2025-2026学年广西接班人教育高三上学期10月月考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广西接班人教育2025-2026学年高三上学期10月月考注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：O-16S-32Cl-35.5Sc-45Bi-209一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。1.广西盛产甘蔗，在蔗糖的生产工艺中会加入石灰乳处理糖汁，这一步骤主要涉及的化学原理是A.中和蔗汁中的酸性物质等杂质 B.氧化蔗糖中的色素，实现漂白作用C.做催化剂促使蔗糖水解为葡萄糖和果糖 D.与蔗糖发生酯化反应，增强其甜度【答案】A【解析】A．蔗糖生产中加入石灰乳的主要目的是中和糖汁中的有机酸（如柠檬酸等），调节pH以利于后续结晶，同时氢氧化钙能与酸性物质反应生成沉淀，去除杂质，A正确；B．氧化漂白需要氧化剂，而石灰乳无强氧化性，B错误；C．水解需酸性条件而非碱性，C错误；D．酯化反应需酸性环境且蔗糖不含羧酸基团，D错误；综上答案为A。2.下列化学用语表示正确的是A.基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：B.的第二电离能的第一电离能C.的空间填充模型为：D.的命名：2-甲基-4-乙基戊烷【答案】B【解析】A．基态镁原子的价层电子排布为3s2，s轨道的电子云轮廓图为球形，则与s轨道不符，A错误；B．Na的电子排布为[Ne]3s1，第二电离能是Na⁺失去电子所需能量；Ne的第一电离能是Ne失去电子所需能量，Na⁺核电荷数更大，对电子吸引力更强，故Na的第二电离能大于Ne的第一电离能，B正确；C．SiO2为原子晶体，不存在单个分子，其结构为立体网状，空间填充模型通常用于分子晶体，与SiO2结构不符，C错误；D．该有机物主链应选最长碳链，展开结构为CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH2CH3)-CH3，最长碳链含6个碳，正确命名为2,4-二甲基己烷，D错误；故选B。3.用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是A.除CH4中的C2H4杂质 B.除NH4Cl晶体中的I2C.测H2C2O4溶液浓度 D.制取无水Fe2(SO4)3【答案】D【解析】A．酸性KMnO4溶液会将C2H4氧化为CO2，引入新杂质CO2，无法达到除杂目的，A不合题意；B．NH4Cl晶体受热易分解NH3和HCl，冷却后又会重新化合为NH4Cl，I2单质易升华，二者加热时均会发生变化，无法分离，B不合题意；C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，C不合题意；D．Fe2(SO4)3溶液中Fe3+水解生成H2SO4，H2SO4为难挥发性酸，蒸发时H2SO4抑制水解，最终可得到无水Fe2(SO4)3，D符合题意；故答案为：D。4.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是选项性质差异结构主要因素A键角：孤电子对的排斥力大于成键电子对的排斥力B稳定性：分子间存在氢键，分子间不存在氢键C沸点：CO分子极性比分子极性大D酸性：因的电负性比大，使中羧基更易电离A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．NH3分子中N有一对孤电子对，CH4分子中C无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致NH3的键角小于CH4，A正确；B．HF的稳定性高于HI是因H-F键能更大，而非氢键（氢键影响沸点），B错误；C．CO是极性分子，N2是非极性分子，极性分子间的作用力更强，因此CO的沸点高于N2，C正确；D．F的电负性比Cl大，增强羧基的吸电子效应，使CF3COOH酸性更强，D正确；故答案为：B。5.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.生成1molSO2时转移的电子数为2NAB.标况下2.24LH2O中含键数目为0.2NAC.pH=2的稀硫酸中含H+数目为0.2NAD.64gSO2与16gO2反应得到SO3的分子数为NA【答案】A【解析】A．生成1molSO2时，反应中每个S原子从+6价降至+4价，每个S得到2e-，反应生成2molSO2对应转移4mole-，故1molSO2转移2mole-，即2NA，A正确；B．标况下H2O为液态，无法通过体积计算物质的量，B错误；C．pH=2的稀硫酸中c(H+)=0.01mol/L，但未给出溶液体积，无法确定H+总数，C错误；D．SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，无法计算SO3分子数，D错误；故答案为：A。6.下列离子反应方程式书写正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量：B.向稀溶液中滴加足量溶液：C.向溶液中滴加少量溶液：D.向溶液中滴加氨水制备银氨溶液：【答案】C【解析】A．苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠：，A错误；B．向稀溶液中滴加足量溶液，硝酸根离子会和碘离子发生氧化还原反应生成NO、碘单质：，B错误；C．少量物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，溶液中滴加少量溶液，则碳酸氢钡完全反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水，钡离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1:2，C正确；D．制备银氨溶液时，氨水先与Ag+生成AgOH沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，最终产物应含OH-，反应分两步进行：、，D错误；故选C。7.一种使用含氨基物质(化学式为是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢的可能机理如图所示，下列说法错误的是A.步骤I中氨基与发生了氧化还原反应B.氨基在步骤II中先反应，又在步骤III中生成C.若用代替，可能有生成D.图示总反应为：【答案】A【解析】A．由图可知，步骤I中，氨基（-NH2，N为-3价）未参与反应，是与催化剂结合形成中间复合物，故步骤I中氨基与未发生氧化还原反应，A错误；B．由图可知，步骤II中氨基参与反应形成中间产物，步骤III中又重新生成氨基（-NH2），体现“先反应，又生成”，B正确；C．