2026届湖南省益阳市高三上学期9月教学质量监测化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖南省益阳市2026届高三上学期9月教学质量监测试题注意事项：1.监测时量为75分钟，满分为100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。3.回答选择题时，请用2B铅笔将答题卡上对应答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡对应的横线上。写在试题卷上的答案无效。4.考试结束时，本试题卷自行留存，考生只需交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Ga-70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.2025年“两会”强调要推动绿色低碳发展，下列做法不符合该理念的是A.推广使用氢燃料电池汽车 B.利用光伏电池发电，减少火力发电C.将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 D.采用绿色化学工艺，提高原料原子利用率【答案】C【解析】A．氢燃料电池以氢气为燃料，反应产物仅为水，不产生二氧化碳或其他污染物，有助于减少交通领域的碳排放，符合绿色低碳理念，A不选；B．光伏电池利用太阳能发电，属于可再生能源，无碳排放；减少火力发电可降低化石燃料消耗和温室气体排放，符合绿色低碳理念，B不选；C．废旧电池含铅、镉、汞等重金属，深埋处理可能导致重金属渗入土壤和地下水，造成长期污染。这并非环保的处理方式，不符合绿色低碳理念，C选；D．绿色化学通过优化工艺减少废物产生，提高原子利用率（如反应物原子尽可能转化为产品），降低资源消耗和污染，符合绿色低碳理念，D不选；故选C。2.下列实验装置或操作中，能达到预期实验目的的是A．制取银氨溶液B．测定盐酸浓度C．检验漂白性D．吸收尾气A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．制取银氨溶液，向AgNO3溶液中滴加氨水，至开始生成的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，而不是向氨水中滴加AgNO3溶液，A错误；B．NaOH为碱性溶液，可使用聚四氟乙烯活塞的滴定管滴定未知浓度的盐酸，B正确；C．SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，这证明SO2具有还原性，而不能证明SO2具有漂白性，C错误；D．装置中的NH3能与水直接接触，无法防倒吸，D错误；故选B。3.三氟化氮()可作为半导体芯片制造过程的刻蚀剂及清洗剂，其制备的化学方程式为。的分子结构和相似。下列化学用语表示错误的是A.的VSEPR模型：B.基态Cu原子的核外电子排布式：[Ar]C.的电子式：D.分子中键的形成：【答案】C【解析】A．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，的VSEPR模型为：，A正确；B．Cu是29号元素，核外含有29个电子，核外电子排布式：[Ar]，B正确；C．是离子化合物，电子式为：，C错误；D．分子中F原子的p轨道相互“头碰头”重叠形成p-p键，形成过程为：，D正确；故选C。4.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.向用硫酸铜溶液和氨水制得的新制氢氧化铜中继续滴入氨水：B.用绿矾()处理酸性废水中的：C.苯甲酰胺在盐酸存在并加热的条件下反应：D.乙醛与氰化氢反应：【答案】D【解析】A．向新制氢氧化铜中滴加氨水时，会形成铜氨络合物，但铜离子的配位数为4，正确产物应为

，而非

。正确方程式应为：，A错误；B．酸性条件下反应，产物中不应出现，正确反应应为，B错误；C．苯甲酰胺在盐酸存在并加热条件下应发生水解反应，生成苯甲酸和铵盐，而非直接形成

，正确方程式应为：，C错误；D．乙醛与氰化氢发生亲核加成反应，生成2-羟基丙腈。方程式书写正确，符合反应机理，D正确；故选D。5.能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，Y是形成化合物种类最多的元素。的结构如图，图中各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是A.中X原子有配位键形成B.第一电离能：Li＜Be＜X＜YC.最简单氢化物的沸点：Z＜WD.基态Y原子核外有6种空间运动状态不同的电子【答案】A【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，X是B元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Y是C元素，各原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素，则W是F元素。A．中，结合其结构图可知，B原子提供空轨道，与F原子提供的孤对电子形成配位键，A正确；B．同周期第一电离能变化规律是从左到右，有增大的趋势，Be的2s轨道电子能量小于B的2p轨道电子，第一电离能大于B，则第一电离能：Li<B<Be<C，B错误；C．H2O和HF分子间均存在氢键，但H2O分子间形成的氢键个数较多，则沸点：H2O>HF，C错误；D．Y是C元素，其电子排布式是1s22s22p2，含有电子的轨道有4个，则C原子核外有4种空间运动状态不同的电子，D错误；故选A。6.是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是A.该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应中每生成1mol，转移1molD.反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同【答案】B【解析】A．中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知Cl元素的化合价为+5，该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，是氧化剂，A正确；B．该反应中部分HCl中Cl元素化合价由-1价上升到0价，有2分子HCl作还原剂，是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误；C．该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，反应中每生成1mol，转移1mol，C正确；D．、两种物质均为分子晶体，中共价键为极性共价键，中共价键为非极性共价键，D正确；故选B。