2026届陕西省汉中市高三上学期第一次校际联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1陕西省汉中市2026届高三上学期第一次校际联考试题注意事项：1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H1C12B14O16S32Cl35.5Zn65Ge73Br80I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.用灼烧法鉴别毛织品和棉织品B.钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂C.苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂D.用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于金属材料2.下列化学用语或图示表达正确的是A.电子式：B.中子数为38的镓原子：C.的化学名称：2-乙基戊烷D.激发态原子的轨道表示式：3.用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是A．进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟B．熔融纯碱C．测量的体积D．除去固体中A.A B.B C.C D.D4.某试剂的结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是A.第一电离能：B.X元素的最高正价等于族序数C.最简单氢化物的还原性：D.最高价氧化物对应水化物酸性：5.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：乙醇高于乙醛分子间氢键B在水中的溶解度：分子的极性C键角：小于电负性差异D分解温度：高于键能大小A.A B.B C.C D.D6.下列各组中的离子，能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是A.甲、戊均为电解质 B.乙中一定含有钠元素C.丙、丁可发生置换反应 D.己是一元强酸8.由可制备，其立方晶胞如图所示。与的最小间距大于与的最小间距，、为整数，设晶胞的边长为。下列说法错误的是A.B.1号原子与2号原子之间的距离为C.3号原子的分数坐标为D.晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有6个9.傅-克酰基化反应在有机合成方面具有重要价值，工业生产及实验室常利用此原理来制备芳香酮。有机物经傅-克酰基化转化为的反应原理如图：下列说法错误的是A.物质中不含手性碳原子B.与均属于醇C.物质和均能与发生加成反应D.物质可在水溶液中发生取代反应10.过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。已知：。下列说法错误的是A.“煮沸”只是为了除去B.“冰水浴”的作用是防止受热分解C.溶液有利于制备反应正向移动D.若过量，可能产生沉淀，造成产品纯度降低11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解能与铜粉反应B向CO还原所得到产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化全部被还原C向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀溶度积常数：D向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色与的反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D12.催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.该反应的B.催化释氢反应除生成外，还生成了C.催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热D.该过程中只破坏了极性键未破坏非极性键13.锌离子全电池装置如图-1所示，工作时电极发生的嵌入或脱嵌。在电解质溶液中加入弱极性的，利用间转化的同时除去溶解氧和电极表面的非活性锌，如图-2所示。下列说法错误的是A放电时经离子交换膜从右向左迁移B.加入聚乙二醇是为了增大在水中的溶解度C.除去溶解氧发生的反应为D.每除去13g非活性锌，转移的电子数为14.常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是A.直线代表与的关系 B.C.时， D.时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫脲可用于药物、染料、树脂制造等。某实验小组设计如图所示装置制备硫脲，探究其性质并测定其纯度。回答下列问题：实验室用和制备硫脲的原理：。已知：硫脲易溶于水，温度较高时易发生异构化反应生成。（1）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。（2）与该实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。A.护目镜 B.锐器 C.热烫 D.排风（3）A中生成了一种浅黄色固体单质，该单质是___________(填化学式)。（4）B中试剂宜选择___________(填字母)。a．溶液b．饱和溶液c．饱和溶液d．饱和溶液（5）D的作用是___________，可能观察到D中的现象为___________。（6）反应结束后，将C中的混合物过滤，滤液经减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到硫脲粗产品。蒸发浓缩时“减压”的目的是___________。（7）探究硫脲的性质。取少量硫脲于试管中，滴加酸性溶液，观察到溶液褪色，并有气泡产生。经检验，气体中含有和一种酸性气体，将混合气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀；通入品红溶液中，溶液不褪色。硫脲与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为___________。（8）测定硫脲纯度。取产品溶于热水中使完全转化成，配制成溶液。准确量取配制好的溶液于锥形瓶中，滴加2滴1%溶液，用标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗溶液。该实验硫脲产品的纯度为___________%。(用含和的代数式表示)提示：。16.锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[含和少量，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下图。已知：该工艺条件下，时，，，易水解。回答下列问题：（1）下列措施有利于提高“酸浸1”的浸取速率的是___________(填字母)。a．适当升高温度b．酸浸过程中不断搅拌c．加压d．加大废料的用量（2）时，“浸液1”中，则除去时应控制的范围为___________(已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。（3）“酸浸2”时，铋的氧化物发生反应的离子方程式是___________。（4）“萃取”分液时，“有机相”从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因是___________。（5）锗卤化物的熔点和沸点如下表，从到的沸点递变的原因是___________。

熔点/℃26146沸点/℃83.1186约400（6）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。该含锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中___________(填“B”、“C”或“D”)图不能表示此化合物的晶胞。17.研究氮氧化物的还原处理是环保领域的主要研究方向之一，回答下列问题：（1）CO还原NO反应机理及相对能量如图1(TS表示过渡态)：①由图1可知，CO还原NO的热化学方程式为___________，该反应过程中的决速步骤为第___________步。②为提高反应中的平衡转化率，可采用的措施为___________(填字母标号)。A．液化分离B．增大压强C．增大NO浓度D．使用催化剂（2）还原的反应为。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图2。①反应温度、、从大到小的关系为___________。②温度下，充入、各，容器内压强为，反应时达平衡，该反应的平衡常数___________(以分压表示的平衡常数为，分压总压物质的量分数)。（3）还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图3、4所示：①由图3、4可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________。②图3中100~300℃NO转化率升高的原因为___________。18.