2026届上海市高三一模化学模拟试卷（含答案详解）

化学学科试卷

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位

号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在

答题纸上，在试卷上答题一律不得分。

3.标注不定项的选择题，每题有1〜2个正确选项，只有1个正确选项的，多

选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，

每题只有1个正确选项。

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Zn-65Br-80

一MAF-4的合成、结构与性能探究

2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架领域有杰出贡献的三位科学家。以甲醇为溶剂，

ZniNOjiHzO和2-甲基咪喋（）能合成MAF-4（金属有机骨架化合物）。

1.基态Zn2+的核外电子排布式为0

2.2-甲基咪噗中五元环是平面结构且含大兀键，该五元环中碳原子的杂化方式为，

A.spB.sp2C.sp5

甲基中碳原子的杂化轨道可示意为:，五元环中碳原子的杂化轨道可示

Sp3杂化

届、为：

MAF-4是具有空间网状结构的框架材料，具有很高的比表面积与孔道结构。其化学式可表

示为[Zn（）2]Q25C〃0H,[M（MAF-4）=235]。图a是锌离子与五元环的成键示

意图，图b是MAF-4的三维结构。

3.图a表示的物质所含化学键的类型有。（不定项）

A.金属键B.共价键C.氢键D.配位键

4.结合图b,推测MAF4可能具备的一种用途_____,理由是o

将MAF-4在空气中加热，其质量随温度升高的变化如图所示。

100

M(360.96.6)

N(500,34.5)

v200400600800

温度/空

5.360c之前失重是因为：o360c后骨架坍塌，N点所示物质为。

6.比较MAF-4和2-甲基咪喋红外光谱图的差异，主要可知二者0

A.相对分子质量B.化学环境不同的氢原子种类C.官能团或化学键

25℃,10（）kpa下，MAF-4对CO?和CH」的吸附量分别为0.74mmolgT和0.22mmolg-

（MAF-4对两种气体的吸附相互独立，与混合气体的组成无关）。

7.MAF-4更易吸附CO?的可能原因是，

8.下列对CO2和CH/勺分析正确的是。（不定项）

A.都是含极性键的非极性分子B.分子中键角相等

C.都属于非电解质D.同温同压下，p（CO2）:p（CH4）=4:ll

9.某天然气含CO?1。％（体积分数），其余为CH-298K,100kPa下，1.00gMAF-4

试卷第2页，共10页

处理该天然气，理论上最多可得到纯净的CH,mmol。

二探究Al(OH)，与醋酸溶液的反应

实验小组探究々(OH)、与醋酸溶液反应的过程如下。

I.制备Al(OH)3：向AIKS。］%溶液中加入过量氨水，生成A1(OH)30

10.制备A】(OH)3的离子方程式为。

11.过滤、洗涤Al(OH)/

(1)过滤时不会用到的仪器是。(不定项)

(2)简述洗涤沉淀的操作o

(3)沉淀洗涤干净的标准为o

12.已知：250A1(OH)3的号=1.3x10-33、醋酸的(=1.8x10-5、=l.OxlO-'4,计算

A1(OH)3+3CH3COOH/A产+3CH3coO-+3H2。的平衡常数，判断醋酸能否溶解

AKOH),。(写出计算过程)

II.将AI(0H)3悬浊液和CH0OOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。

试管1234

A1(OH)3悬浊液

1.01.01.01.0

(mL)

冰醋酸(mL)+

1.0+01.0+I.01.0+3.01.0+4.0

水(mL)

澄清时间8min21min2h2h

13.实验结论是：—

III.己知：25C,NIVH知的Kb=1.8x10-5,CH3cOONH4溶液的pH=70

14.（211©。€^^44溶液呈中性的原因是:

15.CH.COON%溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度―。

A.大B.一样C.小D.无法确定

将悬浊液和CHjCOONH,溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。

试管5678

A1(OH)3悬浊液(mL)1.01.01.01.0

饱和CHCOONH4溶

1.0+01.0+1.01.0+3.01.0+4.0

液（mL）+水（mL）

3h后沉淀减4h后沉淀减

1天后仍有沉1天后仍有沉

澄清时间少，1天后澄少，1天后澄

淀淀

清清

16.猜测AKOH卜能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。

（1）能与AI"形成配位键的是CHEOCT中的一。

A.CB.HC.O

（2）若配合物的化学式为H,1[（CH3coO）“Al],则该配合物的内界是一°

三溟化氟的制备与性质

溪化鼠（CNBr）可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。实验室可通过如下反应制备演化制：

KCN+Br2=KBr+CNBr,装置如下图所示（省略夹持器）。

已知：常温常压下，湿化祺为白色粉末状固体，熔点52℃,沸点61.6C,溶于水，形成无

色溶液。常温下澳化辄,在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr与轨酸（HCNO）。

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搅拌器

17.仪器M的名称是o

18.反应时，三颈烧瓶应浸在中，原因是。

A.冷水B.热水

19.分批次滴入KCN溶液，观察到时，反应基本完全。

20.装置N内的试剂是。

A.无水Na2sO4B.碱石灰C.PQs

21.反应结束后，蒸播混合物可得粗产品。蒸储时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因

是：o向粗产品液体中加少许CaCl2,其目的是除去粗产品中的o

22.写出泣化制的电子式：o

用碘量法测定演化氟纯度：称取0.5210g漠化新样品，加足量KI溶液，发生反应：

CNBr+2KI=I:+KBr+KCN,将反应后溶液定容至250mL,用移液管（下图所示，刻度

线以下为量取体积）量取10.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用

O.OlOlBmolL-NazSqa标准溶液滴定，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4Ofto四组平

行实验，结果如下表所示:

实验组1234

V(Na2S2O3)(mL)30.1231.2130.1130.13

23.滴定终点时，溶液颜色由_____色变______色，并保持半分钟不变色。

24.该浪化冢样品的纯度为%。

A.77.5B.77.6C.90.5D.90.6

25.下列操作会使测定结果偏高的是______。

A.用洗净的移液管移取10.00mL溶液前未润洗

B.移液管移取10.00mL溶液时俯视刻度线

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定过程中样品试液有少许液体溅出

四金属的冶炼

金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数

金属元素以离•子形式存在于矿石中。

26.工业上通常根据金属元素选择其冶炼的方法。

A.在地壳中的含量B.正离子的氧化性C.原子的价层电子数D.单质的熔点

27.元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是。(不定项)

A.s区都是金属元素B.p区都不是金属元素

C.d、f区都是金属元素D.过渡元素都是金属元素

21]

己知：-Al(s)+-O(g)=-AlO(s)AH=-556.7kJmor'

。乙，223

211

—Fe(s)+—O2(g)=-Fe2O3(s)\H=-274kJmor'

-1

28.铝热反应：2A1(s)+FC2O3(S)=AI2O3(s)+2Fc(s)AH=kJmolo

A.-830.7B.-282.7C.282.7D.-848.1

在室温下推动该反应能自发进行的因素是焙变吗？说明理由。

29.用下图装置进行铝热反应。对该实验的叙述，正确的是_______。(不定项)

试卷第6页，共10页

B.KCIO,的作用是提供氧气，助Mg条燃烧引发反应

C.反应牛成液态的铁

D.铝热反应仅用于制备少量铁，无其他工业应用价值

已知：①Mg(s)+；C)2(g);MgO(s)AA/=-601.8kJmcr'；

②Mg的沸点：11（）5℃、A1的沸点：2327℃、Fe的熔点：1535℃。

30.Mg的还原能力比A1更强，工业上却不用Mg还原Feq；的原因是:。（列举两

工业上冶炼金属时，会结合原料、金属的性质等具体因素调整工艺。以下是以铅精矿.（含

PbS、）为主要原料冶炼金属Pb和Ag的流程（杂质不参与反应）。

尾液

金届Pb<-------1电解1|金周AgT电解H1金以Pb

31.“热浸”时，难溶的PbS和Ag2s转化为［PbClJ-和［AgQ21及S。溶解等物质的量的PbS

和Ag2s时，消耗Fe*物质的量之比为;盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HC1挥

发外，另一目的是防止产生______气体。

32.将“过滤II”得到的PbC%沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb,“电

解I”的阳极产物和尾液发生反应生成FeClj,生成FeCl；的离子方程式为

33.“还原”中加入铅精矿的目的是0

34.“置换”中选用的试剂X为。

A.AlB.ZnC.PbD.Ag

35.“电解II”中将需银铅泥制成电极板，用作o

A.阴极B.阳极

五CC-99677的合成

36.反应类型：a—>b反应、b—c反应（c中“N->O”表示N和O间的配位键）。

A.加成B.取代C.氧化D.还原

37.下列分子（或微粒）中含有酰胺基的有（不定项）。

A.eB.fC.gD.h

38.反应h-j中所用i的分子式为CGHGOCLN?,则i的结构简式为

试卷第8页，共10页

NH2

39.能否以N、/为反应物，依b-c-d流程，引入CGHS-C%-。-基

—GOOCH,

S

团生成e—?理由是：o

上述路线中，针对反应c-f所用催化剂与溶剂探究如下:

反应后混合物部分成分百分比/%

组合催化剂溶剂

ef

1（H3C）?COLiNMP689

2（He）fOKNMP3458

3（H©3coLiCH.CN2562

4（H3C）?COLiDMAc281

40.从合成的角度来看，最合适的条件组合为0

A.组合IB.组合2C.组合3D.组合4

41.催化剂（HC'COLi可由（写名称）和Li反应得到。

42.k是h的一种同分异构体，k满足下列条件。

ii.核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:2:4。

（1）写出一种满足上述条件的k的结构简式：。

（2）已知苯硫酚与苯酚性质相似，有弱酸性。室温下1mol该物质最多

能与molNa2cO3反应。k在一定条件下完全水解后，最多能与molNaOH反

应。

A.lB.2C.3D.4

CN

43.结合已有知识及上述信息，以与HS-CHz-COOCH,为有机原料，写

NH2

出合成的路线（无机试剂任选）

试卷第10页，共10页

1.[Ar]3d（或Is22s22P63s23P63cT）2.BI，I山I03.BD

sp2杂化2P

4.能吸附某些物质MAF-4具有多孔结构，孔隙可容纳分子5.失去结

晶的CHQH分子Zr.O6.C7.MAF-4和CO?之间的相互作用更强8.AC

9.6.44

【解析】1.Zn的原子序数为30,基态电子排布为[Ar]3d24s2；Zi?+失去2个4s电子，故

核外电子排布式为[Ar]3dH'（或Is22s22P63s23P63』°）,故答案为：[Ar]3d府（或

Is22s22P63s23P叮胪）；

2.

五元环为平面结构且含大兀键，说明碳原子的杂化方式为sp2；sp2杂化的特点是：3个能量

相等的杂化轨道（呈平面三角形分布），同时保留I个未参与杂化的P轨道，碳原子的杂

化轨道可示意为：LLLLI」।,故答案为：B：川”11q；

Sp2杂化Sp2杂化

3.图a中，五元环内的原子间通过共价键结合；Zn2*与五元环中的N原子通过配位键结合，

N提供孤电子对，Zn”提供空轨道；金属键存在于金属晶体中，此处无金属键；氢键是分

子间作用力，图a表示的是成键示意图，不涉及氢键，故答案选BD；

4.MAF-4具有高比表面积和孔道结构，可用于能吸附某些物质，故答案为：能吸附某些物

质；MAF-4具有多孔结构，孔隙可容纳分子；

5.360℃之前失重是因为失去结晶的CHQH分子；360C后骨架坍塌，由图，N点残留质量

分数34.5%,计算得残留固体中Zn的质量占比约=^y=80.2%,与ZnO中Zn的质量

235x34.5%

分数（黑、100%。80.2%）接近，因此N点物质为ZnO,故答案为：失去结晶的CH30H分

XI

子；ZnO；

6.红外光谱图反映官能团或化学键的种类，MAF-4与2-甲基咪理的官能团/化学键不

同，因此答案选C；

7.COZ虽为非极性分子，但分子中含有极性共价键，MAF-4的孔道结构中含N等极性原子，

通过极性相互作用（或氢键、配位作用）更易吸附极性的CO?；同时CO?分子尺寸与MAF-4

答案第1页，共9页

孔道匹配，吸附能力强，故答案为：MAF-4和C02之间的相互作用更强；

8.A.CO?含极性键但为非极性分子，CH,含极性键且为非极性分子，A正确；

B.CO2为直线型分子,键角180°,CH，为正四面体结构,键角109.5°,不相等,B错误;

C.CO2和CH,均不能电离，属于非电解质，C正确；

D.同温同压下，密度比等于摩尔质量比，即夕(COj:p(CHj=44:16=U:4,D错误；

故答案选AC：

9.由题，1.00gMAF-4吸附CO?的量为0.74mmol,吸附CH«的量为0.22mmol；天然气中CO：

体积分数10%,则CO?物质的量为()』n,CH4为0.9〃；MAF4优先吸附CO?至饱和:

().1〃=0.74mmol=>〃=7.4mmol,则CH』总量为().9x7.4mmol=6.66niniol,减去被吸附

CH,的量为().22mmol,可得纯净CH「(6.66-0.22)mniol=6.44mmol,故答案为：6.44。

3+

10.A1+3NH3-H2O=Al(OH)51+3NH；11.AD洗涤沉淀的操作为向过滤器

中加蒸储水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次；取最后一次洗涤液少许

于试管中，滴入盐酸酸化的氯化铁溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净12.平

衡常数K=

c(A产)cigCOO)_C(A1)C3(OH)c?(CH3coeF)c3[H+)_Kg_1.8xlO⑻,乂*3

33?+3143

♦(CH3coOH)―c(CH3COOH)c(OH)c(H)-Kw"(1.0x1O-)

