2026届福建省部分学校高三上学期10月联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1福建省部分学校2026届高三上学期10月联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.江西矿产资源丰富，德兴铜矿是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是A.Cu位于元素周期表第ⅡA族 B.Cu的金属性强于FeC.铜锌合金的硬度高于纯铜 D.Cu在潮湿的空气中易生成CuO【答案】C【解析】A．Cu位于元素周期表第ⅠB族，故A错误；B．金属活动性顺序中，Fe位于Cu之前，Fe金属性强于Cu，故B错误；C．合金的硬度通常高于纯金属，铜锌合金的硬度确实比纯铜大，故C正确；D．Cu在潮湿空气中主要生成碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3），故D错误；选C。2.下列化学用语的表示或表述正确的是A.熟石灰的化学式：CaO B.的结构式：C.中子数为1的H原子 D.的空间结构为平面四边形【答案】B【解析】A．熟石灰是氢氧化钙，化学式为，CaO是生石灰，故A错误；B．分子中氧原子与两个氢原子通过单键相连，结构式为，故B正确；C．中子数为1的H原子，质子数为1，质量数=质子数+中子数=2，原子符号应为，故C错误；D．分子中碳原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体，故D错误；选B。3.某课题组合成出了一种有机物ScabrolideA（结构如图，Me—代表甲基）。下列叙述错误的是A.ScabrolideA含4种官能团B.ScabrolideA能发生酯化反应C.ScabrolideA能使溴的四氯化碳溶液褪色D.ScabrolideA最多能与反应【答案】D【解析】A．该有机物含碳碳双键、羟基、酮羰基、酯基共4种官能团，A正确；B．分子中含羟基，能与羧酸发生酯化反应，B正确；C．分子中含碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．1mol该有机物中，2mol碳碳双键加成需2mol，酮羰基（2mol）各加成1mol（酯基中C=O不加成），共2+2=4mol，最多与4mol反应，D错误；故选D。4.下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是A.向酸性溶液中加入B.用稀硝酸溶解试管内壁的银镜：C.将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中：D.将过量通入次氯酸钠溶液中：【答案】C【解析】A．该反应电荷不守恒，正确应为：，A错误；B．稀硝酸与银反应生成NO，正确离子方程式为：，B错误；C．双水解生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确且电荷守恒，C正确；D．过量的应发生氧化还原反应生成，方程式为：，D错误；故选C。5.铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为B.反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为C.反应③中含有的数目为D.反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为【答案】A【解析】A．反应①中生成8.8gFeS，其物质的量为，反应式为8Fe+S8=8FeS，每生成8molFeS消耗1molS8（含8个S原子），0.1molFeS对应消耗0.0125molS8，S原子数为0.0125×8=0.1mol，即0.1NA，A正确B．反应②中FeS与HCl生成H2S气体，标准状况下11.2L气体为0.5mol，分子数为0.5NA，B错误C．FeCl2溶液中Fe2+因水解部分消耗，实际数目小于0.2NA，C错误D．反应④中4molFe(OH)2生成4molFe(OH)3（氧化产物），需1molO2，断裂1molO=O键，则生成0.4mol氧化产物时，断裂O=O键数目为0.1NA，D错误故选A6.有机物M、N的结构如图，在光照条件下，M发生电环化开环反应转化为N。下列说法错误的是A.M的分子中含4个手性碳原子B.M与N互为同分异构体C.的分子式为D.最多与发生加成反应【答案】A【解析】A．手性碳原子需连接四个不同基团。M的结构()中，带“∗”的碳原子满足手性碳原子条件，经分析含3个手性碳原子，A错误；B．M与N分子中都含有19个C原子、2个O原子，不饱和度为6，分子中所含H原子个数为2×19+2-6×2=28，分子式相同（均为C19H28O2），结构不同（M含3个环，N含2个环，且双键数目和位置不同），二者互为同分异构体，B正确；C．由B选项的分析可知，M的分子式为C19H28O2，C正确；D．N分子中含有3个碳碳双键，1个双键加成1个Br2，则1molN最多与3molBr2加成，D正确；故选A。7.铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是A.常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小B.将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是aC.图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是dD.在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气【答案】B【解析】A．a为，d为，常温下在浓硝酸中会钝化，表面生成致密氧化膜阻止进一步反应，构成原电池时为正极不溶解，为负极溶解，d质量不变，A错误；B．b为(氧化亚铜)，溶于稀硫酸发生反应：，生成，溶液变蓝，且生成固体为，是a，B正确；C．6种物质中，f为，在潮湿空气中极易被氧化为，比d（Fe单质）更不稳定，C错误；D．