D2与H2化学性质相似，H2断裂生成H原子，D2断裂生成D原子，可能与氨基结合形成CM-NHD，C正确；D．由图可知，总反应中，反应物为H2和，产物为HCOO-和H2O，化学反应方程式为，D正确；故答案选A。8.某天然有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是A.分子式为C12H16O4 B.分子中含有4种官能团C.分子中有一个手性碳原子 D.分子的所有碳原子不可能共面【答案】C【解析】A．由结构简式可知，分子中含12个C、16个H、4个O，分子式为C12H16O4，A正确；B．分子中的官能团有羟基(-OH)、碳碳双键(C=C)、酯基(-COOR)，酮羰基共4种，B正确；C．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由题干有机物结构简式可知，分子中不含有手性碳原子，C错误；D．右侧异丙基中次甲基碳为sp3杂化(四面体结构)，导致与之相连的碳原子不可能共面，所有碳原子不可能共面，D正确；故答案为：C。9.一种医药中间体的分子结构如下图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期非金属元素，位于的下一周期，的半径在同周期中最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是A.电负性大小比较：E>Y>ZB.X与Y所形成的化合物为非极性分子C.最简单氢化物的沸点：D.化合物中，键和键的数量比为【答案】B【解析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y、Z位于X下一周期，Z、E位于同周期且半径最小（不考虑稀有气体）；已知同周期元素原子半径从左到右依次减小，Z、E均成一个键，则Z为F（氟）、E为Cl（氯）；Y成四个键为C（碳）；X为H（氢）；W位于Z（F）和E（Cl）之间且为非金属，形成2个共价键，W为S（硫），据此作答。A．一般来说，同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小；则电负性大小顺序为F（4.0）>Cl（3.0）>C（2.5），即Z>E>Y，A错误；B．YX4为CH4，正四面体结构，分子对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，B正确；C．Z的最简单氢化物为HF（分子间含氢键），E的为HCl（分子间仅范德华力），沸点HF>HCl，即Z>E，C错误；D．YW2为CS2，结构为S=C=S，每个双键含1个σ键和1个π键，CS2中共2个σ键、2个π键，σ键和π键数量比为1:1，D错误；故答案选B。10.下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论A向溶液中通入与等物质的量的，再加入，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色还原性：B向分子式为的链状有机物中滴加溴水，溴水褪色该有机物中含有碳碳双键C向盛有溶液的试管中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液与的配位能力：D常温下，用计分别测定同浓度、同体积溶液的酸碱性，得分别为10.5、11.6酸性大小：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．事实上Fe2+的还原性强于Br−，Cl2与FeBr2等物质的量反应时，Cl2优先氧化Fe2+，剩余的Cl2将部分Br−氧化为Br2，加入，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色，但下层溶液变为红棕色不能说明仅溴离子被氧化，实验结论错误，故A错误；B．向分子式为链状有机物中滴加溴水，溴水褪色，该有机物可能为CH2=CHCH2OH或CH3CH2CHO，故B错误；C．向盛有溶液的试管中滴加氨水，二者反应生成硫酸铵和蓝色的沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，说明发生了反应：+=[Cu(NH3)4]2+，可以说明NH3的配位能力比H2O强，故C正确；D．Na2CO3溶液的pH高于NaClO，说明的水解程度更大，则酸性：<HClO，但无法直接推断H2CO3的酸性强于HClO，故D错误；选C。11.利用电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图，下列说法不正确的是A.工作时，碳棒电极d为阳极，电极b为电源的正极B.工作时，该装置中电子的移动线路为：C.室温时催化剂表面发生的电极反应为：D.高温时电路中每转移电子，理论上两极共生成气体(已折算为标准状况)【答案】B【解析】在催化剂c上得到电子被还原，最终变为低价含氮化合物NH3，因此催化剂c连接的电源电极a为负极，催化剂c作阴极；碳棒d作阳极，其连接的电源电极b为正极，然后根据装置图的物质转化及电解原理分析判断。A．由分析可知，碳棒电极d为阳极，则d连接的电源的电极b为正极，A正确；B．由分析可知，a为电源的负极，b为电源的正极，电子移动线路为电源负极→阴极、阳极→电源正极，即电子的移动线路为a→c（导线）、d→b（导线），溶液中通过离子定向移动导电，电子不能经溶液从c→d，B错误；C．室温时在催化剂表面被还原为，N元素从+5价降为+3价，得2e-，结合碱性环境配平电极反应式为，C正确；D．高温时得到电子被还原，最终变为低价含氮化合物NH3，阴极反应式为+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-（转移8mole-生成1molNH3），阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O（转移4mole-生成1molO2），转移4mol电子时，阳极生成1molO2，阴极生成0.5molNH3，气体总物质的量1.5mol，标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，D正确；故选B。12.某含磷化合物(易溶于水，相对分子质量为)的立方晶胞结构如图。已知该晶体密度为，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.该化合物中三种原子的数量比为6:4:3B.该晶胞中与P最近且距离相等的为8个C.该晶胞的边长(晶胞参数)为D.该化合物充分溶于水，所得的水溶液呈碱性【答案】D【解析】A．计算晶胞中原子个数：Ca（白色球）位于棱上，12条棱×1/4=3；P位于顶点，8顶点×1/8=1；Cl位于面心，6面心×1/2=3，数量比为3:1:3，A错误；B．P原子位于顶点，周围最近且等距的Cl原子位于面心，通过晶胞对称性分析，每个P周围有12个Cl原子，B错误；C．晶胞边长公式为，Z为晶胞中化学式单元数。