2026年湖南省株洲市高三第一次模拟考试化学自编试卷01（人教版）（解析版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省株洲市高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案BABACABDAB题号11121314答案DCDC1．B【详解】A．聚氨酯材料是人工合成的材料，属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，A错误；B．钼(Mo)作为合金元素，其主要作用是增强高温强度，提高红热时的硬度和耐磨性等，则机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性，B正确；C．金属盐的焰色反应是电子跃迁导致的，属于物理变化，并非化学变化，C错误；D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，而非碱性氧化物，D错误；故选B。2．A【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，A正确；Ｂ．聚丙烯的链节为，B错误；Ｃ．是共价晶体，形成空间网状结构，不存在独立分子，C错误；Ｄ．基态硫原子的轨道表示式为，D错误；故答案选A。3．B【详解】A．和均为酸性氧化物，都会与NaOH反应，无法仅除去，A错误；B．在饱和NaCl溶液中因浓度大而溶解度降低，HCl极易溶于水，可有效除去HCl，B正确；C．、均具有还原性，都会被酸性氧化，无法单独除去硫化氢，C错误；D．会与形成配合物，不能用无水干燥，D错误；故选B。4．A【详解】A．四氯化碳是液体且会腐蚀塑料，应保存在细口玻璃瓶中，A错误；B．金属钠需隔绝空气和水，石蜡油可有效隔绝，B正确；C．白磷易燃，未用完的需放回原瓶以确保安全，C正确；D．碱沾皮肤后立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸是标准处理方法，D正确；故选A。5．C【详解】A．铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，因为Fe在盐酸中常温下被氧化为+2价，A错误；B．ClO2用于消毒主要依赖其强氧化性，而非还原性，B错误；C．ClO的中心Cl原子价层电子对数=，含3个成键电子对和1个孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确；D．浓NaOH腐蚀性强，直接接触会损伤皮肤，自救应选用弱碱性溶液（如肥皂水），D错误；答案选C。6．A【详解】A．氨水是弱电解质，应保留分子形式，不能拆分为OH-；醋酸也是弱酸，同样不可拆分；正确写法应为：，A错误；B．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化为，部分ClO-被还原为Cl-，过量的ClO-与反应生成的H⁺结合生成HClO。反应中原子、电荷均守恒，且符合少量SO2的条件，B正确；C．足量提供足够的OH-，与OH-反应生成和H2O，再与结合为BaCO3沉淀，离子方程式正确，C正确；D．与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为Cl-，反应满足电子守恒、原子守恒及电荷守恒，D正确；故答案选A。7．B【分析】由W2+可知W最外层有2个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成4个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。【详解】A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误；B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确；C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，不止一种，C错误；D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误；故选B。8．D【详解】A．立方氮化硼与金刚石结构相似，均为共价晶体，原子间通过共价键结合，键能大，所以熔点高、硬度大，故A正确；B．金刚石中每个C原子配位数为4，立方氮化硼与金刚石结构相似，B和N原子交替排列，B和N的配位数均为4，故B正确；C．根据均摊原则，晶胞中N原子数为4、B原子数为，晶胞质量为，晶胞体积为，密度，故C正确；D．中，B原子与3个H、1个N形成4个键，无孤电子对，杂化轨道类型为，故D错误；选D。9．A【详解】A．酸性条件下，浓度增加，中的H⁻（-1价）更易被氧化为（0价），此时的还原性增强，而非减弱，A错误；B．氯金酸（）中Au为+3价，与反应生成Au单质（0价），Au被还原，说明具有氧化性，B正确；C．反应中的H⁻（-1价）被氧化为中的+1价的H，中的Cr（+6价）被还原为，电子转移守恒（3×8e⁻=4×6e⁻），反应式合理，C正确；D．