2025-2026学年河北省十六校高三上学期10月联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省十六校2025-2026学年高三上学期10月联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ce140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河北有众多特色美食，下列关于河北美食材料的说法错误的是A.香河肉饼有“北方第一饼”之称，肉的主要成分为蛋白质B.邯郸豆沫以小米面为主料，小米的主要成分为淀粉C.蜂蜜麻糖是唐山百年甜点，蜂蜜的主要成分为麦芽糖D.缸炉烧饼是石家庄传统面点，陶瓷缸炉的主要成分为无机物【答案】C【解析】A．肉类的主要成分是蛋白质，A正确；B．小米属于碳水化合物，主要成分为淀粉，B正确；C．蜂蜜的主要成分为葡萄糖和果糖，麦芽糖常见于谷物糖类（如饴糖），C错误；D．陶瓷为无机硅酸盐材料，属于无机物，D正确；故选C。2.成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语涉及氧化还原反应的是A.聚沙成塔 B.死灰复燃 C.水滴石穿 D.水乳交融【答案】B【解析】A．聚沙成塔是物理堆积过程，无新物质生成，不涉及化学反应，A不符合题意；B．死灰复燃包含燃烧反应，燃烧是物质与氧气的氧化还原反应，B符合题意；C．水滴石穿涉及碳酸钙与反应生成碳酸氢钙，元素化合价未变，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．水乳交融是物理混合过程，无新物质生成，不涉及化学反应，D不符合题意；故选B。3.下列化学用语表述正确的是A.中子数为46的溴原子： B.锗(Ge)的晶体类型：金属晶体C.分子的VSEPR模型：平面三角形 D.基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形【答案】C【解析】A．中子数为46的溴原子应表示为，A错误；B．锗(Ge)是原子晶体（共价晶体），而非金属晶体，B错误；C．的中心原子S的价层电子对数为3（价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，对于，中心原子是S，与S成键的O原子数为3，故成键电子对数为3，孤电子对数=，a为中心原子的最外层电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，故孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3），VSEPR模型为平面三角形，C正确；D．基态碱金属原子最外层为s轨道，电子云轮廓图为球形，哑铃形是p轨道形状，D错误；故答案选C。4.家务劳动中蕴涵着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A.用漂白液漂白织物：NaClO水解生成的HClO具有漂白性B.用乙酸乙酯清洗衣服上的油漆斑迹：乙酸乙酯和油漆能互溶C.用食盐腌制肉类：NaCl可利用渗透压原理使细菌脱水变性D.制作豆腐：添加石膏粉作调味剂和防腐剂【答案】D【解析】A．漂白液主要成分为NaClO，NaClO水解生成的HClO具有漂白性，漂白液可漂白织物，A正确；B．油漆难溶于水，易溶于乙酸乙酯，可用乙酸乙酯清洗衣服上的油漆斑迹，B正确；C．NaCl可利用渗透压原理使细菌脱水死亡，可用食盐腌制肉类，更好地保存，C正确；D．制作豆腐添加石膏的作用是凝固剂，与调味剂和防腐无关，D错误；故选D。5.下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：、、、B.使酚酞变红的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.新制氯水中：HCHO、、、【答案】B【解析】A．溶液中，会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．使酚酞变红的溶液为碱性环境，和均为强碱性条件下的稳定离子，与、无反应，能大量共存，B符合题意；C．含大量的溶液呈碱性，会与反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．新制氯水含强氧化性物质，如HClO，HCHO具有还原性，会被氧化，不能大量共存，D不符合题意；故选B。6.下列实验操作或方法错误的是A.除去试管中的AgCl时，先用氨水浸泡，后用水清洗B.实验中不慎将少量苯胺溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，然后涂抹碱性肥皂液C.实验室保存白磷、液溴时，试剂瓶中需添加适量水覆盖D.配制0.1溶液时，需先将溶于稀硝酸中【答案】D【解析】A．AgCl与氨水反应生成可溶性配合物，清洗步骤合理，A正确；B．肥皂水通过乳化作用去除苯胺，符合应急处理规范，B正确；C．水封法适用于白磷和液溴的保存，隔绝氧气并减少挥发，C正确；D．稀硝酸中的和会氧化，正确配制需抑制水解同时避免氧化（如用蒸馏水并加Fe粉），D错误；故选D。7.氯或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示(b′为)。下列叙述错误的是A.a和c、e和g在水溶液中都能大量共存 B.能实现a→b→c的转化C.f溶于水能生成g D.d的稀溶液能与FeS反应【答案】A【解析】A．a为H2S（硫的氢化物，-2价），c为SO2（硫的+4价氧化物），H2S与SO2在水溶液中发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，不能大量共存；e为HCl（氯的氢化物，-1价），g为HClO（氯的+1价酸），HCl与HClO反应：HCl+HClO=Cl2↑+H2O，不能大量共存，A错误；B．a为H2S，b为S（硫单质，0价），c为SO2。H2S可被氧气氧化为S（如2H2S+O2=2S+2H2O），S燃烧生成SO2（S+O2=SO2），能实现a→b→c转化，B正确；C．