2025-2026学年山东省名校联盟高三上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山东省名校联盟2025-2026学年高三上学期11月期中考试本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。1.2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是A.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体C.石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料D.受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料2.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A.高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂 B.高压钠灯广泛用于道路照明C.雷雨过后庄稼长势旺盛 D.常温下用铝槽车运输浓硫酸3.在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①浓硝酸保存在棕色广口瓶内②澄清石灰水保存在带橡胶塞的试剂瓶中③HF溶液保存在塑料瓶中④溴化银通常保存在无色广口瓶中⑤白磷保存在冷水中⑥保存液溴，用一定量水封于带橡胶塞的细口玻璃瓶⑦浓硫酸保存于铁质容器中⑧少量的Na保存在石蜡油中A.5项 B.4项 C.3项 D.2项4.下列离子方程式或电极反应式正确的是A.金属Na与CuCl2溶液反应：B.以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：C.食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：D.向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A.熔融纯碱 B.验证NaHCO3受热易分解C.振荡放气 D.验证溶液X中存在Cl⁻6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是A.SSO3BaSO4 B.FeFe3O4Fe(NO3)3C.Al(OH)3AlCl3Al D.SiSiO2H2SiO37.下列说法正确的是A.在一定温度和压强下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molB.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)ΔH1，2SO2(g)+O2(g)═SO3(l)△H2，则ΔH1＜△H2C.同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下反应的△H不同D.强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，则△H＜-114.6kJ/mol8.某小组同学向pH=10.5mol/LFeCl3溶液中分别加入过量Zn粉和Mg粉，探究反应的还原产物：实验金属操作、现象及产物I过量Zn一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质Ⅱ过量Mg有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质下列说法错误的是A.取Ⅱ中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有Fe2+生成B.Ⅰ、Ⅱ中产生气泡的主要成分相同C.I中未检测到Fe单质的原因可能是Zn被Fe(OH)3沉淀包裹，阻碍了Zn与Fe2+的反应D.若向pH=1的0.5mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀9.下列说法错误的是A．外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果B．可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化C．由图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3+E2D．已知初始Cu、Ag电极质量相等，当外电路中通过0.1mole-时，两电极质量相差14gA.A B.B C.C D.D10.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如下图所示：下列说法错误的是A.加入Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为B.“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C.生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3D.“氧化”中若反应物用量比>1.5单质碘的收率会降低二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作、现象和结论均正确是选项实验操作现象结论A检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质B铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水溶液呈蓝色铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液观察到白色沉淀溶液中可能含有D将两根石墨电极分别插入盛有AgNO3溶液与淀粉KI溶液的烧杯中，用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥，构成闭合回路电流表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色氧化性：Ag+＞I2A.A B.B C.C D.D12.已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.实验中通入CO2气体的速率不能太慢B.装置丙的作用是吸收过量二氧化碳C.装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率D.装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：113.我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H2)电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极B.放电一段时间后，溶液的pH几乎不变C.放电时，NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.外电路中每转移2mole⁻，理论上电极a上消耗22.4LH214.CuCl常用作有机合成催化剂，晶体呈白色，微溶于水，露置于潮湿空气中易被氧化，且见光易分解，以CuCl2(含FeCl2)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺能溶解于萃取剂(甲基异丁基甲酮)；②CuCl在溶液中存在：；下列叙述错误是A.将少量CuCl2粗品溶于水，取少量溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色消失，则证明粗品中含Fe2+B.CuCl2原料中含有的Fe2+经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去C.SO2通入混合液中发生反应的离子方程式是D.上述合成路线中，一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光15.利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。下列说法错误的是A.实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性B.装置B中每生成1molKMnO4，消耗0.5molCl2C.单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气D.上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.根据氮及其化合物的相关信息，完成下列问题。（1）已知：；4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)=-2400kJ/mol表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________。（2）有关肼(N₂H₄)化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键需要的能量(kJ)：N≡N为942、N-H为391，N-N为154，则断裂1molO=O键需要的能量是___________kJ。（3）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O，设计如图所示电池。(已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力)。①为保证放电的持续进行，应选择___________(阴或阳)离子交换膜。②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。③电极B的电极反应式为___________。④当电路中转移12mol电子时，共产生___________molN2，右侧溶液质量___________(填“增加”或“减少”)___________g。17.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：Ⅰ．草酸亚铁晶体的制备实验步骤：称取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2，并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0mol/LH2SO4溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。