2026年高中化学学业水平考试知识点归纳总结（复习必背）

2026年普通高中学业水平合格性考试

化学知识点归纳总结

a录

专题一物质的分类及计量

第1讲物质的分类分散系

第2讲物质的量

第3讲配制一定物质的最浓度的溶液

专题二物质变化及反应

第4讲物质变化及反应的分类

第5讲氧化还原反应

第6讲离子反应

专题三物质结构基础

第7讲化学用语

第8讲原子结构

第9讲化学键

第10讲元素周期表元素周期律

专题四化学反应与能量转化

第11讲化学反应中的热量变化

第12讲原电池及其工作原理

第13讲化学反应速率与限度

专题五元素及其化合物

第14讲钠及其化合物

第15讲铝及其化合物

第16讲铁及其化合物

第17讲硅及其化合物

第18讲氯及其化合物

第19讲硫及其化合物

第20讲氮及其化合物

第21讲物质的成分、俗名

第22讲化学资源的综合利用

第23讲无机化学工艺

专题六化学实验基础

第24讲常见仪器与实验基本操作

第25讲气体的性质与制备

第26讲离子检验评价实验方案

第27讲物质制备实验

专题七有机化合物

第28讲有机化合物

专题一物质的分类及计量

第1讲物质的分类分散系

1.物质的分类

(1)单质：仅由一种兀素形成的纯净物，如02、CL、Ne、C60等。

(2)酸：电离时生成的阳离子全邵是氢离子的化合物。如H2so4、HNCh、HC1等。

(3)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如Ba(0H)2、KOH等。

(4)盐：电离时生成金属离丑或上喑1®酸根离壬的化合物。如K2FeO4,纯碱、NH4NO3

等。

(5)氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素。如CICh、CO2、SO2、MgO等。

(6)有机物：塑料袋、纸张、橡胶制品、烷、烯、苯、乙醇、乙酸、酯、卤代烽、糖类、

蛋白质等。

(7)混合物：玻璃、漂白粉、空气、氯水、氨水、铝热剂、胶体笠。

2.分散系

(1)按照分散质微粒直径不同，把分散系分成：浊液(>100nm)、胺曲上二LOQurnl和溶液(<1

nm)o

(2)鉴别溶液和胶体最简单的方法：丁达尔效应。

实验操作：用一束光照射胶体，会出现一条光亮的通路.而溶液中没有现象C

(3)胶体具有净水作用。如明矶、Fe(0H)3胶体可以吸附水中的悬浮物。

第2讲物质的量

围绕物质的量的四个公式

符号nmM

物理量物质的量质量摩尔质量

单位摩尔(mol)克(g)克/摩尔(g/mol)

提醒：摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对原子(或分子)质量。相对

原子(或分子)质量单位为力“，可以不写。

符号nNNA

物理量物质的量微粒数阿伏加德罗常数

单位摩尔(mol)个mol'1

提醒：计算微粒数时，要注意区分是求原子数，还是分子数。

例如：1mol02中含有2NA个氧原子，含有NA个氧分子。

⑶区

符号

nVvm

物理量物质的量气体的体积气体摩尔体积

单位摩尔(mol)升(L)升/摩尔(L/mol)

提醒：①此公式仅适用于气体；②标准状况下Vm=22.4L/mol.

例如：①标准状况下，22.4LH2O中含有NA个水分子。(错，比。为液体)

②常温常压下，22.4LCCh中含有个二氧化碳分子。(错，应该改为“标准状况”)

(4)

符号nCV(aq)

物理量物质的量物质的量浓度溶液的体积

单位摩尔(mol)摩尔/升(mol/L)升(L)

提醒：计算粒子数时，一定要给出体积。

Un皿LJfcSOdl的匿JJJt液生含五±期或出§5。

例如:1mol/LK2s04溶液中,K，数目为2皿。(错,溶液的体积没有给出,需要加“1L”)

