2025-2026学年新疆喀什地区高二上学期期中测试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1新疆喀什地区2025-2026学年高二上学期期中测试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14Ca40一、单选题：本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。1.下列变化过程中，属于放热反应的是A.葡萄糖在人体内缓慢氧化 B.煅烧石灰石C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.高温下木炭还原二氧化碳2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.金属的腐蚀 B.橡胶的老化 C.氨的合成 D.食物的腐败3.反应，下列判断正确的是A.在常温下能自发进行 B.在高温下能自发进行C.在任何条件下都能自发进行 D.在任何条件下都不能自发进行4.化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是A.目标产物的贮存方法 B.增大目标反应的速率C.提高目标反应的限度 D.减少副反应和环境污染5.下列说法正确的是A.需要加热才能进行的反应是吸热反应B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8KJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452KJ/molC.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-725.8KJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1452KJ/mol7.一定条件下，将1molX气体和1molY气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，1s后测得c(Y)=0.6mol·I-1，则0～1s内Y的平均反应速率为A.0.2mol·L-l·s-l B.0.4mol·L-l·s-l C.0.6mol·L-l·s-l D.0.8mol·L-l·s-l8.在下列各说法中，正确的是A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热9.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]B.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H>0，能否自发进行与温度有关D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>010.已知：25℃、101kPa时，0.5mol完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是A.B.C.D.11.用活性炭与反应：为来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是A.增加活性炭质量，正反应速率加快B.该反应平衡常数的表达式为C.该反应中消耗，转移电子的数目为D.该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低C.实验(c)设计存在缺陷D.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加13.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：A.C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B.CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D.NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－114.在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是A.缩小容器的容积 B.升高反应的温度C.分离出部分氢气 D.等容下通入氮气15.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化BZn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)氢气体积C2NO2(g)N2O4(g)颜色深浅DCa(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)沉淀质量A.A B.B C.C D.D16.催化剂(简写为)在表面催化反应：，历程示意图如下图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是A.该反应的、B.该反应的平衡常数C.羟基磷灰石()的作用是通过减小，加快反应速率D.图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之间相互作用，同时中的、与中的之间又分别相互作用17.对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ‧mol-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度 B.增大容器容积C.降低c(NH3) D.将三种物质的浓度均增大到原来的2倍18.下列有关反应的说法正确的是A.该反应在任何温度下都能自发进行B.消耗，反应转移电子C.恒温密闭容器中，压缩体积，值增大D.恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动19.工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。其中丙图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是A. B.C. D.20.恒容密闭容器中进行的反应，下列说法不正确的是A.当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态B.提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大C.该反应在高温下能自发进行D.单位时间内生成1molCO2的同时生成2molCO，说明反应达到平衡状态二、非选择题：本大题共4小题，共25个空，每空2分，共50分。21.Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。（1）回答下列问题：①图中装置缺少的仪器是___________。②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1___________ΔH(填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。（2）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：kJ·molkJ·mol（3）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。（4）有科学家预言，氢能将成为21世纪主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。22.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：（1）部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：I．NO(g)＋NO2(g)＋O2(g)N2O5(g)ΔH1=-112.5kJ·mol-1II．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2=-1142kJ·mol-1①反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)的

ΔH=______kJ·mol-1②反应II的机理为：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快)

ΔH3<0第二步：N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)(慢)

ΔH4<0下列说法正确的是______(填标号)。A．N2O2是反应的中间体

B．第一步反应的活化能较大C．第一步、第二步中的碰撞均100%有效

D．整个反应的反应速率由第二步决定（2）常温常压下，SO2与O2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的NO2后，SO2很快就会转化为SO3，反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用NO2时的能量变化)。①最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是______(填“b”或“c”)。②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2，下列物理量中不可能变化的是______(填标号)。A．反应的活化能

B．反应速率

C．反应热

D．平衡常数K（3）2L恒容密闭容器中最初存在n(SO2)=4mol、n(O2)=xmol的混合物，分别在温度为T1、T2条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，控制其他条件不变，改变n(O2)，测得平衡时SO3的体积分数[φ(SO3)]与)n(O2)的关系如图所示。①T1______T2(填“>”或“<”)，a、b、c三点时，SO2转化率最大是______。②若x=2，计算温度为T1时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡常数K=______。23.某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率影响，相关实验数据如表所示。实验序号温度/℃恰好褪色时间/s稀硫酸蒸馏水溶液溶液1255.00025.0010.00a2255.005.0020.00b3255.0010.0010.00c4355.0010.0015.0010.00d（1）完成上表数据：_______，_______。（2）进行实验，由恰好褪色时间_______(用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快；通过实验_______(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。（3）向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是_______。24.氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。（1）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为第一步：