由原子个数比3:1:3知Z=1（最简单元），则，选项中Z=3错误，C错误；D．该化合物的化学式为Ca3PCl3，含有3个Ca2+、1个P3-、3个Cl-，易溶于水可能水解，则生成、Ca(OH)2和(弱碱)，溶液呈碱性，D正确；故选D。13.在催化剂作用下由粗硅制备的反应为：。保持温度不变，在1L恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是A.，经方式甲处理后的反应速率最快B.a、b、c三点的平衡常数大小关系为：C.，经方式丙处理后的平均反应速率D.平衡后，再充入和气体，达新平衡时，的平衡转化率增大【答案】B【解析】A．在内，反应速率可通过转化率-时间曲线的斜率判断，斜率越大反应速率越快。方式甲的曲线斜率最大，反应速率最快，A正确；B．平衡常数仅与温度有关，题中明确“保持温度不变”，则三点温度相同，相等，B错误；C．50min时方式丙中SiCl4转化率为4.2%，初始，转化量为。根据反应式，生成，，C正确；D．平衡后再充入，相当于增大压强，平衡正向移动，转化率增大，D正确；故选B。14.常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度HA溶液(常温下的)，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线m代表，曲线n代表B.a点时：C.在b点，所得混合溶液的D.时，【答案】C【解析】A．向溶液中缓慢滴入相同浓度HA溶液，可能存在的离子有、、，初始溶液为NaOH，浓度高，随HA加入被中和而降低（曲线m）；A⁻由反应生成，初始浓度为0，随HA加入而增大（曲线n），A正确；B．a点为m、n交点，即，电荷守恒：，代入得，B正确；C．b点时，恰好完全反应生成，NaA水解：，，，，C错误；D．时，溶质为2mmol的NaOH和2mmolNaA，电荷守恒：，物料守恒：，联立得，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4题，共58分。15.氧化钪是一种重要的稀土氧化物，在半导体、激光技术等领域具有关键作用。从某工业废渣(主要成分为、、、、)中提取氧化钪并分离铁的路径如下：已知：①；②草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。（1）基态Sc原子位于元素周期表的_______区。（2）“酸浸”中能提高浸取速率的措施有：_______(写一条)；滤渣的成分是_______。（3）黄钠铁矾的化学式为，“除铁”的离子方程式为_______。（4）萃取的反应原理可表示为：(代表有机萃取剂，表示有机配合物)。“反萃取”时发生反应的离子方程式为_______。（5）当时表明沉淀完全。常温下，若加入后萃取剂混合液的为6，根据计算结果判断是否完全沉淀？_______。（6）“沉钪”时，若草酸用量过多，钪的沉淀率会下降，原因可能是_______。（7）(M=138g/mol)的立方晶胞结构如图所示。若与间最短距离为，用表示阿伏伽德罗常数。则其密度_______。【答案】（1）d（2）①.加热、适当提高酸的浓度等②.、（3）（4）（5）沉淀完全，混合液的pH为6时，溶液中，则溶液中钪离子沉淀完全（6）草酸钪沉淀转化为可溶性配合物（7）【解析】工业废渣（主要成分为）加入稀硫酸后，溶液中含有、，滤渣中含有和，在滤液中加入有机萃取剂进行萃取分液，不被萃取通过水相分离，被氧化成黄钠铁矾晶体除去，而进入有机相，然后加入溶液与反应生成固体进行反萃取分液分离，得到固体加硫酸溶解，再加草酸沉淀生成，在空气中焙烧得到产品。（1）Sc为21号元素，位于周期表中第四周期第ⅢB族，位于d区；（2）为加快浸取速率，可采取的措施有：粉碎矿石，适当升高温度，适当增大硫酸浓度、充分搅拌等；根据分析可知，浸渣中含有；（3）根据题目信息分析水相中含有和硫酸根离子，向期中加入氯酸钠，被氧化，故其发生的离子反应为：；（4）萃取时是加入有机萃取剂将萃取通过分液分离出来，反应的离子方程式为：；而进行反萃取时是加入溶液，使钪从有机相中洗脱出来，则反应的离子方程式为：，反萃取后分液得到的反萃液和反萃取的固体；（5）若加入后萃取剂混合液的为6，则溶液中的c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，，所以，溶液中钪离子沉淀完全；（6）根据信息，草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物，故草酸用量过多时，草酸钪沉淀可能会转化为可溶性络合物，导致钪的沉淀率下降；（7）假设晶胞边长为，据“均摊法”，晶胞中含个、个，与间最短距离为体心到面心，为边长的一半，即立方晶胞边长为；则晶体密度为；16.氧化铋是一种具有良好可见光响应性能和高化学稳定性的光催化剂，现以为原料制备，步骤如下：I.制备：称取一定量于烧杯，加入的稀硝酸溶解，在不断搅拌下逐滴加入KCl溶液，至溶液变成乳白色，抽滤后用乙醇洗涤沉淀，干燥得到BiOCl固体。II.脱氯：准确称量上述所得固体，与脱氯剂溶液混合，加入氨水至加热搅拌1小时，可得，反应装置如图所示(加热装置已略去)；III.制备：将干燥后灼烧，可得。（1）仪器A的名称是_______，步骤1中溶解时加入稀硝酸的目的是_______。（2）写出生成BiOCl的化学方程式_______。（3）步骤I中“洗涤”选用乙醇的理由是_______。（4）步骤II中加热的方式为_______，保持的原因：_______。（5）步骤II生成的化学方程式为_______。（6）步骤II分离出后，用蒸馏水洗涤次，将滤液和洗涤液合并，稀释至，取于锥形瓶中，滴入滴指示剂，再用标准溶液滴定，平行测定三组。消耗标准液的平均体积为amL，则脱氯率为_______(已知)。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.抑制硝酸铋发生水解（2）（3）减少的损失，乙醇易挥发，便于干燥分离（4）①.水浴加热②.低于，在水中的溶解度小，反应不充分；高于分解，影响产率（5）（6）0.1042a或10.42a%【解析】称取一定量于烧杯，加入的稀硝酸溶解，在不断搅拌下逐滴加入KCl溶液，至溶液变成乳白色，抽滤后用乙醇洗涤沉淀，干燥得到BiOCl固体。脱氯：准确称量上述所得固体，与脱氯剂溶液混合，加入氨水至加热搅拌1小时，可得；将干燥后灼烧，可得。（1）仪器A名称是三颈烧瓶。是强酸弱碱盐，Bi3+易水解，加入硝酸可以抑制Bi3+的水解。（2）生成BiOCl的化学方程式为。（3）乙醇具有挥发性的特点，能快速带走沉淀表面的水分，使BiOCl快速干燥；同时，乙醇与水互溶，可有效洗去沉淀表面的可溶性杂质(如硝酸钾、硝酸等)。（4）因为温度需控制在50℃，水浴加热能均匀受热且便于控温。温度50℃的原因：低于，在水中的溶解度小，反应不充分；高于分解，影响产率。（5）生成的化学方程式为（6）n(BiOCl)=≈0.007678mol。脱除的Cl-用AgNO3​滴定消耗0.2000