第3讲配制一定物质的量浓度的溶液

1.主要仪器

天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、xxmL容量瓶、胶头滴管。

2.容量瓶的构造及使用

(1)容量瓶上标有遍度、规格和刻度线。常用规格有项一矶、25Q„„mL.5QQ_mL.lOQQ

1nL等。

(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞一倒立-正立一玻璃塞旋转

180。一倒立。

(3)不可以直接在容量瓶中溶解或稀释溶液。

3.配制过程

以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。

⑴计算：需NaCl固体的质量为5.9g。

(2)称量：用天平称量NaCl固体。

(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。

(4)转移：待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。

(5)洗涤：用少量蒸锵水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇

动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸

储水，至凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

配制流程如下图所示。

提示：①使用容量瓶•一定要说明具体规格，如l()()mL容量瓶等。

②胶头滴管的尖嘴部位不能伸入容量瓶内。

4.配制操作的误差

(1)溶解、转移溶液时，有部分溶质飞溅，导致所配溶液的浓度偏小。

(2)俯视定容，导致所配溶液的浓度偏大。仰视定容，导致所配溶液的浓度偏小。

5.配制操作提醒

(1)定容时，加水超过刻度线，不可以再用胶头滴管吸出，只能重新配制。

(2)上下颠倒摇匀后，液面低于刻度线，无需再加水补充至刻度线。

专题二物质变化及反应

第4讲物质变化及反应的分类

1.物理变化与化学变化

(1)区别要点：看是否有新物质生成。

(2)物理变化：碘的升华、氨气液化、矿石粉碎、汽油挥发、积雪融化、滴水成冰、水落

石出、花香四溢、海水晒盐、蒸锵法淡化海水、焰色试验。

(3)常见化学变化：金属腐蚀、洒精燃烧、粮食酿酒、铝的冶炼、百炼成钢、酿酒成醋、

伐薪烧炭、臭氧消毒、食物腐败、铁矿石冶炼铁、石油裂解生产乙烯、煤的气化、煤的液化、

煤的干储、金属的钝化。

2.四种基本反应类型

反应类型表达式判断方法

分解反应A=B+C+D+.......由一种物质反应生成两种及以上物质

化合反应B+C+D+........—A由两种及以上物质反应生成一种物质

置换反应A+BC——B+AC单质+化合物一新单质+新化合物

化合物之间交换成分，一般会生成气体、沉淀或

复分解反应AB+CD=AD+CB

水

第5讲氧化还原反应

I.常见元素化合价

碱金属元素、Ag、H：+1价F：—1价Ca、Mg、Ba、Zn：+2价

Cl：一1价,+1价，+2价，+3价，+4价，+5价，+7价

Cu：+1价，+2价0：一2价，一1价

Fe：+2价，+3价S：一2价，+4价，+6价

A1：+3价N：一3价，+2价，+4价，+5价

特殊：NaH中的H为一1价；H2O2、Na2O2中的O为一1价。

2.氧化还原反应基本概念

(1)氧化剂：“降得还”。化合价降低、得到电子、被还原、发生还原反应。

(2)还原剂：“开失氧”。化合价升高、失去电子、被氧化、发生氧化反应。

3.氧化还原反应中电工转移的表示方法

(1)单线桥法

I--------1

还原剂+氧化剂辑化产物+还原产物

⑵麒搔达

失，IC(升"价)

还原剂+氧化剂一领化产物+还原产物

I4

德，ie(降”价)

第6讲离子反应

1.电解质和非电解质

定义相同点不同点实例

NaCl

在水溶液里或熔融状态下能够导一定条件下能够电离

电解质H2SO4

电的化合物都是产生离子

NaOH

化合物

非电花水箔液里和烯融状态下都不导蔗糖

不能电离

解质电的化合物乙醇

提示：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2.离子共存

(1)生成沉淀:Ag.与C0殳生成Ag2c03沉淀；Ag.与C「生成AgCl沉淀；0H一与Mg?+生

成Mg(OH)2沉淀；Ba2+与SO/生成BaSO4沉淀；Ca?+与CO土生成CaCOa沉淀；F”与OH一生

成Fe(OH)3沉淀。AF+与OH一生成A1(OH)3沉淀。

(2)生成气体:W与CO乎生成CO2；门与HCO3生成CO2；1与SOf生成SCh；OH与

NW生成NH3。

(3)生成弱电解质：酎与0H一生成Hz。。

(4)生成配合物：Fe3+与SCN一生成Fe(SCN)3。

一般情况下，Na\K+与其他离子均是可以共存的。

3.离子方程式正误判断

(1)检查拆与不拆。

应该拆开的物质：

①强酸(H2so4、HCkHN03等)。

②强碱［KOH、NaOHsBa(0H)2等］。

③可溶性盐(钾盐、钠盐、核盐、硝酸盐、硫酸盐除BaSCh和CaSCh、氯化物除AgCl等)。

如CaCCh与盐酸反应：CO1+2H+=H2O+CO2T(错，CaCCh为难溶物，不能拆开书写)

