2025-2026学年广西壮族自治区来宾市高二上学期9月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广西壮族自治区来宾市2025-2026学年高二上学期9月月考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56S-32一、选择题：(本题共16题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是A.具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品B.合金普遍具有硬度大、熔点高等优点C.镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L含有分子数为B.2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为C.常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为D.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：C.氢氧化镁溶于盐酸：D.漂白粉溶液中通入过量：4.侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是A.中子数为10的氧原子：B.NH3的电子式：C.NaHCO3在水中的电离方程式：D.NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键5.关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C.在恒容容器中发生反应：，增加炭粉，速率明显增大D.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢6.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸B．观察Fe(OH)2的生成C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．检验草木灰中含A.A B.B C.C D.D7.化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是A.光照和点燃条件下的反应热相同B.断裂键需要吸收862kJ能量C.热化学方程式：D.2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量8.反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于A.10 B.2.5 C.0.1 D.59.和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是A.③→④是吸热过程B.②→③过程中断裂了非极性共价键C.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量10.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则0~5min内该反应的平均速率为A.v(A)=1.0mol/(L·min) B.v(B)=1.5mol/(L·min)C.v(C)=2.0mol/(L·min) D.v(D)=0.5mol/(L·min)11.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.A+B→C的反应一定要加热 B.物质A、B、X、C中X最稳定C.A和B的总能量大于C的总能量 D.①②两步反应均为放热反应12.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是A.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝＋285.9kJ·mol－1D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－113.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是A.B.1molC(石墨)和1molC(金刚石)分别与足量反应全部转化为(g)，前者放热多C.D.化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关14.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是A.X与Y能形成两种常见气态化合物B.原子半径的大小顺序：R>Z>Y>XC.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物的水溶液可能有漂白性二、非选择题：本题共4小题，共56分。15.矿产资源、生物资源等是人类社会发展不可或缺的自然资源。Ⅰ．一种以铝土矿（主要成分是，含有、、MgO等杂质）为原料生产铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“步骤Ⅱ”的操作名称为______。（2）固体D的成分______（填化学式）。（3）写出“步骤Ⅲ”中生成的离子反应方程式_______。（4）请推测上述步骤中哪一步转化过程消耗的能量最多，并说明理由_______。Ⅱ．从海带中提取的一种工艺流程如下：已知：（5）“步骤④”中反应的离子方程式为_______；该步骤中的也可用替代，但需要控制的用量。不足或过量都会导致的质量减少，请解释原因_______。（6）“步骤⑤”是往含的水溶液中加入有机试剂提取。可选用的试剂为______。a．苯b．四氯甲烷c．酒精16.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。（1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为_______(填序号)。A．B．（2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。①负极反应物是_______。②正极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。③KOH溶液中OH⁻迁移的方向为_______(填“从a到b”或“从b到a”)。（3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为：。已知：i．该反应为吸热反应；ii．断裂1mol化学键所吸收的能量如下。化学键C-HO-HH-HC=O吸收能量/kJabcd①当1molCH4参与反应时吸收的能量为_______kJ(用字母表示)。②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g)，反应过程中测得CH4的物质的量与反应时间的关系如下表。时间/s123450.90.820.760720.700~5s时间段内平均反应速率_______。③恒容时，写出2条能使该反应速率增大的措施_______、_______。17.化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。A.与水反应 B.与灼热的木炭反应C.晶体与晶体反应 D.CO燃烧生成（2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。（3）已知25℃101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：物质(g)(g)(g)(l)相对能量()00-242-286表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。（4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ．甲醇合成反应：___________。ⅱ．甲醇脱水反应：①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。②若起始时向容器中投入2molCO和4mol，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。（5）实验室用50mL0.50盐酸与50mL0.50NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。18.甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。（1）用离子方程式表示该反应原理：___________。实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。实验A溶液B溶液①②（2）盛装A溶液的仪器名称是___________。（3）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。实验123水/mL105X5104555时间/s4020-（4）实验3中X=___________。