1.9g的物质的量为0.05mol，按反应，生成0.2mol，标准状况下体积为4.48L，D正确；故答案为：A。10．B【分析】电解池中阳离子向阴极移动，Na+向d极移动，则d极为阴极，c极为阳极，阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连，故b为电源负极，a为电源正极。阳极（c极）发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，同时有OH⁻放电生成O2（无色气体单质）；阴极（d极）发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，同时H+放电生成H2（无色气体单质）。【详解】A．由分析可知，c电极产生了无色气体O2，故A正确；B．装置中为阳离子交换膜，仅允许Na+通过，无法通过。电解时Na+从c极区（阳极区）向d极区（阴极区）移动，但d极区的物质的量不变，故Na2SO4的物质的量由决定，保持不变，故B错误；C．d极为阴极，连接直流电源负极（b极）。甲烷碱性燃料电池中，负极（b极）CH4失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e⁻+10OH⁻=+7H2O，故C正确；D．阴极区注入1m3废水，乙醛含量4400mg/L，总质量为4400mg/L×1000L=4400g，物质的量为4400g44g/mol=100mol。去除率60%，则反应的乙醛为60mol，生成乙醇60mol，质量为60mol×46g/mol=2760g=2.76kg，故D正确；故答案选B。11．D【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。【详解】A．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、，A正确；B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数，B正确；C．使用溶液会引入杂质，所以不能用溶液替代溶液，C正确；D．Sr的化学性质与Ba类似，为强碱，则也是强碱，不水解，故由制备无水时无需在HCl气流中加热，D错误；故选D。12．C【分析】晶胞中Ca为1个，在晶胞内部；B的个数为个。【详解】A．根据图示，距离Ca最近的B有个，故A错误；B．晶胞中Ca为1个，B的个数为个，与B个数比为，故B错误；C．M点在方向坐标为0，y方向坐标为1，的键长为，M到顶点的距离为，z方向分数坐标为，M点的原子分数坐标为，故正确；D．晶胞中Ca为1个，B的个数为6，该晶体的密度为，故D错误；选C。13．D【详解】A．观察晶胞图示，钡离子位于体心，8个位于顶点的钛离子与钡离子最近，A项正确；B．已知晶胞边长为apm，O2-的半径为bpm，根据图示，晶胞边长=2r(Ti4+)+2r(O2-)=apm，则r(Ti4+)=pm，B项正确；C．根据晶胞图示，Ti位于晶胞的顶点，Ti的数目为8×=l，Ba位于晶胞的内部，数目为1，O位于晶胞的棱上，其数目为12×=3，则钛酸钡的化学式为BaTiO3，C项正确；D．该晶胞为立方体，晶体密度g·cm-3，D项错误；故选D。14．C【分析】，则，同理，，，随着的增大，、均增大，减小，再根据曲线的斜率可判断，L1代表与的关系，L2代表与的关系，L3代表与的关系，据此分析解答。【详解】A．由分析知，L1代表与的关系，故A正确；B．L3代表与的关系，根据点（0，-4.76），常温下，的，故B正确；C．L1代表与的关系，根据点(1，5.3)，，L2代表与的关系，根据点(1，2.9)，，的，故C错误；D．由图可知，Q点，则溶液中，故D正确；答案选C。15．(1)三颈烧瓶(2)＋＋＋KOH＋(3)除去未反应的3-甲基吡啶(4)重结晶(5)BD(6)98.4%偏小【分析】3-甲基吡啶被高锰酸钾氧化先生成烟酸钾，再经过盐酸酸化得到烟酸粗产品，粗产品经过重结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。【详解】（1）由图可知，仪器A为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）根据反应原理可知，氧化时甲基被氧化为羧酸钾，相应的方程式为：＋＋＋KOH＋；（3）根据题给信息可知，3-甲基吡啶沸点为144℃，则合成粗产品时，在常压、144℃下蒸馏的目的是：除去未反应的3-甲基吡啶；（4）结合题给信息可知，烟酸微溶于冷水，温度升高，溶解度逐渐增大，则粗品提纯的方法为：重结晶；（5）粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故选BD；（6）烟酸是一元酸，与NaOH反应物质的量之比为1:1，消耗NaOH的物质的量为：，烟酸的质量为，纯度为，故答案为：；若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出的NaOH体积偏小，则测定的结果偏小，故答案为：偏小。