d为，高温下与水蒸气反应生成和，e为（+3价氧化物），产物不是e，D错误；故答案选B。8.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是A.是强酸 B.WZX是弱碱C.是非极性分子 D.是离子化合物【答案】D【解析】WXYZ3为NaHCO3（发酵剂），WR为NaCl（腌制盐），结合X与W同主族，推断X为H（氢），W为Na（钠），Y为C（碳），Z为O（氧），R为Cl（氯）。原子序数顺序：H（1）<C（6）<O（8）<Na（11）<Cl（17），符合题意。A．H2CO3（碳酸）是弱酸，非强酸，A错误；B．NaOH是强碱，B错误；C．甲醛分子极性不对称，为极性分子，C错误；D．NaClO2由Na+和通过离子键结合，离子化合物，D正确；答案选D。9.苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是A.物质2可降低总反应的活化能B.化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性C.该机理中涉及非极性共价键的断裂和形成D.总反应可表示为【答案】B【解析】A．该机理图中化合物2的特点是先消耗，后生成，符合催化剂的特点，所以化合物2是催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，A正确；B．化合物4与H2O2反应生成化合物5，此过程羟基转化为羰基，属于氧化反应，过氧化氢体现氧化性，B错误；C．机理中的非极性键断裂，且物质2与加成时形成新的非极性键，涉及非极性键的断裂和形成，C正确；D．总反应为苯甲醛、甲醇与H2O2在催化剂作用下生成苯甲酸甲酯和水，方程式符合原子守恒，D正确；故选B。10.探究pH对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是实验操作现象①向左池滴加浓硫酸至电流没有明显变化②向右池滴加等体积的浓硫酸电流明显增大③向右池滴加NaOH溶液至电流几乎不变④向左池滴加NaOH溶液至电流明显增大，溶液变黄已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。A.由①可知，pH变化对的还原性没有影响B.由②可知，正极的电极反应式为C.由③可知，pH由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变D.由④可知，pH由1.8至的还原性增强【答案】A【解析】A．实验①向左池（负极区）滴加浓硫酸，pH降低，电流无明显变化，仅表明此pH降低时FeSO4还原性无影响；但实验④中向左池滴加NaOH使pH升高，电流明显增大（Fe2+还原性增强导致反应速率加快），说明pH升高时还原性增强，故“pH变化对FeSO4的还原性没有影响”的推断错误；A错误；B．实验②向右池（正极区）滴加浓硫酸，H⁺浓度增大，电流明显增大，表明正极反应速率加快，结合O2在酸性条件下的还原反应，可推断正极电极反应式为，B正确；C．实验③向右池滴加NaOH至pH=3.8（H⁺浓度减小），电流几乎不变，说明此pH范围内H⁺浓度变化对O2的氧化能力无显著影响，C正确；D．实验④向左池（负极区）滴加NaOH至pH=3.8，电流明显增大且溶液变黄（Fe2+被氧化为Fe3+），根据“电流增大与还原性增强有关”，可知Fe2+的还原性增强，D正确；答案选A。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题：已知部分信息如下：①Ga与Al同主族，化学性质相似；②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。（1）中铁的化合价为______价。（2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。（3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条)（4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。（5）制备无水时，的作用是______。（6）制备GaN的化学方程式为______。【答案】（1）+3（2）（3）作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等(或其他合理答案)（4）①.取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液②.分液漏斗、烧杯（5）消耗结晶水，产生的HCl抑制水解（6）【解析】稀硫酸酸浸锌渣后，Ga、Fe、Zn元素浸入溶液中，SiO2不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调pH，得到Fe(OH)3、Ga(OH)3、CaSO4沉淀和ZnSO4滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含Fe3+、Ga3+的滤液和CaSO4滤渣，有机萃取Ga3+后，Fe3+进入水相，分液后对含Ga3+的有机相反萃取，得到含Ga3+的水溶液，加入盐酸，在HCl氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，SOCl2脱水得到GaCl3，与NH3反应得到GaN。（1）Ga2(Fe2O4)3中Ga为+3价，O为-2价，则Fe的化合价为+3。（2）浸出渣为不溶硫酸的SiO2。（3）不溶稀硫酸的滤渣为CaSO4，可以用作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等（4）检验水相中的Fe3+一般利用其遇KSCN溶液显血红色的原理，操作为取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；萃取，反萃取，在分液时都需要用到分液漏斗和烧杯。（5）SOCl2易水解产生HCl和SO2，作用为消耗结晶水，产生的HCl抑制GaCl3水解。