(2)检查原子守恒：如Na+H20=Na++0FT+H2f(错，H原子反应前后原子数不等)。

(3)检杳电荷守恒：如A1与稀硫酸反应：AI+2FT=A13++H讣(错，反应前带2个正电

荷，反应后带3个正电荷)。

(4)检查是否符合事实：如Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H|=2Fe3++3H2T(错，应生成Fe2+)«

再如Cu与浓硝酸反应：3cli+8H++2NO3=3Cu2++2NOf+4H20(错，应生成NCh)

专题三物质结构基础

第7讲化学用语

I.原子或离子的结构不意图

6

(+8)28@))y

如，氧离子：))硫原子:

2.电离方程式：将阳离子和阴离子拆开，原子团不可拆开。

+2++

如：KNO3=K4-NO7、H2so4=2H++SO『、CaCl2=Ca+2Cr>NaOH=Na+OH

一、FeSO4=Fe2++SO4>Na2SO4=2Na++SOi>NaHC03=

Na++HCO?

3.电子式

物质NaCI

H2N2Cl2

+-

电子式Na［：Ci：J

H：H.N：：N.:d••:c••i:••

物质NH3HClH2OH2O2

••

电子式H：N：HH：ci:H：O：HH：6：6：H

・♦••••••••

H

4.有机物的表示

名称乙烷乙烯苯

化学式C2H6C2H4C6H6

◎或©

结构简式CH3cH3CH2—CH2

11Hz\

11Il11H—CJH

结构式H—C—C—H111II

11II—C=C—IIH-CJH

11II、/

续表

名称乙醇乙酸乙醛

化学式。

C2H6C2H4O2C2H4O

C2H5OH或

结构简式CH3COOHCH3CH0

CH3cH20H

IIIIHOII0

111II1II

结构式H—JC—O—HH—C—C—(>—HH—C—C—H

1111

HHHH

第8讲原子结构

1.核素(£X)

(1)质量数为4,质子数为Z,中子数(N)为A—Z。

(2)原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。

2.“四同比较''

对比同位素同素异形体同分异构体同系物

结构相似，分子

质子数相同而中同种元素形成的分子式相同结构

概念组成上相差若干

子数不同不同单质不同

个“CHr原子团

研究对象酎单质化合物有机物

H、D、T。2与。3正丁烷与异丁烷

举例甲烷与乙烷

虞、翼、更白磷与红磷乙醇与二甲醵

第9讲化学键

1.离子键与共价键

(1)离子键一般含有活泼金属阳离子(K+、Na\Mg2+、Ca2+等)或钱根离子(NHl)。

(2)共价键一般均存在于非金属元素之间。

例如：KC1中K+与。一之间为离子键。CO2中C与O之间为共价键。NaOH中Na+与OH

一之间为离子键，0H一中0与H之间为共价键。

2.离子化合物与共价化合物

(1)只要含有离子键的化合物，就为离子化合物。

(2)含有的化学键全是关价键的化合物，就为共似匕食物。

例如：NaOH中既有离子键又有共价键，但NaOH属于离子化合物；CO2中只1T共价键,

属于共价化合物。

提醒：A1C13为共价化合物，NH4。、NH4NO3为离子化合物。

第10讲元素周期表元素周期律

1.元素周期表结构

(1)周期：共7个(一、二、三周期称为短周期，四、五、六、七周期称为长周期)。

(2)族：共16个(七主、八副、一个0族)。

2.描述元素在元素周期表中的位置

(1)周期数=电子层数

(2)主族序数=最外层电子数

^12)2^82

例如：根据Mg的原子结构示意图：'))、Mg核外有3个电子层，则Mg位于第三

周期；Mg的最外层有2个屋，则Mg位于UA族。

3.短周期元素(1~18号)在元素周期表中的位置

第。)

周

期1(H)2(He)

箜

©))©))唠唠0)；唠

周磅

期3(Li)4(Be)5(B)6(C)7(N)8(0)9(F)10(Ne)

O%

(HI)25N^11)283(+1^284(H^287唠*

J”JJ”)

11(Na)12(Mg)13(A1)14(Si)l5(PiI6(S)17(C)18(Ar)

4.元素周期律

(1)化合价规律

最外层电子数=最高正化合价(0、F除外)