mol/L×a×10−3

L，因取25

mL（总稀释至100

mL），故总脱除的Cl-的物质的量为0.2000

mol/L×a×10−3

L×4=0.0008amol。脱氯率=0.0008a​×100%÷0.007678​=10.42a%。17.很多工业废气中的浓度很高，完全具备作为碳源转化为更高价值的产品。目前所开发的铑基负载型催化剂，实现了将高效加氢制取乙醇的工艺。有关反应为：反应1：；反应2：；回答下列问题：（1）对于反应1，在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。（2）恒温恒容下，若将和充入反应器，发生反应1、2。下列叙述正确的是_______。A.体系总压不变时，总反应达到平衡状态B.选用高效催化剂，能提高平衡转化率C.反应过程中，和的转化率始终相等D.反应中分离出部分水，能增大反应速率（3）将某和混合气体均分成两组，分别充入相同体积的恒容反应器，在不同催化剂(甲、乙)作用下，仅发生反应1，测得相同时间内两容器中的转化率与温度关系如图。图中b点_______(填“是”或“不是”)反应的平衡点，判断依据是_______。（4）将一定量的和充入恒容反应器，在适合的催化剂下主要发生反应1。反应达到平衡后，测得平衡体系中，各组分的物质的量分数与温度变化关系如图。图中曲线_______【选填①、②、③或④】代表的变化。判断理由_______。（5）某温度下，恒容密闭容器充入、，测得压强为。若仅发生上述反应1和2，平衡时，测得转化率为含量为。则反应1的平衡常数为_______(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数)。（6）一种碱性电化学还原生成乙醇的原理图如下。①若阴极的还原产物为，则生成的电极反应式为_______。②因难放电，造成也得到电子，降低了选择性(选择性)。某实验测得：在阴极区，所得的电子数目等于同时得到的电子数目，且阴极区电解液的几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。此时，选择性的理论值为_______。【答案】（1）低温（2）AC（3）①.不是②.催化剂不影响平衡转化率。而图像表明，相同温度下使用另一种催化剂获得了更高的转化率，说明点并非是平衡的点。（4）①.②②.对反应1，升温平衡逆移，H2和CO2的含量增加，为①②曲线。而方程式的计量数关系表明H2的增加量更大，因此增幅较小的曲线②为CO2（5）（6）①.②.【解析】（1）根据盖斯定律可知，，，要使，则需在低温下自发进行；（2）A反应1和2都是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强不变时表明总物质的量不变，达到平衡状态，A正确；B催化剂不能提高平衡转化率，B错误；C根据化学计量数以及初始投料可知，平衡时和浓度仍然是1:3，C正确；D分离出产物水，能使平衡正相移动，提高转化率，但是由于浓度降低，速率减小，D错误；故答案为AC。（3）根据图像可知，点的转化率小于相同温度下点对应的转化率，而平衡转化率是该温度下的最大转化率，故点不是平衡点；（4）对反应1，升温平衡逆移，和的含量增加，分别为①、②曲线，而方程式的计量数关系表明的增加量更大，因此增幅较小的曲线②为；（5）根据题意可知：、，平衡体系中，气体总物质的量为，设平衡时气体总压强为，恒温恒容下气体压强之比等于物质的量之比，有：，则；（6）①若阴极的还原产物为，根据电荷守恒和原子守恒，碱性条件下生成的电极反应式为：；②阴极生成碳酸根离子，发生反应为二氧化碳和氢氧根离子生成碳酸根离子和水：；在阴极区若每得到电子，同时有也会得到等物质的量的电子，若生成，消耗得电子，生成也会得到电子，生成，共，发生反应消耗，阴极共消耗，根据选择性公式，选择性的理论最大值为。18.一种合成某药物的中间体H的路线如下(图上的代表乙基)。回答问题：（1）A→B的反应类型为_______。（2）有机物C名称为_______。（3）E中所含官能团的名称为_______。（4）G→H转化：先发生加成反应，后加热发生消去反应。写出消去反应的化学方程式：_______。（5）满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为_______(写出1种即可)。①仅含1种官能团②有机物与足量银氨溶液反应生成（6）以和F(分子式)为原料合成，设计合成路线如下：其中M、N的结构简式分别为_______、_______。【答案】（1）还原反应(或加成反应)（2）己二酸（3）羰基、酯基（4）（5）①.9②.、、等（6）①.②.【解析】与H2在催化剂作用下发生加成反应生成B，B在HNO3作用下生成C，C与EtOH酯化生成D，D发生分子内酯化缩合转化为E，E与EtONa和F（）共同作用生成G，G发生加成再消去得到H，据此分析解答；（1）根据A和B的结构简式和反应条件可以推出A到B的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；（2）C的主链有6个碳原子，羧基在两端，故C的名称为：己二酸；（3）根据E的结构简式：，E中所含官能团的名称为酯基、(酮)羰基；（4）G→H分两步进行：第1步发生加成反应使酮羰基变羟基，第2步加热条件下发生消去反应使醇羟基脱水生成碳碳双键，第2步反应为：