用仪器B加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。（1）仪器B的名称为___________，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择___________(填字母)。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）量取10.9mL浓硫酸(18.4mol/L)配制200mL浓度约为1mol/L稀硫酸，不需要选用的仪器是___________(填字母)。a．托盘天平b．25mL量筒c．250mL量筒d．250mL容量瓶e．250mL烧杯f．250mL细口试剂瓶g．玻璃棒（3）有关抽滤，下列说法不正确的是___________。a．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔b．如图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口c．抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关抽气泵，以防倒吸d．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：（4）装置C的作用为___________。（5）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。（6）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________。Ⅲ．运用热重分析法推测产物称取54.0g草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。（7）已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据右图可知B点固体物质的化学式为___________。18.稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和SiO2)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；②“酸浸”所得溶液中钒、钛以形式存在。回答下列问题：（1）已知FeV2O4中Fe为+2价，则V的化合价为___________。（2）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。“酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端为___________。（3）“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。（4）“萃取”时，先转化为再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为：。据此分析“反萃取”过程中加入Na2CO3溶液的作用为___________。（5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为___________。（6）V2O5可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化)：将0.01molV2O5溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为___________。19.三氯化铬(CrCl3)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧化。某学习小组在实验室中用Cr2O3和CCl4制备无水CrCl3并测定产品纯度，进行如图实验探究，回答下列问题：Ⅰ．制备无水(CrCl3)查阅资料：①制备CrCl3过程中，同时产生COCl2，COCl2常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体。②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为(黄色)；酸性条件下H2O2可将(橙色)还原为Cr3+(绿色)。（1）实验装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口字母标号，仪器不可重复使用)；试剂X可以选择___________(填字母)。A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．无水CCl4（2）从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是___________。（3）装置D中反应的离子方程式为___________。（4）实验过程中最后一次通N₂的目的是___________(写出两点)。Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参加反应)取三氯化铬样品mg，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间。冷却后，加入2mol/LH₂SO₄酸化，充分作用后，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗标准Na2S2O3溶液VmL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)（5）样品中无水三氯化铬(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为___________%(用含c、m、V、M的式子表示)。（6）继续加热一段时间再进行后续操作，目的是___________。若不进行此操作，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)，若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将___________。20.钯(Pd)是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿(含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi)中分离提取钯的工艺流程如图所示：已知：H2PtCl6二元强酸，在水溶液中完全电离。（1）“氯化溶解”时，浓盐酸的作用是___________。（2）“分金”时，HAuCl4的氧化性___________(填“大于”或“小于”)H2PtCl6.（3）“沉铂”时，发生反应的离子方程式为___________，“沉铂”时，得到的(NH4)2PtCl6经煅烧后可得到海绵铂。工业上会将海绵铂反复“浸出一分金—沉铂—煅烧”2~3次，其目的为___________。（4）“沉钯”时，反应化学方程式为___________，“滤液3”可以进入到___________步骤中循环利用。（5）N2H4·H2O(水合肼)将Pd(NH3)2Cl2还原为金属钯时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。山东省名校联盟2025-2026学年高三上学期11月期中考试本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。1.2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是A.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体C.石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料D.受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料2.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A.高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂 B.高压钠灯广泛用于道路照明C.雷雨过后庄稼长势旺盛 D.常温下用铝槽车运输浓硫酸3.在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①浓硝酸保存在棕色广口瓶内②澄清石灰水保存在带橡胶塞的试剂瓶中③HF溶液保存在塑料瓶中④溴化银通常保存在无色广口瓶中⑤白磷保存在冷水中⑥保存液溴，用一定量水封于带橡胶塞的细口玻璃瓶⑦浓硫酸保存于铁质容器中⑧少量的Na保存在石蜡油中A.5项 B.4项 C.3项 D.2项4.下列离子方程式或电极反应式正确的是A.金属Na与CuCl2溶液反应：B.以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：C.食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：D.向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A.熔融纯碱 B.验证NaHCO3受热易分解C.振荡放气 D.验证溶液X中存在Cl⁻6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是A.SSO3BaSO4 B.FeFe3O4Fe(NO3)3C.Al(OH)3AlCl3Al D.SiSiO2H2SiO37.下列说法正确的是A.在一定温度和压强下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molB.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)ΔH1，2SO2(g)+O2(g)═SO3(l)△H2，则ΔH1＜△H2C.同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下反应的△H不同D.强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，则△H＜-114.6kJ/mol8.某小组同学向pH=10.5mol/LFeCl3溶液中分别加入过量Zn粉和Mg粉，探究反应的还原产物：实验金属操作、现象及产物I过量Zn一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质Ⅱ过量Mg有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质下列说法错误的是A.