2025-2026学年广西壮族自治区来宾市高二上学期9月月考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广西壮族自治区来宾市2025-2026学年高二上学期9月月考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56S-32一、选择题：(本题共16题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是A.具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品B.合金普遍具有硬度大、熔点高等优点C.镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物【答案】B【解析】铝可用于制作铝金属制品，是利用了铝具有良好的延展性，A正确；一般情况下，合金具有硬度大、熔点低等优点，B错误；制造飞机和宇宙飞船的材料应具有强度高、耐高温、耐腐蚀、密度小等特点，所以密度小、强度高的镁铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料性质，C正确；铝能与酸溶液反应生成铝离子和氢气、与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气；氧化铝能与酸溶液反应生成铝离子和水、与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和水，所以铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，D正确；故选B。2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L含有的分子数为B.2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为C.常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为D.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为【答案】B【解析】气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水不是气体，A错误；2.3g金属钠物质的量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B正确；常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C错误；溶液体积未知，无法求出结果，D错误；答案选B。3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：C.氢氧化镁溶于盐酸：D.漂白粉溶液中通入过量：【答案】C【解析】小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误；硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误；氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确；过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误；故答案选C。4.侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是A.中子数为10的氧原子：B.NH3的电子式：C.NaHCO3在水中的电离方程式：D.NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键【答案】D【解析】已知O是8号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，A错误；NH3是共价化合物，其电子式为：，B错误；NaHCO3在水中电离出Na+和碳酸氢根离子，故NaHCO3的电离方程式为：，C错误；NH4Cl中存在的化学键为和Cl-之间的离子键，内部N-H共价键，D正确；故答案为：D。5.关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C.在恒容容器中发生反应：，增加炭粉，速率明显增大D.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢【答案】D【解析】化学反应速率是单位时间内的平均浓度变化，而非某一时刻的瞬时浓度，因此“1s时浓度为0.8mol/L”的表述错误，A错误；反应速率快不一定现象明显，如酸碱中和反应速率快但现象可能不显著，B错误；炭粉为固体，增加固体的量不会改变其浓度，因此反应速率不变，C错误；加入氯化钠溶液会稀释盐酸浓度，导致反应速率降低，D正确；答案选D．6.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸B．观察Fe(OH)2的生成C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．检验草木灰中含A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】移液时玻璃棒应该在刻度线以下，A错误；Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，故需要隔绝氧气，且氢氧化钠的胶头滴管应该伸入液面以下，B正确；胶体和溶液均可以透过滤纸，不能过滤分离两者，C错误；通过焰色试验检验草木灰中含，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，D错误；故选B。7.化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是A.光照和点燃条件下的反应热相同B.断裂键需要吸收862kJ能量C.热化学方程式：D.2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量【答案】B【解析】反应热只与反应物和生成物的状态及物质的量有关，与反应条件（光照或点燃）无关，A正确；由图可知，Q2=862kJ是形成2molH-Cl键释放的能量，故断裂1molH-Cl键吸收的能量为862kJ/2=431kJ，B错误；反应热ΔH=断裂反应物键吸收的能量-形成生成物键释放的能量=679kJ-862kJ=-183kJ·mol⁻¹，热化学方程式正确，C正确；氢气分子断裂为氢原子需吸收能量，故2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D正确；故答案选B。8.反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于A.10 B.2.5 C.0.1 D.5【答案】A【解析】用O2表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1，则，故反应时间a=；故选A。9.