天津高考化学预测真题

天津高考化学预测真题姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

天津高考化学预测真题

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.碳酸钙

D.石灰水

2.化学反应中，下列哪个量是守恒的

A.质量数

B.原子数

C.分子数

D.电子数

3.下列物质中，具有还原性的是

A.氧气

B.氢气

C.氯气

D.氮气

4.下列哪个元素在周期表中位于第VA族

A.钠

B.硅

C.磷

D.铁

5.下列哪个化合物是强电解质

A.乙醇

B.氨气

C.硫酸

D.乙酸

6.下列哪个反应属于氧化还原反应

A.NaCl+H2O→NaOH+HCl

B.CO2+H2O→H2CO3

C.2H2+O2→2H2O

D.CaCO3→CaO+CO2

7.下列哪个物质在常温下是固体

A.氢气

B.氦气

C.氧气

D.氯气

8.下列哪个元素在周期表中位于第IA族

A.氮

B.镁

C.钠

D.硅

9.下列哪个化合物是弱电解质

A.盐酸

B.硫酸

C.乙酸

D.硝酸

10.下列哪个反应属于酸碱中和反应

A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

B.NaOH+HCl→NaCl+H2O

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氧化物是由和组成的化合物。

2.原子中的质子数等于。

3.化学方程式要遵循和质量守恒定律。

4.氢氧化钠的化学式是。

5.碳酸钠的化学式是。

6.氯化钠的化学式是。

7.氧气的化学式是。

8.氢气的化学式是。

9.氮气的化学式是。

10.硫酸的化学式是。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列哪些物质是单质

A.氧气

B.氢气

C.氯化钠

D.碳酸钙

2.下列哪些反应属于氧化还原反应

A.Na+Cl2→NaCl

B.CO2+H2O→H2CO3

C.2H2+O2→2H2O

D.CaCO3→CaO+CO2

3.下列哪些物质是电解质

A.乙醇

B.氨气

C.硫酸

D.乙酸

4.下列哪些元素位于周期表的前三周期

A.钠

B.硅

C.磷

D.铁

5.下列哪些化合物是强酸

A.盐酸

B.硫酸

C.乙酸

D.硝酸

6.下列哪些化合物是弱碱

A.氢氧化钠

B.氢氧化钾

C.氨水

D.氢氧化钙

7.下列哪些物质在常温下是气体

A.氢气

B.氦气

C.氧气

D.氯气

8.下列哪些元素位于周期表的第IA族

A.氮

B.镁

C.钠

D.硅

9.下列哪些反应属于酸碱中和反应

A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

B.NaOH+HCl→NaCl+H2O

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

10.下列哪些物质是氧化物

A.水

B.二氧化碳

C.氧气

D.氢气

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧化物是由两种元素组成的化合物。

2.原子中的质子数等于电子数。

3.化学方程式要遵循电荷守恒和质量守恒定律。

4.氢氧化钠的化学式是NaOH。

5.碳酸钠的化学式是Na2CO3。

6.氯化钠的化学式是NaCl。

7.氧气的化学式是O2。

8.氢气的化学式是H2。

9.氮气的化学式是N2。

10.硫酸的化学式是H2SO4。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述纯净物和混合物的区别。

2.解释什么是氧化还原反应。

3.说明酸碱中和反应的定义。

4.描述原子结构的基本组成。

5.列举三种常见的强酸。

6.解释什么是电解质和非电解质。

7.说明周期表中元素分布的规律。

8.描述氧化物的性质。

9.解释什么是质量守恒定律。

10.说明酸碱指示剂的作用。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或多种物质组成的。蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的，属于混合物；碳酸钙是由钙和碳酸盐组成的化合物，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。

2.B解析：化学反应遵循原子守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。因此，原子数在化学反应中是守恒的。

3.B解析：具有还原性的物质是指在化学反应中容易失去电子，使其他物质还原。氢气具有还原性，可以还原氧化铜等物质；氧气、氯气、氮气通常表现为氧化性。

4.C解析：周期表中第VA族元素包括氮、磷、砷、锑、铋。磷位于第VA族。

5.C解析：强电解质是指在水中能够完全电离的化合物。硫酸在水中能够完全电离成氢离子和硫酸根离子，属于强电解质；乙醇、氨气、乙酸在水中只能部分电离，属于弱电解质。

6.C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。2H2+O2→2H2O反应中，氢的化合价从0变为+1，氧的化合价从0变为-2，属于氧化还原反应。

7.B解析：氦气在常温下是气体，而氢气、氧气、氯气在常温下是气体，但题目要求选择一个，氦气是稀有气体，常温下为气体。

8.C解析：周期表中第IA族元素包括氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫。钠位于第IA族。