=7.5816xl0-^<lxl0\反应平衡常数很小，溶解程度有限13.醋酸浓度越小，溶解速率

越慢14.醋酸根离子水解程度和钱根离子水解程度用近15.A16.C

[(CH,COO)"A1

【解析】10.AI/SOJ溶液和过量氨水反应生成Al(OH),的离子方程式为A1^+3NH3.H2O=

Al(OH)3j+3NH：；

11.(1)过滤时需用到漏斗、玻璃棒和烧杯，故选AD：

⑵洗涤沉淀的操作为向过滤器中加蒸储水至没过沉淀，待水自然流下后，重复:操作2~3次；

(3)沉淀洗涤主要洗去表面的SO；,可通过检验洗涤液中是否含有SO：来确定是否洗净，

具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钢溶液，若无明显现象，

答案第2页，共9页

则证明沉淀已洗涤干净；

12.A1(OH)3+3CH3COOHfAl"+3cHeOCT+3Hq的平衡常数K二

3+333+

C(A1")C3(CHQOO-)c(Ai)c(OH)C(CH3COO-)C(H)__1.8x10^1x力

-333+3

炉(CH3coOH)C(CH3COOH)C(OH)C(H)-Kw-(1.0x1Of

=7.5816xl(^<lxl05,反应平衡常数很小,溶解程度有限;

13.醋酸浓度越小，溶解速率越慢：

14.氨水的电离常数等于醋酸的电离常数，故醋酸根离子水解程度和镂根离子水解程度相近

溶液呈中性；

15.醋酸铉是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3co0NH4促进水的电离，故选A。

16.(1)CH3co0-中只有0原子含有孤电子对，故选C；

⑵H„.3［(CH3COO)MAl］的内界为［(CH3coe))〃川广川。

17.恒压滴液漏斗18.A冷水浴可防止溟挥发损失、防止产品在较高温度下

水解以提高产率19.橙黄色完全褪去20.B21.温度过低会导致演化鼠

凝固，堵塞导管HO22.：C::N：Br：23.蓝色无24.B

2••

25.C

【分析】本题是溪化银(CNBr)的制备与纯度测定综合实验,核心围绕CNBr的“性质(低

熔沸点、易挥发/水解)一制备装置设计(控温、防挥发、尾气处理)一分离提纯(蒸

窗)一纯度滴定(碘旱法)”展开，需结合物质特性分析每一步操作的原理。

17.M是恒压滴液漏斗，作用是便于液体顺利流下，故答案为：恒压滴液漏斗；

18.三颈烧瓶需浸在冷水浴中；已知：常温下澳化鼠在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为

HBr与鼠酸(HCNO)原因是浪易挥发，冷水浴可防止源挥发损失、防止产品在较高温度下

水解以提高产率；

19.KCN过量，Br2完全反应后，溶液的橙黄色完全褪云，说明反应基本完成，故答案为：

橙黄色完全褪去；

20.A,无水Na2SO4为中性干燥剂，无法有效吸收，A不符合题意；

B.碱石灰为碱性物质，可以吸收挥发的澳单质、产物水解产生的酸性的HBr(挥发)、HCNO

气体，B符合题意；

C.仅为酸性干燥剂，不吸收酸性尾气，无法达到处理目的，C不符合题意：

答案第3页，共9页

故答案选B；

21.蒸储温度不可过低，原因：温度过低会导致淡化氟凝固，堵塞导管；加CaCI?是作干燥

剂除去产品中的H?。，故答案为：温度过低会导致澳化鼠凝固，堵塞导管；H2O；

22.

澳化鼠的电子式为:C”N：$r：，故答案为：：C”N：6r：；

••••

23.滴定终点前溶液含L和淀粉，呈蓝色；滴定终点时12反应完全，蓝色褪去，故答案为:

蓝色；无；

24.因数据31.21mL与其他三组数据相差较大需舍去，则取Na2s体积均值为

30.12+3:11+30.13mL=30.12mL,由反应关系CNBr~ZNaSO：,得

/i(CNBr)=i/7(Na2S2O3),WOzi(Na2S2O3)=0.01013mol/Lx0.030i2Lx=0.007627mol,

则〃(CNBr)=0.003814mol,因此纯度为竺幽巴生x100%。77.6%,故答案选B；

0.5210

25.A.移液管未润洗，残留水会稀释待测液，导致取出的I?量减少，消耗Na2s2O3体积偏

小，结果偏低，A不符合题意；

B.移液管俯视刻度，实际取出的待测液体积偏小，I?量减少，消耗Na2s2O3体积偏小，结

果偏低，B不符合题意：

C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积会被计入NaAzOs的消耗体积中，

导致读数偏大，结果偏高，C符合题意：

D.样品液溅出，卜量减少，消耗Na2s2O3体积偏小，结果偏低，D不符合题意；

故答案选C。

26.B27.CD28.D当AG=AH-TASvO时，反应能自发进行，该反应

的△〃=-848.1kJ・m。尸为很大的负值，而端变AS,很小，说明该反应在室温下能自发进行，

故在室温下推动该反应自发进行的因素主要是婚变29.BC30.①Mg的价格比A1

高，成本更高.；②Mg的沸点低于铝热反应的温度，Mg易挥发，利用率低；③Mg还原性过

强，反应过于剧烈，不易控制；31.1:1H2s32.2Fe”+C12=2Fe3,2C「

答案第4页，共9页

33.将过量的Fe3+还原为Fe?+34.C35.阳极

【分析】“热浸”时，难溶的PbS和Ag2s转化为［PbQ.J-和［AgJ］及单质硫，Fe*被还原

为Fe?+,过滤I除掉单质疏滤渣，滤液中［PbClJ-在稀释降温的过程中转化为PbCb沉淀,

然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCb又转化为［PbOj"电解得到Pb：过

滤II后的滤液成分主要为［AgClj>FeCh-.FeCh，故加入铅精矿主要将FeCL还原为Fed,

试剂X将［Ag。］置换为Ag,得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCb,据此解题。

26.工业上根据金属阳离子的氧化性强弱选择冶炼方法，氧化性弱的金属阳离子对应的金属

通常用电解法，氧化性强的用热还原法等；

故选B

27.A.s区含有H元素，不都是金属元素，A错误；

B.p区包含金属元素(如Al、Pb等)和非金属元素，B错误；

C.d区、f区均为金属元素，C正确；

D.过渡元素全部为金属元素，D正确；

故选CD。

2I1

28.将方程式进行标号，①可用($)+孑02伍)=.械0«)AA/=-556.7kJrnor,；②

JJ1

211

^Fe(s)+^O2(g)=^Fe2O3(s)△//,=-274kJ-mor',根据盖斯定律可知，目标方程式

J/rJ

二①x3-②x3,即

=3A//,-3A/7,=3x(-556.7RJ-moP1)-3x(-274kJ-mol-')=-848.IkJ-mol-',故选D；当

AG=AH-TAS<OM，反应能自发进行，该反应的△”=-848.1kJ-mo『为很大的负值，而

焙变AS很小，说明该反应在室温卜.能自发进行，故在空温下推动该反应自发进行的因素主

要是熔变；

29.A.该反应放热但需要加热引发，A错误；

B.KC1O,的作用是提供氧气，助Mg条燃烧引发反应，B正确；

C.反应生成的铁是熔融态，C正确；

D.铝热反应除制备少量铁，还可用于焊接钢轨等工业应用，D错误；

故选BCo

30.Mg的还原能力比Al更强，工'也上却不用Mg还原Fe?。；的原因是：①Mg的价格比AI

答案第5页，共9页

高，成本更高；②Mg的熔点低于铝热反应的温度，Mg易挥发，利用率低；③Mg还原性过

强，反应过于剧烈，不易控制：

31.“热浸"时，Fe"将PbS和Ag2s中-2价的硫离子氧化为单质硫，Fe”被还原为Fe?+,在

这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以PbS和Ag2s的物质的量相等时，硫离子物质

的量相等，消耗的Fe»物质的量相等，即比值为I：1；溶液中盐酸浓度过大，氢离子浓度

会过大，会生成H2s气体；

32.“过滤II”得到的Pbj沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为［PbClJ，电解［PbClJ.溶

液制备金属Pb,Pb在阴极产生，阳极C1-放电产生C12,尾液成分为FeCb,FeCb吸收02

>3+

后转化为FcCb,生成FeC13的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

33.过滤II所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+,根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”

中加入铅精矿的目的是将过量的Fe"还原为Fe2+：

34.“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为

Pb；故选C；

35.“电解n”中将富银铅泥制成电极板，电解n得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，

所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时.，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为

Pb2+,阴极得电子得到Pb,所以电极板应作阳极。

rV

36.BC37.BD38.39.否b-c时，具有