克立硼罗是一种用于治疗特异性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示：（1）化合物A中的含氧官能团名称为___________，化合物B的分子式为___________。（2）反应④的化学反应类型为___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。（3）写出反应⑤的化学方程式___________。（4）同时满足下列条件的化合物B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱中峰面积比为的同分异构体的结构简式___________。i．能与溶液发生显色反应；ii．能与反应；iii．苯环上有两个取代基（5）关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填字母)。A.反应①的原子利用率为100%B.反应②过程中加入适量可以提高转化率C.反应③过程中存在碳原子杂化方式的改变D.化合物能与水分子形成分子间氢键，故化合物极易溶于水（6）结合合成B的相关信息，以乙烯为唯一有机原料，设计化合物的合成路线___________。陕西省汉中市2026届高三上学期第一次校际联考试题注意事项：1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H1C12B14O16S32Cl35.5Zn65Ge73Br80I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.用灼烧法鉴别毛织品和棉织品B.钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂C.苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂D.用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于金属材料2.下列化学用语或图示表达正确的是A.电子式：B.中子数为38的镓原子：C.的化学名称：2-乙基戊烷D.激发态原子的轨道表示式：3.用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是A．进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟B．熔融纯碱C．测量的体积D．除去固体中A.A B.B C.C D.D4.某试剂的结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是A.第一电离能：B.X元素的最高正价等于族序数C.最简单氢化物的还原性：D.最高价氧化物对应水化物酸性：5.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：乙醇高于乙醛分子间氢键B在水中的溶解度：分子的极性C键角：小于电负性差异D分解温度：高于键能大小A.A B.B C.C D.D6.下列各组中的离子，能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是A.甲、戊均为电解质 B.乙中一定含有钠元素C.丙、丁可发生置换反应 D.己是一元强酸8.由可制备，其立方晶胞如图所示。与的最小间距大于与的最小间距，、为整数，设晶胞的边长为。下列说法错误的是A.B.1号原子与2号原子之间的距离为C.3号原子的分数坐标为D.晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有6个9.傅-克酰基化反应在有机合成方面具有重要价值，工业生产及实验室常利用此原理来制备芳香酮。有机物经傅-克酰基化转化为的反应原理如图：下列说法错误的是A.物质中不含手性碳原子B.与均属于醇C.物质和均能与发生加成反应D.物质可在水溶液中发生取代反应10.过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。已知：。下列说法错误的是A.“煮沸”只是为了除去B.“冰水浴”的作用是防止受热分解C.溶液有利于制备反应正向移动D.若过量，可能产生沉淀，造成产品纯度降低11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解能与铜粉反应B向CO还原所得到产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化全部被还原C向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀溶度积常数：D向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色与的反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D12.催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.该反应的B.催化释氢反应除生成外，还生成了C.催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热D.该过程中只破坏了极性键未破坏非极性键13.锌离子全电池装置如图-1所示，工作时电极发生的嵌入或脱嵌。在电解质溶液中加入弱极性的，利用间转化的同时除去溶解氧和电极表面的非活性锌，如图-2所示。下列说法错误的是A放电时经离子交换膜从右向左迁移B.加入聚乙二醇是为了增大在水中的溶解度C.除去溶解氧发生的反应为D.每除去13g非活性锌，转移的电子数为14.常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是A.直线代表与的关系 B.C.时， D.时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫脲可用于药物、染料、树脂制造等。某实验小组设计如图所示装置制备硫脲，探究其性质并测定其纯度。回答下列问题：实验室用和制备硫脲的原理：。已知：硫脲易溶于水，温度较高时易发生异构化反应生成。（1）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。（2）与该实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。A.护目镜 B.锐器 C.热烫 D.排风（3）A中生成了一种浅黄色固体单质，该单质是___________(填化学式)。（4）B中试剂宜选择___________(填字母)。a．溶液b．饱和溶液c．饱和溶液d．饱和溶液（5）D的作用是___________，可能观察到D中的现象为___________。（6）反应结束后，将C中的混合物过滤，滤液经减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到硫脲粗产品。蒸发浓缩时“减压”的目的是___________。（7）探究硫脲的性质。取少量硫脲于试管中，滴加酸性溶液，观察到溶液褪色，并有气泡产生。经检验，气体中含有和一种酸性气体，将混合气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀；通入品红溶液中，溶液不褪色。硫脲与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为___________。（8）测定硫脲纯度。取产品溶于热水中使完全转化成，配制成溶液。准确量取配制好的溶液于锥形瓶中，滴加2滴1%溶液，用标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗溶液。该实验硫脲产品的纯度为___________%。(用含和的代数式表示)提示：。16.锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[含和少量，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下图。已知：该工艺条件下，时，，，易水解。回答下列问题：（1）下列措施有利于提高“酸浸1”的浸取速率的是___________(填字母)。a．适当升高温度b．酸浸过程中不断搅拌c．加压d．加大废料的用量（2）时，“浸液1”中，则除去时应控制的范围为___________(已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。（3）“酸浸2”时，铋的氧化物发生反应的离子方程式是___________。（4）“萃取”分液时，“有机相”从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因是___________。（5）锗卤化物的熔点和沸点如下表，从到的沸点递变的原因是___________。

熔点/℃26146沸点/℃83.1186约400（6）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。该含锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中___________(填“B”、“C”或“D”)图不能表示此化合物的晶胞。17.研究氮氧化物的还原处理是环保领域的主要研究方向之一，回答下列问题：（1）CO还原NO反应机理及相对能量如图1(TS表示过渡态)：①由图1可知，CO还原NO的热化学方程式为___________，该反应过程中的决速步骤为第___________步。