f为Cl2O（氯的+1价氧化物），g为HClO（氯的+1价酸），Cl2O溶于水：Cl2O+H2O=2HClO，生成g，C正确；D．d为H2SO4（硫的+6价酸，硫酸），稀H2SO4是强酸可与FeS反应生成FeSO4和H2S，D正确；故选A。8.我国科学家合成了新型高性能络合剂，实现了锌溴液流电池在低温和室温条件下的高效稳定运行。下列关于锌溴液流电池的说法错误的是A.负极材料通常为锌 B.该电池实现了化学能向电能转化C.负极的电极反应式为 D.络合剂可能起到降低反应活化能的催化剂功能【答案】C【解析】A．锌溴液流电池中，负极发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，Zn负极，正确；B．原电池是将化学能转化成电能的装置，正确；C．负极发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应：Br2+2e-=2Br-，错误；D．新型高性能络合剂，实现了锌溴液流电池在低温和室温条件下的高效稳定运行，络合剂可能起到降低反应活化能的催化剂功能，正确；故选C。9.氮的部分化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.反应①中，9.2g完全反应时转移的电子数为0.1B.1L0.1水溶液中含有的氧原子数为0.1C.常温下，1L0.1溶液中含有的数目为0.1D.反应②中，0.2mol完全反应时生成氧化产物的分子数为0.2【答案】A【解析】A．反应①为NO2歧化反应：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，NO2中N为+4价，HNO2中N为+3价，HNO3中N为+5价，2molNO2反应转移1mol电子，9.2gNO2物质的量为0.2mol，转移电子0.1mol，即0.1，故A正确；B．1L0.1mol/LNH2OH溶液中，NH2OH含氧的物质的量0.1mol，但水中还含大量氧原子，总氧原子数远大于0.1，故B错误；C．HNO2为弱酸，在溶液中部分电离，数目小于0.1，故C错误；D．反应②为归中反应：NH2OH+HNO2=N2O+2H2O，NH2OH为还原剂，HNO2为氧化剂，1molNH2OH生成1molN2O，0.2molNH2OH生成0.2molN2O，但是N2O既是氧化产物又是还原产物，氧化产物分子数为0.1NA，故D错误；故答案选A。10.下列说法正确的是A.单质分子中一定含键，可能含键B.在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子C.同分异构体晶体中，形成分子间氢键的晶体熔点高于形成分子内氢键的晶体D.对于过渡元素形成的配合物，中心离子的配位数等于配位体的个数【答案】C【解析】A．稀有气体单质分子（如He、Ne）为单原子分子，无化学键，因此不含σ键，A错误；B．金属晶体中含阳离子、自由电子，没有阴离子，B错误；C．分子间氢键增强分子间作用力，导致熔点升高；分子内氢键主要影响分子内结构，降低分子间作用力，熔点更低，例如，对硝基苯酚（分子间氢键）熔点高于邻硝基苯酚（分子内氢键），C正确；D．多齿配体（如EDTA）会导致配位数大于配位体个数，D错误；故选C。11.在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是A.①中，的S显价，具有强氧化性B.②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为C.③中，生成了，淀粉作指示剂D.④中，还原性：【答案】C【解析】A．在中，存在过氧键，O为-1价，N为-3价，H为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误；B．②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误；C．③中黄色→蓝色，是将氧化为，淀粉遇变蓝，淀粉作指示剂，C正确；D．④中蓝色→无色，是将还原为，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：，D错误；故选C12.中国科学院大连化学物理研究所合成了新型催化剂NaCoFe合金碳化物。低温下，该催化剂显著提升了二氧化碳加氢制烯烃的速率。下列说法正确的是A.NaCoFe合金碳化物属于金属晶体 B.的空间结构和VSEPR模型都为直线形C.基态Co原子的价层电子排布式为[Ar] D.该催化剂可完全消除大气中的二氧化碳【答案】B【解析】A．该催化剂是合金的碳化物，不属于金属晶体，A错误；B．CO2分子中，碳原子为中心原子，与两个氧原子形成双键。根据价层电子对互斥理论，碳原子有2个电子对区域（无孤电子对），电子对VSEPR模型为直线形，由于无孤电子对，空间结构也为直线形，B正确；C．钴原子是27号元素，基态电子排布式为；基态钴原子的价层电子排布式为，C错误；D．该催化剂可加快反应速率，不能导致化学平衡发生移动，故不能完全消除大气中的，D错误；故选B。13.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布式相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系，下列叙述错误的是A.电负性：Z>Y>W B.氧化性：C.含离子键、共价键 D.和的质子数相同【答案】B【解析】基态Z和W原子最外层电子排布式相同，Z和W位于同一主族，短周期中未成对电子数最多的是N和P元素，结合物质转化关系可知，气体是NH3；白色沉淀1是BaSO4，白色沉淀2是Al(OH)3。综上所述，X为H，Y为N，Z为O，M为Al，W为S。A．Z为O，Y为N，W为S。同一周期从左到右元素电负性逐渐增大，电负性O>N；同一主族从上到下元素电负性逐渐减小，电负性O>S；故电负性O>N>S，即Z>Y>W，A正确；B．X为H，Y为N，Z为O，同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性：O>N；根据得电子能力N>H，可知非金属性N>H，非金属性：O>N>H，单质氧化性：O2>N2>H2，B错误；C．