7.我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为△H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应，△H>0B.加入催化剂，△H减小C.该反应中有极性键和非极性键的断裂D.在密闭容器中加入1mol和3mol，充分反应后放出445kJ的热量【答案】C【解析】A．从能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，△H<0，A错误。B．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变△H，B错误。C．反应中CO2、CH3OH、H2O含极性键，H2含非极性键，故反应中有极性键和非极性键的断裂，C正确。D．由图可知，1molCO2(g)和3molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)和1molH2O(g)时，放出的热量为896kJ–451kJ=445kJ。但该反应是可逆反应，在密闭容器中加入1molCO2和3molH2，反应不能完全进行，所以充分反应后放出的热量小于445kJ，D错误；故选C。8.利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是A.该催化剂的化学式为B.基态Co原子的价层电子排布式为C.该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中D.该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个【答案】D【解析】A．该晶胞中含有Co的个数为=3，Cu的个数为=1，N的个数为1，则该催化剂的化学式为，A正确；B．Co是27号元素，核外含有27个电子，价层电子排布式为，B正确；C．由晶胞结构可知，N原子位于体心，Co原子位于面心，该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中，C正确；D．由晶胞结构可知，Cu位于顶点，Co原子位于面心，该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有12个，D错误；故选D。9.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：△H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是A.平衡常数：B.正反应速率：C.若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大D.反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，平衡常数随着温度的升高而减小，则平衡常数：，A错误；B．由图可知，b点的转化率小于平衡转化率，说明此时反应还没有平衡，则正反应速率：，B正确；C．该反应是气体体积不变的反应，若将容器体积缩小至原来的一半，压强增大，平衡不发生移动，的转化率不变，C错误；D．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中容器内的压强是定值，当容器内压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故选B。10.对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：关于其合成路线说法正确的是A.步骤①和④的反应类型均为取代反应B.步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热C.步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化D.步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶5【答案】C【解析】A．步骤④中，甲基转化为羧基，是在一定条件下与氧化剂发生反应，反应类型为氧化反应，A错误；B．步骤②为氯原子水解为羟基，条件为NaOH水溶液、加热，B错误；C．后续步骤④会发生氧化反应(将甲基氧化为羧基)，而酚羟基(直接连苯环)易被氧化。步骤③中酚羟基转化为醚键，步骤⑤又将醚键转化为酚羟基，所以步骤③的作用是保护酚羟基，防止其在后续氧化反应中被破坏，C正确；D．的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，D错误；故选C。11.某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是A.“浸出液”中主要的金属离子有、、B.“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数C.溶液不可用溶液替代D.由制备无水时需在HCl气流中加热【答案】D【解析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。A．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、，A正确；B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数，B正确；C．使用溶液会引入杂质，所以不能用溶液替代溶液，C正确；D．Sr的化学性质与Ba类似，为强碱，则也是强碱，不水解，故由制备无水时无需在HCl气流中加热，D错误；故选D。12.硫酸厂烟气中可用碱吸—电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收，再将生成的溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是A.电极a与电源的正极相连B.电极b上发生的电极反应式为C.半透膜Ⅰ为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜D.标准状况下，若收集到22.4L的气体G，则有1molM离子移向左室【答案】C【解析】由图可知，a电极上稀硫酸转化为浓硫酸，过程中的量增大，是由发生氧化反应得到，则电极a为阳极，电极b为阴极，据此分析解答。A．由分析可知，电极a为阳极，与外接电源正极相连，A正确；B．电极b为阴极，电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，则发生电极反应，B正确；C．通过半透膜到电极a发生氧化反应，则半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ应为阳离子交换膜，C错误；D．