；（5）根据1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg和仅含1种官能团可知，异构体中含有2个甲酸酯基，2个甲酸酯基中间夹一个C的同分异构体有3种：、、，夹2个碳的有3种：、、，夹3个碳的有2种：、，夹,4个碳的有1种：，共9种。其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为：、、；（6）结合题干信息，先发生取代（类似C→D的反应）生成M（），M再先加成后消去生成N（），N最后加成生成产物（）；故M、N的结构简式分别为：

、

。广西接班人教育2025-2026学年高三上学期10月月考注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：O-16S-32Cl-35.5Sc-45Bi-209一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。1.广西盛产甘蔗，在蔗糖的生产工艺中会加入石灰乳处理糖汁，这一步骤主要涉及的化学原理是A.中和蔗汁中的酸性物质等杂质 B.氧化蔗糖中的色素，实现漂白作用C.做催化剂促使蔗糖水解为葡萄糖和果糖 D.与蔗糖发生酯化反应，增强其甜度【答案】A【解析】A．蔗糖生产中加入石灰乳的主要目的是中和糖汁中的有机酸（如柠檬酸等），调节pH以利于后续结晶，同时氢氧化钙能与酸性物质反应生成沉淀，去除杂质，A正确；B．氧化漂白需要氧化剂，而石灰乳无强氧化性，B错误；C．水解需酸性条件而非碱性，C错误；D．酯化反应需酸性环境且蔗糖不含羧酸基团，D错误；综上答案为A。2.下列化学用语表示正确的是A.基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：B.的第二电离能的第一电离能C.的空间填充模型为：D.的命名：2-甲基-4-乙基戊烷【答案】B【解析】A．基态镁原子的价层电子排布为3s2，s轨道的电子云轮廓图为球形，则与s轨道不符，A错误；B．Na的电子排布为[Ne]3s1，第二电离能是Na⁺失去电子所需能量；Ne的第一电离能是Ne失去电子所需能量，Na⁺核电荷数更大，对电子吸引力更强，故Na的第二电离能大于Ne的第一电离能，B正确；C．SiO2为原子晶体，不存在单个分子，其结构为立体网状，空间填充模型通常用于分子晶体，与SiO2结构不符，C错误；D．该有机物主链应选最长碳链，展开结构为CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH2CH3)-CH3，最长碳链含6个碳，正确命名为2,4-二甲基己烷，D错误；故选B。3.用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是A.除CH4中的C2H4杂质 B.除NH4Cl晶体中的I2C.测H2C2O4溶液浓度 D.制取无水Fe2(SO4)3【答案】D【解析】A．酸性KMnO4溶液会将C2H4氧化为CO2，引入新杂质CO2，无法达到除杂目的，A不合题意；B．NH4Cl晶体受热易分解NH3和HCl，冷却后又会重新化合为NH4Cl，I2单质易升华，二者加热时均会发生变化，无法分离，B不合题意；C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，C不合题意；D．Fe2(SO4)3溶液中Fe3+水解生成H2SO4，H2SO4为难挥发性酸，蒸发时H2SO4抑制水解，最终可得到无水Fe2(SO4)3，D符合题意；故答案为：D。4.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是选项性质差异结构主要因素A键角：孤电子对的排斥力大于成键电子对的排斥力B稳定性：分子间存在氢键，分子间不存在氢键C沸点：CO分子极性比分子极性大D酸性：因的电负性比大，使中羧基更易电离A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．NH3分子中N有一对孤电子对，CH4分子中C无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致NH3的键角小于CH4，A正确；B．HF的稳定性高于HI是因H-F键能更大，而非氢键（氢键影响沸点），B错误；C．CO是极性分子，N2是非极性分子，极性分子间的作用力更强，因此CO的沸点高于N2，C正确；D．F的电负性比Cl大，增强羧基的吸电子效应，使CF3COOH酸性更强，D正确；故答案为：B。5.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.生成1molSO2时转移的电子数为2NAB.标况下2.24LH2O中含键数目为0.2NAC.pH=2的稀硫酸中含H+数目为0.2NAD.64gSO2与16gO2反应得到SO3的分子数为NA【答案】A【解析】A．生成1molSO2时，反应中每个S原子从+6价降至+4价，每个S得到2e-，反应生成2molSO2对应转移4mole-，故1molSO2转移2mole-，即2NA，A正确；B．标况下H2O为液态，无法通过体积计算物质的量，B错误；C．pH=2的稀硫酸中c(H+)=0.01mol/L，但未给出溶液体积，无法确定H+总数，C错误；D．SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，无法计算SO3分子数，D错误；故答案为：A。6.下列离子反应方程式书写正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量：B.