2026年中考化学元素周期表记忆法备考卷考试及答案

2026年中考化学元素周期表记忆法备考卷考试及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子序数为11的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl2.元素周期表中，原子序数为17的元素属于（）A.第VIA族B.第VIIA族C.第IVA族D.第IIIA族3.下列元素中，最外层电子数为2且属于金属元素的是（）A.HeB.BeC.CD.O4.元素周期表中，原子序数为12的元素与原子序数为13的元素位于同一周期，且相邻，该元素是（）A.MgB.AlC.SiD.P5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I6.元素周期表中，原子序数为9的元素属于（）A.第IA族B.第VIA族C.第VIIA族D.第0族7.下列元素中，原子半径最小的是（）A.HB.LiC.BeD.B8.元素周期表中，原子序数为19的元素与原子序数为20的元素位于同一周期，且相邻，该元素是（）A.KB.CaC.ScD.Ti9.下列元素中，最外层电子数为6且属于非金属元素的是（）A.NB.OC.FD.Ne10.元素周期表中，原子序数为35的元素属于（）A.第VA族B.第VIA族C.第VIIA族D.第0族二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.原子序数为1的元素是__________，位于元素周期表第__________族。2.原子序数为8的元素是__________，其最外层电子数为__________。3.元素周期表中，原子序数为3的元素是__________，其化学符号为__________。4.元素周期表中，原子序数为14的元素是__________，属于__________族。5.原子序数为16的元素是__________，其最外层电子数为__________。6.元素周期表中，原子序数为17的元素是__________，其化学符号为__________。7.原子序数为18的元素是__________，属于__________族。8.元素周期表中，原子序数为26的元素是__________，其化学符号为__________。9.原子序数为29的元素是__________，其最外层电子数为__________。10.元素周期表中，原子序数为53的元素是__________，属于__________族。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数为2的元素是氦（He），属于第0族。（）2.元素周期表中，原子序数为10的元素是氖（Ne），属于第VIA族。（）3.元素周期表中，原子序数为12的元素是镁（Mg），属于第IIA族。（）4.元素周期表中，原子序数为15的元素是磷（P），属于第VA族。（）5.元素周期表中，原子序数为19的元素是钾（K），属于第VIA族。（）6.元素周期表中，原子序数为23的元素是钒（V），属于第IIIA族。（）7.元素周期表中，原子序数为29的元素是铜（Cu），属于第VIIA族。（）8.元素周期表中，原子序数为35的元素是氯（Cl），属于第VIA族。（）9.元素周期表中，原子序数为37的元素是氪（Kr），属于第0族。（）10.元素周期表中，原子序数为53的元素是碘（I），属于第VIIA族。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一周期内元素的金属性和非金属性变化规律。2.简述元素周期表中，同一主族内元素的性质变化规律。3.解释为什么原子序数为1的元素（氢）不属于第0族。4.说明元素周期表中，原子序数为18的元素（氩）为什么属于第0族。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X位于元素周期表第IIIA族，原子序数为13。请写出该元素的原子的电子排布式，并说明其最外层电子数。2.某元素Y位于元素周期表第VIA族，原子序数为16。请写出该元素的化学符号，并说明其在化合物中常见的化合价。3.某元素Z位于元素周期表第VIIA族，原子序数为17。请写出该元素的化学符号，并说明其在化合物中常见的化合价。4.某元素W位于元素周期表第IA族，原子序数为11。请写出该元素的化学符号，并说明其在化合物中常见的化合价。【标准答案及解析】一、单选题1.A（Na位于第IA族，原子序数为11）2.B（Cl位于第VIIA族，原子序数为17）3.B（Be位于第IIA族，最外层电子数为2）4.B（Mg原子序数为12，Al原子序数为13，位于同一周期且相邻）5.A（F位于第VIIA族，非金属性最强）6.C（F原子序数为9，位于第VIA族）7.A（H原子半径最小）8.A（K原子序数为19，Ca原子序数为20，位于同一周期且相邻）9.B（O原子序数为8，最外层电子数为6）10.C（Br原子序数为35，位于第VIIA族）二、填空题1.氢，0族2.氧，63.锂，Li4.硅，IVA族5.硫，66.氯，Cl7.氩，0族8.铁，Fe9.铜，110.碘，VIIA族三、判断题1.√2.×（Ne属于第0族）3.√4.√5.×（K属于第IA族）6.×（V原子序数为23，属于第VB族）7.×（Cu属于第IB族）8.×（Br属于第VIIA族）9.√10.√四、简答题1.答：同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子失电子能力减弱（金属性减弱），得电子能力增强（非金属性增强）。2.答：同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，外层电子离原子核距离变远，原子核对外层电子的吸引力减弱，导致原子失电子能力增强（金属性增强），得电子能力减弱（非金属性减弱）。3.答：氢（H）虽然原子序数为1，但它的性质与第0族元素（稀有气体）差异较大。氢的最外层电子数为1，容易失电子形成阳离子（H⁺），而稀有气体的最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定，因此氢不属于第0族。4.答：氩（Ar）原子序数为18，最外层电子数为8，达到稳定结构，化学性质非常稳定，不易参与化学反应，因此属于第0族（稀有气体）。五