（6）制备GaN的化学方程式为。12.在含0.1的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子、、、、阴离子、、现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀硝酸放出0.56L气体，无沉淀产生Ⅱ向Ⅰ反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33g请回答下列问题：（1）不需要实验即能判断不存在的离子是______(填离子符号，下同)。（2）通过实验Ⅰ能确定存在的离子是______，一定不存在的阳离子是______；实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。（3）实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为______。（4）实验室判断、是否存在的方法为______；若、均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为______；若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为______或______。【答案】（1）（2）①.②.、③.（3）（4）①.焰色试验②.0.4③.NaCl、、、④.KCl、、、【解析】加入硝酸产生气体无沉淀，说明含有，一定不含、、、，放出标准状况下0.56L气体，则为物质的量为，向Ⅰ反应后的混合液中滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33g，说明含，物质的量为，据此分析；（1）与不能大量共存，所以不需要做实验即可确定不存在；（2）由分析可知，加入硝酸产生气体无沉淀，说明含有；含有，则一定不存在的阳离子是、、，无沉淀说明一定不存在；实验Ⅰ中与硝酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为；（3）实验Ⅱ中与反应生成沉淀，离子方程式为：；（4）实验室判断、是否存在方法为焰色试验；由电荷守恒可知，阴离子所带电荷：，若、均存在且浓度相等，则；由、、、，若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为NaCl、、、或KCl、、、。13.CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。（1）实验室用如图所示装置制取，反应原理如下：(过量)还原：稀释分解：①盛装70%浓硫酸的仪器名称为______。②装置A锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。③装置C的作用是______。④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。操作ⅱ中的作用是______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是______。（2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和百分含量。已知：ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。①装置中发生反应的离子方程式为______。②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为______。③若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为______%。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.(浓)③.吸收过剩的，防止污染空气④.防止被氧化⑤.防止溶解造成损失，且可以使固体快速干燥（2）①.②.向下移动量气管，使左右两侧液面相平③.25【解析】装置A制备SO2，进入装置B中发生反应生成NaH[CuCl3]，装置C是为了吸收剩余的SO2，防止其排入空气中，污染空气；装置D是为了吸收CO2，装置E是为了吸收O2，装置F是为了吸收CO，最后装置G是测量剩余N2的体积。（1）①由实验装置图可知，盛装70%浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；②装置A是制备二氧化硫的装置，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，其反应的化学方程式为(浓)；③装置C的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；④由易被氧化，可知SO2的作用是防止被氧化；难溶于乙醇，则洗涤剂选用乙醇的优点是防止溶解造成损失，且可快速干燥。（2）①根据已知ⅱ可知装置E的作用是吸收氧气，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式；②装置G为量气装置，通入混合气体前，应先使左右两边液面在同一水平面上，通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为向下移动量气管，使左右两侧液面相平；③装置F用于吸收CO，由装置F中增加的质量可知，CO的物质的量为，故混合气体中CO的体积分数为。14.阿普唑仑是一种镇静催眠药。其一种合成路线如下，回答下列问题：（1）A的名称是______(提示：氯原子作取代基)，阿普唑仑的化学式为______。（2）C中含有的官能团为羰基、______。（3）C→D的反应类型为______，另一产物是______(填化学式)。（4）1molC最多能消耗______molH2（5）已知含1个手性碳原子的分子有两种对映异构体(立体异构体)。C4H9OH有______种结构(包括立体异构体)。（6）已知：。请设计以苯和为原料经3步反应合成的合成路线______(其他试剂任选)。【答案】（1）①.