X为H，M为Al，Y为N，Z为O，W为S，为，含、Al3+、，离子间存在离子键，内N-H键、内S-O键为共价键，C正确；D．为所含质子数7+1×4=11，为所含质子数8+1×3=11，质子数相同，D正确；故选B。14.铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。下列说法错误的是已知：①常温下，表现为金属导体(但电阻率高)，为绝缘体，固态具有优良导电性。②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移系，塑性差A.在晶胞中，与最近且等距离的数目为12B.的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性C.的面心立方——反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性D.晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度【答案】B【解析】A．FeO是面心立方岩盐结构，在面心立方结构中，每个O2-周围最近且等距离的O2-数目为12（同层4个、上下层各4个），A正确；B．Fe2O3为六方最密堆积，根据已知信息，面心立方结构有超顺磁性，而六方最密堆积无此特性，B错误；C．Fe3O4为面心立方反尖晶石结构，已知其具有优良导电性，说明该结构使其具有特殊电子导电性，C正确；D．Fe2O3为六方最密堆积（仅3个滑移系，塑性差），刚玉结构本身稳定性高、硬度大，其晶胞结构决定了较高的稳定性和硬度，D正确；故答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的主族元素，它们的原子序数不超过20。A和D、C和E分别位于同一主族，A和B位于不同周期，B和C相邻，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，F与E位于同一周期，G和B的最外层电子数之和为7。回答下列问题：（1）C的元素符号为______，G的元素名称为______。（2）E、F、G三种元素中第一电离能最小的是______(填元素符号)。（3）上述七种元素中的非金属元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的为______(填化学式)。（4）用电子式表示D与E形成化合物的过程：______。（5）上述七种元素中的非金属元素形成的最简单氢化物中，沸点最高的是______(填化学式)，理由是______。（6）D在空气中燃烧的产物与E在空气中燃烧的产物混合发生反应的化学方程式为______。【答案】（1）①.O②.钙（2）Ca（3）（4）（5）①.②.水和氨气可以形成分子间氢键，且水分子间的氢键更强，而硫化氢和氯化氢不能形成分子间氢键（6）【解析】由于七种元素的原子序数依次增大，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，C为O；C和E位于同一主族，E为S；B和C相邻，B为N；A和B位于不同周期，A为H；A和D位于同一主族，D为Na；F与E位于同一周期，F为Cl；G和B的最外层电子数之和为7，G为Ca。（1）根据分析可知C为O；G为Ca；C的元素符号为O，G的元素名称为钙，故答案为：O；钙；（2）E为S，F为Cl，G为Ca。E、F、G三种元素中失第一个电子能力最强的为Ca，第一电离能最小的是Ca，故答案为：Ca；（3）7种元素中非金属最强的元素为Cl，最高价含氧酸中酸性最强的为，故答案为：；（4）D为Na，E为S，两者形成的化合物为Na2S，用电子式表示Na2S形成过程为，故答案为：；（5）七种元素中的非金属元素形成的最简单氢化物有、、、，沸点最高的是，因为水和氨气可以形成分子间氢键，且水分子间的氢键更强，而硫化氢和氯化氢不能形成分子间氢键，故答案为：；水和氨气可以形成分子间氢键，且水分子间的氢键更强，而硫化氢和氯化氢不能形成分子间氢键；（6）D为Na，在空气中燃烧的产物为；E为S，在空气中燃烧的产物为，两种物质发生氧化还原反应，生成硫酸钠，故答案为：。16.我国科学家利用激光作用实现了常温氢气异裂，在金氧化铈和金(Au)钒酸铋等光催化剂作用下，利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷、乙烯。回答下列问题：（1）光照下在催化剂表面异裂过程如图所示。①基态原子的价层电子排布式为，在元素周期表中与下列元素位于同区的是___________(填标号)。A．B．CrC．GaD．Cu②已知基态原子的价层电子排布式为。第一电离能更大的是___________(填“Hg”或“Au”)，理由是___________。③发生异裂生成的粒子是___________(填粒子符号)。（2）等物质的量的乙烷、乙烯中σ键数目之比为___________。（3）在二氧化碳、乙烯和乙烷中，碳原子采取杂化的分子是___________(填化学式)。（4）金(Au)晶胞为长方体(如图)。已知：α=β=90°；γ=120°，。金晶胞沿轴方向上的投影是___________(填标号)，该晶胞的体积为___________(用含a、c的式子表示)。（5）立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为。设代表阿伏加德罗常数的值。已知：1、2号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(0.5，0.5，0)。则3号原子(氧原子)的分数坐标为___________，晶体的密度为___________(用含d、的代数式表示)。【答案】（1）①.AD②.Hg③.Hg、Au为相邻金属元素，6s全充满比半充满稳定④.H-、H+（2）7：5（3）CO2（4）①.B②.（5）①.(0.25，0.25，0.75)②.【解析】（1）①金元素位于ds区，与金元素位于同一区的元素为Zn和Cu，故AD正确；②原子的价层电子排布式为，基态原子的价层电子排布式为，Hg、Au为相邻金属元素，6s全充满比半充满稳定，故第一电离能更大的是Hg；③发生异裂生成的粒子一个是阳离子，一个是阴离子，故为H-、H+。