和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是A.③→④是吸热过程B.②→③过程中断裂了非极性共价键C.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量【答案】A【解析】③→④过程中，N原子和H原子形成了化学键，为放热过程，A错误；②→③过程中，和分子中的非极性共价键断裂，形成N原子和H原子，B正确；已知合成氨反应属于放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C正确；已知合成氨反应属于放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，D正确；答案选A。10.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则0~5min内该反应的平均速率为A.v(A)=1.0mol/(L·min) B.v(B)=1.5mol/(L·min)C.v(C)=2.0mol/(L·min) D.v(D)=0.5mol/(L·min)【答案】B【解析】根据反应方程式中各物质反应的量关系，变化量之比等于系数之比，推出速率之比等于各物质的系数之比。A是固体不能表示速率，故A不正确；根据A的物质量减少了10mol，B的物质的量减少了则是15mol，根据变化量之比等于系数比，则=1.5mol/(L·min)，故B正确；根据A的物质量减少了10mol，C的物质的量增加了则是10mol，根据变化量之比等于系数比，=1.0mol/(L·min)，故C不正确；根据A的物质量减少了10mol，D的物质的量增加了则是20mol，根据变化量之比等于系数比，=2.0mol/(L·min)，故D不正确；故选答案B11.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.A+B→C的反应一定要加热 B.物质A、B、X、C中X最稳定C.A和B的总能量大于C的总能量 D.①②两步反应均为放热反应【答案】C【解析】吸热反应或放热反应，与是否需要加热等反应条件无关，A错误；能量越低越稳定，图中C物质具有的能量比X低，所以C物质比X稳定，由图只能看出A和B的总能量，无法确定二者具体的能量大小，所以无法判断这两种物质与其他物质的稳定性高低，B错误；由图可以看出，A和B的总能量大于C的总能量，C正确；由图可以看出第一步A+B→X，反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，第二步X→C，反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，D错误；故选C12.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是A.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝＋285.9kJ·mol－1D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1【答案】A【解析】由于氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，则热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1；1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.1kJ·mol－1；由盖斯定律可知，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1。故答案为A。13.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是A.B.1molC(石墨)和1molC(金刚石)分别与足量反应全部转化为(g)，前者放热多C.D.化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】B【解析】由题干信息可知，反应I：C(石墨)+(g)=CO(g)反应II：CO(g)+(g)=CO2(g)，则反应I-反应II得，根据盖斯定律可知，A正确；由题干信息可知，C(石墨)=C(金刚石)＜0，即1molC(石墨)具有的总能量低于1molC(金刚石)，则1molC(石墨)和1molC(金刚石)分别与足量反应全部转化为(g)，后者放热多，B错误；由题干信息可知，反应I：C(石墨)+(g)=CO(g)，反应III：C(金刚石)+(g)=CO(g)则反应I-反应III得C(石墨)=C(金刚石)，根据盖斯定律可知，，C正确；根据盖斯定律可知，化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故答案为：B。14.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是A.X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序：R>Z>Y>XC.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物的水溶液可能有漂白性【答案】B【解析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。X是C，Y是O，两者可形成CO和CO2两种气态化合物，A正确；原子半径顺序应为Na（Z）＞Cl（R）＞C（X）＞O（Y），B错误；CCl4含共价键，NaCl含离子键，化学键类型不同，C正确；含O、Na、Cl的化合物如NaClO，其水溶液因ClO-的强氧化性具有漂白性，D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。15.矿产资源、生物资源等是人类社会发展不可或缺的自然资源。Ⅰ．一种以铝土矿（主要成分是，含有、、MgO等杂质）为原料生产铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“步骤Ⅱ”的操作名称为______。（2）固体D的成分______（填化学式）。（3）写出“步骤Ⅲ”中生成的离子反应方程式_______。（4）请推测上述步骤中哪一步转化过程消耗的能量最多，并说明理由_______。Ⅱ．从海带中提取的一种工艺流程如下：已知：。（5）“步骤④”中反应的离子方程式为_______；该步骤中的也可用替代，但需要控制的用量。不足或过量都会导致的质量减少，请解释原因_______。（6）“步骤⑤”是往含的水溶液中加入有机试剂提取。可选用的试剂为______。a．苯b．四氯甲烷c．酒精【答案】（1）过滤（2）、（3）（4）步骤V；步骤I步骤Ⅲ都在溶液中进行，所需能量很低；步骤Ⅳ需要加热要消耗一定的能量；步骤V需要电解熔融，需要消耗大量的电能，消耗能量最多（5）①.②.不足会导致部分未被氧化为；如过量又会导致生成继续与过量反应生成，都会导致的质量减少（6）ab【解析】Ⅰ．以铝土矿（主要成分是，含有、、MgO等杂质）为原料生产铝的工艺流程为：将铝土矿加入过量盐酸溶解，过滤后不溶于盐酸的形成固体B除去，能与盐酸反应的、、MgO转化为、、过滤得到溶液A，再加入过量NaOH溶液，、转化为和沉淀过滤得到固体D除去；转化为过滤进入溶液C，通入过量将转化为沉淀过滤，加热沉淀分解生成，最后加入冰晶石电解熔融得到单质Al；Ⅱ．