对氯硝基苯(或4-氯硝基苯)②.C17H13N4Cl（2）氨基、碳氯键（3）①.取代反应②.HCl（4）7（5）5（6）【解析】由题干有机合成路线图可知，对氯硝基苯与在CH3CH2OH、NaOH共同作用下生成B，B在Fe、HCl中发生还原反应生成C，C与ClCH2COCl发生取代反应生成D，D和(CH2)6N4在NH4HCO3环境中发生反应生成E，E和(C2H5)3N在P2S5中反应生成F，F和CH3CONHNH2在C4H9OH溶液中发生反应生成阿普唑仑，(6)由题干流程图中C→D转化信息可知，可由和发生取代反应制得，结合本小题题干信息可知，可由还原得到，而与浓硫酸、浓硝酸共热即可得到，由此分析确定合成路线（1）由题干合成流程图中A的结构简式可知，A的名称是对氯硝基苯或4-氯硝基苯，(提示：氯原子作取代基，即硝基苯为主体)，由阿普唑仑的结构简式可知，其化学式为C17H13N4Cl，故答案为：对氯硝基苯(或4-氯硝基苯)；C17H13N4Cl；（2）由题干流程图中C的结构简式可知，C中含有的官能团为羰基、氨基和碳氯键，故答案为：氨基、碳氯键；（3）由题干合成流程图可知，C→D即C中的氨基上的一个H被ClCH2COCl中ClCH2CO-所取代，该反应的反应类型为取代反应，另一产物是HCl，故答案为：取代反应；HCl；（4）由题干流程图中C的结构简式可知，C中含有2个苯环，一个苯环能与3分子H2加成，一个酮羰基能与1分子H2加成，故1molC最多能消耗2×3+1=7molH2，故答案为：7；（5）已知含1个手性碳原子的分子有两种对映异构体(立体异构体)，C4H9OH有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3(含有手性碳原子，有2种结构)、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH等5种结构，故答案为：5；（6）由题干流程图中C→D转化信息可知，可由和发生取代反应制得，结合本小题题干信息可知，可由还原得到，而与浓硫酸、浓硝酸共热即可得到，由此分析确定合成路线为：，故答案为：。福建省部分学校2026届高三上学期10月联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.江西矿产资源丰富，德兴铜矿是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是A.Cu位于元素周期表第ⅡA族 B.Cu的金属性强于FeC.铜锌合金的硬度高于纯铜 D.Cu在潮湿的空气中易生成CuO【答案】C【解析】A．Cu位于元素周期表第ⅠB族，故A错误；B．金属活动性顺序中，Fe位于Cu之前，Fe金属性强于Cu，故B错误；C．合金的硬度通常高于纯金属，铜锌合金的硬度确实比纯铜大，故C正确；D．Cu在潮湿空气中主要生成碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3），故D错误；选C。2.下列化学用语的表示或表述正确的是A.熟石灰的化学式：CaO B.的结构式：C.中子数为1的H原子 D.的空间结构为平面四边形【答案】B【解析】A．熟石灰是氢氧化钙，化学式为，CaO是生石灰，故A错误；B．分子中氧原子与两个氢原子通过单键相连，结构式为，故B正确；C．中子数为1的H原子，质子数为1，质量数=质子数+中子数=2，原子符号应为，故C错误；D．分子中碳原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体，故D错误；选B。3.某课题组合成出了一种有机物ScabrolideA（结构如图，Me—代表甲基）。下列叙述错误的是A.ScabrolideA含4种官能团B.ScabrolideA能发生酯化反应C.ScabrolideA能使溴的四氯化碳溶液褪色D.ScabrolideA最多能与反应【答案】D【解析】A．该有机物含碳碳双键、羟基、酮羰基、酯基共4种官能团，A正确；B．分子中含羟基，能与羧酸发生酯化反应，B正确；C．分子中含碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．1mol该有机物中，2mol碳碳双键加成需2mol，酮羰基（2mol）各加成1mol（酯基中C=O不加成），共2+2=4mol，最多与4mol反应，D错误；故选D。4.下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是A.向酸性溶液中加入B.用稀硝酸溶解试管内壁的银镜：C.将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中：D.将过量通入次氯酸钠溶液中：【答案】C【解析】A．该反应电荷不守恒，正确应为：，A错误；B．稀硝酸与银反应生成NO，正确离子方程式为：，B错误；C．双水解生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确且电荷守恒，C正确；D．过量的应发生氧化还原反应生成，方程式为：，D错误；故选C。5.铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为B.反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为C.反应③中含有的数目为D.反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为【答案】A【解析】A．反应①中生成8.8gFeS，其物质的量为，反应式为8Fe+S8=8FeS，每生成8molFeS消耗1molS8（含8个S原子），0.1molFeS对应消耗0.0125molS8，S原子数为0.0125×8=0.1mol，即0.1NA，A正确B．反应②中FeS与HCl生成H2S气体，标准状况下11.2L气体为0.5mol，分子数为0.5NA，B错误C．FeCl2溶液中Fe2+因水解部分消耗，实际数目小于0.2NA，C错误D．反应④中4molFe(OH)2生成4molFe(OH)3（氧化产物），需1molO2，断裂1molO=O键，则生成0.4mol氧化产物时，断裂O=O键数目为0.1NA，D错误故选A6.