16．(1)将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入，矿渣从顶部加入（答案合理即可）(2)低于℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于℃，分解导致铼的浸出速率减小(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)(5)82.2(6)或【分析】由题给流程可知，富铼矿渣加入生石灰后，在空气中焙烧得到铼、铁、铜、硅的氧化物，向氧化物中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，酸性条件下，二硫化铼与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成高铼酸和硫酸，过滤得到浸渣和含有高铼酸和硫酸的滤液；向滤液中加入有机萃取剂R3N萃取、分液得到可以循环使用的稀硫酸和有机相；向有机相中加入氨水反萃取、分液得到可以循环使用的有机萃取剂R3N和高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，高铼酸铵晶体与氧气共热反应生成氮气、七氧化二铼和水，在800℃条件下，氢气和七氧化二铼发生置换反应生成铼和水。【详解】（1）将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入，矿渣从顶部加入等可增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高原料的利用率；（2）低于℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于℃，分解导致铼的浸出速率减小，故℃时铼的浸出率最高；（3）高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（4）由分析，高铼酸铵晶体与氧气共热反应生成氮气、七氧化二铼和水，热解反应为：；（5）设产品中Re与的物质的量分别为amol、bmol，则(a+2b):7b=2:1，得a=12b，则该产品的纯度为；（6）据“均摊法”，晶胞中含个Re、个O，化学式为；晶体密度为。17．(1)丙二酸二乙酯酯基、酰胺基(2)还原反应(3)(4)++CH3OH(5)+2NaOH+NaBr(6)或(7)【分析】被亚硝酸钠氧化为，在锌和AcOH的条件下还原为，和发生取代反应，和在乙醇钠的作用下生成，然后在氢氧化钾的作用下进行水解，再用酸进行酸化得到，据此解答。【详解】（1）结合酯基可看出，有机物I的名称是丙二酸二乙酯，有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是酯基、酰胺基；（2）Ⅱ→Ⅲ的反应为硝基被还原为氨基，所以反应类型是还原反应；（3）结合Ⅱ的结构式，猜测I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为；（4）结合结构式可知，Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式为取代反应，++CH3OH；（5）有机物Ⅵ与足量水溶液在加热时反应，即溴原子、酰胺基会和反应，化学方程式为+2NaOH+NaBr；（6）X()的同分异构体满足下列条件，①能使溴的四氯化碳溶液褪色，即存在碳碳双键或碳碳三键；②硝基连在苯环上，即-NO2直接和苯环相连；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，再结合氢原子个数，可知结构简式为或；（7）以I，和为原料制备，首先将醇和溴化氢发生取代反应，得到，通过过程④，和在乙醇钠的作用下生成，通过过程⑤，生成，可得路线为。18．(1)413.3(2)AC(3)50%24MPa(4)相比于催化剂SAPO，Sr-SAPO对反应活化能降低程度更大，反应速率更快且反应Ⅰ加快更显著，甲醇的转化率增大，丙烯选择性下降。丙烯选择性下降对丙烯产率的影响程度大于甲醇转化率增大的影响程度，丙烯产率下降(5)温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，400~500℃内，Ⅰ、Ⅱ的移动程度相当，甲醇平衡转化率几乎不变【详解】（1）正反应活化能-逆反应活化能，。（2）A．反应前后气体的化学计量数不相等，即混合气体的压强是变量，当压强不变时，能说明反应达到平衡状态，故A符合题意；B．各物质均为气体，由质量守恒可得气体总质量在反应前后保持不变，恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的密度一直不变，不能据此说明反应达到化学平衡，故B不符合题意；C．混合气体的总质量不变，总物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，故C符合题意；D．的消耗速率和的生成速率是同一方向上的反应速率，其比值始终等于化学计量数之比