2025-2026学年黑龙江省龙东联盟高二上学期10月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省龙东联盟2025-2026学年高二上学期10月月考第I卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)1.对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是A.移走部分HI B.减小容器容积C.通入大量氦气 D.降低体系温度2.已知反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。下列有关反应速率大小的比较正确的是A.④>③=②>① B.①>④>③=②C.①>②>③>④ D.④>③>②>①3.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业中需要采用高压的条件B.用排饱和食盐水的方法收集氯气C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大D.H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深4.下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是A.在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行B.体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快C.室温下不能自发进行，说明该反应的D.能量越低，混乱度越大，体系越稳定5.和存在平衡：。下列分析正确的是A.恒温时，向恒容反应容器中充入稀有气体，平衡逆向移动，气体颜色变深B.恒温时，缩小容器的体积，平衡正向移动，气体颜色变浅C.恒容升温，平衡逆向移动，气体平均相对分子质量增大D.在测定的相对分子质量时，适宜的条件为高温、低压6.，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.前内，A的平均反应速率为B.前内，A和B反应放出的热量为C.化学计量数之比D.内，A转化率为37.5%7.下列装置不能达到对应实验目的的是A．探究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对平衡的影响C．比较与对分解反应的催化效果D．探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速率的快慢A.A B.B C.C D.D8.某化学小组欲探究浓度、温度对反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。编号酸性溶液体积/mL溶液体积/mL水体积/mL反应温度/℃反应结束时间/minI20202.1II212205.5Ⅲ20500.5下列说法错误的是A.该反应的离子方程式为：B.实验I、Ⅱ的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响C.该反应的速率开始时较慢，随着反应的进行突然迅速加快，可能是反应生成的对反应起催化作用D.其它条件不变，若酸性溶液浓度与草酸浓度互换，不能达到实验目的9.根据图中所示，下列叙述错误的是A.根据图1可判断：酸性，且从b点到d点，比值变大B.图2所示反应为：，b的压强可能比a大，也可能与a相等C.图3表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，转化率：D.对于达到平衡状态的反应：，图4表示在时刻升温平衡逆向移动10.NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[×100%]与温度关系如图所示。下列说法正确的是A.其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B.其他条件不变，在175-300℃范围，随着温度的升高，出口处N2、氮氧化物的量均不断增大C.催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度约为225℃D.气体流速越快，NH3的去除率越高11.在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)：下列说法错误的是A.相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是B.升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大C.使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率D.增大压强，环氧乙烷的产率增大12.用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A.当不再变化时，反应达到平衡状态B.平衡常数：C.反应速率：D.点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作现象结论A用计分别测量溶液和溶液的溶液的为3.6，溶液的为4.2B向试管中加入溶液，加热试管溶液由蓝绿色变为黄绿色C向溶液中缓慢滴加氨水溶液由橙红色变为黄色平衡向逆向移动D相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是对该反应起到促进作用A.A B.B C.C D.D14.室温下，某可溶性二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示。(已知：；室温下：)，下列说法正确的是A.的数量级为B.为C.溶液呈酸性D.时，溶液中比值为1015.将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。下列说法正确的是A.当容器中时，说明该反应处于平衡状态B.由图可知，此反应随着温度升高，反应速率增大，平衡常数减小C.660K时，该反应的平衡总压、平衡常数D.升高温度，上述容器中进一步发生反应，平衡时第Ⅱ卷二、非选择题(共4道大题，共55分)16.回答下列问题（1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。在a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________点。（2）已知羟胺在水中主要以(弱碱)形式存在，电离方程式与相似，请写出羟胺电离方程式：___________。向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”，下空同)，___________。（3）已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：电解质①4种酸的酸性由强到弱的顺序是___________；②、、、结合的能力由强到弱的顺序是___________；③向溶液通入少量，离子方程式为___________。17.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸原理示意图如下图。已知：常压，时，的转化率为。回答下列问题：（1）过程“Ⅰ”中为提高反应速率，可采取的措施是___________(写出两种即可)。（2）过程“Ⅱ”中，气体经过催化剂层时，温度会迅速升高到，其原因是___________；（3）过程“Ⅱ”在实际生产中，选定条件为，常压的原因是___________。（4）过程“Ⅲ”的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的浓度和温度分别是___________。（5）制取硫酸过程中还产生的气体污染环境，需要加以治理。可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________。（6）已知：；。常温下，若的溶液中；①的电离常数为___________；②的溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。18.回答下列实验问题：（1）下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有___________(填序号)。a．，的，的b．，溶液的，溶液的c．温度相同时，溶液的导电能力强于溶液的导电能力d．中和等物质的量的和，前者消耗的物质的量是后者两倍（2）某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对溶液(硫酸酸化)被空气中氧化反应速率的影响：①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为，淀粉溶液用量相同)：实验编号T/K实验目的I29810.1实验I和Ⅱ探究温度对该反应速率的影响；实验I和Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响II3081cⅢT10.2c=___________，T=___________。②该实验中应该观察记录___________，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。a．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液b．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液c．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入溶液（3）实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离(自耦电离)而建立电离平衡。①纯硫酸在液态时自耦电离的方程式为___________；②在时的自耦电离常数___________(填“<”、“>”或“=”)。19.研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题：（1）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当、、、为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有___________。