2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（共三套）

2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（共三套）2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（一）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质中，属于碱的是（）

A.NaClB.NaOHC.H₂SO₄D.CuO

下列实验操作中，正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中

B.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中

C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

D.称量固体药品时，砝码放在左盘，药品放在右盘

下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A.干冰用于人工降雨B.铜用于制作导线

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.浓硫酸用于干燥气体

下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液一定是无色透明的B.溶液一定是均一、稳定的混合物

C.溶质一定是固体D.溶剂一定是水

下列各组物质中，能发生复分解反应的是（）

A.NaCl和KNO₃B.HCl和Na₂CO₃C.Zn和H₂SO₄D.Fe和CuSO₄

下列说法中，正确的是（）

A.酸溶液的pH都小于7，碱溶液的pH都大于7

B.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

C.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性

D.氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体

现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列方法中，不能使其变为饱和溶液的是（）

A.蒸发溶剂B.降低温度C.加入硝酸钾固体D.加入少量水

下列实验现象描述正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁

B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟

C.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色

D.向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，生成白色的硫酸钡沉淀

下列化学方程式书写正确的是（）

A.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓

D.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑

某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.一定含有CO₃²⁻D.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺

下列关于金属的说法中，正确的是（）

A.铁的活泼性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜

B.铝的抗腐蚀性比铁强，是因为铝的金属活动性比铁弱

C.铜的导电性比银好，所以常用铜制作导线

D.钛合金的熔点高，可用于制作保险丝

将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水的质量为（）

A.10gB.20gC.30gD.40g

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻

C.Ca²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻

下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

A.用点燃的方法除去CO₂中混有的少量CO

B.用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

C.用浓硫酸干燥氨气

D.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

二、填空题（本题包括5小题，共28分）（4分）用化学用语填空：

（1）2个氢原子______；（2）3个硫酸根离子______；

（3）氢氧化钙______；（4）标出氧化铁中铁元素的化合价______。

（6分）请回答下列问题：

（1）浓硫酸具有______性，常用作干燥剂；浓盐酸具有______性，打开试剂瓶瓶盖会看到白雾。

（2）氢氧化钠俗称______、______，其固体易潮解，且能与空气中的______反应而变质，因此需要密封保存。

（3）中和反应在生产生活中应用广泛，如用熟石灰改良______（填“酸性”或“碱性”）土壤。

（6分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

（2）t₂℃时，A物质的溶解度为______g，将20gA物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的是______，此时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

（4）若要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）。

（6分）金属在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）铁制品生锈的条件是铁与______和______同时接触，防止铁制品生锈的方法有______（写一种即可）。

（2）铝制品在空气中不易生锈，是因为铝与氧气反应生成一层致密的______（填化学式）薄膜，阻止铝进一步被氧化。

（3）将锌粉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

（6分）现有A、B、C、D四种物质，其中A是一种酸，B是一种碱，C是一种盐，D是一种氧化物。它们之间存在如下转化关系：

①A+B→C+H₂O②C+BaCl₂→BaSO₄↓+D③D+NaOH→B

请回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：A______，B______，C______，D______。

（2）写出反应①的化学方程式：______。

三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）（10分）实验室制取二氧化碳并探究其性质的实验如下，请回答下列问题：

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。

（2）制取二氧化碳应选用的发生装置是______（填字母序号，下同），收集装置是______，选择该收集装置的原因是______。

（3）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

（4）将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

（5）实验结束后，整理仪器时，发现试管内壁附着有白色固体，可用______（填试剂名称）清洗干净。

（10分）某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠溶液产生了质疑，怀疑其已经变质，于是进行了如下探究：

【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？

【猜想与假设】

猜想一：没有变质（只含有NaOH）；

猜想二：部分变质（含有NaOH和Na₂CO₃）；

猜想三：完全变质（只含有Na₂CO₃）。

【实验探究】

（1）取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到______，说明该溶液已经变质，写出发生反应的化学方程式：______。

（2）为了探究变质程度，取少量该溶液于试管中，滴加过量的CaCl₂溶液，观察到______，反应的化学方程式为______，静置后，取上层清液，滴加酚酞试液，若观察到______，则猜想二成立；若观察到______，则猜想三成立。

【反思与拓展】

（3）氢氧化钠溶液变质的原因是______（用化学方程式表示），因此，氢氧化钠溶液应______保存。

（4）若要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可加入适量的______（填试剂名称），然后过滤。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）（10分）将10g碳酸钙样品（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）放入烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为57.8g。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量为______g；