最低负价=族序数一8

(2)原子半径、金属性(非金属性)规律

问周期土族元素从左向右：原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱，最

高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，简单气态氢化

物的稳定性逐渐增强。

同主族从上到下：原子半径逐渐增大、金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，最高价氧化

物对应的水化物的碱性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，简单气态氢化物的稳定

性逐渐减弱。

(3)判断金属性强弱的依据

①单屈与酸或水反应释放出氢气的难易程度°

②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。

③金属单质间的置换反应。

(4)判断非金属性强弱的依据

①单质与H2化合的难易程度。

②简单气态氢化物的热稳定性。

③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。

④非金属单质间的置换反应。

5.元素周期表的应用

(1)在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料(如硅、错等)。

(2)在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

专题四化学反应与能量转化

第11讲化学反应中的热量变化

1.放热反应和吸热反应

反应类型放热反应吸热反应

定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应

反应物具有的总能量大于生成物具有反应物具有的总能量小于生成物具

成因

的总能量有的总能量

能量能如

反应物生成物

---一一一一一一一一一.一一一一一一一————

、■放出吸收/

、能量能量y

图示

■flB■■■■一

“反应物

生成物

反应过毒反应过面

与化学键强生成物分子成键时糅放的总能最大于生成物分子成键时释放的总能量小

弱的关系反应物分子断键时吸收的总能量于反应物分子断链时吸收的总能量

2.常见的放热过程和吸热过程

对比放热过程吸热过程

所有燃烧；酸碱中和反应；活泼金属氯化镀晶体与氢氧化钢晶体反应；C+

与水或酸反应；铝热反应；CaO与水

CO2=^2CO：C+H2O=^^CO+H2；

常考反应等大部分化合反应；形成化学

示例键；氨气液化、水结冰等(气态转化为煨烧石灰石等大多数分解反应；断开化

液态、液态转化为固态)物态变化；浓学键；液氨汽化、干冰升华等(固态转化

硫酸稀释等为液态、液态转化为气态)物态变化

第12讲原电池及其工作原理

1.能量变化：原电池是将化学能转变为电能的装置。

2.工作原理

(1)电极材料与反应类型

负极：较活泼的材料；失去电子，发生氧化反应。

正极：较不活泼的材料。溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。

(2)电子、电流、电解质圈子

电子流向：负极-:上线＞正极;

电流方向：正极一些T负极:

离子迁移方向：阳离子一＞正极，阴离子一＞负极。

3.几类电池

(1)有活泼性差异的两个电极

①以锌铜原电池为例：

----H：SO«溶液

u羹IF

负极反应：Zn-2e-=Zn2+,发生氧化反应。

正极反应：2H++2L=比3发生还原反应。

+2+

总反应：Zn+2H=Zn+H2To

②水果电池的工作原理：

目

水果中的果汁为电解质溶液，其工作原理同普通原电池。

(2)燃料电池

以氢气和氧气燃料电池为例：

负极：氢气失去电子，被氧化，发生氧化反应。

正极：氧气得到电子，被还原，发生还原反应。

总反应：2H2+。2=2出0。

(3)陌生电池：例如，锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H23

从化合价角度分析，Li由()价升至+1价，失去电子，则Li为负极；电解质溶液为海水,

得电子生成H2。

4.电池的分类

(1)-一次电池，寿命只有一次(如干电池)。

⑵二次电池，可以充电循环使用(如铅酸蓄电池、银锌电池、锂电池)。

第13讲化学反应速率与限度

1.化学反应速率

_Ac

(1)表达式：上=77,单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)。

(2)影响化学反应速率的因素

①内因：反应物自身的性质。

②外因：

浓度：浓度增大，速率增大；

温度:温度升高，速率增大；

压强：仅对气体参加的反应有影响，压强增大，速率增大;

催化剂：使用正催化剂能同时增大正、逆化学反应速率；

其他：反应物颗粒大小、反应物接触面积、构成原电池等。

2.化学反应限度

(1)可逆反应：同一时间，同一条件下，反应物和生成物可以双向反应。

(2)可逆反应达到限度的特征

①反应没有停止，只是I，(正)=可逆/0。

②反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率小于100%。

③各组分的浓度保持不变，但不是各组分浓度相等。

专题五元素及其化合物

第14讲钠及其化合物

1.钠

(1)物理性质：银白色，质软，密度比水小，熔点较低。

(2)化学性质

①与非金属单质反应：

与。2在第温卜反应：4Na+O2=2Na2O

与02与加热下反应：2Na+O2*=Na2Q2

与C12反应：2Na+C12=2NaCl

②与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

实验现象简述原因分析

钠浮在水面上浮钠的密度比水的密度小

熔化成一个光亮的小球熔反应放热且钠熔点低

迅速向四周到处游动游反应生成气体

发出“嘶”的响声响反应剧烈

滴有酚献的溶液变红红反应生成碱(氢氧化钠)