标准状况下，若收集到22.4L的气体H2，可知转移电子数为2mol，根据内外电路转移电子数目相等，可知有1mol通过膜Ⅰ进入左室，D正确；故选C。13.科学家利用二芳基硅二醇(Ar-表示苯基)实现了环氧丙烷()与催化环加成反应生成碳酸丙烯酯()其反应机理如图。下列说法错误的是A.碳酸丙烯酯分子中键与键数目之比为1∶13B.该反应的催化剂只有二芳基硅二醇C.物质B、C、D分子中都存在氢键D.整个转化过程中碳原子有sp、、三种杂化方式【答案】B【解析】A．单键为键，双键中含有1个键和一个键，故碳酸丙烯酯分子中键与键数目之比为1∶13，故A正确；B．催化剂在反应开始的时候就参与反应，最终又生成了该物质，中间产物是开始的没有，最终也没有该物质生成，只是在反应过程中参与反应，由机理可知，二芳基硅二醇和在整个过程中起到了催化作用，B错误；C．B、C、D都存在氢键O-H···O，C正确；D．由物质结构，饱和碳为sp3杂化，羰基碳为sp2杂化，CO2中C原子为sp杂化，D正确；故选B。14.乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是A.直线Ⅰ中的X为B.a点溶液中：C.c点溶液中，与之比为D.由a点到c点，水的电离程度先增大后减小【答案】C【解析】由，即，同理，，分别代入(0，-1.25)、(0，-3.82)两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，且Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为，Ka2=10-3.82；A．由分析，直线Ⅰ中的X表示，A错误；B．a点加入0.100mol/LNaOH溶液20mL，根据质量守恒，，B错误；C．c点溶液中pH=8.2，c(H＋)=10-8.2mol/L，依据，可得，C正确；D．a点对应加入20mLNaOH溶液，溶质为NaHC2O4，对水的电离起到抑制作用，c点对应加入40mLNaOH溶液，溶质为Na2C2O4，对水的电离起到促进作用，因此从a点到c点，NaHC2O4含量减少，对水的电离抑制作用逐渐减弱，Na2C2O4含量增多，对水的电离促进作用逐渐增强，因此水的电离程度一直增大，D错误。故选C二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.烟酸又称维生素，实验室可用3-甲基吡啶原料来制备。实验步骤：ⅰ．原料氧化：在如图所示的装置中加入2.40g3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g(过量)，加热控制温度在85～90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物和强碱生成。ⅱ．粗品生成：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，再趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至pH为3.8～4.0，冷却结晶、过滤、冷水洗涤，最后干燥得粗产品。ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。ⅳ．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500mol/LNaOH溶液滴定，平均消耗NaOH溶液20.00mL。回答下列问题：（1）仪器A的名称是_______。（2）原料氧化过程中3-甲基吡啶被氧化生成烟酸钾的化学方程式为_______。（3）粗品生成过程中蒸馏的目的是_______。（4）粗品提纯用的方法为_______。（5）粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______(填字母)。（6）纯度测定中，产品的纯度为_______。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)_______。【答案】（1）三颈烧瓶（2）＋＋＋KOH＋（3）除去未反应的3-甲基吡啶（4）重结晶（5）BD（6）①.98.4%②.偏小【解析】3-甲基吡啶被高锰酸钾氧化先生成烟酸钾，再经过盐酸酸化得到烟酸粗产品，粗产品经过重结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。（1）由图可知，仪器A为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）根据反应原理可知，氧化时甲基被氧化为羧酸钾，相应的方程式为：＋＋＋KOH＋；（3）根据题给信息可知，3-甲基吡啶沸点为144℃，则合成粗产品时，在常压、144℃下蒸馏的目的是：除去未反应的3-甲基吡啶；（4）结合题给信息可知，烟酸微溶于冷水，温度升高，溶解度逐渐增大，则粗品提纯的方法为：重结晶；（5）粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故选BD；（6）烟酸是一元酸，与NaOH反应物质的量之比为1:1，消耗NaOH的物质的量为：，烟酸的质量为，纯度为，故答案为：；若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出的NaOH体积偏小，则测定的结果偏小，故答案为：偏小。16.一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、、、和少量、等)中提取镓(Ga)的工艺流程如下。已知：①已知镓与铝同族，其性质具有相似性。②25℃时，的，；，。③对Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如下表。00.51468Ga的萃取率/%847881.32794152.2444.3223.16回答下列问题：（1）下列镓的某种粒子失去一个电子所需能量最高的是_______(填字母)。A．B．C．（2）为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是_______(任写一条)。（3）已知：“酸浸”时，加入能将Ga的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物；Fe元素转化为。①的结构如图所示，的配位数是_______。②被草酸浸出生成的离子方程式为_______。③加入草酸后，不能完全转化为，请结合平衡常数K计算说明原因_______(一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行)。（4）加Fe粉“还原”的目的为_______。（5）电解法精炼粗镓的装置如图所示，已知溶液中镓离子以存在，则阳极的主要电极反应式为_______。