从海带中提取的工艺流程为：将海带灼烧成灰加水溶解得到海带灰悬浊液，过滤得到的溶液，加入酸性将氧化为，加入有机溶剂萃取得到含的有机溶液，最后进行蒸馏分离出单质，据此分析解答。【小问1详析】根据分析，“步骤Ⅱ”为分离和沉淀与溶液，则其的操作名称为：过滤。【小问2详析】根据分析，固体D的成分：、。【小问3详析】“步骤Ⅲ”发生的反应为在溶液中通入过量将生成和，则反应的离子反应方程式为：。【小问4详析】根据分析，步骤I步骤Ⅲ都在常温溶液中进行，所需能量很低；步骤Ⅳ需要加热使沉淀分解生成，要消耗一定的能量；步骤V需要电解熔融得到单质Al，因的熔点非常高，所以此步反应需要消耗大量的电能，消耗能量最多。【小问5详析】根据分析，“步骤④”为在含的溶液中加入酸性将氧化为，反应的离子方程式为：；该步骤中的也可用替代，但需要控制的用量，不足会导致部分未被氧化为；如过量又会导致生成继续与过量反应生成：，所以不足或过量都会导致的质量减少。小问6详析】从含的水溶液中加入有机试剂萃取，需要加入的有机溶剂与水不能互相溶解而出现液体分层，而且能大量溶解，则符合的试剂为：a．苯：能大量溶解，密度比水小，与水不溶能分层，a符合题意；b．四氯甲烷：能大量溶解，密度比水大，与水不溶能分层，b符合题意；c．酒精：能大量溶解，密度比水小，能与水混溶不分层，c不符合题意；故符合的选项为：ab。16.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。（1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为_______(填序号)。A．B．（2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。①负极反应物是_______。②正极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)③KOH溶液中OH⁻迁移的方向为_______(填“从a到b”或“从b到a”)。（3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为：。已知：i．该反应为吸热反应；ii．断裂1mol化学键所吸收的能量如下。化学键C-HO-HH-HC=O吸收能量/kJabcd①当1molCH4参与反应时吸收的能量为_______kJ(用字母表示)。②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g)，反应过程中测得CH4的物质的量与反应时间的关系如下表。时间/s123450.90.820.760.720.700~5s时间段内平均反应速率_______。③恒容时，写出2条能使该反应速率增大的措施_______、_______。【答案】（1）A（2）①.CH4②.还原③.从b到a（3）①.4a+4b-4c-2d②.0.03③.升高温度④.加催化剂【解析】【小问1详析】甲烷在空气中燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；故答案为：A。【小问2详析】在燃料电池中，氧气做正极，所以：①在原电池中，负极失电子，被氧化，发生氧化反应，所以负极反应物为CH4；②在原电池中，正极得电子，被还原，发生还原反应，所以正极发生还原反应；③在原电池中，阴离子移向负极，所以KOH溶液中OH⁻迁移的方向为从b到a；故答案为：CH4还原从b到a。【小问3详析】①，所以当1molCH4参与反应时吸收的能量为；②由表格数据可知0~5s时间段内平均反应速率；③恒容时，使反应速率增大的措施可能有：升高温度、加入催化剂、再充入水蒸气，以增大反应物的浓度等；故答案为：4a+4b-4c-2d0.03升高温度加催化剂。17.化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。A.与水反应 B.与灼热的木炭反应C.晶体与晶体反应 D.CO燃烧生成（2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。（3）已知25℃101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：物质(g)(g)(g)(l)相对能量()00-242-286表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。（4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ．甲醇合成反应：___________。ⅱ．甲醇脱水反应：①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。②若起始时向容器中投入2molCO和4mol，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。（5）实验室用50mL0.50盐酸与50mL0.50NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。【答案】（1）BC（2）（3）（4）①.②.25%（5）①.玻璃搅拌器②.小于【解析】【小问1详析】反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与水反应放热，CO燃烧生成CO2放热，AD不符合题意；CO2与灼热的木炭反应吸热，晶体与NH4Cl晶体反应吸热，BC符合题意；【小问2详析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，=-(b-a)kJ/mol；【小问3详析】25℃和101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示H2(g)标准燃烧热的热化学方程式为；【小问4详析】①总反应减去反应ⅱ可得甲醇合成反应，故甲醇合成反应的热化学方程式；②由总反应可知，2molCO反应放出热量206kJ，则当放出热量为51.5kJ时，反应了=0.5molCO，故CO转化率为；【小问5详析】酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.1mol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mL水放出的热量小于57.3kJ。18.甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。（1）用离子方程式表示该反应原理：___________。实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。实验A溶液B溶液①②（2）盛装A溶液的仪器名称是___________。（3）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。实验123水/mL105X5104555时间/s4020-（4）实验3中X=___________。（5）实验2反应中，H2C2O4的反应速率为___________。Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知：实验反应温度(℃)加入物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLV/mLV/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（6）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是___________(填字母序号)。（7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。【答案】（1）（2）分液漏斗（3）反应物的浓度（4）11（5）000625（6）D（7）易溶于水，使测定不准确【解析】KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水,该反应的离子方程式为：，实验①②温度相等，浓度不同，对比实验①②可探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验1-4中溶液的总体积应该为20，则X=20-10-5=5，以此解答。【小问1详析】酸性高锰酸钾与草酸反应，生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。【小问2详析】图中盛装A溶液的仪器名称是分液漏斗。【小问3详析】实验①②温度相等，浓度不同，对比实验①②可探究反应物浓度对化学反应速率的影响。【小问4详析】为探究浓度对反应速率的影响，实验1~3中溶液的总体积应为20mL，则。【小问5详析】实验2中草酸的物质的量为：，高锰酸钾的物质的量为：，根据反应可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：，的反应速率为：。【小问6详析】该题中温度变化比浓度变化对速率影响更大，温度越高，反应速率越快，D中温度最高，反应速率最快。【小问7详析】由于易溶于水，采用排水法收集时会导致溶于水而无法精确测量生成的体积，不可采用该方法。广西壮族自治区来宾市2025-2026学年高二上学期9月月考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56S-32一、选择题：(本题共16题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是A.具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品B.合金普遍具有硬度大、熔点高等优点C.镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物【答案】B【解析】铝可用于制作铝金属制品，是利用了铝具有良好的延展性，A正确；一般情况下，合金具有硬度大、熔点低等优点，B错误；制造飞机和宇宙飞船的材料应具有强度高、耐高温、耐腐蚀、密度小等特点，所以密度小、强度高的镁铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料性质，C正确；铝能与酸溶液反应生成铝离子和氢气、与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气；氧化铝能与酸溶液反应生成铝离子和水、与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和水，所以铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，D正确；故选B。2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L含有的分子数为B.2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为C.常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为D.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为【答案】B【解析】气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水不是气体，A错误；2.3g金属钠物质的量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B正确；常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C错误；溶液体积未知，无法求出结果，D错误；答案选B。3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：C.氢氧化镁溶于盐酸：D.漂白粉溶液中通入过量：【答案】C【解析】小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误；硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误；氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确；过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误；故答案选C。4.侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是A.中子数为10的氧原子：B.NH3的电子式：C.NaHCO3在水中的电离方程式：D.NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键【答案】D【解析】已知O是8号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，A错误；NH3是共价化合物，其电子式为：，B错误；NaHCO3在水中电离出Na+和碳酸氢根离子，故NaHCO3的电离方程式为：，C错误；NH4Cl中存在的化学键为和Cl-之间的离子键，内部N-H共价键，D正确；故答案为：D。5.关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C.在恒容容器中发生反应：，增加炭粉，速率明显增大D.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢【答案】D【解析】化学反应速率是单位时间内的平均浓度变化，而非某一时刻的瞬时浓度，因此“1s时浓度为0.8mol/L”的表述错误，A错误；反应速率快不一定现象明显，如酸碱中和反应速率快但现象可能不显著，B错误；炭粉为固体，增加固体的量不会改变其浓度，因此反应速率不变，C错误；加入氯化钠溶液会稀释盐酸浓度，导致反应速率降低，D正确；答案选D．6.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸B．观察Fe(OH)2的生成C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．