2025-2026学年河北省沧州市泊头市八县联考高三上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省沧州市泊头市八县联考2025-2026学年高三上学期11月期中试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Ga70As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列文物属于传统无机非金属材料制品的是名称A．黄纱地印花敷彩直裾式丝绵袍B．禾人面纹方鼎文物名称C．元T形帛画D．“春水春池满”诗文瓷壶文物A.A B.B C.C D.D2.2024年诺贝尔化学奖为“蛋白质设计和蛋白质结构预测”，近年来诺贝尔化学奖多次授予生物分子角度的研究成果。下列说法错误的是A.生物体内的化学反应需要酶催化，其催化具有高效性、专一性、反应条件温和的特点B.蛋白质是由氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物分子C.DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接D.RNA和DNA组成结构中仅戊糖种类不同3.化学与人们日常生活息息相关，许多化学物质广泛应用于生活中各个领域。下列说法错误的是应用A．碳酸钠用于烘焙糕点B．漂粉精用于游泳池消毒实例应用C．钛合金用于制造“蛟龙”号耐压球壳D．硫化后的橡胶用于制造轮胎实例A.A B.B C.C D.D4.下列实验装置能达到实验目的的是A.图1：测定浓硫酸的B.图2：验证过氧化氢分解反应为放热反应C.图3：验证非金属性D.图4：配制一定物质的量浓度的硝酸钾溶液5.下列离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量B.向含硫酸铜的溶液中通入少量C.泡沫灭火器原理：D.向硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液：6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol(连二硫酸)中和键总数目为B.标准状况下，11.2L己烷中的分子数目为C.室温下，碳酸氢钠溶液中、、数目和为D.室温下，100mLpH=1的高氯酸溶液中，ClO的数目为7.去氧肾上腺素(别名苯福林)是一种α肾上腺素受体激动药，临床主要用于防治麻醉或氯丙嗪引发的低血压，治疗室上性心动过速等，其结构简式如图所示。下列关于去氧肾上腺素的说法错误的是A.与盐酸和氢氧化钠溶液均能发生反应B.该物质与足量反应，最多可消耗C.至少有12个原子共平面D.发生消去反应的产物存在顺反异构8.镉红是最坚牢的红颜料，具有非常高的耐光、耐高温和耐大气影响的性能，常用作绘画颜料和特殊油漆、搪瓷的着色剂。其干法煅烧制备的化学方程式为。下列说法正确的是A.和中C原子的杂化类型均为杂化B.O、S、Se处于同一主族，稳定性：C.干法煅烧中Se为氧化剂、S为还原剂D.当消耗1molSe，该反应转移2mol电子9.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是选项宏观现象微观解释A沸点：分子间氢键的数目：B熔点：氧化镁>氧化钙离子半径：C碱性(等物质的量浓度)：结合水电离出能力：D酸性：第一电离能：A.A B.B C.C D.D10.一种常见化工原料A(结构如图所示)的水溶液具有与盐酸同等的强酸性，可用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是A.原子半径：，、处于同一主族B.该物质中X和Z原子的杂化方式均为C.简单氢化物的沸点：D.X元素的第一电离能高于左右相邻元素11.砷化镓是一种重要的半导体材料，可用于制作集成电路衬底、红外探测器、γ光子探测器等，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是A.基态原子核外电子排布式为B.该晶胞中2号As原子坐标为C.晶体中每个原子周围有4个紧邻且等距的原子D.该晶体的密度12.湖南大学科研团队在国际期刊上展示了一个双极电化学铀提取系统，该系统结合了铀物种的阴极直接电还原和阳极的电化学辅助间接铀还原，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.TS电极为阴极，CF电极为阳极B.TS电极反应式为：C.CF电极总反应为：D.当转移电子时，共有被还原13.由下列实验方案及现象得出的结论正确的是

实验方案现象结论A加热氯化铜稀溶液溶液由蓝色变为黄绿色B压缩和混合气体气体颜色变深平衡逆向移动C向溶液中加入草酸溶液10s后溶液褪色内，D向未知溶液中加入稀硝酸，再加入硝酸钡溶液产生白色沉淀未知溶液中含有硫酸根A.A B.B C.C D.D14.常温下，用溶液滴定某弱酸溶液至过量，溶液中含R微粒有、、，混合溶液与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线I表示变化曲线B.为二元弱酸，的数量级为C.溶液中存在：D.当与物质的量之比为时，溶液存在：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.亚硝酰氯(，沸点为-5°C)，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体，可由与在一定条件下反应得到。现用如图所示装置制备少量。已知：①；②为砖红色固体。回答下列问题：（1）a仪器的名称为___________，其侧管的作用为___________。（2）G装置中反应的离子方程式为___________。（3）C和E装置所盛试剂为___________；F装置的作用为___________。（4）实验时，应向三颈烧瓶中先通入___________(填“”或“NO”)，原因是___________。（5）碱石灰的作用为___________。尾气处理时，需额外通入过量氧气，保证氮元素仅转变为一种盐，发生反应的化学方程式为___________。（6）测定样品的纯度：取D中液体样品溶于水，配制成溶液，取于锥形瓶中，滴加3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。滴定终点的现象是___________，亚硝酰氯的质量分数为___________%。16.