（2）单键是σ键，双键中一个是σ键，根据乙烷和乙烯的结构，等物质的量的乙烷、乙烯中σ键数目之比为7：5。（3）杂化的分子是直线形，键角为180°，CO2是直线形分子，故CO2是杂化。（4）γ=120°，，则金晶胞沿轴方向上的投影得到是菱形，故B正确；晶胞体积=底面积×高=。（5）1、2号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(0.5，0.5，0)。则3号原子(氧原子)的分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，Ce分别在晶胞的8个顶角，6个面心位置，则含Ce的个数==4，O原子在晶胞内，含8个氧原子，晶体的密度=g/cm3=g/cm3。17.在伦琴发现X射线后，硫酸钡开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸钡为载体进行探究。回答下列问题：（1）医疗上用硫酸钡作“钡餐”，该用途基于的硫酸钡性质是______(填标号)。A.不溶于胃酸 B.X射线不穿透性C.含有重金属离子 D.为白色固体，密度较大（2）沉淀的制备。先加热20mL0.05硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在搅拌下将20mL0.05溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬浊液，并缓慢搅拌10min，再于40℃左右水浴中静置20min。倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷却至60～70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无。①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是______(填标号)。②检验沉淀已洗涤干净的操作是______。（3）饱和溶液的制备。在洗净的沉淀中加入煮沸后T℃的水，搅拌，静置10min。证明溶液为饱和溶液的方法有两种。观察法：观察到烧杯底部有固体，则其是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。平衡移动法：取少量溶液于试管中，加入少量______(填化学式)粉末，若产生白色沉淀，则该溶液饱和溶液。（4）某学习小组进行以下实验探究：①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对溶度积的影响。②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。③提出猜想：猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。猜想b：在水中的溶度积常数为(45℃)>(35℃)>(25℃)。④设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。实验序号试样测试温度/℃电导率/()1Ⅰ、25℃的饱和溶液252Ⅱ、35℃的饱和溶液353Ⅲ、45℃的饱和溶液45⑤数据分析、交流讨论：25℃的饱和溶液中，______。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由是______。⑥优化实验：小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。实验序号试样测试温度/℃电导率/()4Ⅰ甲5乙丙⑦实验结果：。则甲为______，乙为______，丙为______。根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。【答案】（1）AB（2）①.C②.取少量最后的洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，表明已洗涤干净（3）①.饱和②.(或)（4）①.②.测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度③.45④.Ⅱ⑤.45【解析】（1）医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是因为硫酸钡不溶于胃酸（胃酸主要成分为盐酸），且不会释放有毒的重金属，除此之外，硫酸钡X射线吸收力强，即X射线不穿透性，故选AB；（2）①实验过程中，在搅拌下将20mL0.05溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中，需要用到胶头滴管、玻璃棒，完成上述实验，在烧杯中进行，需要用到烧杯，不需要使用的玻璃仪器是圆底烧瓶，故选C；②用硝酸银离子检验洗涤液中是否含氯离子，检验沉淀已洗涤干净的操作是：取少量最后的洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，表明已洗涤干净；（3）①观察到烧杯底部有固体，则其是饱和溶液；②饱和溶液中存在平衡；根据平衡移动原理，添加或粉末，平衡向生成的方向移动，析出白色沉淀；（4）⑤饱和溶液中存在平衡，，25℃时，，故；已知②中给出信息，离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，猜想b不成立的理由是：测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；⑦小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，即确保测定温度相同，测定不同温度下饱和溶液的电导率，如果温度高的饱和溶液电导率大于温度低的饱和溶液电导率，则说明升温，的溶解度增大，即溶度积增大，故甲为45，乙为Ⅱ，丙为45。18.蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒等。以赤铜矿石(主要成分为，含少量、、)为原料制备蓝矾的流程如图所示。