③强还原性：与熔融的TiCL反应：4Na+TiCL属矍4NaCl+Ti。

(3)保存与制备

①钠保存在煤油中。

②史解陶融。

(4)钠的用途

①制取NazCh等化合物。

②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

③用作电光源，制作高压钠灯。

④用于冶炼某些金属。

2.氧化钠和过氧化钠

名称氧化钠过氧化钠

化学式

Na2O

颜色白色淡黄色

O的价态-2-1

电子式Na+[：O：]2-Na*

♦*Na+[:•(•)：•(•)：广Na+

阴、阳离子个数比1：2

与水反应Na2O4-H2O=2NaOH2Na20z+2HiO=4NaOH+02t

与二氧化碳反应

Na2O+CO2=Na2CO32a±2CQ^^2Ma2GQx±Q2

用途制氢氧化钠供氧剂(潜水艇或呼吸面具)、漂白剂

3.碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸氢钠

化学式碳酸钠(Na2co3)性质比较

(NaHC03)

俗名纯碱、苏打±$ii—

溶解性：

溶解性易溶可溶

Na2CO3>NaHCO3

热稳2NaHCO3-^-Na2a)3WHGQ域也稹定慢匕

稳定

定性

±Sht±B2Q

水溶液同浓度Na2co3溶液的碱

碱性碱性

酸碱性性比NaHCCh溶液的强

与同浓度盐酸反应，酸酸

氢钠比碳酸钠产生气泡

与盐酸Na2co3+2HCl=NaHCO3+HCl=

快；除去CO2中的HQ

反应2NaCH-HO+COTNaCl+HO+CO2T

222杂质应使混合气体通过饱

和NaHCO3溶液

与二氯Ma2Goi±IhQ±

不反应—

化碳反应COz-ZblaHCQs

与氢氧

NaHC03+Na0H

化钠溶不反应—

=Na2CO3+H2O

液反应

与CaClNaCO+CaCl=

2232————

反应CaCO；4+2NaCl

NaHCCH少量)+

Ca(OH)2=CaCO31+

与澄清

NaCO+Ca(OH)2=NaOH+FhO或不能用于鉴别碳酸钠和碳

石灰水23

CaCO.4+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)酸氢钠

反应2

(少量)=CaCO31+

Na2co3+2H2O

制玻璃、肥皂、合成发酵粉的主要成分之

用途—

洗涤剂等一r治疗胃酸过多等

4.焰色试验

(1)焰色试验属于物理变化。

⑵蜘焰鱼为黄鱼，雌焰鱼透过蓝色酗璃型察为紫鱼。

(3)用于焰色试验的柏丝，实验前需要用稀盐酸洗干净。

第15讲铝及其化合物

1.铝

(1)物理性质：铝在地壳中含量居第三位，是地壳中含量最高的金属元素。铝具有金属的

通性，具有导电性、导热性和延展性。镁铝合金密度小，硬度大，可以用于飞机、铁轨的材料。

(2)化学性质

①铝具有抗腐蚀性，铝在空气中可以形成一层致密的氧化膜,从而保护内部的铝不再被氧

化.