①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度相等④体系气体平均相对分子质量不再改变⑤反应速率⑥（2）在恒容密闭容器中，加入，发生反应：，的平衡浓度与温度的关系如图所示。①达到平衡后，保持温度不变，通入，平衡向___________(填“正方向”“逆方向”或“不”)移动，再次平衡后容器内的压强___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②写出一种能加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：___________。（3）一定温度下，向密闭容器中通入，发生反应：。①相同温度下，若起始通入的物质的量是原来的2倍，则下列物理量为原来的2倍的是___________(填字母)。A．平衡常数B．的平衡浓度C．达到平衡的时间D．平衡时的体积分数②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为。其中、为速率常数，若，则此温度下，该反应的平衡常数为___________。（4）氢气用于工业合成甲烷：；一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：其中时刻所对应的实验改变的条件是___________，平衡常数最大的时间段是___________。黑龙江省龙东联盟2025-2026学年高二上学期10月月考第I卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)1.对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是A.移走部分HI B.减小容器容积C.通入大量氦气 D.降低体系温度2.已知反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。下列有关反应速率大小的比较正确的是A.④>③=②>① B.①>④>③=②C.①>②>③>④ D.④>③>②>①3.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业中需要采用高压的条件B.用排饱和食盐水的方法收集氯气C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大D.H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深4.下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是A.在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行B.体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快C.室温下不能自发进行，说明该反应的D.能量越低，混乱度越大，体系越稳定5.和存在平衡：。下列分析正确的是A.恒温时，向恒容反应容器中充入稀有气体，平衡逆向移动，气体颜色变深B.恒温时，缩小容器的体积，平衡正向移动，气体颜色变浅C.恒容升温，平衡逆向移动，气体平均相对分子质量增大D.在测定的相对分子质量时，适宜的条件为高温、低压6.，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.前内，A的平均反应速率为B.前内，A和B反应放出的热量为C.化学计量数之比D.内，A转化率为37.5%7.下列装置不能达到对应实验目的的是A．探究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对平衡的影响C．比较与对分解反应的催化效果D．探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速率的快慢A.A B.B C.C D.D8.某化学小组欲探究浓度、温度对反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。编号酸性溶液体积/mL溶液体积/mL水体积/mL反应温度/℃反应结束时间/minI20202.1II212205.5Ⅲ20500.5下列说法错误的是A.该反应的离子方程式为：B.实验I、Ⅱ的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响C.该反应的速率开始时较慢，随着反应的进行突然迅速加快，可能是反应生成的对反应起催化作用D.其它条件不变，若酸性溶液浓度与草酸浓度互换，不能达到实验目的9.根据图中所示，下列叙述错误的是A.根据图1可判断：酸性，且从b点到d点，比值变大B.图2所示反应为：，b的压强可能比a大，也可能与a相等C.图3表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，转化率：D.对于达到平衡状态的反应：，图4表示在时刻升温平衡逆向移动10.NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[×100%]与温度关系如图所示。下列说法正确的是A.其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B.其他条件不变，在175-300℃范围，随着温度的升高，出口处N2、氮氧化物的量均不断增大C.催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度约为225℃D.气体流速越快，NH3的去除率越高11.在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)：下列说法错误的是A.相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是B.升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大C.使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率D.增大压强，环氧乙烷的产率增大12.用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A.当不再变化时，反应达到平衡状态B.平衡常数：C.反应速率：D.点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作现象结论A用计分别测量溶液和溶液的溶液的为3.6，溶液的为4.2B向试管中加入溶液，加热试管溶液由蓝绿色变为黄绿色C向溶液中缓慢滴加氨水溶液由橙红色变为黄色平衡向逆向移动D相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是对该反应起到促进作用A.A B.B C.C D.D14.室温下，某可溶性二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示。(已知：；室温下：)，下列说法正确的是A.的数量级为B.为C.溶液呈酸性D.时，溶液中比值为1015.将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。下列说法正确的是A.当容器中时，说明该反应处于平衡状态B.由图可知，此反应随着温度升高，反应速率增大，平衡常数减小C.660K时，该反应的平衡总压、平衡常数D.升高温度，上述容器中进一步发生反应，平衡时第Ⅱ卷二、非选择题(共4道大题，共55分)16.回答下列问题（1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。在a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________点。（2）已知羟胺在水中主要以(弱碱)形式存在，电离方程式与相似，请写出羟胺电离方程式：___________。向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”，下空同)，___________。（3）已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：电解质①4种酸的酸性由强到弱的顺序是___________；②、、、结合的能力由强到弱的顺序是___________；③向溶液通入少量，离子方程式为___________。17.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸原理示意图如下图。已知：常压，时，的转化率为。回答下列问题：（1）过程“Ⅰ”中为提高反应速率，可采取的措施是___________(写出两种即可)。（2）过程“Ⅱ”中，气体经过催化剂层时，温度会迅速升高到，其原因是___________；（3）过程“Ⅱ”在实际生产中，选定条件为，常压的原因是___________。（4）过程“Ⅲ”的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的浓度和温度分别是___________。（5）制取硫酸过程中还产生的气体污染环境，需要加以治理。可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________。（6）已知：；。常温下，若的溶液中；①的电离常数为___________；②的溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。18.回答下列实验问题：（1）下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有___________(填序号)。a．，的，的b．，溶液的，溶液的c．温度相同时，溶液的导电能力强于溶液的导电能力d．中和等物质的量的和，前者消耗的物质的量是后者两倍（2）某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对溶液(硫酸酸化)被空气中氧化反应速率的影响：①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为，淀粉溶液用量相同)：实验编号T/K实验目的I29810.1实验I和Ⅱ探究温度对该反应速率的影响；实验I和Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响II3081cⅢT10.2c=___________，T=___________。②该实验中应该观察记录___________，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。a