回答下列问题：已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表所示。氢氧化物开始沉淀的pH3.55.41.96.3完全沉淀的pH4.66.73.28.3（1）不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是______。（2）已知“滤渣2”和“滤渣3”均为纯净物。“调pH=a”的范围为______，“滤渣3”的主要成分是______(填化学式)。（3）用标准的EDTA测定蓝矾样品的纯度，三次平行实验均发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因是______。(滴定反应为)（4）以“滤渣1”为原料制备的部分流程如图所示。补充下列流程中的①和②：①(填化学式)______，②______(填操作)。（5）25.0g热失重图像如图所示。①102～150℃内发生反应的化学方程式为______。②d点时的固体产物的化学式为______。【答案】（1）使用盐酸会引入氯离子等杂质，影响产物的纯度（2）①.②.（3）硫酸铜晶体失去部分结晶水(或混有CuO等)（4）①.Cu、②.蒸发浓缩（5）①.②.【解析】赤铜矿石主要含，以及少量、、，经稀硫酸酸浸后，溶解生成和Cu，而和转化为和，不反应，因此滤渣1中的主要成分为Cu和，之后通过调节pH和加入氧化将转化为沉淀（滤渣2），并继续调整pH将转化为沉淀（滤渣3,），最终得到纯净的溶液，用于制备蓝矾，据此分析；（1）若用盐酸代替稀硫酸，会引入离子，从而难以得到纯净的，导致产品不纯；（2）根据分析，滤渣2为，根据表格数据，完全沉淀的pH为3.2，开始沉淀的pH为3.5。因此，pH范围应控制为，后续需再调节pH使沉淀，根据分析，滤渣3的主要成分是；（3）EDTA滴定测定的是的含量，若测定结果纯度大于100%，且误差可忽略，说明单位质量样品中测出的物质的量高于理论值，其可能的原因是样品部分失去了结晶水，或混有CuO，导致相同质量的样品中的实际质量分数升高；（4）根据分析，滤渣1是Cu和的混合物，加入“滤渣1”是Cu、SiO2的混合物，加入稀硝酸，溶解、过滤，可去除，之后向滤液中加入碳酸氢钠，加热搅拌，得到碱式碳酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到碱式碳酸铜晶体；（5）25.0g的物质的量为0.1mol，在失重过程中Cu的物质的量保持不变，在102℃时的质量为21.4g，失去的质量为，由此可知0.1mol的失去了的，因此，在102℃时对应的物质为，同理，在150℃时，失去的质量为，可推导出为0.1mol的失去了的，因此在150℃时对应的物质为，因此，102~150℃时发生的反应为，由d点时该物质失去的质量为，即0.1mol的失去了的，因此该点对应的物质应为。河北省十六校2025-2026学年高三上学期10月联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ce140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河北有众多特色美食，下列关于河北美食材料的说法错误的是A.香河肉饼有“北方第一饼”之称，肉的主要成分为蛋白质B.邯郸豆沫以小米面为主料，小米的主要成分为淀粉C.蜂蜜麻糖是唐山百年甜点，蜂蜜的主要成分为麦芽糖D.缸炉烧饼是石家庄传统面点，陶瓷缸炉的主要成分为无机物【答案】C【解析】A．肉类的主要成分是蛋白质，A正确；B．小米属于碳水化合物，主要成分为淀粉，B正确；C．蜂蜜的主要成分为葡萄糖和果糖，麦芽糖常见于谷物糖类（如饴糖），C错误；D．陶瓷为无机硅酸盐材料，属于无机物，D正确；故选C。2.成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语涉及氧化还原反应的是A.聚沙成塔 B.死灰复燃 C.水滴石穿 D.水乳交融【答案】B【解析】A．聚沙成塔是物理堆积过程，无新物质生成，不涉及化学反应，A不符合题意；B．死灰复燃包含燃烧反应，燃烧是物质与氧气的氧化还原反应，B符合题意；C．水滴石穿涉及碳酸钙与反应生成碳酸氢钙，元素化合价未变，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．水乳交融是物理混合过程，无新物质生成，不涉及化学反应，D不符合题意；故选B。3.下列化学用语表述正确的是A.中子数为46的溴原子： B.锗(Ge)的晶体类型：金属晶体C.分子的VSEPR模型：平面三角形 D.基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形【答案】C【解析】A．中子数为46的溴原子应表示为，A错误；B．锗(Ge)是原子晶体（共价晶体），而非金属晶体，B错误；C．的中心原子S的价层电子对数为3（价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，对于，中心原子是S，与S成键的O原子数为3，故成键电子对数为3，孤电子对数=，a为中心原子的最外层电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，故孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3），VSEPR模型为平面三角形，C正确；D．基态碱金属原子最外层为s轨道，电子云轮廓图为球形，哑铃形是p轨道形状，D错误；故答案选C。4.家务劳动中蕴涵着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A.用漂白液漂白织物：NaClO水解生成的HClO具有漂白性B.用乙酸乙酯清洗衣服上的油漆斑迹：乙酸乙酯和油漆能互溶C.用食盐腌制肉类：NaCl可利用渗透压原理使细菌脱水变性D.制作豆腐：添加石膏粉作调味剂和防腐剂【答案】D【解析】A．漂白液主要成分为NaClO，NaClO水解生成的HClO具有漂白性，漂白液可漂白织物，A正确；B．油漆难溶于水，易溶于乙酸乙酯，可用乙酸乙酯清洗衣服上的油漆斑迹，B正确；C．