有机物M、N的结构如图，在光照条件下，M发生电环化开环反应转化为N。下列说法错误的是A.M的分子中含4个手性碳原子B.M与N互为同分异构体C.的分子式为D.最多与发生加成反应【答案】A【解析】A．手性碳原子需连接四个不同基团。M的结构()中，带“∗”的碳原子满足手性碳原子条件，经分析含3个手性碳原子，A错误；B．M与N分子中都含有19个C原子、2个O原子，不饱和度为6，分子中所含H原子个数为2×19+2-6×2=28，分子式相同（均为C19H28O2），结构不同（M含3个环，N含2个环，且双键数目和位置不同），二者互为同分异构体，B正确；C．由B选项的分析可知，M的分子式为C19H28O2，C正确；D．N分子中含有3个碳碳双键，1个双键加成1个Br2，则1molN最多与3molBr2加成，D正确；故选A。7.铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是A.常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小B.将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是aC.图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是dD.在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气【答案】B【解析】A．a为，d为，常温下在浓硝酸中会钝化，表面生成致密氧化膜阻止进一步反应，构成原电池时为正极不溶解，为负极溶解，d质量不变，A错误；B．b为(氧化亚铜)，溶于稀硫酸发生反应：，生成，溶液变蓝，且生成固体为，是a，B正确；C．6种物质中，f为，在潮湿空气中极易被氧化为，比d（Fe单质）更不稳定，C错误；D．d为，高温下与水蒸气反应生成和，e为（+3价氧化物），产物不是e，D错误；故答案选B。8.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是A.是强酸 B.WZX是弱碱C.是非极性分子 D.是离子化合物【答案】D【解析】WXYZ3为NaHCO3（发酵剂），WR为NaCl（腌制盐），结合X与W同主族，推断X为H（氢），W为Na（钠），Y为C（碳），Z为O（氧），R为Cl（氯）。原子序数顺序：H（1）<C（6）<O（8）<Na（11）<Cl（17），符合题意。A．H2CO3（碳酸）是弱酸，非强酸，A错误；B．NaOH是强碱，B错误；C．甲醛分子极性不对称，为极性分子，C错误；D．NaClO2由Na+和通过离子键结合，离子化合物，D正确；答案选D。9.苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是A.物质2可降低总反应的活化能B.化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性C.该机理中涉及非极性共价键的断裂和形成D.总反应可表示为【答案】B【解析】A．该机理图中化合物2的特点是先消耗，后生成，符合催化剂的特点，所以化合物2是催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，A正确；B．化合物4与H2O2反应生成化合物5，此过程羟基转化为羰基，属于氧化反应，过氧化氢体现氧化性，B错误；C．机理中的非极性键断裂，且物质2与加成时形成新的非极性键，涉及非极性键的断裂和形成，C正确；D．总反应为苯甲醛、甲醇与H2O2在催化剂作用下生成苯甲酸甲酯和水，方程式符合原子守恒，D正确；故选B。10.探究pH对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是实验操作现象①向左池滴加浓硫酸至电流没有明显变化②向右池滴加等体积的浓硫酸电流明显增大③向右池滴加NaOH溶液至电流几乎不变④向左池滴加NaOH溶液至电流明显增大，溶液变黄已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。A.由①可知，pH变化对的还原性没有影响B.由②可知，正极的电极反应式为C.由③可知，pH由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变D.由④可知，pH由1.8至的还原性增强【答案】A【解析】A．实验①向左池（负极区）滴加浓硫酸，pH降低，电流无明显变化，仅表明此pH降低时FeSO4还原性无影响；但实验④中向左池滴加NaOH使pH升高，电流明显增大（Fe2+还原性增强导致反应速率加快），说明pH升高时还原性增强，故“pH变化对FeSO4的还原性没有影响”的推断错误；A错误；B．实验②向右池（正极区）滴加浓硫酸，H⁺浓度增大，电流明显增大，表明正极反应速率加快，结合O2在酸性条件下的还原反应，可推断正极电极反应式为，B正确；C．实验③向右池滴加NaOH至pH=3.8（H⁺浓度减小），电流几乎不变，说明此pH范围内H⁺浓度变化对O2的氧化能力无显著影响，C正确；D．实验④向左池（负极区）滴加NaOH至pH=3.8，电流明显增大且溶液变黄（Fe2+被氧化为Fe3+），根据“电流增大与还原性增强有关”，可知Fe2+的还原性增强，D正确；答案选A。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题：已知部分信息如下：①Ga与Al同主族，化学性质相似；②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。（1）中铁的化合价为______价。（2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。（3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条)（4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。（5）制备无水时，的作用是______。