（5）实验2反应中，H2C2O4的反应速率为___________。Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知：实验反应温度(℃)加入物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLV/mLV/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100150.15D4050.1100.15（6）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是___________(填字母序号)。（7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。广西壮族自治区来宾市2025-2026学年高二上学期9月月考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56S-32一、选择题：(本题共16题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是A.具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品B.合金普遍具有硬度大、熔点高等优点C.镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L含有分子数为B.2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为C.常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为D.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：C.氢氧化镁溶于盐酸：D.漂白粉溶液中通入过量：4.侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是A.中子数为10的氧原子：B.NH3的电子式：C.NaHCO3在水中的电离方程式：D.NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键5.关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C.在恒容容器中发生反应：，增加炭粉，速率明显增大D.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢6.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸B．观察Fe(OH)2的生成C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．检验草木灰中含A.A B.B C.C D.D7.化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是A.光照和点燃条件下的反应热相同B.断裂键需要吸收862kJ能量C.热化学方程式：D.2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量8.反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于A.10 B.2.5 C.0.1 D.59.和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是A.③→④是吸热过程B.②→③过程中断裂了非极性共价键C.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量10.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则0~5min内该反应的平均速率为A.v(A)=1.0mol/(L·min) B.v(B)=1.5mol/(L·min)C.v(C)=2.0mol/(L·min) D.v(D)=0.5mol/(L·min)11.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.A+B→C的反应一定要加热 B.物质A、B、X、C中X最稳定C.A和B的总能量大于C的总能量 D.①②两步反应均为放热反应12.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是A.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝＋285.9kJ·mol－1D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－113.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是A.B.1molC(石墨)和1molC(金刚石)分别与足量反应全部转化为(g)，前者放热多C.D.化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关14.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是A.X与Y能形成两种常见气态化合物B.原子半径的大小顺序：R>Z>Y>XC.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物的水溶液可能有漂白性二、非选择题：本题共4小题，共56分。15.矿产资源、生物资源等是人类社会发展不可或缺的自然资源。Ⅰ．一种以铝土矿（主要成分是，含有、、MgO等杂质）为原料生产铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“步骤Ⅱ”的操作名称为______。（2）固体D的成分______（填化学式）。（3）写出“步骤Ⅲ”中生成的离子反应方程式_______。（4）请推测上述步骤中哪一步转化过程消耗的能量最多，并说明理由_______。Ⅱ．从海带中提取的一种工艺流程如下：已知：（5）“步骤④”中反应的离子方程式为_______；该步骤中的也可用替代，但需要控制的用量。不足或过量都会导致的质量减少，请解释原因_______。（6）“步骤⑤”是往含的水溶液中加入有机试剂提取。可选用的试剂为______。a．苯b．四氯甲烷c．酒精16.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。（1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为_______(填序号)。A．B．（2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。①负极反应物是_______。②正极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。③KOH溶液中OH⁻迁移的方向为_______(填“从a到b”或“从b到a”)。（3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为：。已知：i．该反应为吸热反应；ii．断裂1mol化学键所吸收的能量如下。化学键C-HO-HH-HC=O吸收能量/kJabcd①当1molCH4参与反应时吸收的能量为_______kJ(用字母表示)。②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g)，反应过程中测得CH4的物质的量与反应时间的关系如下表。时间/s123450.90.820.760720.700~5s时间段内平均反应速率_______。③恒容时，写出2条能使该反应速率增大的措施_______、_______。17.化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。A.与水反应 B.与灼热的木炭反应C.晶体与晶体反应 D.CO燃烧生成（2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。（3）已知25℃101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：物质(g)(g)(g)(l)相对能量()00-242-286表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。（4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ．甲醇合成反应：___________。ⅱ．甲醇脱水反应：①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。②若起始时向容器中投入2molCO和4mol，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。（5）实验室用50mL0.50盐酸与50mL0.50NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中