检验草木灰中含A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】移液时玻璃棒应该在刻度线以下，A错误；Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，故需要隔绝氧气，且氢氧化钠的胶头滴管应该伸入液面以下，B正确；胶体和溶液均可以透过滤纸，不能过滤分离两者，C错误；通过焰色试验检验草木灰中含，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，D错误；故选B。7.化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是A.光照和点燃条件下的反应热相同B.断裂键需要吸收862kJ能量C.热化学方程式：D.2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量【答案】B【解析】反应热只与反应物和生成物的状态及物质的量有关，与反应条件（光照或点燃）无关，A正确；由图可知，Q2=862kJ是形成2molH-Cl键释放的能量，故断裂1molH-Cl键吸收的能量为862kJ/2=431kJ，B错误；反应热ΔH=断裂反应物键吸收的能量-形成生成物键释放的能量=679kJ-862kJ=-183kJ·mol⁻¹，热化学方程式正确，C正确；氢气分子断裂为氢原子需吸收能量，故2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D正确；故答案选B。8.反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于A.10 B.2.5 C.0.1 D.5【答案】A【解析】用O2表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1，则，故反应时间a=；故选A。9.和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是A.③→④是吸热过程B.②→③过程中断裂了非极性共价键C.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量【答案】A【解析】③→④过程中，N原子和H原子形成了化学键，为放热过程，A错误；②→③过程中，和分子中的非极性共价键断裂，形成N原子和H原子，B正确；已知合成氨反应属于放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C正确；已知合成氨反应属于放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，D正确；答案选A。10.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则0~5min内该反应的平均速率为A.v(A)=1.0mol/(L·min) B.v(B)=1.5mol/(L·min)C.v(C)=2.0mol/(L·min) D.v(D)=0.5mol/(L·min)【答案】B【解析】根据反应方程式中各物质反应的量关系，变化量之比等于系数之比，推出速率之比等于各物质的系数之比。A是固体不能表示速率，故A不正确；根据A的物质量减少了10mol，B的物质的量减少了则是15mol，根据变化量之比等于系数比，则=1.5mol/(L·min)，故B正确；根据A的物质量减少了10mol，C的物质的量增加了则是10mol，根据变化量之比等于系数比，=1.0mol/(L·min)，故C不正确；根据A的物质量减少了10mol，D的物质的量增加了则是20mol，根据变化量之比等于系数比，=2.0mol/(L·min)，故D不正确；故选答案B11.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.A+B→C的反应一定要加热 B.物质A、B、X、C中X最稳定C.A和B的总能量大于C的总能量 D.①②两步反应均为放热反应【答案】C【解析】吸热反应或放热反应，与是否需要加热等反应条件无关，A错误；能量越低越稳定，图中C物质具有的能量比X低，所以C物质比X稳定，由图只能看出A和B的总能量，无法确定二者具体的能量大小，所以无法判断这两种物质与其他物质的稳定性高低，B错误；由图可以看出，A和B的总能量大于C的总能量，C正确；由图可以看出第一步A+B→X，反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，第二步X→C，反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，D错误；故选C12.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是A.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝＋285.9kJ·mol－1D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1【答案】A【解析】由于氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，则热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1；1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.1kJ·mol－1；由盖斯定律可知，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1。故答案为A。13.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是A.B.1molC(石墨)和1molC(金刚石)分别与足量反应全部转化为(g)，前者放热多C.D.化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】B【解析】由题干信息可知，反应I：C(石墨)+(g)=CO(g)反应II：CO(g)+(g)=CO2(g)，则反应I-反应II得，根据盖斯定律可知，A正确；由题干信息可知，C(石墨)=C(金刚石)＜0，即1molC(石墨)具有的总能量低于1molC(金刚石)，则1molC(石墨)和1molC(金刚石)分别与足量反应全部转化为(g)，后者放热多，B错误；由题干信息可知，反应I：C(石墨)+(g)=CO(g)，反应III：C(金刚石)+(g)=CO(g)则反应I-反应III得C(石墨)=C(金刚石)，根据盖斯定律可知，，C正确；根据盖斯定律可知，化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故答案为：B。14.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是A.X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序：R>Z>Y>XC.