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数。

初三化学下学期期中考试卷（一）答案一、选择题（每小题3分，共42分）B2.C3.C4.B5.B6.C7.D

8.C9.B10.D11.A12.B13.B14.B

二、填空题（共28分）（4分，每空1分）

（1）2H（2）3SO₄²⁻（3）Ca(OH)₂（4）$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃

（6分，每空1分）

（1）吸水；挥发（2）烧碱、火碱（或苛性钠）；CO₂（或二氧化碳）（3）酸性

（6分，每空1分）

（1）B＞A＝C（2）40；28.6%（3）A、B；B＞A＞C（4）蒸发溶剂（或降低温度、加入A物质，合理即可）

（6分，每空1分）

（1）氧气（或O₂）；水（或H₂O）；刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）

（2）Al₂O₃（3）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；置换

（6分，每空1分）

（1）H₂SO₄；NaOH；Na₂SO₄；Na₂O

（2）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

三、实验探究题（共20分）（10分，每空1分）

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）固液不加热型（或对应装置字母，合理即可）；向上排空气法；二氧化碳密度比空气大，且不与空气成分反应

（3）石蕊试液变红；CO₂+H₂O=H₂CO₃

（4）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（5）稀盐酸（或稀硝酸，合理即可）

（10分，每空1分）

（1）有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（2）有白色沉淀产生；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；溶液变红；溶液不变色

（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；密封

（4）氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液，合理即可）

四、计算题（共10分）（10分）

（1）2.2（2分）

（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x，碳酸钙样品中碳酸钙的质量为y。（1分）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（1分）

1007344

yx2.2g（1分）

$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$解得：x=3.65g（1分）

稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{3.65g}{50g}\times100\%=7.3\%$（1分）

（3）$\frac{100}{44}=\frac{y}{2.2g}$解得：y=5g（1分）

碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{5g}{10g}\times100\%=50\%$（1分）

答：（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（3）该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为50%。（1分）

2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（二）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质中，属于酸的是（）

A.NaOHB.HClC.NaClD.CaO

下列实验操作中，不正确的是（）

A.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3

B.取用固体药品时，用药匙或镊子取用

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌

D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后浸入待测液中

下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A.盐酸用于除铁锈B.氢氧化钠用于制作肥皂

C.干冰用于人工降雨D.熟石灰用于改良酸性土壤

下列关于溶液的说法中，不正确的是（）

A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶质可以是固体、液体或气体

C.饱和溶液一定是浓溶液D.不饱和溶液通过一定方法可以变为饱和溶液

下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）

A.HCl和Ca(OH)₂B.Na₂CO₃和H₂SO₄C.NaCl和AgNO₃D.KNO₃和NaCl

下列说法中，不正确的是（）

A.氢氧化钠具有腐蚀性，使用时要注意安全

B.稀释浓硫酸时，一定要将水倒入浓硫酸中

C.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红

D.碳酸钠俗称纯碱，属于盐类物质

将t℃时的饱和硝酸钾溶液降温，下列说法中，正确的是（）

A.溶质质量分数不变B.溶质质量不变C.溶剂质量不变D.溶解度不变

下列实验现象描述不正确的是（）

A.向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液变为红色

B.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀

C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾

下列化学方程式书写不正确的是（）

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

D.Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃+2NaOH

某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A.一定含有Cl⁻B.一定含有SO₄²⁻C.一定含有CO₃²⁻D.可能含有Cl⁻或SO₄²⁻

下列关于金属的说法中，不正确的是（）

A.铜有良好的导电性，常用于制作导线

B.铁在潮湿的空气中容易生锈

C.铝的金属活动性比铁强，所以铝比铁更易生锈

D.锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应

配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）

A.5g、45gB.10g、40gC.5g、50gD.10g、50g

下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（）

A.Na⁺、Cl⁻、H⁺、SO₄²⁻B.K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

C.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.Mg²⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻

下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

A.用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜粉末

B.用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

C.用浓硫酸干燥氧气

D.用过滤的方法除去水中的不溶性杂质

二、填空题（本题包括5小题，共28分）（4分）用化学用语填空：

（1）3个氢分子______；（2）2个钠离子______；

（3）硫酸______；（4）标出氢氧化镁中镁元素的化合价______。

（6分）请回答下列问题：

（1）稀盐酸具有______性，能与铁锈反应，常用于除铁锈；浓硫酸具有______性，可用于干燥某些气体。

（2）氢氧化钙俗称______、______，其水溶液俗称石灰水，可用于检验二氧化碳气体。

（3）复分解反应的条件是：生成物中有______、______或水生成。

（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

（2）t₂℃时，甲物质的溶解度为______g，将30g甲物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。