NaCl可利用渗透压原理使细菌脱水死亡，可用食盐腌制肉类，更好地保存，C正确；D．制作豆腐添加石膏的作用是凝固剂，与调味剂和防腐无关，D错误；故选D。5.下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：、、、B.使酚酞变红的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.新制氯水中：HCHO、、、【答案】B【解析】A．溶液中，会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．使酚酞变红的溶液为碱性环境，和均为强碱性条件下的稳定离子，与、无反应，能大量共存，B符合题意；C．含大量的溶液呈碱性，会与反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．新制氯水含强氧化性物质，如HClO，HCHO具有还原性，会被氧化，不能大量共存，D不符合题意；故选B。6.下列实验操作或方法错误的是A.除去试管中的AgCl时，先用氨水浸泡，后用水清洗B.实验中不慎将少量苯胺溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，然后涂抹碱性肥皂液C.实验室保存白磷、液溴时，试剂瓶中需添加适量水覆盖D.配制0.1溶液时，需先将溶于稀硝酸中【答案】D【解析】A．AgCl与氨水反应生成可溶性配合物，清洗步骤合理，A正确；B．肥皂水通过乳化作用去除苯胺，符合应急处理规范，B正确；C．水封法适用于白磷和液溴的保存，隔绝氧气并减少挥发，C正确；D．稀硝酸中的和会氧化，正确配制需抑制水解同时避免氧化（如用蒸馏水并加Fe粉），D错误；故选D。7.氯或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示(b′为)。下列叙述错误的是A.a和c、e和g在水溶液中都能大量共存 B.能实现a→b→c的转化C.f溶于水能生成g D.d的稀溶液能与FeS反应【答案】A【解析】A．a为H2S（硫的氢化物，-2价），c为SO2（硫的+4价氧化物），H2S与SO2在水溶液中发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，不能大量共存；e为HCl（氯的氢化物，-1价），g为HClO（氯的+1价酸），HCl与HClO反应：HCl+HClO=Cl2↑+H2O，不能大量共存，A错误；B．a为H2S，b为S（硫单质，0价），c为SO2。H2S可被氧气氧化为S（如2H2S+O2=2S+2H2O），S燃烧生成SO2（S+O2=SO2），能实现a→b→c转化，B正确；C．f为Cl2O（氯的+1价氧化物），g为HClO（氯的+1价酸），Cl2O溶于水：Cl2O+H2O=2HClO，生成g，C正确；D．d为H2SO4（硫的+6价酸，硫酸），稀H2SO4是强酸可与FeS反应生成FeSO4和H2S，D正确；故选A。8.我国科学家合成了新型高性能络合剂，实现了锌溴液流电池在低温和室温条件下的高效稳定运行。下列关于锌溴液流电池的说法错误的是A.负极材料通常为锌 B.该电池实现了化学能向电能转化C.负极的电极反应式为 D.络合剂可能起到降低反应活化能的催化剂功能【答案】C【解析】A．锌溴液流电池中，负极发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，Zn负极，正确；B．原电池是将化学能转化成电能的装置，正确；C．负极发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应：Br2+2e-=2Br-，错误；D．新型高性能络合剂，实现了锌溴液流电池在低温和室温条件下的高效稳定运行，络合剂可能起到降低反应活化能的催化剂功能，正确；故选C。9.氮的部分化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.反应①中，9.2g完全反应时转移的电子数为0.1B.1L0.1水溶液中含有的氧原子数为0.1C.常温下，1L0.1溶液中含有的数目为0.1D.反应②中，0.2mol完全反应时生成氧化产物的分子数为0.2【答案】A【解析】A．反应①为NO2歧化反应：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，NO2中N为+4价，HNO2中N为+3价，HNO3中N为+5价，2molNO2反应转移1mol电子，9.2gNO2物质的量为0.2mol，转移电子0.1mol，即0.1，故A正确；B．1L0.1mol/LNH2OH溶液中，NH2OH含氧的物质的量0.1mol，但水中还含大量氧原子，总氧原子数远大于0.1，故B错误；C．HNO2为弱酸，在溶液中部分电离，数目小于0.1，故C错误；D．反应②为归中反应：NH2OH+HNO2=N2O+2H2O，NH2OH为还原剂，HNO2为氧化剂，1molNH2OH生成1molN2O，0.2molNH2OH生成0.2molN2O，但是N2O既是氧化产物又是还原产物，氧化产物分子数为0.1NA，故D错误；故答案选A。10.下列说法正确的是A.单质分子中一定含键，可能含键B.在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子C.同分异构体晶体中，形成分子间氢键的晶体熔点高于形成分子内氢键的晶体D.对于过渡元素形成的配合物，中心离子的配位数等于配位体的个数【答案】C【解析】A．稀有气体单质分子（如He、Ne）为单原子分子，无化学键，因此不含σ键，A错误；B．金属晶体中含阳离子、自由电子，没有阴离子，B错误；C．分子间氢键增强分子间作用力，导致熔点升高；分子内氢键主要影响分子内结构，降低分子间作用力，熔点更低，例如，对硝基苯酚（分子间氢键）熔点高于邻硝基苯酚（分子内氢键），C正确；D．多齿配体（如EDTA）会导致配位数大于配位体个数，D错误；故选C。11.在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是A.①中，的S显价，具有强氧化性B.②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为C.