锑白是一种白色结晶状粉末，性质与相似，主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂、催化剂，还可用于合成锑盐。工业上以辉锑矿(主要成分为、，还含有少量、)为原料生产锑白的工艺流程如图所示：已知：①相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的见表。金属离子开始沉淀1.66.23.6完全沉淀2.98.24.8②“水解沉锑”时生成沉淀。回答下列问题：（1）锑为51号元素，其在元素周期表中位置为___________，基态铁原子价层电子的轨道表示式为___________。（2）为提高“氧化酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写一种)；滤渣1的主要成分是___________。（3）“氧化酸浸”工序中的与发生反应，生成，再与发生反应生成。是一种强氧化剂，能在常压下浸取硫化锑矿，使得锑矿中的锑以离子的形式进入溶液中，同时生成难溶于水的浅黄色沉淀。浸取硫化锑的化学方程式为___________。（4）“还原过滤”工序的主要目的为___________。（5）为保证“水解沉锑”工序中生成沉淀不含其他沉淀，水解时应小于___________。“水解沉锑”工序生成的离子方程式为___________。（6）若“中和转化”工序中选用溶液，则会造成锑白产量下降，锑白产量下降过程中发生反应化学方程式为___________。17.全球变暖已成为21世纪最严峻的环境挑战之一，、、均为主要的温室气体，用其制备的合成气(和的混合物)是一种多功能平台化学品，可通过费托合成转化为多种燃料和化学品，为石油衍生产品提供了可持续替代方案。回答下列问题：i．甲烷干重整反应可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(CO和)（1）已知：、、的燃烧热分别为、、，则反应I：的___________；该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)自发进行。（2）已知甲烷干重整反应中存在副反应II。一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应I和副反应II。①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。a．容器内混合气体的密度保持不变b．容器内压强保持不变c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变d．和的物质的量之比保持不变e．的生成速率等于的消耗速率②若反应达平衡时，的转化率为，的转化率为，则反应I的的选择性S=_________。[反应选择性S=(反应I的转化率的总转化率)×100%]ii．工业上可用合成气(CO和)合成二甲醚主反应Ⅲ：副反应IV：（3）向恒容密闭容器中充入和，在催化剂的作用下发生反应的平衡转化率和反应时二甲醚的产率随温度变化如图所示。①随着温度升高，二甲醚的产率先升高后下降的原因为___________。②已知b点为平衡状态，时，反应Ⅲ平衡常数___________(列出计算式即可)。iii．利用合成气(CO和)合成甲醇反应（4）在某催化剂作用下，CO、合成甲醇反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂上)：反应历程中决速步骤的反应方程式为___________。18.雷诺嗪类似物是抗心绞痛的新型药物，具有显著的抗心绞痛、心肌损伤保护作用。雷诺嗪类似物关键中间体G的优化合成路线如图：回答下列问题：（1）G中官能团的名称为___________，它能发生的有机反应类型有___________(填序号)。①取代反应②加聚反应③水解反应④消去反应（2）A→B的反应类型为___________。（3）的化学方程式为___________，其中的作用为___________。（4）D→E反应的目的___________。（5）F→G的化学方程式为___________。（6）有机物X是G的同分异构体，同时满足下列条件且核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。①属于芳香族化合物，含有3个酚羟基；②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体；③苯环上有6个取代基。河北省沧州市泊头市八县联考2025-2026学年高三上学期11月期中试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Ga70As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列文物属于传统无机非金属材料制品的是名称A．黄纱地印花敷彩直裾式丝绵袍B．禾人面纹方鼎文物名称C．元T形帛画D．“春水春池满”诗文瓷壶文物A.A B.B C.C D.D2.2024年诺贝尔化学奖为“蛋白质设计和蛋白质结构预测”，近年来诺贝尔化学奖多次授予生物分子角度的研究成果。下列说法错误的是A.生物体内的化学反应需要酶催化，其催化具有高效性、专一性、反应条件温和的特点B.蛋白质是由氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物分子C.DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接D.RNA和DNA组成结构中仅戊糖种类不同3.化学与人们日常生活息息相关，许多化学物质广泛应用于生活中各个领域。下列说法错误的是应用A．碳酸钠用于烘焙糕点B．漂粉精用于游泳池消毒实例应用C．钛合金用于制造“蛟龙”号耐压球壳D．硫化后的橡胶用于制造轮胎实例A.A B.B C.C D.D4.下列实验装置能达到实验目的的是A.图1：测定浓硫酸的B.图2：验证过氧化氢分解反应为放热反应C.图3：验证非金属性D.图4：配制一定物质的量浓度的硝酸钾溶液5.下列离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量B.向含硫酸铜的溶液中通入少量C.泡沫灭火器原理：D.向硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液：6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol(连二硫酸)中和键总数目为B.