（6）镓可用于制备第三代半导体GaN，其立方体晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。该晶体的密度为_______(列出计算式)。【答案】（1）C（2）搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸浓度（3）①.6②.Ga2O3＋6H2C2O4=2[Ga(C2O4)3]3-＋6H＋＋3H2O③.PbSO4转化为PbC2O4的反应可表示为PbSO4＋H2C2O4PbC2O4＋2H＋＋，该反应，平衡常数很小，PbSO4不能完全转化为PbC2O4（4）除去[Fe(C2O4)3]3-，以提高Ga的萃取率（5）Ga-3e-＋4OH-=（6）【解析】锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、ZnFe2O4、PbO2、SiO2和少量Ga2O3、Ga2S3)中加入H2SO4低酸浸出，过滤所得的滤液中含有的金属阳离子主要有Zn2+、Cu2+、Fe3+；向高硅渣中加入H2O2、H2C2O4酸浸，此时PbO2被H2O2还原为Pb2+，并转化为PbSO4沉淀，SiO2不参与反应进入沉淀；Ga3+、Fe3+分别转化为配离子；由于[Fe(C2O4)3]3-会影响Ga的萃取率，所以加入Fe粉将[Fe(C2O4)3]3-还原为FeC2O4沉淀除去；向滤液中加入萃取剂进行萃取，再加入洗脱剂，得到富镓母液，电解得粗镓。（1）镓与铝同族，原子失去电子所需能量：基态（全满、半满等稳定状态）>激发态，失去内层电子所需能量>失去外层电子所需能量；选项C中电子处于全满的基态，失去一个电子所需能量最高；A、B中电子处于激发态，失去电子所需能量低于C，综上所述C正确；故答案为：C。（2）提高“低酸浸出”效率的措施有：搅拌（使反应物充分接触，加快反应速率）；适当升高温度（升高温度，反应速率加快）；适当增大硫酸浓度（增大反应物浓度，加快反应速率）等。（3）由[Fe(C2O4)3]3−的结构可知，Fe3+与6个O原子形成配位键，所以Fe3+的配位数是6；Ga2O3被草酸浸出，结合已知镓与铝性质相似，反应生成[Ga(C2O4)3]3−，离子反应方程式为Ga2O3＋6H2C2O4=2[Ga(C2O4)3]3-＋6H＋＋3H2O；H2C2O4的为二元弱酸，Ka1=，Ka2=，Ksp(PbC2O4)=c(Pb2+)c(C2O)，Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c(SO)，PbSO4转化为PbC2O4的反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)，该反应的K====2.8×10-4<105，平衡常数很小，反应存在反应限度，转不能全部转化，PbSO4不能完全转化为PbC2O4。（4）根据分析可知，加铁粉除去[Fe(C2O4)3]3-，以提高Ga的萃取率。（5）电解池阳极发生氧化反应，则反应方程式为Ga-3e-＋4OH-=Ga(OH)。（6）由GaN的晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心，N原子位于晶胞内部，Ga原子的个数为8×+6×=4，N原子的个数为4，晶胞的质量m=，晶胞参数为apm=a×10-10cm，晶胞体积V=(a×10-10cm)3，晶胞的密度ρ==。17.一种受体拮抗剂中间体Q合成路线如下。回答下列问题：（1）A的名称为_______。（2）Q中含有的官能团是碳氟键、_______、_______。（3）D→E的反应类型为_______。（4）B→C的化学方程式是_______。（5）试剂a的分子式为，且核磁共振氢谱只有1组峰，其结构简式为_______。（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不包括B本身且不考虑立体异构)。①含有苯环；②含有结构：。（7）原料M可通过下列反应合成。①中a处C-O单键的极性比中b处C-O单键的极性_______(填“小”或“大”)。②M分子中含有1个sp杂化的碳原子，则M的结构简式为_______。【答案】（1）苯胺（2）①.氨基②.酰胺基（3）取代反应（4）（5）（6）10（7）①.大②.【解析】该合成路线以苯胺（A）为起始原料，首先与乙酸在加热条件下反应生成B（含酰胺键的苯环衍生物）；接着B与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应得到C（硝基取代的产物）；C经水解反应生成D（氨基和硝基取代的苯环化合物）；D与试剂a在碳酸钾作用下发生反应生成E；E在催化剂和氢气作用下发生还原反应生成G；最后G与M经过多步反应合成得到目标产物Q（受体拮抗剂中间体）。（1）A的结构为苯胺，所以A的名称为苯胺。（2）观察Q的结构，可知Q中含有的官能团是碳氟键、氨基、酰胺基。（3）D→E的反应是D中的氨基上的氢原子被取代，反应类型为取代反应。（4）B与浓、浓在加热条件下发生硝化反应，化学方程式为：。（5）试剂a的分子式为，且核磁共振氢谱只有1组峰，说明分子中氢原子环境相同，其结构简式为。（6）B的结构中含有苯环和结构。满足条件的同分异构体，苯环上的取代基有不同的情况，①苯环上有一个取代基∶、、、共四种；②苯环上有两个取代基，又可为、和、两种情况，、、、、、共有6种，所以满足两条件的一共10种。（7）①由于氯原子的电负性比氢原子大，所以中a处C-O单键的极性比中b处C-O单键的极性大。②M分子中含有1个sp杂化的碳原子，结合反应及分子式，M的结构简式为。18.丙烯()是重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。回答下列问题：Ⅰ．直接脱氢法：反应ⅰ△H=＋124kJ/mol反应ⅱ（1）反应ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)时可自发进行。（2）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。①转化为②的进程中，写出在催化剂a条件下的决速步反应式_______。（3）将丙烷和稀释气(g)分别以不同的起始流速通入温度为T℃，压强为1.175MPa的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，维持温度和压强不变，在为8、10、12下反应，通过检测流出气体的成分获得丙烷的转化率随丙烷流速变化曲线如图所示(在较低流速下转化率可近似看成平衡转化率)。①代表_______。②下列措施可增大N点丙烷转化率的是_______(填字母)。A．适当升高体系的温度B．适当减小C．增大丙烷的流速③图中M点时的选择性为20%，则经过2h反应ⅰ的_______MPa．[已知：的选择性=]Ⅱ．氧化裂解法：反应ⅲ△H(副产物有CO和C等)。