2026年西藏高考化学考试试卷及答案

2026年西藏高考化学考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.铁杵磨成针

C.食物腐败

D.灯泡发光2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.液态氧

C.石油

D.水泥3、下列离子符号书写正确的是

A.氧离子O²⁻

B.钾离子K⁺

C.钠离子Na⁻

D.氮离子N³+4、下列化学方程式中，配平正确的是

A.Fe+HCl→FeCl₂+H₂↑

B.2Fe+6HCl→2FeCl₃+3H₂↑

C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

D.Fe+HCl→FeCl₂+H₂↑5、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol6、物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中，含Na+的物质的量是

A.1mol

B.0.5mol

C.2mol

D.0.25mol7、下列物质中，属于强电解质的是

A.CO₂

B.CH₃COOH

C.NH₃·H₂O

D.NaCl8、下列关于原子结构的说法，正确的是

A.原子由质子和中子构成

B.电子云是电子运动轨迹的图像

C.原子最外层电子数不超过8

D.原子核由电子和中子构成9、下列有机物中，属于饱和烃的是

A.CH₂=CH₂

B.CH≡CH

C.C₆H₆

D.C₄H₁₀10、下列关于物质分类的说法，正确的是

A.食盐水是纯净物

B.二氧化碳是酸性氧化物

C.氧化铁是金属氧化物

D.氢氧化钠是碱性氧化物11、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O12、下列关于化学平衡的说法，正确的是

A.增大反应物浓度会使平衡右移

B.降低温度会使吸热反应平衡左移

C.增大压强会使气体体积增大

D.增大压强对反应体系无影响13、下列物质中，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是

A.NaCl

B.Na₂S

C.Na₂CO₃

D.NaOH14、下列关于原电池的说法，正确的是

A.原电池将电能转化为化学能

B.原电池中阳离子向正极迁移

C.原电池的负极发生还原反应

D.原电池的电动势与电流有关15、下列物质中，不属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.淀粉

C.乙醇

D.蛋白质二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在实验室中，下述两种物质分别发生反应，请写出对应的化学方程式并判断反应类型。

（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气

（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水17、（12分）已知氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮在常温下与氧气、水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮气体。

（1）写出反应①、②、③的化学方程式

（2）若反应③中用去6.4g铜，求生成NO的物质的量18、（11分）有机物A的分子式为C₂H₆O，能与钠反应放出氢气，也能被氧化为B（C₂H₄O₂），B能与NaHCO₃反应放出CO₂。

（1）确定A、B的结构简式

（2）写出由A转化为B的化学方程式

（3）B与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，写出产物的结构简式及反应类型19、（12分）某实验小组欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，步骤如下：

①称取一定量的NaCl固体；

②将NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解；

③转移至100mL容量瓶中定容；

④摇匀后取用。

（1）说明称量NaCl时使用的仪器

（2）若实验时称量NaCl质量为1.17g，求其物质的量浓度是否符合要求

（3）若定容时俯视刻度线，对最终溶液浓度有何影响？为什么？20、（10分）将2gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，测得该溶液的pH值为13，求该溶液中OH⁻的物质的量浓度答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.B

3.B

4.C

5.B

6.A

7.D

8.C

9.D

10.B

11.C

12.B

13.A

14.B

15.C解析：

1.化学变化是指有新物质生成的变化，食物腐败产生了新物质，属化学变化。

2.纯净物是由一种物质组成的，液态氧是单质，属于纯净物。

3.钾离子应为K⁺，电荷符号需用上标且正确。

4.锌与稀盐酸反应满足物质守恒，配平为：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。

5.标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L为0.5mol。

6.NaOH溶液中Na⁺与Cl⁻物质的量相等，1mol/L的NaOH溶液中Na⁺为1mol/L。

7.强电解质完全电离，NaCl为强电解质。

8.原子最外层电子数不超过8符合电子排布规律。

9.C₄H₁₀为烷烃，属于饱和烃。

10.Na₂S为盐，CO₂为酸性氧化物，H₂O为中性氧化物，NaOH为碱，不是氧化物。

11.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑属于置换反应。

12.降低温度会使平衡向吸热方向移动，吸热反应平衡右移。

13.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀。

14.原电池中阳离子向正极迁移，正极发生还原反应。

15.高分子化合物如淀粉、蛋白质、聚乙烯属于有机高分子，乙醇是小分子。二、非选择题答案：

16、（1）Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

（2）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（1）为置换反应，（2）为复分解反应。17、（1）①N₂+O₂🡺2NO（放电）

②2NO+O₂→2NO₂

③3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）n(Cu)=6.4g/64g/mol=0.1mol

根据化学方程式，3molCu生成2molNO

n(NO)=0.1mol×(2/3)=0.067mol18、（1）A为CH₃CH₂OH（乙醇），B为CH₃COOH（乙酸）

（2）CH₃CH₂OH+[O]→CH₃COOH（条件：催化剂、加热）

（3）产物为CH₃COOC₂H₅，反应类型为酯化反应19、（1）使用托盘天平称量NaCl

（2）n(NaCl)=1.17g/58.5g/mol=0.02mol，c=0.02mol/0.1L=0.2mol/L，不符合要求