向稀溶液中滴加足量溶液：C.向溶液中滴加少量溶液：D.向溶液中滴加氨水制备银氨溶液：【答案】C【解析】A．苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠：，A错误；B．向稀溶液中滴加足量溶液，硝酸根离子会和碘离子发生氧化还原反应生成NO、碘单质：，B错误；C．少量物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，溶液中滴加少量溶液，则碳酸氢钡完全反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水，钡离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1:2，C正确；D．制备银氨溶液时，氨水先与Ag+生成AgOH沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，最终产物应含OH-，反应分两步进行：、，D错误；故选C。7.一种使用含氨基物质(化学式为是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢的可能机理如图所示，下列说法错误的是A.步骤I中氨基与发生了氧化还原反应B.氨基在步骤II中先反应，又在步骤III中生成C.若用代替，可能有生成D.图示总反应为：【答案】A【解析】A．由图可知，步骤I中，氨基（-NH2，N为-3价）未参与反应，是与催化剂结合形成中间复合物，故步骤I中氨基与未发生氧化还原反应，A错误；B．由图可知，步骤II中氨基参与反应形成中间产物，步骤III中又重新生成氨基（-NH2），体现“先反应，又生成”，B正确；C．D2与H2化学性质相似，H2断裂生成H原子，D2断裂生成D原子，可能与氨基结合形成CM-NHD，C正确；D．由图可知，总反应中，反应物为H2和，产物为HCOO-和H2O，化学反应方程式为，D正确；故答案选A。8.某天然有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是A.分子式为C12H16O4 B.分子中含有4种官能团C.分子中有一个手性碳原子 D.分子的所有碳原子不可能共面【答案】C【解析】A．由结构简式可知，分子中含12个C、16个H、4个O，分子式为C12H16O4，A正确；B．分子中的官能团有羟基(-OH)、碳碳双键(C=C)、酯基(-COOR)，酮羰基共4种，B正确；C．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由题干有机物结构简式可知，分子中不含有手性碳原子，C错误；D．右侧异丙基中次甲基碳为sp3杂化(四面体结构)，导致与之相连的碳原子不可能共面，所有碳原子不可能共面，D正确；故答案为：C。9.一种医药中间体的分子结构如下图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期非金属元素，位于的下一周期，的半径在同周期中最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是A.电负性大小比较：E>Y>ZB.X与Y所形成的化合物为非极性分子C.最简单氢化物的沸点：D.化合物中，键和键的数量比为【答案】B【解析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y、Z位于X下一周期，Z、E位于同周期且半径最小（不考虑稀有气体）；已知同周期元素原子半径从左到右依次减小，Z、E均成一个键，则Z为F（氟）、E为Cl（氯）；Y成四个键为C（碳）；X为H（氢）；W位于Z（F）和E（Cl）之间且为非金属，形成2个共价键，W为S（硫），据此作答。A．一般来说，同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小；则电负性大小顺序为F（4.0）>Cl（3.0）>C（2.5），即Z>E>Y，A错误；B．YX4为CH4，正四面体结构，分子对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，B正确；C．Z的最简单氢化物为HF（分子间含氢键），E的为HCl（分子间仅范德华力），沸点HF>HCl，即Z>E，C错误；D．YW2为CS2，结构为S=C=S，每个双键含1个σ键和1个π键，CS2中共2个σ键、2个π键，σ键和π键数量比为1:1，D错误；故答案选B。10.下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论A向溶液中通入与等物质的量的，再加入，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色还原性：B向分子式为的链状有机物中滴加溴水，溴水褪色该有机物中含有碳碳双键C向盛有溶液的试管中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液与的配位能力：D常温下，用计分别测定同浓度、同体积溶液的酸碱性，得分别为10.5、11.6酸性大小：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．事实上Fe2+的还原性强于Br−，Cl2与FeBr2等物质的量反应时，Cl2优先氧化Fe2+，剩余的Cl2将部分Br−氧化为Br2，加入，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色，但下层溶液变为红棕色不能说明仅溴离子被氧化，实验结论错误，故A错误；B．