（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，此时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

（4）若要使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）。

（6分）金属材料在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）铁制品生锈的主要原因是铁与空气中的______和______发生化学反应。

（2）防止铁制品生锈的方法有______（写一种即可），写出一种常见的防锈措施______。

（3）将铜丝放入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

（6分）现有A、B、C、D四种物质，其中A是一种碱，B是一种酸，C是一种盐，D是一种气体。它们之间存在如下转化关系：

①A+B→C+H₂O②C+Na₂CO₃→D↑+CaCO₃↓③D+Ca(OH)₂→A↓+H₂O

请回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：A______，B______，C______，D______。

（2）写出反应①的化学方程式：______。

三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）（10分）实验室制取氧气并探究其性质的实验如下，请回答下列问题：

（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______。

（2）制取氧气应选用的发生装置是______（填字母序号，下同），收集装置是______，选择该收集装置的原因是______。

（3）将带火星的木条伸入收集到的氧气中，观察到的现象是______，说明氧气具有______性。

（4）实验结束后，先______，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流炸裂试管。

（5）若用排水法收集氧气，当______时，开始收集。

（10分）某化学兴趣小组的同学对一瓶标签破损的稀硫酸进行探究，确定其溶质质量分数，实验过程如下：

【提出问题】该稀硫酸的溶质质量分数是多少？

【实验探究】

取20g该稀硫酸于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，直至恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为16g。

（1）写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

【反思与拓展】

（3）若实验中滴加氢氧化钠溶液过量，会导致测定的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）为了验证稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中滴加______（填试剂名称），若观察到______，则说明恰好完全反应。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）（10分）将12g锌粉放入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为111.6g。请计算：

（1）生成氢气的质量为______g；

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

初三化学下学期期中考试卷（二）答案一、选择题（每小题3分，共42分）B2.D3.C4.C5.D6.B7.C

8.D9.D10.A11.C12.A13.C14.B

二、填空题（共28分）（4分，每空1分）

（1）3H₂（2）2Na⁺（3）H₂SO₄（4）$\stackrel{+2}{Mg}$(OH)₂

（6分，每空1分）

（1）酸性；吸水（2）熟石灰、消石灰（3）沉淀、气体

（6分，每空1分）

（1）丙＞乙＞甲（2）50；33.3%（3）乙＞丙＞甲（4）升高温度（或加入溶剂、减少溶质，合理即可）

（6分，每空1分）

（1）氧气（或O₂）；水（或H₂O）

（2）刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）；自行车车架刷漆（合理即可）

（3）Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag；置换

（6分，每空1分）

（1）Ca(OH)₂；HCl；CaCl₂；CO₂

（2）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

三、实验探究题（共20分）（10分，每空1分）

（1）2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2）固体加热型（或对应装置字母，合理即可）；排水法（或向上排空气法）；氧气不易溶于水（或氧气密度比空气大）

（3）木条复燃；助燃（或氧化）

（4）移出导管

（5）导管口有连续均匀的气泡冒出

（10分）

（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（2分）

（2）解：设20g稀硫酸中溶质的质量为x。（1分）

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（1分）

9880

x16g×10%=1.6g（1分）

$\frac{98}{80}=\frac{x}{1.6g}$解得：x=1.96g（1分）

该稀硫酸的溶质质量分数=$\frac{1.96g}{20g}\times100\%=9.8\%$（2分）

（3）偏大（1分）

（4）酚酞试液（或石蕊试液，合理即可）；溶液呈无色（或溶液呈紫色，合理即可）（1分）

四、计算题（共10分）（10分）

（1）0.4（2分）

（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y。（1分）

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（1分）

65981612

xy0.4g（1分）

$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.4g}$解得：x=19.6g（1分）

稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{19.6g}{100g}\times100\%=19.6\%$（1分）

（3）$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.4g}$解得：y=32.2g（1分）

反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{32.2g}{111.6g}\times100\%\approx28.9\%$（1分）

答：（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为28.9%。（1分）

2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（三）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质中，属于盐的是（）