③中，生成了，淀粉作指示剂D.④中，还原性：【答案】C【解析】A．在中，存在过氧键，O为-1价，N为-3价，H为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误；B．②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误；C．③中黄色→蓝色，是将氧化为，淀粉遇变蓝，淀粉作指示剂，C正确；D．④中蓝色→无色，是将还原为，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：，D错误；故选C12.中国科学院大连化学物理研究所合成了新型催化剂NaCoFe合金碳化物。低温下，该催化剂显著提升了二氧化碳加氢制烯烃的速率。下列说法正确的是A.NaCoFe合金碳化物属于金属晶体 B.的空间结构和VSEPR模型都为直线形C.基态Co原子的价层电子排布式为[Ar] D.该催化剂可完全消除大气中的二氧化碳【答案】B【解析】A．该催化剂是合金的碳化物，不属于金属晶体，A错误；B．CO2分子中，碳原子为中心原子，与两个氧原子形成双键。根据价层电子对互斥理论，碳原子有2个电子对区域（无孤电子对），电子对VSEPR模型为直线形，由于无孤电子对，空间结构也为直线形，B正确；C．钴原子是27号元素，基态电子排布式为；基态钴原子的价层电子排布式为，C错误；D．该催化剂可加快反应速率，不能导致化学平衡发生移动，故不能完全消除大气中的，D错误；故选B。13.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布式相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系，下列叙述错误的是A.电负性：Z>Y>W B.氧化性：C.含离子键、共价键 D.和的质子数相同【答案】B【解析】基态Z和W原子最外层电子排布式相同，Z和W位于同一主族，短周期中未成对电子数最多的是N和P元素，结合物质转化关系可知，气体是NH3；白色沉淀1是BaSO4，白色沉淀2是Al(OH)3。综上所述，X为H，Y为N，Z为O，M为Al，W为S。A．Z为O，Y为N，W为S。同一周期从左到右元素电负性逐渐增大，电负性O>N；同一主族从上到下元素电负性逐渐减小，电负性O>S；故电负性O>N>S，即Z>Y>W，A正确；B．X为H，Y为N，Z为O，同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性：O>N；根据得电子能力N>H，可知非金属性N>H，非金属性：O>N>H，单质氧化性：O2>N2>H2，B错误；C．X为H，M为Al，Y为N，Z为O，W为S，为，含、Al3+、，离子间存在离子键，内N-H键、内S-O键为共价键，C正确；D．为所含质子数7+1×4=11，为所含质子数8+1×3=11，质子数相同，D正确；故选B。14.铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。下列说法错误的是已知：①常温下，表现为金属导体(但电阻率高)，为绝缘体，固态具有优良导电性。②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移系，塑性差A.在晶胞中，与最近且等距离的数目为12B.的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性C.的面心立方——反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性D.晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度【答案】B【解析】A．FeO是面心立方岩盐结构，在面心立方结构中，每个O2-周围最近且等距离的O2-数目为12（同层4个、上下层各4个），A正确；B．Fe2O3为六方最密堆积，根据已知信息，面心立方结构有超顺磁性，而六方最密堆积无此特性，B错误；C．Fe3O4为面心立方反尖晶石结构，已知其具有优良导电性，说明该结构使其具有特殊电子导电性，C正确；D．Fe2O3为六方最密堆积（仅3个滑移系，塑性差），刚玉结构本身稳定性高、硬度大，其晶胞结构决定了较高的稳定性和硬度，D正确；故答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的主族元素，它们的原子序数不超过20。A和D、C和E分别位于同一主族，A和B位于不同周期，B和C相邻，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，F与E位于同一周期，G和B的最外层电子数之和为7。回答下列问题：（1）C的元素符号为______，G的元素名称为______。（2）E、F、G三种元素中第一电离能最小的是______(填元素符号)。（3）上述七种元素中的非金属元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的为______(填化学式)。（4）用电子式表示D与E形成化合物的过程：______。（5）上述七种元素中的非金属元素形成的最简单氢化物中，沸点最高的是______(填化学式)，理由是______。（6）D在空气中燃烧的产物与E在空气中燃烧的产物混合发生反应的化学方程式为______。【答案】（1）①.O②.钙（2）Ca（3）（4）（5）①.②.水和氨气可以形成分子间氢键，且水分子间的氢键更强，而硫化氢和氯化氢不能形成分子间氢键（6）【解析】由于七种元素的原子序数依次增大，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，C为O；C和E位于同一主族，E为S；B和C相邻，B为N；A和B位于不同周期，A为H；A和D位于同一主族，D为Na；F与E位于同一周期，F为Cl；G和B的最外层电子数之和为7，G为Ca。（1）根据分析可知C为O；G为Ca；C的元素符号为O，G的元素名称为钙，故答案为：O；钙；（2）E为S，F为Cl，G为Ca。