（6）制备GaN的化学方程式为______。【答案】（1）+3（2）（3）作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等(或其他合理答案)（4）①.取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液②.分液漏斗、烧杯（5）消耗结晶水，产生的HCl抑制水解（6）【解析】稀硫酸酸浸锌渣后，Ga、Fe、Zn元素浸入溶液中，SiO2不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调pH，得到Fe(OH)3、Ga(OH)3、CaSO4沉淀和ZnSO4滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含Fe3+、Ga3+的滤液和CaSO4滤渣，有机萃取Ga3+后，Fe3+进入水相，分液后对含Ga3+的有机相反萃取，得到含Ga3+的水溶液，加入盐酸，在HCl氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，SOCl2脱水得到GaCl3，与NH3反应得到GaN。（1）Ga2(Fe2O4)3中Ga为+3价，O为-2价，则Fe的化合价为+3。（2）浸出渣为不溶硫酸的SiO2。（3）不溶稀硫酸的滤渣为CaSO4，可以用作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等（4）检验水相中的Fe3+一般利用其遇KSCN溶液显血红色的原理，操作为取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；萃取，反萃取，在分液时都需要用到分液漏斗和烧杯。（5）SOCl2易水解产生HCl和SO2，作用为消耗结晶水，产生的HCl抑制GaCl3水解。（6）制备GaN的化学方程式为。12.在含0.1的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子、、、、阴离子、、现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀硝酸放出0.56L气体，无沉淀产生Ⅱ向Ⅰ反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33g请回答下列问题：（1）不需要实验即能判断不存在的离子是______(填离子符号，下同)。（2）通过实验Ⅰ能确定存在的离子是______，一定不存在的阳离子是______；实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。（3）实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为______。（4）实验室判断、是否存在的方法为______；若、均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为______；若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为______或______。【答案】（1）（2）①.②.、③.（3）（4）①.焰色试验②.0.4③.NaCl、、、④.KCl、、、【解析】加入硝酸产生气体无沉淀，说明含有，一定不含、、、，放出标准状况下0.56L气体，则为物质的量为，向Ⅰ反应后的混合液中滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33g，说明含，物质的量为，据此分析；（1）与不能大量共存，所以不需要做实验即可确定不存在；（2）由分析可知，加入硝酸产生气体无沉淀，说明含有；含有，则一定不存在的阳离子是、、，无沉淀说明一定不存在；实验Ⅰ中与硝酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为；（3）实验Ⅱ中与反应生成沉淀，离子方程式为：；（4）实验室判断、是否存在方法为焰色试验；由电荷守恒可知，阴离子所带电荷：，若、均存在且浓度相等，则；由、、、，若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为NaCl、、、或KCl、、、。13.CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。（1）实验室用如图所示装置制取，反应原理如下：(过量)还原：稀释分解：①盛装70%浓硫酸的仪器名称为______。②装置A锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。③装置C的作用是______。④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。操作ⅱ中的作用是______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是______。（2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和百分含量。已知：ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。①装置中发生反应的离子方程式为______。②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为______。③若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为______%。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.(浓)③.吸收过剩的，防止污染空气④.防止被氧化⑤.防止溶解造成损失，且可以使固体快速干燥（2）①.②.向下移动量气管，使左右两侧液面相平③.25【解析】装置A制备SO2，进入装置B中发生反应生成NaH[CuCl3]，装置C是为了吸收剩余的SO2，防止其排入空气