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物的水溶液可能有漂白性【答案】B【解析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。X是C，Y是O，两者可形成CO和CO2两种气态化合物，A正确；原子半径顺序应为Na（Z）＞Cl（R）＞C（X）＞O（Y），B错误；CCl4含共价键，NaCl含离子键，化学键类型不同，C正确；含O、Na、Cl的化合物如NaClO，其水溶液因ClO-的强氧化性具有漂白性，D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。15.矿产资源、生物资源等是人类社会发展不可或缺的自然资源。Ⅰ．一种以铝土矿（主要成分是，含有、、MgO等杂质）为原料生产铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“步骤Ⅱ”的操作名称为______。（2）固体D的成分______（填化学式）。（3）写出“步骤Ⅲ”中生成的离子反应方程式_______。（4）请推测上述步骤中哪一步转化过程消耗的能量最多，并说明理由_______。Ⅱ．从海带中提取的一种工艺流程如下：已知：。（5）“步骤④”中反应的离子方程式为_______；该步骤中的也可用替代，但需要控制的用量。不足或过量都会导致的质量减少，请解释原因_______。（6）“步骤⑤”是往含的水溶液中加入有机试剂提取。可选用的试剂为______。a．苯b．四氯甲烷c．酒精【答案】（1）过滤（2）、（3）（4）步骤V；步骤I步骤Ⅲ都在溶液中进行，所需能量很低；步骤Ⅳ需要加热要消耗一定的能量；步骤V需要电解熔融，需要消耗大量的电能，消耗能量最多（5）①.②.不足会导致部分未被氧化为；如过量又会导致生成继续与过量反应生成，都会导致的质量减少（6）ab【解析】Ⅰ．以铝土矿（主要成分是，含有、、MgO等杂质）为原料生产铝的工艺流程为：将铝土矿加入过量盐酸溶解，过滤后不溶于盐酸的形成固体B除去，能与盐酸反应的、、MgO转化为、、过滤得到溶液A，再加入过量NaOH溶液，、转化为和沉淀过滤得到固体D除去；转化为过滤进入溶液C，通入过量将转化为沉淀过滤，加热沉淀分解生成，最后加入冰晶石电解熔融得到单质Al；Ⅱ．从海带中提取的工艺流程为：将海带灼烧成灰加水溶解得到海带灰悬浊液，过滤得到的溶液，加入酸性将氧化为，加入有机溶剂萃取得到含的有机溶液，最后进行蒸馏分离出单质，据此分析解答。【小问1详析】根据分析，“步骤Ⅱ”为分离和沉淀与溶液，则其的操作名称为：过滤。【小问2详析】根据分析，固体D的成分：、。【小问3详析】“步骤Ⅲ”发生的反应为在溶液中通入过量将生成和，则反应的离子反应方程式为：。【小问4详析】根据分析，步骤I步骤Ⅲ都在常温溶液中进行，所需能量很低；步骤Ⅳ需要加热使沉淀分解生成，要消耗一定的能量；步骤V需要电解熔融得到单质Al，因的熔点非常高，所以此步反应需要消耗大量的电能，消耗能量最多。【小问5详析】根据分析，“步骤④”为在含的溶液中加入酸性将氧化为，反应的离子方程式为：；该步骤中的也可用替代，但需要控制的用量，不足会导致部分未被氧化为；如过量又会导致生成继续与过量反应生成：，所以不足或过量都会导致的质量减少。小问6详析】从含的水溶液中加入有机试剂萃取，需要加入的有机溶剂与水不能互相溶解而出现液体分层，而且能大量溶解，则符合的试剂为：a．苯：能大量溶解，密度比水小，与水不溶能分层，a符合题意；b．四氯甲烷：能大量溶解，密度比水大，与水不溶能分层，b符合题意；c．酒精：能大量溶解，密度比水小，能与水混溶不分层，c不符合题意；故符合的选项为：ab。16.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。（1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为_______(填序号)。A．B．（2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。①负极反应物是_______。②正极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)③KOH溶液中OH⁻迁移的方向为_______(填“从a到b”或“从b到a”)。（3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为：。已知：i．该反应为吸热反应；ii．断裂1mol化学键所吸收的能量如下。化学键C-HO-HH-HC=O吸收能量/kJabcd①当1molCH4参与反应时吸收的能量为_______kJ(用字母表示)。②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g)，反应过程中测得CH4的物质的量与反应时间的关系如下表。时间/s123450.90.820.760.720.700~5s时间段内平均反应速率_______。③恒容时，写出2条能使该反应速率增大的措施_______、_______。【答案】（1）A（2）①.CH4②.还原③.从b到a（3）①.4a+4b-4c-2d②.0.03③.升高温度④.加催化剂【解析】【小问1详析】甲烷在空气中燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；故答案为：A。【小问2详析】在燃料电池中，氧气做正极，所以：①在原电池中，负极失电子，被氧化，发生氧化反应，所以负极反应物为CH4；②在原电池中，正极得电子，被还原，发生还原反应，所以正极发生还原反应；③在原电池中，阴离子移向负极，所以KOH溶液中OH⁻迁移的方向为从b到a；故答案为：CH4还原从b到a。【小问3详析】①，所以当1molCH4参与反应时吸收的能量为；②由表格数据可知0~5s时间段内平均反应速率；③恒容时，使反应速率增大的措施可能有：升高温度、加入催化剂、再充入水蒸气，以增大反应物的浓度等；故答案为：4a+4b-4c-2d0.03升高温度加催化剂。17.化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。A.与水反应 B.与灼热的木炭反应C.晶体与晶体反应 D.CO燃烧生成（2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。（3）已知25℃101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：物质(g)(g)(g)(l)相对能量()00-242-286表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。（4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ．甲醇合成反应：___________。ⅱ．甲醇脱水反应：①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。②若起始时向容器中投入2molCO和4mol，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。（5）实验室用50mL0.50盐酸与50mL0.50NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过