②常温下，铝遇到冷浓硫酸、浓硝酸会发生钝化,表面形成氧化膜，因而可以用铝制器皿

盛放或运输浓硫酸或浓硝酸。

③铝具有强的还原性，在高温下可以置换出高熔点的金属单质，如铝热反应。铝热反应可

以应用于焊接铁轨。

④铝既可以与酸反应，也可以与碱反应，均生成H?。

2.氧化铝

(1)物理性质：氧化铝为白色固体，难溶于水。熔点很高，可作耐火材料。

(2)化学性质：氧化铝为两性氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应。

由解

(3)应用：电解氧化铝制备金属铝：2AkQ3(烧融4^^4Al±3Q2.f。

3.氢氧化铝

(1)物理性质：氢氧化铝为白色固体，难溶于水。

(2)化学性质

①氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应。

②氢氧化铝受热分解得氧化铝：2AK0H)3gAi2分±3珏0。

(3)制备：可溶性铝盐与弱碱反应：A〕匕土3MfeH2Q/Al(QH)3j±3NH九

(4)用途：①治疗胃酸过多;②氨氧化铝胶体具有吸附性」可用于建水。

4.明帆

化学式为IKAKSQML2HAEM生成AKQHU股便jg面明现县直通水隹乱

第16讲铁及其化合物

1.铁

(1)物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性,

能被磁铁吸引。

(2)化学性质

①与非金属单质反应：3出士2m萼虫殳土式屋臭&CN

②与酸反应：

与稀硫酸或盐酸等非氧化性酸反应：氏±2H二==立；二七取良

常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。

③与盐反应：丘土CuSQ-Qi±&SQ4L&±2&Cb=3&Ck。

2.铁的氧化物

化学式FeOFeaOsFe.Q4

俗称——铁红磁性氧化铁

颜色黑色红棕色黑色

水溶性难溶难溶难溶

铁的化合价+2+3+2、+3

3.铁的氢氧化物

化学式

Fe(OH)2Fe(OH)3

红褐色固体，受热易分解。

主要白色固体，不稳定，易被氧化。

性质

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Ee(QHJ3—E^Qa+JH.Q

4.Fe2\Fe3+的检验

离子

Fe2+Fe3+

符:号

①溶液颜色为浅绿色

①溶液颜色为黄色

常见②滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀一灰

②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀

检验绿色一红褐色

③滴加KSCN溶液，溶液变为红色

方法③滴加KSCN溶液，无明显变化，再

Fe3++3SC>F=Fe(SCN)3(红色)

加氯水，溶液变为红色

5.Fe2\Fe3+的相互转化

(1)(离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2Cr)o

(2)Fe3+转化为Fe2+：2FeCk+Fe=3FeCh(离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+)；

2EeQ3±Cu=CuCl2+2FeC】2(离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+)。

第17讲硅及其化合物

1.硅

(1)存在：在地壳中的含量居第二位。

(2)用途：半导体材料、电脑芯片、太阳能电池的光电转换材料。

2.二氧化硅

(1)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

(2)主要用途：制造光导纤维。

3.传统三大硅酸盐产品

玻璃、陶瓷和水泥。

4.新型无机非金属材料

高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。

第18讲氯及其化合物

L氯气

(1)物理性质：黄绿色、有刺激性气味、密度比空气的大、易液化、能溶于水、有每。

(2)化学性质

①与金属反应：2比±3Ck^B2氏Ch；Cu+C12/捶CuC12。

②与非金属反应：H2+CI2点暨丝斗照2HCI。

③与水反应：C12±H2O=HC1+HCKX离子方程式:C12+H2OUH++CT+HQO)。

④与碱反应：

尾气处理C12：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20(离子方程式为C12+2OH=C「+C1O

■+H2O)；

制备漂白粉:…2ck±2Ca(QH)2三CaCb±Ca(QQ)2十2H2Q；

漂白粉的主要成分是Ca(C10)2、CaCh,有效成分是Ca(ClO)2。

漂白原理：Ca(C10)2±C02+H2O=CaCO3+2HC100

⑤与还原性无机化合物反应：

与碘化钾溶液反应：C12+2KL=2KCl+l2(离子方程式为Ch+2r=2Cr+l2)；

与S02水溶液反应：Cb+SO2+2H2O=H2so4+2HCK离子方程式为Ch+SO2+

+

2H2O=4H+2CF+SOi)；

与FeCL溶液反应：C12+2FeCb=2FeC13(离子方程式为Cb+2Fe2+-2Fe3++2C厂)。

2.氯水

对比新制氯水久置氯水

三分子：。2、旦2。、HC10

实质为稀盐酸

成分四离子：H'、C「、C10C

(次氯酸见光分解生成氯化氢)

极少9HZ

颜色黄绿色(。2)无色溶液

有无漂白性有漂白性(HC1O)没有漂白性

红色石蕊先变红(H+),后褪色(HC1O)变红(H+)

AgNO3和稀硝酸白色沉淀(C广)白色沉淀(C「)

滴加Na2cCh溶液有气泡(H+)有气泡(H“)

