B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意；C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意；D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意；答案选B。4.关于和的说法正确的是A.在水中的溶解性：B.相同质量的和与盐酸完全反应放出的体积：C.热稳定性：D.是小苏打，而是苏打【答案】A【解析】A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；B．相同质量和，的物质的量大，与盐酸完全反应放出，根据碳元素守恒可知，的体积：，故B错误；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加热不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；D．的俗名是苏打，的俗名是小苏打，故D错误；故选A。5.将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应B.向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液中，也可以得到Fe(OH)3胶体C.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体【答案】C【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1﹣100nm的为胶体，故A错误；B．向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液中，NaOH溶液与FeCl3饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，故C正确；D．有的胶体也是澄清透明的，所以不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D错误；故本题选C。6.下列有关金属钠的说法中，不正确的是A.钠应保存在煤油中B.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质D.钠元素在自然界中都以化合态存在【答案】C【解析】A、钠的密度比煤油大，没有可以隔绝水和氧气，所以钠可以保存在煤油中，A正确；B、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，B正确；C、钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能生成铜单质，C错误；D、钠元素的还原性很强，易与水和氧气反应，所以钠元素在自然界中都是以化合态存在，D正确；故选C。7.下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是A.过氧化钠 B.活性炭 C.双氧水 D.漂白粉【答案】B【解析】A．过氧化钠通过强氧化性漂白，发生化学反应，A不符合题意；B．活性炭依靠吸附作用漂白，属于物理变化，未利用化学性质，B符合题意；C．双氧水通过氧化反应漂白，涉及化学性质，C不符合题意；D．漂白粉通过次氯酸的强氧化性漂白，发生化学反应，D不符合题意；故选B。8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氧合金氯化铜蔗糖A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误；B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；D．液氧是液态的氧气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确；答案选D。9.下列实验操作中数据合理的是A.用10mL量筒量取5.2mL盐酸 B.用容量瓶之前一定要确保瓶内干燥C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸【答案】A【解析】A．量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积，实验室有10mL量筒，所以选取10mL量筒即可，故A正确；B．容量瓶中有水对所配溶液浓度无影响，故B错误；C．托盘天平的精确度是0.1g，所以不能用托盘天平称量出25.12g药品，故C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，实验室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸，故D错误；故选A。10.配制100mL0.50mol/L溶液时，下列各图所表示的操作中，正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．溶解固体时，应将固体先在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，A错误；B．向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液，浓溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液，浓溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，D正确；答案选D。11.小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目【答案】B【解析】A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确；C.二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故C错误；D.根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；故选B。【『点石成金』】根据氧化还原反应原理，通过元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂是解题的关键：氧化剂得电子，元素化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。12.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．酸性溶液中，H+与反应放出二氧化碳，故酸性条件下不含大量，故A不符合题意；B．无色透明的酸性溶液中，Zn2+、Na+、Cl−、相互之间不反应，能大量共存，故B符合题意；C．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明溶液中不能大量含Cu2+，酸性条件下存在H+，H+和反应放出二氧化碳，故酸性条件下不含大量，故C不符合题意；D．酸性溶液中，H+与OH-反应生成水，同时Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故D不符合题意；故答案选B。13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Cu与溶液：B.稀盐酸与溶液：C.与稀盐酸：D.与稀硫酸：【答案】B【解析】A．Cu与溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，离子方程式为：，A错误；B．稀盐酸与溶液反应生成KCl和H2O，离子方程式为：，B正确；C．与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：，C错误；D．与稀硫酸反应生成FeSO4和H2O，离子方程式为：，D错误；故选B。14.下列过程加入氧化剂能实现的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．过程中未有元素化合价改变，不需要加入氧化剂和还原剂即可实现，A不合题意；B．过程中N的化合价降低，需加入还原剂才能实现，B不合题意；C．过程中Cl化合价升高，需加入氧化剂才能实现，C符合题意；D．过程中未有元素化合价改变，不需要加入氧化剂和还原剂即可实现，D不合题意；故答案为：C。15.