标准状况下，11.2L己烷中的分子数目为C.室温下，碳酸氢钠溶液中、、数目和为D.室温下，100mLpH=1的高氯酸溶液中，ClO的数目为7.去氧肾上腺素(别名苯福林)是一种α肾上腺素受体激动药，临床主要用于防治麻醉或氯丙嗪引发的低血压，治疗室上性心动过速等，其结构简式如图所示。下列关于去氧肾上腺素的说法错误的是A.与盐酸和氢氧化钠溶液均能发生反应B.该物质与足量反应，最多可消耗C.至少有12个原子共平面D.发生消去反应的产物存在顺反异构8.镉红是最坚牢的红颜料，具有非常高的耐光、耐高温和耐大气影响的性能，常用作绘画颜料和特殊油漆、搪瓷的着色剂。其干法煅烧制备的化学方程式为。下列说法正确的是A.和中C原子的杂化类型均为杂化B.O、S、Se处于同一主族，稳定性：C.干法煅烧中Se为氧化剂、S为还原剂D.当消耗1molSe，该反应转移2mol电子9.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是选项宏观现象微观解释A沸点：分子间氢键的数目：B熔点：氧化镁>氧化钙离子半径：C碱性(等物质的量浓度)：结合水电离出能力：D酸性：第一电离能：A.A B.B C.C D.D10.一种常见化工原料A(结构如图所示)的水溶液具有与盐酸同等的强酸性，可用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是A.原子半径：，、处于同一主族B.该物质中X和Z原子的杂化方式均为C.简单氢化物的沸点：D.X元素的第一电离能高于左右相邻元素11.砷化镓是一种重要的半导体材料，可用于制作集成电路衬底、红外探测器、γ光子探测器等，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是A.基态原子核外电子排布式为B.该晶胞中2号As原子坐标为C.晶体中每个原子周围有4个紧邻且等距的原子D.该晶体的密度12.湖南大学科研团队在国际期刊上展示了一个双极电化学铀提取系统，该系统结合了铀物种的阴极直接电还原和阳极的电化学辅助间接铀还原，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.TS电极为阴极，CF电极为阳极B.TS电极反应式为：C.CF电极总反应为：D.当转移电子时，共有被还原13.由下列实验方案及现象得出的结论正确的是

实验方案现象结论A加热氯化铜稀溶液溶液由蓝色变为黄绿色B压缩和混合气体气体颜色变深平衡逆向移动C向溶液中加入草酸溶液10s后溶液褪色内，D向未知溶液中加入稀硝酸，再加入硝酸钡溶液产生白色沉淀未知溶液中含有硫酸根A.A B.B C.C D.D14.常温下，用溶液滴定某弱酸溶液至过量，溶液中含R微粒有、、，混合溶液与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线I表示变化曲线B.为二元弱酸，的数量级为C.溶液中存在：D.当与物质的量之比为时，溶液存在：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.亚硝酰氯(，沸点为-5°C)，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体，可由与在一定条件下反应得到。现用如图所示装置制备少量。已知：①；②为砖红色固体。回答下列问题：（1）a仪器的名称为___________，其侧管的作用为___________。（2）G装置中反应的离子方程式为___________。（3）C和E装置所盛试剂为___________；F装置的作用为___________。（4）实验时，应向三颈烧瓶中先通入___________(填“”或“NO”)，原因是___________。（5）碱石灰的作用为___________。尾气处理时，需额外通入过量氧气，保证氮元素仅转变为一种盐，发生反应的化学方程式为___________。（6）测定样品的纯度：取D中液体样品溶于水，配制成溶液，取于锥形瓶中，滴加3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。滴定终点的现象是___________，亚硝酰氯的质量分数为___________%。16.锑白是一种白色结晶状粉末，性质与相似，主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂、催化剂，还可用于合成锑盐。工业上以辉锑矿(主要成分为、，还含有少量、)为原料生产锑白的工艺流程如图所示：已知：①相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的见表。金属离子开始沉淀1.66.23.6完全沉淀2.98.24.8②“水解沉锑”时生成沉淀。回答下列问题：（1）锑为51号元素，其在元素周期表中位置为___________，基态铁原子价层电子的轨道表示式为___________。（2）为提高“氧化酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写一种)；滤渣1的主要成分是___________。（3）“氧化酸浸”工序中的与发生反应，生成，再与发生反应生成。是一种强氧化剂，能在常压下浸取硫化锑矿，使得锑矿中的锑以离子的形式进入溶液中，同时生成难溶于水的浅黄色沉淀。浸取硫化锑的化学方程式为___________。（4）“还原过滤”工序的主要目的为___________。（5）为保证“水解沉锑”工序中生成沉淀不含其他沉淀，水解时应小于___________。“水解沉锑”工序生成的离子方程式为___________。（6）若“中和转化”工序中选用溶液，则会造成锑白产量下降，锑白产量下降过程中发生反应化学方程式为___________。17.全球变暖已成为21世纪最严峻的环境挑战之一，、、均为主要的温室气体，用其制备的合成气(和的混合物)是一种多功能平台化学品，可通过费托合成转化为多种燃料和化学品，为石油衍生产品提供了可持续替代方案。回答下列问题：i．甲烷干重整反应可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(CO和)（1）已知：、、的燃烧热分别为、、，则反应I：的___________；该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)自发进行。（2）已知甲烷干重整反应中存在