9.C解析：弱电解质是指在水中只能部分电离的化合物。乙酸在水中只能部分电离成氢离子和乙酸根离子，属于弱电解质；盐酸、硫酸、硝酸在水中能够完全电离，属于强电解质。

10.B解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。NaOH+HCl→NaCl+H2O是酸碱中和反应；其他反应不是酸碱中和反应。

二、填空题答案及解析

1.两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

2.质子数解析：原子中的质子数决定了原子的种类，即原子序数，也等于原子中的电子数（在原子中）。

3.电荷守恒解析：化学方程式要遵循电荷守恒定律，即反应前后电荷的总数保持不变。

4.NaOH解析：氢氧化钠的化学式是由钠离子Na+和氢氧根离子OH-组成的。

5.Na2CO3解析：碳酸钠的化学式是由两个钠离子Na+和一个碳酸根离子CO32-组成的。

6.NaCl解析：氯化钠的化学式是由钠离子Na+和氯离子Cl-组成的。

7.O2解析：氧气的化学式是由两个氧原子组成的分子。

8.H2解析：氢气的化学式是由两个氢原子组成的分子。

9.N2解析：氮气的化学式是由两个氮原子组成的分子。

10.H2SO4解析：硫酸的化学式是由两个氢离子H+和一个硫酸根离子SO42-组成的。

三、多选题答案及解析

1.A、B解析：单质是由同种元素组成的纯净物。氧气和氢气都是由同种元素组成的，属于单质；氯化钠和碳酸钙都是由不同种元素组成的化合物，属于化合物。

2.A、C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。Na+Cl2→NaCl反应中，钠的化合价从0变为+1，氯的化合价从0变为-1，属于氧化还原反应；2H2+O2→2H2O反应中，氢的化合价从0变为+1，氧的化合价从0变为-2，属于氧化还原反应。

3.C、D解析：电解质是指在水中能够电离的化合物。硫酸在水中能够完全电离，属于电解质；乙酸在水中能够部分电离，属于电解质；乙醇和氨气在水中不能电离，属于非电解质。

4.A、B、C解析：周期表的前三周期包括第一周期（氢、氦）、第二周期（锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖）、第三周期（钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩）。钠、硅、磷位于前三周期；铁位于第四周期。

5.A、B、D解析：强酸是指在水中能够完全电离的酸。盐酸、硫酸、硝酸在水中能够完全电离，属于强酸；乙酸在水中只能部分电离，属于弱酸。

6.C解析：弱碱是指在水中只能部分电离的碱。氨水在水中只能部分电离，属于弱碱；氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙在水中能够完全电离，属于强碱。

7.A、B、C、D解析：周期表中元素分布的规律是根据原子序数递增的顺序排列的，元素的性质呈周期性变化。氮、镁、钠、硅都位于周期表中。

8.A、B解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。水和二氧化碳都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。

9.A解析：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，原子不会被创造或毁灭，只是重新组合。

10.A、B、C、D解析：酸碱指示剂是用于指示酸碱性的物质。酸碱指示剂的作用是随着酸碱度的变化而改变颜色，帮助判断溶液的酸碱性。

四、判断题答案及解析

1.正确解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

2.正确解析：原子中的质子数等于电子数，这使得原子呈电中性。

3.错误解析：化学方程式要遵循电荷守恒和质量守恒定律。

4.正确解析：氢氧化钠的化学式是由钠离子Na+和氢氧根离子OH-组成的。

5.正确解析：碳酸钠的化学式是由两个钠离子Na+和一个碳酸根离子CO32-组成的。

6.正确解析：氯化钠的化学式是由钠离子Na+和氯离子Cl-组成的。

7.正确解析：氧气的化学式是由两个氧原子组成的分子。

8.正确解析：氢气的化学式是由两个氢原子组成的分子。

9.正确解析：氮气的化学式是由两个氮原子组成的分子。

10.正确解析：硫酸的化学式是由两个氢离子H+和一个硫酸根离子SO42-组成的。

五、问答题答案及解析

1.纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或多种物质组成的。纯净物具有固定的组成和性质，而混合物由不同种物质组成，性质可以变化。

2.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。

3.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸碱中和反应的特点是反应前后溶液的pH值发生变化。

4.原子结构的基本组成包括原子核和核外电子。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电。

5.三种常见的强酸包括盐酸、硫酸、硝酸。这些强酸在水中能够完全电离，产生大量的氢离子。

6.电解质是指在水中能够电离的化合物，非电解质是指在水中不能电离的化合物。电解质能够导电，非电解质不能导电。

7.周期表中元