（4）已知氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，△H=-44kJ/mol，则△H=_______kJ/mol。（5）在探究[]投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响时发现，的值较小时，的选择性也较低，其原因可能是_______。【答案】（1）高温（2）*CH3CHCH3＋*H→*CH3CHCH2＋2*H（3）①.12②.AB③.0.144（4）-235.6（5）氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低【解析】（1）反应ⅰ是吸热反应，且正反应气体分子总数增加，即、，根据，要使，则需在高温下进行，因此反应ⅰ在高温时可自发进行。（2）反应的活化能越大，反应速率越慢，为该反应的决速步骤，①转化为②的进程中，在催化剂a条件下由*CH3CHCH3＋*H到过渡态2的活化能最大，因此决速步反应式*CH3CHCH3＋*H→*CH3CHCH2＋2*H。（3）①反应ⅰ和反应ⅱ均为气体体积增大的反应，维持温度和压强不变，在较低流速下n(H2O)：n(C3H8)增大相当于减小平衡体系的压强，平衡向正反应方向移动，丙烷的转化率增大，由图可知，丙烷流速相同时曲线L1对应丙烷的转化率最大，所以L1代表n(H2O)：n(C3H8)=12；②A．适当升高体系的温度，反应速率加快，消耗丙烷的物质的量增大，丙烷的转化率增大，A符合题意；B．L1代表n(H2O)：n(C3H8)=12，L2代表n(H2O)：n(C3H8)=10，L3代表n(H2O)：n(C3H8)=8，有图可知，适当减小，丙烷的转化率增大，B符合题意；C．增大丙烷的流速，丙烷不能在催化剂表面充分接触，对导致分解不充分，使得丙烷的转化率减小，C不符合题意；故选AB。③由图可知，图中M点n(H2O)：n(C3H8)=10，丙烷流速为0.5mol/h、转化率为75%，则2h内M点起始水蒸气、丙烷的物质的量分别为10mol、1mol，由丙烷的转化率可知，1h时，丙烷的物质的量为1mol-1mol×75%=0.25mol，由乙烯的选择性可知，乙烯的物质的量为1mol×75%×20%=0.15mol，丙烯的物质的量为1mol×75%×(1-20%)=0.6mol，由方程式可知，H2、CH4的物质的量为0.6mol、0.15mol，混合气体的总物质的量为11.75mol，因此，反应ⅰ的（4）已知氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，则①，②△H=-44kJ/mol，③△H=＋124kJ/mol，则可得目标方程，因此的焓变为。（5）的值较小时，的选择性也较低，其原因可能是氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低。湖南省益阳市2026届高三上学期9月教学质量监测试题注意事项：1.监测时量为75分钟，满分为100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。3.回答选择题时，请用2B铅笔将答题卡上对应答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡对应的横线上。写在试题卷上的答案无效。4.考试结束时，本试题卷自行留存，考生只需交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Ga-70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.2025年“两会”强调要推动绿色低碳发展，下列做法不符合该理念的是A.推广使用氢燃料电池汽车 B.利用光伏电池发电，减少火力发电C.将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 D.采用绿色化学工艺，提高原料原子利用率【答案】C【解析】A．氢燃料电池以氢气为燃料，反应产物仅为水，不产生二氧化碳或其他污染物，有助于减少交通领域的碳排放，符合绿色低碳理念，A不选；B．光伏电池利用太阳能发电，属于可再生能源，无碳排放；减少火力发电可降低化石燃料消耗和温室气体排放，符合绿色低碳理念，B不选；C．废旧电池含铅、镉、汞等重金属，深埋处理可能导致重金属渗入土壤和地下水，造成长期污染。这并非环保的处理方式，不符合绿色低碳理念，C选；D．绿色化学通过优化工艺减少废物产生，提高原子利用率（如反应物原子尽可能转化为产品），降低资源消耗和污染，符合绿色低碳理念，D不选；故选C。2.下列实验装置或操作中，能达到预期实验目的的是A．制取银氨溶液B．测定盐酸浓度C．检验漂白性D．吸收尾气A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．制取银氨溶液，向AgNO3溶液中滴加氨水，至开始生成的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，而不是向氨水中滴加AgNO3溶液，A错误；B．NaOH为碱性溶液，可使用聚四氟乙烯活塞的滴定管滴定未知浓度的盐酸，B正确；C．SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，这证明SO2具有还原性，而不能证明SO2具有漂白性，C错误；D．装置中的NH3能与水直接接触，无法防倒吸，D错误；故选B。3.三氟化氮()可作为半导体芯片制造过程的刻蚀剂及清洗剂，其制备的化学方程式为。的分子结构和相似。下列化学用语表示错误的是A.的VSEPR模型：B.基态Cu原子的核外电子排布式：[Ar]C.的电子式：D.分子中键的形成：【答案】C【解析】A．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，的VSEPR模型为：，A正确；B．Cu是29号元素，核外含有29个电子，核外电子排布式：[Ar]，B正确；C．是离子化合物，电子式为：，C错误；D．分子中F原子的p轨道相互“头碰头”重叠形成p-p键，形成过程为：，D正确；故选C。4.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.向用硫酸铜溶液和氨水制得的新制氢氧化铜中继续滴入氨水：B.用绿矾()处理酸性废水中的：C.苯甲酰胺在盐酸存在并加热的条件下反应：D.乙醛与氰化氢反应：【答案】D【解析】A．向新制氢氧化铜中滴加氨水时，会形成铜氨络合物，但铜离子的配位数为4，正确产物应为

，而非

。正确方程式应为：，A错误；B．酸性条件下反应，产物中不应出现，正确反应应为，B错误；C．苯甲酰胺在盐酸存在并加热条件下应发生水解反应，生成苯甲酸和铵盐，而非直接形成