E、F、G三种元素中失第一个电子能力最强的为Ca，第一电离能最小的是Ca，故答案为：Ca；（3）7种元素中非金属最强的元素为Cl，最高价含氧酸中酸性最强的为，故答案为：；（4）D为Na，E为S，两者形成的化合物为Na2S，用电子式表示Na2S形成过程为，故答案为：；（5）七种元素中的非金属元素形成的最简单氢化物有、、、，沸点最高的是，因为水和氨气可以形成分子间氢键，且水分子间的氢键更强，而硫化氢和氯化氢不能形成分子间氢键，故答案为：；水和氨气可以形成分子间氢键，且水分子间的氢键更强，而硫化氢和氯化氢不能形成分子间氢键；（6）D为Na，在空气中燃烧的产物为；E为S，在空气中燃烧的产物为，两种物质发生氧化还原反应，生成硫酸钠，故答案为：。16.我国科学家利用激光作用实现了常温氢气异裂，在金氧化铈和金(Au)钒酸铋等光催化剂作用下，利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷、乙烯。回答下列问题：（1）光照下在催化剂表面异裂过程如图所示。①基态原子的价层电子排布式为，在元素周期表中与下列元素位于同区的是___________(填标号)。A．B．CrC．GaD．Cu②已知基态原子的价层电子排布式为。第一电离能更大的是___________(填“Hg”或“Au”)，理由是___________。③发生异裂生成的粒子是___________(填粒子符号)。（2）等物质的量的乙烷、乙烯中σ键数目之比为___________。（3）在二氧化碳、乙烯和乙烷中，碳原子采取杂化的分子是___________(填化学式)。（4）金(Au)晶胞为长方体(如图)。已知：α=β=90°；γ=120°，。金晶胞沿轴方向上的投影是___________(填标号)，该晶胞的体积为___________(用含a、c的式子表示)。（5）立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为。设代表阿伏加德罗常数的值。已知：1、2号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(0.5，0.5，0)。则3号原子(氧原子)的分数坐标为___________，晶体的密度为___________(用含d、的代数式表示)。【答案】（1）①.AD②.Hg③.Hg、Au为相邻金属元素，6s全充满比半充满稳定④.H-、H+（2）7：5（3）CO2（4）①.B②.（5）①.(0.25，0.25，0.75)②.【解析】（1）①金元素位于ds区，与金元素位于同一区的元素为Zn和Cu，故AD正确；②原子的价层电子排布式为，基态原子的价层电子排布式为，Hg、Au为相邻金属元素，6s全充满比半充满稳定，故第一电离能更大的是Hg；③发生异裂生成的粒子一个是阳离子，一个是阴离子，故为H-、H+。（2）单键是σ键，双键中一个是σ键，根据乙烷和乙烯的结构，等物质的量的乙烷、乙烯中σ键数目之比为7：5。（3）杂化的分子是直线形，键角为180°，CO2是直线形分子，故CO2是杂化。（4）γ=120°，，则金晶胞沿轴方向上的投影得到是菱形，故B正确；晶胞体积=底面积×高=。（5）1、2号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(0.5，0.5，0)。则3号原子(氧原子)的分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，Ce分别在晶胞的8个顶角，6个面心位置，则含Ce的个数==4，O原子在晶胞内，含8个氧原子，晶体的密度=g/cm3=g/cm3。17.在伦琴发现X射线后，硫酸钡开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸钡为载体进行探究。回答下列问题：（1）医疗上用硫酸钡作“钡餐”，该用途基于的硫酸钡性质是______(填标号)。A.不溶于胃酸 B.X射线不穿透性C.含有重金属离子 D.为白色固体，密度较大（2）沉淀的制备。先加热20mL0.05硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在搅拌下将20mL0.05溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬浊液，并缓慢搅拌10min，再于40℃左右水浴中静置20min。倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷却至60～70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无。①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是______(填标号)。②检验沉淀已洗涤干净的操作是______。（3）饱和溶液的制备。在洗净的沉淀中加入煮沸后T℃的水，搅拌，静置10min。证明溶液为饱和溶液的方法有两种。观察法：观察到烧杯底部有固体，则其是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。平衡移动法：取少量溶液于试管中，加入少量______(填化学式)粉末，若产生白色沉淀，则该溶液饱和溶液。（4）某学习小组进行以下实验探究：①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对溶度积的影响。②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。③提出猜想：猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。猜想b：在水中的溶度积常数为(45℃)>(35℃)>(25℃)。④设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。实验序号试样测试温度/℃电导率/()1Ⅰ、25℃的饱和溶液252Ⅱ、35℃的饱和溶液353Ⅲ、45℃的饱和溶液45⑤数据分析、交流讨论：25℃的饱和溶液中，______。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想