3.次氯酸

(1)强氧化性：①能杀菌消毒。②具有漂白作用。

(2)弱酸性：比碳酸弱。判断依据：较强酸制较弱酸。C&CLQ)2±CQz土旦区feWHGlQi

CaCCho

(3)不稳定性：见光会分解，化学方程式为2HC1Q逑2H夏土Qzt。用棕色瓶保存氯水。

4.氯气的制备

(1)工业制法：2NaCl+2H20鲤❷2NaOH+H2T+Cl2T(氯碱工业)(离子方程式为2。一十

2H2。遵臭OFF+H2T+ChT)0

(2)实验室制法

①实验装置如下:

除HC1气体除HQ(g)吸收多余笊气

发生装竹净化装的收集装置尾气吸收装置

②制备原理：MnQH4HQ£M)=MnCk±Q2H2H2。(丕能觥少加热装置)(离子方程式

为MnO2+4H++2C[=^=MP+C12T+2H20)。

③净化处理：先通过饱和食盐水除去HC1,再通过浓硫酸除去H20(除杂顺序不可错，导

管应长进短出)。

④收集方法：向上排空气法(导管从长管进气收集)。

⑤尾气处埋：C126毒，会污染空气，NaOH溶液可以吸收C12。

第19讲硫及其化合物

1.二氧化硫

(1)物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

(2)化学性质

①酸性氧化物的通性：能与NaOH、Ca(OH)2等反应。

②氧化性：与H2s反应生成S。

③还原性：能破酸性耍MnQ4旦笠氧化。

④漂白性：能便品红褪色。但是加热后，褪色的品红又恢复成红色(区分SO2与02)。

(3)对环境的影响：形成硫酸型酸雨。

2.浓硫酸

(1)物理性质：无色透明油状液体，密度比水的大。稀释浓硫酸时，应“酸入水，并不断搅

拄:。

(2)化学性质

①吸水性：作于燥剂(不能干燥NH3)。胆一遇浓硫酸得到CuSO4。

②脱水性：浓硫酸将有机物中氢、氧元素按水的组成脱去，如蔗糖的脱水(“黑面包''实验)。

③强氧化性：2H2sg4(浓)土CUqCUSQ生土SQ”±2H2Q(H2SQ4.表现氧化性、酸性)。

2取SQgm£qm2t±2SQt±2H2Q®SQdg表现氧化肉。

第20讲氮及其化合物

1.氮气

(1)物理性质：无色无味、难溶于水的气体。空气的主耍成分。

(2)化学性质

N2+O2放蜷温2NO

高温、高压

用+3^2NHa

⑶氮的固定：是指将游离态的氮转变为化合态的氮(如上述两个反应)。

2.氮的氧化物

(1)性质对比

化学式

NONO2

颜色无色红棕色

毒性有毒有毒

溶解性不溶于水能溶于水

—

与。2反应-2-mN几O，匚W_ILn士」p_i_n_n。JTTt❹2t>u=uupp2-iruNtiLnj-0iruLR2；1”^

与H2O反应——

收集方法排水法向上排空气法

⑵对环境、生活的影响

①光化学烟雾；②硝酸型酸雨；③破坏臭氧层；④NO与血红蛋白结合使人中毒。

3.氨气(唯一的碱性气体——能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)

(1)物理性质：无色、有刺激性气味,密度比空气的小，易液化，极易溶于水。可作制冷

剂。

(2)化学性质

①与水反应：NH3+H2O^NH3H2O=NHi+OH，

73』无色酚献

三―溶液

生成的氨水显碱性；可以形成红色喷泉。

②与酸反应:遇浓盐酸、浓硝酸会产生白烟。

_催化剂

③催化氧化j4Mh±5Q三64NQ±SHiQ

④与盐溶液的反应：如过量氨水与工1变反应典高功程式:

Al3++3NH3JJH2O=A1(OH)4+3NH/。

(3)实验室制备

①实验装置：

试管口要略向下倾斜；试管中的药品除了NH4。外，还要有Ca(OH)2。

②制备原理：2NH4cl+Ca(OH)2^^CaCh±2NH3t±2旦2。。

③净化处理：通过碱石灰干燥吸水。

④收集方法：向下排空气法。

⑤尾气处理：NH2会污染空气，用图示吸收，以防止倒吸。

4.钱盐

(1)物理性质：无色晶体，易溶于水。

(2)化学性质。

①受热分解：NH4HCO3=^=NH3t+H2O+CO2fNH4c1=^=NH3T+