，正确方程式应为：，C错误；D．乙醛与氰化氢发生亲核加成反应，生成2-羟基丙腈。方程式书写正确，符合反应机理，D正确；故选D。5.能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，Y是形成化合物种类最多的元素。的结构如图，图中各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是A.中X原子有配位键形成B.第一电离能：Li＜Be＜X＜YC.最简单氢化物的沸点：Z＜WD.基态Y原子核外有6种空间运动状态不同的电子【答案】A【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，X是B元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Y是C元素，各原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素，则W是F元素。A．中，结合其结构图可知，B原子提供空轨道，与F原子提供的孤对电子形成配位键，A正确；B．同周期第一电离能变化规律是从左到右，有增大的趋势，Be的2s轨道电子能量小于B的2p轨道电子，第一电离能大于B，则第一电离能：Li<B<Be<C，B错误；C．H2O和HF分子间均存在氢键，但H2O分子间形成的氢键个数较多，则沸点：H2O>HF，C错误；D．Y是C元素，其电子排布式是1s22s22p2，含有电子的轨道有4个，则C原子核外有4种空间运动状态不同的电子，D错误；故选A。6.是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是A.该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应中每生成1mol，转移1molD.反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同【答案】B【解析】A．中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知Cl元素的化合价为+5，该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，是氧化剂，A正确；B．该反应中部分HCl中Cl元素化合价由-1价上升到0价，有2分子HCl作还原剂，是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误；C．该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，反应中每生成1mol，转移1mol，C正确；D．、两种物质均为分子晶体，中共价键为极性共价键，中共价键为非极性共价键，D正确；故选B。7.我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为△H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应，△H>0B.加入催化剂，△H减小C.该反应中有极性键和非极性键的断裂D.在密闭容器中加入1mol和3mol，充分反应后放出445kJ的热量【答案】C【解析】A．从能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，△H<0，A错误。B．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变△H，B错误。C．反应中CO2、CH3OH、H2O含极性键，H2含非极性键，故反应中有极性键和非极性键的断裂，C正确。D．由图可知，1molCO2(g)和3molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)和1molH2O(g)时，放出的热量为896kJ–451kJ=445kJ。但该反应是可逆反应，在密闭容器中加入1molCO2和3molH2，反应不能完全进行，所以充分反应后放出的热量小于445kJ，D错误；故选C。8.利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是A.该催化剂的化学式为B.基态Co原子的价层电子排布式为C.该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中D.该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个【答案】D【解析】A．该晶胞中含有Co的个数为=3，Cu的个数为=1，N的个数为1，则该催化剂的化学式为，A正确；B．Co是27号元素，核外含有27个电子，价层电子排布式为，B正确；C．由晶胞结构可知，N原子位于体心，Co原子位于面心，该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中，C正确；D．由晶胞结构可知，Cu位于顶点，Co原子位于面心，该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有12个，D错误；故选D。9.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：△H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是A.平衡常数：B.正反应速率：C.若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大D.反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，平衡常数随着温度的升高而减小，则平衡常数：，A错误；B．由图可知，b点的转化率小于平衡转化率，说明此时反应还没有平衡，则正反应速率：，B正确；C．该反应是气体体积不变的反应，若将容器体积缩小至原来的一半，压强增大，平衡不发生移动，的转化率不变，C错误；D．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中容器内的压强是定值，当容器内压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故选B。10.对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：关于其合成路线说法正确的是A.步骤①和④的反应类型均为取代反应B.步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热C.步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化D.步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶5【答案】C【解析】A．