ΔH1=-119.2kJ/mol；第二步：

ΔH2=+15.5kJ/mol；①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第___________步，则

ΔH3=___________kJ/mol；第二步能自发进行的条件是___________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”)②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则AB段vA(正)___________vB(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡，此时H2O的物质的量为0.5mol，则：①NH3的平衡转化率为___________，0~10min的平均反应速率___________②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。A．=1：2B．混合气体的密度不再发生变化C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O新疆喀什地区2025-2026学年高二上学期期中测试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14Ca40一、单选题：本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。1.下列变化过程中，属于放热反应的是A.葡萄糖在人体内缓慢氧化 B.煅烧石灰石C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.高温下木炭还原二氧化碳2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.金属的腐蚀 B.橡胶的老化 C.氨的合成 D.食物的腐败3.反应，下列判断正确的是A.在常温下能自发进行 B.在高温下能自发进行C.在任何条件下都能自发进行 D.在任何条件下都不能自发进行4.化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是A.目标产物的贮存方法 B.增大目标反应的速率C.提高目标反应的限度 D.减少副反应和环境污染5.下列说法正确的是A.需要加热才能进行的反应是吸热反应B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8KJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452KJ/molC.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-725.8KJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1452KJ/mol7.一定条件下，将1molX气体和1molY气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，1s后测得c(Y)=0.6mol·I-1，则0～1s内Y的平均反应速率为A.0.2mol·L-l·s-l B.0.4mol·L-l·s-l C.0.6mol·L-l·s-l D.0.8mol·L-l·s-l8.在下列各说法中，正确的是A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热9.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]B.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H>0，能否自发进行与温度有关D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>010.已知：25℃、101kPa时，0.5mol完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是A.B.C.D.11.用活性炭与反应：为来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是A.增加活性炭质量，正反应速率加快B.该反应平衡常数的表达式为C.该反应中消耗，转移电子的数目为D.该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低C.实验(c)设计存在缺陷D.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加13.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：A.C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B.CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D.NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－114.在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是A.缩小容器的容积 B.升高反应的温度C.分离出部分氢气 D.等容下通入氮气15.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化BZn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)氢气体积C2NO2(g)N2O4(g)颜色深浅DCa(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)沉淀质量A.A B.B C.C D.D16.催化剂(简写为)在表面催化反应：，历程示意图如下图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是A.该反应的、B.该反应的平衡常数C.羟基磷灰石()的作用是通过减小，加快反应速率D.图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之间相互作用，同时中的、与中的之间又分别相互作用17.对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ‧mol-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度 B.增大容器容积C.降低c(NH3) D.将三种物质的浓度均增大到原来的2倍18.下列有关反应的说法正确的是A.该反应在任何温度下都能自发进行B.消耗，反应转移电子C.恒温密闭容器中，压缩体积，值增大D.恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动19.工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。其中丙图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是A. B.C. D.20.恒容密闭容器中进行的反应，下列说法不正确的是A.当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态B.提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大C.该反应在高温下能自发进行D.单位时间内生成1molCO2的同时生成2molCO，说明反应达到平衡状态二、非选择题：本大题共4小题，共25个空，每空2分，共50分。21.Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。（1）回答下列问题：①图中装置缺少的仪器是___________。②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1___________ΔH(填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。（2）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：kJ·molkJ·mol（3）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。（4）有科学家预言，氢能将成为21世纪主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。22.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：（1）部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：I．NO(g)＋NO2(g)＋O2(g)N2O5(g)ΔH1=-112.5kJ·mol-1II．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2=-1142kJ·mol-1①反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)的

ΔH=______kJ·mol-1②反应II的机理为：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快)

ΔH3<0第二步：N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)(慢)

ΔH4<0下列说法正确的是______(填标号)。A．N2O2是反应的中间体

B．第一步反应的活化能较大C．第一步、第二步中的碰撞均100%有效

D．整个反应的反应速率由第二步决定（2）常温常压下，SO2与O2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的NO2后，SO2很快就会转化为SO3，反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用NO2时的能量变化)。①最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是______(填“b”或“c”)。②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2，下列物理量中不可能变化的是______(填标号)。A．反应的活化能

B．反应速率

C．反应热

D．平衡常数K（3）2L恒容密闭容器中最初存在n(SO2)=4mol、n(O2)=xmol的混合物，分别在温度为T1、T2条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，