如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条不褪色；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是①饱和溶液②溶液③④浓硫酸A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】干燥氯气没有漂白性，a处通入湿润的Cl2，关闭b阀时，c处干燥的红布看不到明显现象，当打开b阀后，c处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶d中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，据此解答；①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①错误；②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②正确；③水不能完全吸收氯气，不符合题意，故③错误；④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气，符合题意，故④正确；故选C。16.下列说法正确的是A.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C.在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1︰3D.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L【答案】C【解析】试题分析：H2O在标准状况下为液态，不能根据气体摩尔体积计算其体积，A错误；没有说明温度和压强，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，也不一定含有6.02×1023个氧分子，B错误；根据阿伏加德罗定律，在标准状况下，20mLNH3和60mLN2的体积比1:3，故所含的分子个数之比也为1:3，C正确；将80gNaOH溶于1L水中，所得溶质的体积不是1L，物质的量浓度也不为2mol/L，D错误。考点：考查气体的摩尔体积及物质的量浓度的计算。二、非选择题，共56分。17.现有下列九种物质：①NaHSO4固体②铝③酒精④干冰⑤稀硫酸⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧液态HCl⑨熔融Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，除③以外，能导电的是______。（2）写出①和⑨中的物质在水溶液中的电离方程式______，______。（3）将⑤逐渐加入到⑥的水溶液中直至过量，发生反应的离子方程式为______，导电能力变化情况为______。（4）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式______。【答案】（1）①⑥⑧⑨③④②⑤⑦⑨（2）NaHSO4=Na++H++Al2(SO4)3=2Al3++（3）先逐渐减小至接近于零，后又逐渐增大（4）【解析】【小问1】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，则属于电解质的是①⑥⑧⑨；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，则属于非电解质的是③④；存在自由电子或自由移动离子的物质均能导电，则除③以外，能导电的是②⑤⑦⑨；【小问2】①NaHSO4固体在水中完全电离生成、和，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；⑨Al2(SO4)3在水中电离生成、，其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++；【小问3】将⑤稀硫酸逐渐加入到⑥Ba(OH)2的水溶液中直至过量，两者反应生成沉淀和，发生反应的离子方程式为：，整个过程溶液中自由移动离子的浓度先逐渐减小，当二者恰好完全反应时溶液中自由移动离子的浓度几乎为零，再继续滴加稀硫酸，溶液中自由移动离子的浓度又逐渐增大，则导电能力变化情况为：先逐渐减小至接近于零，后又逐渐增大；【小问4】离子反应()表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则该离子反应对应的化学方程式为：。18.生活和实验室中经常需要配制一定物质量浓度的溶液。回答下列问题：实验室需要NaOH溶液480mL（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取______gNaOH固体。（2）配制时操作如下，其中操作错误的地方有哪几处______(填序号)。①用天平准确称取所需NaOH的质量，放入烧杯中，加入约30ml蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解②立即将烧杯中NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切⑥将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度（3）在上述配制过程中，步骤③操作的目的是______。（4）下列操作会引起所配的变化(填偏高，偏低或不影响)①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出______。②定容时俯视刻度线______。③天平砝码生锈______。④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水______。【答案】（1）BCE容量瓶、胶头滴管4.0（2）②⑥（3）防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低（4）偏低偏高偏高不影响【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，结合配制溶液的步骤解答。【小问1】配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器为容量瓶(用于配制溶液)、烧杯(用于溶解)、玻璃棒(用于搅拌和引流)、胶头滴管(用于定容)、量筒(量液体体积)，但容量瓶必须指出所需规格，实验室没有480mL的容量瓶，可采用500mL的容量瓶，则如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是BCE；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是容量瓶、胶头滴管；托盘天平称量，精确到0.1g，若该实验用托盘天平称量，需要称取；小问2】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；①用天平准确称取所需的NaOH的质量，将称好的NaOH放入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀，而不能先向烧杯中加水，再将NaOH加入盛水烧杯中，①正确；②NaOH溶解完后，应待NaOH溶液恢复至室温后再沿玻璃棒注入容量瓶中，不能立即将烧杯中NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，②错误；③用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，③正确；④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处，⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，属于定容的正确操作，④⑤正确；⑥将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，部分溶液滞留在瓶壁，导致水量低于刻度，此时不能再次加水到刻度，否则造成所配溶液浓度偏低，⑥错误；故操作错误的地方有②⑥；【小问3】少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低；【小问4】①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致少量溶质损失，所配溶液浓度偏低。②定容时俯视容量瓶刻度线，导致所加蒸馏水偏少，配制溶液