步骤④中，甲基转化为羧基，是在一定条件下与氧化剂发生反应，反应类型为氧化反应，A错误；B．步骤②为氯原子水解为羟基，条件为NaOH水溶液、加热，B错误；C．后续步骤④会发生氧化反应(将甲基氧化为羧基)，而酚羟基(直接连苯环)易被氧化。步骤③中酚羟基转化为醚键，步骤⑤又将醚键转化为酚羟基，所以步骤③的作用是保护酚羟基，防止其在后续氧化反应中被破坏，C正确；D．的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，D错误；故选C。11.某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是A.“浸出液”中主要的金属离子有、、B.“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数C.溶液不可用溶液替代D.由制备无水时需在HCl气流中加热【答案】D【解析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。A．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、，A正确；B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数，B正确；C．使用溶液会引入杂质，所以不能用溶液替代溶液，C正确；D．Sr的化学性质与Ba类似，为强碱，则也是强碱，不水解，故由制备无水时无需在HCl气流中加热，D错误；故选D。12.硫酸厂烟气中可用碱吸—电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收，再将生成的溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是A.电极a与电源的正极相连B.电极b上发生的电极反应式为C.半透膜Ⅰ为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜D.标准状况下，若收集到22.4L的气体G，则有1molM离子移向左室【答案】C【解析】由图可知，a电极上稀硫酸转化为浓硫酸，过程中的量增大，是由发生氧化反应得到，则电极a为阳极，电极b为阴极，据此分析解答。A．由分析可知，电极a为阳极，与外接电源正极相连，A正确；B．电极b为阴极，电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，则发生电极反应，B正确；C．通过半透膜到电极a发生氧化反应，则半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ应为阳离子交换膜，C错误；D．标准状况下，若收集到22.4L的气体H2，可知转移电子数为2mol，根据内外电路转移电子数目相等，可知有1mol通过膜Ⅰ进入左室，D正确；故选C。13.科学家利用二芳基硅二醇(Ar-表示苯基)实现了环氧丙烷()与催化环加成反应生成碳酸丙烯酯()其反应机理如图。下列说法错误的是A.碳酸丙烯酯分子中键与键数目之比为1∶13B.该反应的催化剂只有二芳基硅二醇C.物质B、C、D分子中都存在氢键D.整个转化过程中碳原子有sp、、三种杂化方式【答案】B【解析】A．单键为键，双键中含有1个键和一个键，故碳酸丙烯酯分子中键与键数目之比为1∶13，故A正确；B．催化剂在反应开始的时候就参与反应，最终又生成了该物质，中间产物是开始的没有，最终也没有该物质生成，只是在反应过程中参与反应，由机理可知，二芳基硅二醇和在整个过程中起到了催化作用，B错误；C．B、C、D都存在氢键O-H···O，C正确；D．由物质结构，饱和碳为sp3杂化，羰基碳为sp2杂化，CO2中C原子为sp杂化，D正确；故选B。14.乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是A.直线Ⅰ中的X为B.a点溶液中：C.c点溶液中，与之比为D.由a点到c点，水的电离程度先增大后减小【答案】C【解析】由，即，同理，，分别代入(0，-1.25)、(0，-3.82)两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，且Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为，Ka2=10-3.82；A．由分析，直线Ⅰ中的X表示，A错误；B．a点加入0.100mol/LNaOH溶液20mL，根据质量守恒，，B错误；C．c点溶液中pH=8.2，c(H＋)=10-8.2mol/L，依据，可得，C正确；D．a点对应加入20mLNaOH溶液，溶质为NaHC2O4，对水的电离起到抑制作用，c点对应加入40mLNaOH溶液，溶质为Na2C2O4，对水的电离起到促进作用，因此从a点到c点，NaHC2O4含量减少，对水的电离抑制作用逐渐减弱，Na2C2O4含量增多，对水的电离促进作用逐渐增强，因此水的电离程度一直增大，D错误。故选C二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.烟酸又称维生素，实验室可用3-甲基吡啶原料来制备。实验步骤：ⅰ．原料氧化：在如图所示的装置中加入2.40g3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g(过量)，加热控制温度在85～90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物和强碱生成。ⅱ．粗品生成：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，再趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至pH为3.8～4.0，冷却结晶、过滤、冷水洗涤，最后干燥得粗产品。ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。ⅳ．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500mol/LNaOH溶液滴定，平均消耗NaOH溶液20.00mL。回答下列问题：（1）仪器A的名称是_______。（2）原料氧化过程中3-甲基吡啶被氧化生成烟酸钾的化学方程式为_______。（3）粗品生成过程中蒸馏的目的是_______。（4）粗品提纯用的方法为_______。（5）粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______(填字母)。（6）纯度测定中，产品的纯度为_______。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)_______。【答案】（1）三颈烧瓶（2）＋＋＋KOH＋（3）除去未反应的3-甲基吡啶（4）重结晶（5）BD（6）①.98.4%②.