向分子式为链状有机物中滴加溴水，溴水褪色，该有机物可能为CH2=CHCH2OH或CH3CH2CHO，故B错误；C．向盛有溶液的试管中滴加氨水，二者反应生成硫酸铵和蓝色的沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，说明发生了反应：+=[Cu(NH3)4]2+，可以说明NH3的配位能力比H2O强，故C正确；D．Na2CO3溶液的pH高于NaClO，说明的水解程度更大，则酸性：<HClO，但无法直接推断H2CO3的酸性强于HClO，故D错误；选C。11.利用电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图，下列说法不正确的是A.工作时，碳棒电极d为阳极，电极b为电源的正极B.工作时，该装置中电子的移动线路为：C.室温时催化剂表面发生的电极反应为：D.高温时电路中每转移电子，理论上两极共生成气体(已折算为标准状况)【答案】B【解析】在催化剂c上得到电子被还原，最终变为低价含氮化合物NH3，因此催化剂c连接的电源电极a为负极，催化剂c作阴极；碳棒d作阳极，其连接的电源电极b为正极，然后根据装置图的物质转化及电解原理分析判断。A．由分析可知，碳棒电极d为阳极，则d连接的电源的电极b为正极，A正确；B．由分析可知，a为电源的负极，b为电源的正极，电子移动线路为电源负极→阴极、阳极→电源正极，即电子的移动线路为a→c（导线）、d→b（导线），溶液中通过离子定向移动导电，电子不能经溶液从c→d，B错误；C．室温时在催化剂表面被还原为，N元素从+5价降为+3价，得2e-，结合碱性环境配平电极反应式为，C正确；D．高温时得到电子被还原，最终变为低价含氮化合物NH3，阴极反应式为+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-（转移8mole-生成1molNH3），阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O（转移4mole-生成1molO2），转移4mol电子时，阳极生成1molO2，阴极生成0.5molNH3，气体总物质的量1.5mol，标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，D正确；故选B。12.某含磷化合物(易溶于水，相对分子质量为)的立方晶胞结构如图。已知该晶体密度为，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.该化合物中三种原子的数量比为6:4:3B.该晶胞中与P最近且距离相等的为8个C.该晶胞的边长(晶胞参数)为D.该化合物充分溶于水，所得的水溶液呈碱性【答案】D【解析】A．计算晶胞中原子个数：Ca（白色球）位于棱上，12条棱×1/4=3；P位于顶点，8顶点×1/8=1；Cl位于面心，6面心×1/2=3，数量比为3:1:3，A错误；B．P原子位于顶点，周围最近且等距的Cl原子位于面心，通过晶胞对称性分析，每个P周围有12个Cl原子，B错误；C．晶胞边长公式为，Z为晶胞中化学式单元数。由原子个数比3:1:3知Z=1（最简单元），则，选项中Z=3错误，C错误；D．该化合物的化学式为Ca3PCl3，含有3个Ca2+、1个P3-、3个Cl-，易溶于水可能水解，则生成、Ca(OH)2和(弱碱)，溶液呈碱性，D正确；故选D。13.在催化剂作用下由粗硅制备的反应为：。保持温度不变，在1L恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是A.，经方式甲处理后的反应速率最快B.a、b、c三点的平衡常数大小关系为：C.，经方式丙处理后的平均反应速率D.平衡后，再充入和气体，达新平衡时，的平衡转化率增大【答案】B【解析】A．在内，反应速率可通过转化率-时间曲线的斜率判断，斜率越大反应速率越快。方式甲的曲线斜率最大，反应速率最快，A正确；B．平衡常数仅与温度有关，题中明确“保持温度不变”，则三点温度相同，相等，B错误；C．50min时方式丙中SiCl4转化率为4.2%，初始，转化量为。根据反应式，生成，，C正确；D．平衡后再充入，相当于增大压强，平衡正向移动，转化率增大，D正确；故选B。14.常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度HA溶液(常温下的)，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线m代表，曲线n代表B.a点时：C.在b点，所得混合溶液的D.时，【答案】C【解析】A．向溶液中缓慢滴入相同浓度HA溶液，可能存在的离子有、、，初始溶液为NaOH，浓度高，随HA加入被中和而降低（曲线m）；A⁻由反应生成，初始浓度为0，随HA加入而增大（曲线n），A正确；B．a点为m、n交点，即，电荷守恒：，代入得，B正确；C．b点时，恰好完全反应生成，NaA水解：，，，，C错误；D．时，溶质为2mmol的NaOH和2mmolNaA，电荷守恒：，物料守恒：，联立得，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4题，共58分。15.氧化钪是一种重要的稀土氧化物，在半导体、激光技术等领域具有关键作用。从某工业废渣(主要成分为、、、、)中提取氧化钪并分离铁的路径如下：已知：①；②草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。