浙江省杭州市S9联盟2024-2025学年高二下学期期中联考化学试卷

绝密★考试结束前2024学年第二学期杭州S9联盟期中联考高二年级化学学科试题1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是A.O₂B.NOC.CA.氨水B.BaSO₄C.A.基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d¹04S!B.中子A.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水杀D.Na₂CO₃与酸反应产生气体，可用作食品膨松剂A.若不慎NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用涂上1%硼酸溶液B.实验室进行Cu与浓硝酸反应实验时，可用NaOH溶液处理尾气C.实验室活泼金属Na、K等着火，可用泡沫灭火器灭火D.工业上可用FeS或Fe处理废水中的Pb²+,再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理A.NaC1O水解呈碱性，可用作漂白剂高二化学学科试题第1页(共6页)C.干冰晶体中分子间作用力弱，易升华，可用于舞台制造云雾景观8.关于S及其化合物的性质，下列说法不正确的是A.32gS在足量的纯氧中完全燃烧，转移电子数6NAB.H₂S溶液久置可被O₂氧化生成SC.足量SO₂通入FeCl₃溶液，溶液由黄色变浅绿色，说明还原性SO₂>Fe²+D.浓硫酸与Zn反应的还原产物是SO₂9.下列有关方程式正确的是A.镁带在氮气中燃烧：B.Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O=Cl-+C1O-+2H+C.Na与水反应：Na+2H₂O=Na++2OH+H₂↑10.由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如下图所示：下列说法中正确的是A.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀Os)n,两者互为同分异构体B.葡萄糖转化为乙醇的反应属于水解反应C.乙醇能被酸性KMnO4、K₂Cr₂O₇氧化，交警可用K₂Cr₂O₇溶液测定司机是否饮酒D.乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可用NaOH溶液除去11.有关下列四种晶体结构或性质的说法中不正确的是④石墨A.图①是NaCl晶胞，每个Na+周围等距且紧邻的Cl-有6个B.图②是碘晶体晶胞，为密堆积结构，每个I₂周围等距且紧邻的I₂有8个C.图③晶体熔沸点高、硬度大，可用作砂轮磨料D.图④所示的石墨属于混合晶体，具有良好的导电性正确的是正确的是8跛电极B.产生的气体为Cl₂个未成对电子，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，短周期中M的电负性最小，Z与A.YZ₃²-与QZ₃²-离子中，Y和Q的杂化方式相同D.QZ₃分子VSEPR模型为平面三角形14.臭氧层中能发生反应：O₃+O=2O₂,该反应历程I、Ⅱ如图所示，下列说法正确的是能量能量E②E反应物②EYE₃Y催化反应：生成物O₂+O₂0反应过程臭氧分解过程示意图A.催化反应①②均为放热反应B.催化反应过程中，决定O₃分解反应速率的是反应②D.温度升高，总反应的正反应速率减小，逆A.该滴定过程可用K₂CrO₄溶液作指示剂16.下列事实的解释不正确的是A晶体熔点：HF>HClB向2mLK₃[Fe(CN)6]稀溶液中滴加两K₃[Fe(CN)₆]已经变质，不存在Fe³+C硫酸四氨合铜浓溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体降而结晶DO2氧化I生成I₂溶解于溶液中二、非选择题(本大题共4小题，共52分)(2)由P原子核形成的三种微粒的电子排布式如下①~③,下列有关叙正确的是①[Ne]3s²3p³②[Ne]3s²3p²A.微粒半径：①>②B.微粒能量：③>①C.电离一个电子所需最低能量：③>①>②D.微粒③:3p²4s¹中的3个电子自旋方向一定相同 ,该化合物的化学式为充分反应操作充分反应操作A③废铁屑稀硫酸(1)铁屑中含有较多碳杂质，易发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式(2)上述步骤①中发生的离子反应主要有：(3)操作A用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒。(4)系列操作C是(5)实验室配置保存FeSO₄溶液时需加入一定量硫酸和少量纯铁屑，加入硫酸的目的是_(用离子方程式及合适的文字回答)。(6)利用FeSO₄与(NH₄)₂SO₄合成的摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比绿矾稳定，在分析化学中可用来标定KMnO₄溶液的浓度。请写出酸性条件下摩尔盐溶液与KMnO₄溶液反应的离子方程19.(12分)TiCl₄主要用于制取海绵钛和钛白粉，也可用作催化剂。工业上，常采用以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl₄。I.Cl₂直接氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)一TiCl₄(g)+O₂(g)△H=+181kJ/molKi=3.4×10-²9(2)下列措施能提高直接氯化反应中Cl₂平衡转化率的是oA.保持恒容通入惰性气体增大压强B.在反应器中增加TiO₂的用量C.提高反应温度D.使用高效催化剂请回答下列问题：(1)“加碳氯化”总反应的△H=;K=(2)结合数据回答，“加碳氯化”的实际意义_o(3)某研究小组在实验室模拟“加碳氯化”反应。反应过程维持温度为T℃、常压，初始在VL容器中加入2molCl₂和足量的C(s)、TiO₂(s),测得TiCl₄(g)体积分数随反应时间的变化如图所示。①计算0—t₁时间段内用Cl₂表示的反应速率v(Cl₂)=0②请在右图中画出，其他条件相同，维持温度为T℃、压强高于常压时，0—t2时间段内TiCl₄气20.(12分)I.已知①CH₃COOH②BrCH₂COOH③CICH₂COOH均为弱酸。(1)则三种酸的酸性由强到弱的顺序是(用序号表示)。(2)常温时，下列有关CH₃COOH及CH₃COONa的叙述中正确的是0A.用广泛pH试纸准确测得某醋酸溶液的pH=3.2B.实验室需要pH=4的醋酸，只需将pH=3的醋酸溶液稀释10倍即可C.CH₃COOH固态时属于分子晶体，熔融状态不导电高二化学学科试题第5页(共6页)高二化学学科试题第6页(共6页)D.实验室用Zn与稀硫酸反应制取H₂时，加入CH₃COONa固体会使产生H₂速率减小Ⅱ.为测定某品牌食用白醋的总酸度。(1)请从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 →滴定管中装入标准NaOH溶液至“0”刻度以上→→记录液面读数→滴定至终点→记录读数→重复上述操作2次。a.将白醋精确稀释10倍，用移液管移取25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶，再滴入3滴甲基橙溶液作指示剂；b.将白醋精确稀释10倍，用移液管移取25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶，再滴入3滴酚酞溶液作c.碱式滴定管检漏后用水洗净，再用0.100mol/LNaOH标准溶液润洗3次，润洗液从下口放出；d.碱式滴定管检漏后用水洗净，再用0.100mol/LNaOH标准溶液润洗3次，润洗液从上口倒出；(2)下图为“白醋稀释”的部分过程，操作a应重复3次，目的是,定容后还需要的操作A.稀释白醋过程中，定容操作时俯视液面B.滴定前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，滴后有气泡C.临近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D.锥形瓶水洗后用待装液润洗(4)根据下列实验结果，计算该品牌白醋总酸浓度mol/L。(计算结果精确到小数点后三位)滴定次数的体积滴定前刻度滴定后刻度高二化学参考答案C(2)AB(全选对2分，漏选给1分，多选错选不给分)(3)<(1分)前者N原子为SP²杂化，且有一对孤电子对，键角小于120°,后者N原子为SP杂化，键角180°(2分)(5)共价晶体(1分)BAs(1分)18.(共12分)(1)O₂+2H₂O+4e=4OH(写对2分，不配平扣一分)(2)2Fe³++Fe=3Fe²+(写对2分，不配平扣一分)(4)蒸发浓缩冷却结晶(2分)(5)Fe²++2H₂O—Fe(OH)₂+2H+提高H+浓度，使水解平衡逆移(方程式写对得1分，文字描述正确得1分)(6)8H++5Fe²++MnO₄==Mn²++5Fe³++4H₂O(写对2分，不配平扣一分)19.(共12分)I.(1)高温(1分)(2)C(Ⅱ.(1)-40kJ/mol(2分单位不写扣1分)