2026年湖南省株洲市高三第一次模拟考试化学自编试卷01（人教版）（原卷版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年湖南省株洲市高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是A．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料B．机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性C．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化D．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物2．下列说法正确的是A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：B．聚丙烯的链节：C．的空间填充模型：D．基态硫原子的轨道表示式：3．下列气体的提纯方法正确的是A．除去CO2中的SO2B．除去Cl2中的HClC．除去C2H2中的H2SD．干燥NH3A．A B．B C．C D．D4．下列试剂保存与实验操作不规范的是A．四氯化碳保存在广口塑料瓶中B．金属钠保存在石蜡油中C．实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸5．在化学工业上常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NaOH溶液反应生成，可用于制备。下列说法正确的是A．Fe与盐酸反应可制得氯化铁B．具有还原性，故可用于自来水的消毒C．中阴离子的空间结构为三角锥形D．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救6．下列反应的离子方程式书写错误的是A．氨水与醋酸溶液反应：B．向NaClO溶液中通入少量：C．向溶液中加入足量溶液：D．用溶液脱氯()：7．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是A．元素的最高价：B．简单氢化物的稳定性：C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子8．立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点B．该晶胞中B和N的配位数均为4C．立方氮化硼晶体的密度D．固体储氢材料氨硼烷()中，B原子的杂化轨道类型为9．硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理：D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下10．研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是A．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c极产生的是B．电解过程中，d极区的物质的量增大C．若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b电极的电极反应为D．在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为的废水，可得到乙醇2.76kg11．某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是A．“浸出液”中主要的金属离子有、、B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数C．溶液不可用溶液替代D．由制备无水时需在HCl气流中加热12．硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B—B相互连接，正八面体中B—B的键长为dnm，Ca位于立方体体心，正八面体Q的体心坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．距离Ca最近的B有8个 B．Ca与B个数比为C．M点的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为13．钛酸钡是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-接触)，已知晶胞边长为apm，O2-的半径为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．与Ba2+等距离且最近的Ti4+有8个 B．Ti4+半径为pmC．钛酸钡的化学式为BaTiO3 D．钛酸钡的密度ρ=×1021g·cm-314．室温下，向和的混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。已知：

，

，表示醋酸根离子。下列叙述错误的是A．线代表与的关系B．常温下，的为C．的为D．点对应体系中第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．烟酸又称维生素，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。实验步骤：ⅰ．原料氧化：在如图所示的装置中加入2.40g3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g(过量)，加热控制温度在85～90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物和强碱生成。ⅱ．粗品生成：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，再趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至pH为3.8～4.0，冷却结晶、过滤、冷水洗涤，最后干燥得粗产品。ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。ⅳ．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500mol/LNaOH溶液滴定，平均消耗NaOH溶液20.00mL。回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)原料氧化过程中3-甲基吡啶被氧化生成烟酸钾的化学方程式为。(3)粗品生成过程中蒸馏的目的是。(4)粗品提纯用的方法为。(5)粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、(填字母)。(6)纯度测定中，产品的纯度为。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16．铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣（主要成分）提取铼的工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”得到的固体成分有、以及铁、铜和硅的氧化物等；②高铼酸铵（）微溶于冷水，易溶于热水；回答下列问题：(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有（写一条即可）；(2)“浸出”过程中，酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析℃时铼的浸出率最高的原因是；(3)“一系列操作”主要包括、过滤、洗涤、干燥；(4)写出“热解”时发生反应的化学方程式；(5)测得制得的铼粉（含少量）中Re与O的原子个数比为2:1，则该产品的纯度为%（保留三位有效数字）；(6)下图为铼的某种氧化物的立方晶胞结构图，则该物质的化学式是；该晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度是。17．化合物VII是一种治疗胃病的新药，合成VII的路线如下：(1)有机物I的名称是；有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是。(2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型是。(3)I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为。(4)写出Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式。(5)有机物VI与足量水溶液在加热时反应的化学方程式为。(6)写出满足下列条件的X()的同分异构体的结构简式(写一种)。①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②硝基连在苯环上；③液磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。(7)请写出以I，和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂及有机溶剂任选)。18．甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：(1)反应Ⅰ的正反应活化能，则。(2)在一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。A．容器内压强不再变化B．容器内气体密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．的消耗速率与的生成速率之比为(3)在TK、10MPa的恒压密闭容器中，充入发生反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，甲醇的转化率为80%，的物质的量为0.2mol，则的选择性[]，反应Ⅰ的压强平衡常数。(4)①其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，与改性前相比，丙烯产率显著下降。从甲醇转化率及丙烯选择性的变化角度解释可能的原因：。催化剂SAPOSr-SAPO乙