（1）基态Sc原子位于元素周期表的_______区。（2）“酸浸”中能提高浸取速率的措施有：_______(写一条)；滤渣的成分是_______。（3）黄钠铁矾的化学式为，“除铁”的离子方程式为_______。（4）萃取的反应原理可表示为：(代表有机萃取剂，表示有机配合物)。“反萃取”时发生反应的离子方程式为_______。（5）当时表明沉淀完全。常温下，若加入后萃取剂混合液的为6，根据计算结果判断是否完全沉淀？_______。（6）“沉钪”时，若草酸用量过多，钪的沉淀率会下降，原因可能是_______。（7）(M=138g/mol)的立方晶胞结构如图所示。若与间最短距离为，用表示阿伏伽德罗常数。则其密度_______。【答案】（1）d（2）①.加热、适当提高酸的浓度等②.、（3）（4）（5）沉淀完全，混合液的pH为6时，溶液中，则溶液中钪离子沉淀完全（6）草酸钪沉淀转化为可溶性配合物（7）【解析】工业废渣（主要成分为）加入稀硫酸后，溶液中含有、，滤渣中含有和，在滤液中加入有机萃取剂进行萃取分液，不被萃取通过水相分离，被氧化成黄钠铁矾晶体除去，而进入有机相，然后加入溶液与反应生成固体进行反萃取分液分离，得到固体加硫酸溶解，再加草酸沉淀生成，在空气中焙烧得到产品。（1）Sc为21号元素，位于周期表中第四周期第ⅢB族，位于d区；（2）为加快浸取速率，可采取的措施有：粉碎矿石，适当升高温度，适当增大硫酸浓度、充分搅拌等；根据分析可知，浸渣中含有；（3）根据题目信息分析水相中含有和硫酸根离子，向期中加入氯酸钠，被氧化，故其发生的离子反应为：；（4）萃取时是加入有机萃取剂将萃取通过分液分离出来，反应的离子方程式为：；而进行反萃取时是加入溶液，使钪从有机相中洗脱出来，则反应的离子方程式为：，反萃取后分液得到的反萃液和反萃取的固体；（5）若加入后萃取剂混合液的为6，则溶液中的c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，，所以，溶液中钪离子沉淀完全；（6）根据信息，草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物，故草酸用量过多时，草酸钪沉淀可能会转化为可溶性络合物，导致钪的沉淀率下降；（7）假设晶胞边长为，据“均摊法”，晶胞中含个、个，与间最短距离为体心到面心，为边长的一半，即立方晶胞边长为；则晶体密度为；16.氧化铋是一种具有良好可见光响应性能和高化学稳定性的光催化剂，现以为原料制备，步骤如下：I.制备：称取一定量于烧杯，加入的稀硝酸溶解，在不断搅拌下逐滴加入KCl溶液，至溶液变成乳白色，抽滤后用乙醇洗涤沉淀，干燥得到BiOCl固体。II.脱氯：准确称量上述所得固体，与脱氯剂溶液混合，加入氨水至加热搅拌1小时，可得，反应装置如图所示(加热装置已略去)；III.制备：将干燥后灼烧，可得。（1）仪器A的名称是_______，步骤1中溶解时加入稀硝酸的目的是_______。（2）写出生成BiOCl的化学方程式_______。（3）步骤I中“洗涤”选用乙醇的理由是_______。（4）步骤II中加热的方式为_______，保持的原因：_______。（5）步骤II生成的化学方程式为_______。（6）步骤II分离出后，用蒸馏水洗涤次，将滤液和洗涤液合并，稀释至，取于锥形瓶中，滴入滴指示剂，再用标准溶液滴定，平行测定三组。消耗标准液的平均体积为amL，则脱氯率为_______(已知)。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.抑制硝酸铋发生水解（2）（3）减少的损失，乙醇易挥发，便于干燥分离（4）①.水浴加热②.低于，在水中的溶解度小，反应不充分；高于分解，影响产率（5）（6）0.1042a或10.42a%【解析】称取一定量于烧杯，加入的稀硝酸溶解，在不断搅拌下逐滴加入KCl溶液，至溶液变成乳白色，抽滤后用乙醇洗涤沉淀，干燥得到BiOCl固体。脱氯：准确称量上述所得固体，与脱氯剂溶液混合，加入氨水至加热搅拌1小时，可得；将干燥后灼烧，可得。（1）仪器A名称是三颈烧瓶。是强酸弱碱盐，Bi3+易水解，加入硝酸可以抑制Bi3+的水解。（2）生成BiOCl的化学方程式为。（3）乙醇具有挥发性的特点，能快速带走沉淀表面的水分，使BiOCl快速干燥；同时，乙醇与水互溶，可有效洗去沉淀表面的可溶性杂质(如硝酸钾、硝酸等)。（4）因为温度需控制在50℃，水浴加热能均匀受热且便于控温。温度50℃的原因：低于，在水中的溶解度小，反应不充分；高于分解，影响产率。（5）生成的化学方程式为（6）n(BiOCl)=≈0.007678mol。脱除的Cl-用AgNO3​滴定消耗0.2000

mol/L×a×10−3

L，因取25

mL（总稀释至100

mL），故总脱除的Cl-的物质的量为0.2000

mol/L×a×10−3

L×4=0.0008amol。脱氯率=0.0008a​×100%÷0.007678​=10.42a%。17.很多工业废气中的浓度很高，完全具备作为碳源转化为更高价值的产品。目前所开发的铑基负载型催化剂，实现了将高效加氢制取乙醇的工艺。有关反应为：反应1：；反应2：；回答下列问题：（1）对于反应1，在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。（2）恒温恒容下，若将和充入反应器，发生反应1、2。下列叙述正确的是_______。A.体系总压不变时，总反应达到平衡状态B.选用高效催化剂，能提高平衡转化率C.反应过程中，和的转化率始终相等D.反应中分离出部分水，能增大反应速率（3）将某和混合气体均分成