2021年高中化学 电子题库 第二章 第一节知能演练轻松闯关 新人教版选修4

PAGEPAGE42013年人教版化学选修4电子题库第二章第一节知能演练轻松闯关1．(2012·辽宁沈阳高二检测)有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2＋3B2C2的化学反应速率。甲测得：v(A2)＝0.5mol·L－1·min－1，乙测得：v(B2)＝1.5mol·L－1·min－1，则这两位同学的测定()A．都正确 B．都不正确C．甲正确乙不正确 D．都对或都错解析：选D。甲、乙测出的速率之比等于方程式中的化学计量数之比，故都正确或都不正确。2．(2012·大连高二调研)某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.04 B．0.04mol/(L·s)C．0.08mol/(L·s) D．0.04mol/L解析：选B。eq\x\to(v)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1.0mol/L－0.2mol/L,20s)＝0.04mol/(L·s)A项无单位，D项单位不正确。3．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，若N2O4的浓度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol·L－1降到0.04mol·L－1时，所用时间()A．等于5s B．等于10sC．大于10s D．小于10s解析：选C。按浓度变化比例计算需10s，但反应物浓度小时反应速率慢。4．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是()A.eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2) B.eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C.eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D.eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)解析：选D。v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，得出：v(O2)＝eq\f(5,4)v(NH3)，A项错误。v(H2O)＝eq\f(6,5)v(O2)，B项错误。v(H2O)＝eq\f(3,2)v(NH3)，C项错误。v(NO)＝eq\f(4,5)v(O2)，D项正确。5．一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为()A．2A2＋B22A2B B．A2＋B22ABC．A2＋B2A2B2 D．A2＋2B22AB2解析：选D。Δc(A2)＝1mol·L－1－0.58mol·L－1＝0.42mol·L－1，Δc(B2)＝1mol·L－1－0.16mol·L－1＝0.84mol·L－1，Δc(C)＝0.84mol·L－1，因变化量之比等于化学计量数之比，同时要满足质量守恒，故选D。6．(2012·岳阳高二检测)在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()A．vA＝0.5mol·L－1·s－1B．vB＝0.3mol·L－1·s－1C．vC＝0.8mol·L－1·s－1D．vD＝1.0mol·L－1·s－1解析：选B。将不同物质表示的反应速率化为同一物质进行比较，均化为B的速率为：A.eq\f(0.5,2)＝0.25 B．0.3C.eq\f(0.8,3) D.eq\f(1.0,4)＝0.25B项值最大，反应最快。7．在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)＋nY(g)=pZ(g)＋qQ(g)，2s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/pA．1.2q/pmol B．1.2m/pC．1.6q/pmol D．0.6q/pmol解析：选A。据反应方程式可知：v(X)∶v(Q)＝m∶q，故v(Q)＝eq\f(0.3q,p)mol/(L·s)，故Δn(Q)＝eq\f(0.3q,p)mol/(L·s)×2s×2L＝eq\f(1.2q,p)mol，故A项正确。8．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：选B。经2minB的浓度减少0.6mol·L－1，这2min内的平均反应速率v(B)＝0.3mol/(L·min)，而不是2min末时的反应速率，C错；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知B正确，A、D错误。9．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是()A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol解析：选D。根据题意，可以计算v(B)＝0.04mol/(L·min)，则v(C)＝0.02mol/(L·min)，A正确；5min时，c(C)＝0.1mol/L，则c(D)＝0.2mol/L，B正确；该反应的正反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强逐渐增大，C正确；5min时，Δn(B)＝0.2mol/L×5L＝1mol，Δn(C)＝0.5mol，Δn(D)＝1mol，因此气体总的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，D说法错误。10．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答：(1)该反应的反应物是________。(2)该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)若t＝2，A物质的平均反应速率为________。解析：(1)由图可知，随时间的增加，A的浓度减少，而B、C的浓度增加，说明A是反应物，B、C是生成物。(2)A的浓度变化量Δc(A)＝1.2mol/L，B的浓度变化量Δc(B)＝0.4mol/L，C的浓度的变化量Δc(C)＝1.2mol/L。A、B、C三物质浓度变化量之比为3∶1∶3，所以反应方程式为3AB＋3C。(3)eq\x\to(v)(A)＝eq\f(1.2mol/L,2min)＝0.6mol/(L·min)。答案：(1)A(2)3AB＋3C(3)0.6mol/(L·min)11．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________。解析：反应生成C的浓度：0.1mol·L－1·min－1×5min＝0.5mol·L－1。因为反应生成的C与D浓度相等，故x＝2，设起始时A与B的浓度均为cmol·L－1。由：3A＋B2C＋2Deq\a\vs4\al(起始浓度：,mol·L－1)cc00eq\a\vs4\al(变化浓度：,mol·L－1)0.750.250.50.5eq\a\vs4\al(5min末浓度：,mol·L－1)(c－0.75)(c－0.25)0.50.5根据题意得：(c－0.75)∶(c－0.25)＝3∶5解得：c＝1.5从而A在5min末的浓度为1．5mol·L－1－0.75mol·L－1＝0.75mol·L－1v(B)＝eq\f(0.25mol·L－1,5min)＝0.05mol·L－1·min－1v(D)＝eq\f(0.5mol/L,5min)＝0.1mol·L－1·min－1。答案：0.75mol·L－10.05mol·L－1·min－10．1mol·L－1·min－1212．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s0500s1000sc(H2)(mol/L)5.003.522.48c(CO)(mol/L)2.50(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是________；(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________，1000s时H2的转化率是________。(3)在500s时生成的甲醇的浓度是________mol/L。解析：在500s内，v(H2)＝eq\f(5.00mol/L－3.52mol/L,500s)＝2.96×10－3mol/(L·s)。(2)在1000s时反应了的H2的浓度是Δc(H2)＝5.00mol/L－2.48mol/L＝2.52mol/L，则反应了的CO的浓度是：Δc(CO)＝eq\f(1,2)Δc(H2)＝1.26mol/L，用CO表示化学反应速率为：v(CO)＝eq\f(1.26mol/L,1000s)＝1.26×10－3mol/(L·s)，H2的转化率为：eq\f(2.52mol/L,5mol/L)×100%＝50.4%。(3)在500s时反应了的H2的浓度为：c(H2)＝1.48mol/L，则生成的CH3OH的浓度为：c(CH3OH)＝eq\f(1,2)c(H2)＝0.74mol/L。答案：(1)2.96×10－3mol/(L·s)(2)1.26×10－3mol/(L·s)50.4%(3)0.7413．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下：[实验目的]测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品]锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。[实验步骤]①甲同学取一套如图装置，加入40mL1mol·L－1的H2SO4，测量收集10mLH2所需的时间。②乙同学取另一套同样的装置，加入40mL4mol·L－1的H2SO4，测量收集10mLH2所需的时间。回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)收集10mLH2所需时间：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列说法正确的是________。A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B．装置气密性要好C．40mL的H2SO4要迅速加入D．收集气体还可以用排水法收集E．若用98%的浓H2SO4，则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。解析：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。(2)因为甲同学所用H2SO4的浓度比乙同学所用H2SO4的浓度小，故反应速率小，所用时间长。(3)因为本实验是测定浓度对化学反应速率的影响，故要