A.H₂SO₄B.NaOHC.Na₂CO₃D.CaO

下列实验操作中，正确的是（）

A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B.过滤时，漏斗内液面高于滤纸边缘

C.取用液体药品时，试剂瓶瓶塞倒放在桌面上

D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中

下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨

C.浓硫酸用于干燥氧气D.氢氧化钙用于中和酸性废水

下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.不饱和溶液一定是稀溶液B.溶剂一定是水

C.溶液中的溶质只能是一种D.溶液一定是均一、稳定的混合物

下列各组物质中，能发生复分解反应且有沉淀生成的是（）

A.HCl和NaOHB.Na₂CO₃和H₂SO₄C.AgNO₃和NaClD.Zn和CuSO₄

下列说法中，正确的是（）

A.酸溶液能使酚酞试液变红B.碱溶液的pH都大于7

C.浓硫酸具有挥发性D.碳酸钠属于碱类物质

下列方法中，能增大硝酸钾溶解度的是（）

A.升高温度B.降低温度C.蒸发溶剂D.加入硝酸钾固体

下列实验现象描述正确的是（）

A.向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象

B.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象

C.铜丝放入稀硫酸中，有气泡产生

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟

下列化学方程式书写正确的是（）

A.2Fe+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑

B.CuO+H₂O=Cu(OH)₂

C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

D.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O某溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有CO₃²⁻C.一定含有Cl⁻D.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺

下列关于金属的说法中，正确的是（）

A.银的导电性最好，常用于制作导线

B.铁的金属活动性比铜强，所以铁能置换出氯化铜溶液中的铜

C.铝的抗腐蚀性比铁强，是因为铝不与氧气反应

D.钛合金的硬度小，可用于制作医疗器械将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到10%，需要加水的质量为（）

A.50gB.100gC.150gD.200g

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Cu²⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻

C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

A.用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸

B.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气

C.用稀盐酸除去铁粉中的铜粉

D.用加水溶解、过滤的方法除去碳酸钙中的氯化钠

二、填空题（本题包括5小题，共28分）（4分）用化学用语填空：

（1）4个水分子______；（2）1个钙离子______；

（3）氢氧化钾______；（4）标出硫酸中硫元素的化合价______。

（6分）请回答下列问题：

（1）浓盐酸具有______性，打开试剂瓶瓶盖会看到白雾；稀硫酸具有______性，能与活泼金属反应生成氢气。

（2）氢氧化钠固体易______，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此需要______保存。

（3）中和反应是______与______作用生成盐和水的反应，其反应的基本类型是______。

（6分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度相等，均为______g。

（2）t₂℃时，将40gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______。

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是______（填“A”“B”“C”或“无法确定”）。

（4）若要从A物质的饱和溶液中得到A物质的晶体，可采取______的方法（写一种即可）。

（5）t₂℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体质量由大到小的顺序是______。（6分）金属材料与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题：

（1）铁制品生锈的条件是铁与______和______同时接触，铁锈的主要成分是______（填化学式）。

（2）除去铁制品表面的铁锈，可选用______（填试剂名称），发生反应的化学方程式为______。

（3）将铝丝放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是______，该反应的基本反应类型是______。

（6分）现有A、B、C、D四种物质，其中A是一种酸，B是一种碱，C是一种盐，D是一种单质。它们之间存在如下转化关系：

①A+B→C+H₂O②C+Fe→D+FeSO₄③A+Fe→D+FeSO₄

请回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：A______，B______，C______，D______。

（2）写出反应①的化学方程式：______。

三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）（10分）实验室制取二氧化碳并探究其性质的实验如下，请回答下列问题：

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。

（2）制取二氧化碳应选用的发生装置是______（填“固体加热型”或“固液不加热型”），收集装置是______，选择该收集装置的原因是______。

（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

（4）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因是______（用化学方程式表示）。

（5）实验结束后，若要检验二氧化碳是否收集满，可将______放在集气瓶口，若观察到______，则说明已收集满。

（10分）某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的氢氧化钙溶液进行探究，探究其是否变质及变质程度，实验过程如下：

【提出问题】该氢氧化钙溶液是否变质？变质程度如何？

【猜想与假设】

猜想一：没有变质（只含有Ca(OH)₂）；

猜想二：部分变质（含有Ca(OH)₂和CaCO₃）；

猜想三：完全变质（只含有CaCO₃）。

【实验探究】

（1）取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，若观察到______，说明该溶液已经变质，发生反应的化学方程式为______。

（2）为了探究变质程度，取少量该溶液于试管中，滴加过量的Na₂CO₃溶液，观察到______，反应的化学方程式为______，静置后，取上层清液，滴加酚酞试液，若观察到______，则猜想二成立；若观察到______，则猜想三成立。

【反思与拓展】

（3）氢氧化钙溶液变质的原因是______（用化学方程式表示），因此，氢氧化钙溶液应______保存。

（4）若要除去氢氧化钙溶液中的碳酸钙，可采取______的方法。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）（10分）将15g碳酸钙样品（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）放入烧杯中，加入60g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为70.6g。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量为______g；

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）反应后所得溶液