取Ⅱ中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有Fe2+生成B.Ⅰ、Ⅱ中产生气泡的主要成分相同C.I中未检测到Fe单质的原因可能是Zn被Fe(OH)3沉淀包裹，阻碍了Zn与Fe2+的反应D.若向pH=1的0.5mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀9.下列说法错误的是A．外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果B．可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化C．由图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3+E2D．已知初始Cu、Ag电极质量相等，当外电路中通过0.1mole-时，两电极质量相差14gA.A B.B C.C D.D10.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如下图所示：下列说法错误的是A.加入Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为B.“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C.生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3D.“氧化”中若反应物用量比>1.5单质碘的收率会降低二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作、现象和结论均正确是选项实验操作现象结论A检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质B铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水溶液呈蓝色铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液观察到白色沉淀溶液中可能含有D将两根石墨电极分别插入盛有AgNO3溶液与淀粉KI溶液的烧杯中，用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥，构成闭合回路电流表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色氧化性：Ag+＞I2A.A B.B C.C D.D12.已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.实验中通入CO2气体的速率不能太慢B.装置丙的作用是吸收过量二氧化碳C.装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率D.装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：113.我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H2)电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极B.放电一段时间后，溶液的pH几乎不变C.放电时，NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.外电路中每转移2mole⁻，理论上电极a上消耗22.4LH214.CuCl常用作有机合成催化剂，晶体呈白色，微溶于水，露置于潮湿空气中易被氧化，且见光易分解，以CuCl2(含FeCl2)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺能溶解于萃取剂(甲基异丁基甲酮)；②CuCl在溶液中存在：；下列叙述错误是A.将少量CuCl2粗品溶于水，取少量溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色消失，则证明粗品中含Fe2+B.CuCl2原料中含有的Fe2+经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去C.SO2通入混合液中发生反应的离子方程式是D.上述合成路线中，一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光15.利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。下列说法错误的是A.实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性B.装置B中每生成1molKMnO4，消耗0.5molCl2C.单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气D.上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.根据氮及其化合物的相关信息，完成下列问题。（1）已知：；4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)=-2400kJ/mol表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________。（2）有关肼(N₂H₄)化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键需要的能量(kJ)：N≡N为942、N-H为391，N-N为154，则断裂1molO=O键需要的能量是___________kJ。（3）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O，设计如图所示电池。(已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力)。①为保证放电的持续进行，应选择___________(阴或阳)离子交换膜。②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。③电极B的电极反应式为___________。④当电路中转移12mol电子时，共产生___________molN2，右侧溶液质量___________(填“增加”或“减少”)___________g。17.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：Ⅰ．草酸亚铁晶体的制备实验步骤：称取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2，并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0mol/LH2SO4溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。用仪器B加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。（1）仪器B的名称为___________，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择___________(填字母)。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）量取10.9mL浓硫酸(18.4mol/L)配制200mL浓度约为1mol/L稀硫酸，不需要选用的仪器是___________(填字母)。a．托盘天平b．25mL量筒c．250mL量筒d．250mL容量瓶e．250mL烧杯f．250mL细口试剂瓶g．玻璃棒（3）有关抽滤，下列说法不正确的是___________。a．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔b．如图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口c．抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关抽气泵，以防倒吸d．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：（4）装置C的作用为___________。（5）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。（6）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________。Ⅲ．运用热重分析法推测产物称取54.0g草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。（7）已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据右图可知B点固体物质的化学式为___________。18.稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和SiO2)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；②“酸浸”所得溶液中钒、钛以形式存在。回答下列问题：（1）已知FeV2O4中Fe为+2价，则V的化合价为___________。（2）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。“酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端为___________。（3）“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。（4）“萃取”时，先转化为再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为：。据此分析“反萃取”过程中加入Na2CO3溶液的作用为___________。（5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为___________。（6）V2O5可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化