偏小【解析】3-甲基吡啶被高锰酸钾氧化先生成烟酸钾，再经过盐酸酸化得到烟酸粗产品，粗产品经过重结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。（1）由图可知，仪器A为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）根据反应原理可知，氧化时甲基被氧化为羧酸钾，相应的方程式为：＋＋＋KOH＋；（3）根据题给信息可知，3-甲基吡啶沸点为144℃，则合成粗产品时，在常压、144℃下蒸馏的目的是：除去未反应的3-甲基吡啶；（4）结合题给信息可知，烟酸微溶于冷水，温度升高，溶解度逐渐增大，则粗品提纯的方法为：重结晶；（5）粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故选BD；（6）烟酸是一元酸，与NaOH反应物质的量之比为1:1，消耗NaOH的物质的量为：，烟酸的质量为，纯度为，故答案为：；若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出的NaOH体积偏小，则测定的结果偏小，故答案为：偏小。16.一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、、、和少量、等)中提取镓(Ga)的工艺流程如下。已知：①已知镓与铝同族，其性质具有相似性。②25℃时，的，；，。③对Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如下表。00.51468Ga的萃取率/%847881.32794152.2444.3223.16回答下列问题：（1）下列镓的某种粒子失去一个电子所需能量最高的是_______(填字母)。A．B．C．（2）为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是_______(任写一条)。（3）已知：“酸浸”时，加入能将Ga的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物；Fe元素转化为。①的结构如图所示，的配位数是_______。②被草酸浸出生成的离子方程式为_______。③加入草酸后，不能完全转化为，请结合平衡常数K计算说明原因_______(一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行)。（4）加Fe粉“还原”的目的为_______。（5）电解法精炼粗镓的装置如图所示，已知溶液中镓离子以存在，则阳极的主要电极反应式为_______。（6）镓可用于制备第三代半导体GaN，其立方体晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。该晶体的密度为_______(列出计算式)。【答案】（1）C（2）搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸浓度（3）①.6②.Ga2O3＋6H2C2O4=2[Ga(C2O4)3]3-＋6H＋＋3H2O③.PbSO4转化为PbC2O4的反应可表示为PbSO4＋H2C2O4PbC2O4＋2H＋＋，该反应，平衡常数很小，PbSO4不能完全转化为PbC2O4（4）除去[Fe(C2O4)3]3-，以提高Ga的萃取率（5）Ga-3e-＋4OH-=（6）【解析】锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、ZnFe2O4、PbO2、SiO2和少量Ga2O3、Ga2S3)中加入H2SO4低酸浸出，过滤所得的滤液中含有的金属阳离子主要有Zn2+、Cu2+、Fe3+；向高硅渣中加入H2O2、H2C2O4酸浸，此时PbO2被H2O2还原为Pb2+，并转化为PbSO4沉淀，SiO2不参与反应进入沉淀；Ga3+、Fe3+分别转化为配离子；由于[Fe(C2O4)3]3-会影响Ga的萃取率，所以加入Fe粉将[Fe(C2O4)3]3-还原为FeC2O4沉淀除去；向滤液中加入萃取剂进行萃取，再加入洗脱剂，得到富镓母液，电解得粗镓。（1）镓与铝同族，原子失去电子所需能量：基态（全满、半满等稳定状态）>激发态，失去内层电子所需能量>失去外层电子所需能量；选项C中电子处于全满的基态，失去一个电子所需能量最高；A、B中电子处于激发态，失去电子所需能量低于C，综上所述C正确；故答案为：C。（2）提高“低酸浸出”效率的措施有：搅拌（使反应物充分接触，加快反应速率）；适当升高温度（升高温度，反应速率加快）；适当增大硫酸浓度（增大反应物浓度，加快反应速率）等。（3）由[Fe(C2O4)3]3−的结构可知，Fe3+与6个O原子形成配位键，所以Fe3+的配位数是6；Ga2O3被草酸浸出，结合已知镓与铝性质相似，反应生成[Ga(C2O4)3]3−，离子反应方程式为Ga2O3＋6H2C2O4=2[Ga(C2O4)3]3-＋6H＋＋3H2O；H2C2O4的为二元弱酸，Ka1=，Ka2=，Ksp(PbC2O4)=c(Pb2+)c(C2O)，Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c(SO)，PbSO4转化为PbC2O4的反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)，该反应的K====2.8×10-4<105，平衡常数很小，反应存在反应限度，转不能全部转化，PbSO4不能完全转化为PbC2O4。（4）根据分析可知，加铁粉除去[Fe(C2O4)3]3-，以提高Ga的萃取率。（5）电解池阳极发生氧化反应，则反应方程式为Ga-3e-＋4OH-=Ga(OH)。（6）由GaN的晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心，N原子位于晶胞内部，Ga原子的个数为8×+6×=4，N原子的个数为4，晶胞的质量m=，晶胞参数为apm=a×10-10cm，晶胞体积V=(a×10-10cm)3，晶胞的密度ρ==。17.一种受体拮抗剂中间体Q合成路线如下。回答下列问题：（1）A的名称为_______。（2）Q中含有的官能团是碳氟键、_______、_______。（3）D→E的反应类型为_______。（4）B→C的化学方程式是_______。（5）试剂a的分子式为，且核磁共振氢谱只有1组峰，其结构简式为_______。（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不包括B本身且不考虑立体异构)。①含有苯环；②含有结构：。（7）原料M可通过下列反应合成。①中a处C-O单键的极性比中b处C-O单键的极性_______(填“小”或“大”)。②M分子中含有1个sp杂化的碳原子，则M的结构简式为_______。